2022年高考化学仿真模拟卷1（甲卷地区专用）（原卷版）

【仿真演练•二轮】备战2022年高考化学

模拟卷01(甲卷地区专用)

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7.下列说法错误的是

A.糖类化合物也可称为碳水化合物

B.维生素D可促进人体对钙的吸收

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6NA

6

B.2gD2,O含有的质子数和中子数均为NA

C.每生成ImolO2,转移的电子数一定为4NA

D.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA

9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A证明氧化性：H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(N03)2溶液中，溶液变黄色

B鉴别澳蒸气和N02分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是漠蒸气

C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚献试液，加热后红色加深

将黄色固体难溶物Pbb加水后振荡，静置取上层清液加入

D证明难溶物存在沉淀溶解平衡

Nai固体产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列说法错误的是

A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

B.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷

D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

11.X.Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的

2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是

W的单质.下列说法不正确的是

A.原子半径：Z>W>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Y>W

C.m、n、p均为只含极性键的共价化合物

D.把WY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

12.TC时，分别向10mL浓度均为0.1mol-L।的CuCb和ZnCL溶液中滴0.1moLL।的Na2s溶液，滴的

过程中Tgc(Cu2+)和一lgc(Z#+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>KsP(CuS),

lg3=0.5]»下列有关说法错误的是

r

u

z

)

。

T迎

翔

r

n

u

w

8

一

—

°1020U(Na2s溶液)/mL

A.a〜b〜d为滴定ZnCb溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的CuCb溶液中：c(Cr)<2[c(Cu2+)+c(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

13.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2s2和NaBn,放电后分别变

为Na2s4和NaBr。下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBn+2Na+

B.充电时，阳极反应为2Na2s2-2e=Na2S4+2Na+

C.放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生O.lmolHz时，b池生成17.40gNa2s4

三、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生

根据要求作答。

（-）必考题:共129分。

26.（14分）

富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO-B2O3）,镁硅酸盐（2MgOSiCh）及少量AI2O3、FeO等杂质。由富硼渣

湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

硫酸俣品体

HjSOVA....HO

富硼渔一-*'£硼渔粉"•浸出液；；.Mgor

研磨皎浸古龙液一L

硼酸晶体

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为O.lmol/L）

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀时1.93.47.09.1

完全沉淀时3.24.79.011.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有、等。

（2）酸浸时发生反应：

2MgOSiCh+2H2so4=2MgSO4+SiO2+2H2O

2MgOB2O3+2H2sCh+H2O2H3BO3+2MgSCU

①上述反应体现出酸性强弱：H2so4H3BO3（填或。

②酸浸时，富硼渣中所含AI2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式:

③己知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3B03+0H=B（0H）4-O下列关于硼酸的说法正确的

是（填序号）。

a.硼酸是一元酸

b.向NaHCCh固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OUB（OH）r+H+

（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，（填操作和现象），证明溶液

中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为（填化

学式）沉淀，过滤。

（5）获取晶体：

i.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和;

ii.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合图溶解度曲线，简述ii的方法：将浓缩液加入到高压釜中，（将方法补充完整）。

注：遥度较高时，硼酸

会馥水蒸气挥发

27.（15分）

有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeSz（含SiO2）,为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、Fe2O3,FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥

形瓶中，用O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

（1）实验中称量样品所需定量仪器为.

（2）装置c的作用是.

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

（5）计算该黄铜矿的纯度.

（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2Ch、FeO、SiCh、AI2O3）可制备FezCh.

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液

所选试剂为.

证明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

28.（14分）

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲爵是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具

有重要意义。

(1)用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)；在容积为IL的密闭容器中分别充入

ImolCO和2m01比，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

则该正反应的AH___0(填“<”、">”或“=”)，判断的理由是。

(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2Oo

①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2、图3所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程

式为»

②为探究用C02生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入

ImolCO?和3m0IH2,进行上述反应。测得CO?和CH30H(g)的浓度随时间变化如图4所示。从反应开始

到平衡，v(H2)=______________;该温度下的平衡常数数值K=__________.能使平衡体系中…、

92)

增大的措施有(任写一条)。

(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH30H(g)UCO(g)+2H2(g)；设在容积为2.0L的密闭容器中

充入0.60molCH30H(g),体系压强为Pi,在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2,且歹=22则该

"1

条件下CH30H的平衡转化率为

②甲爵部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeCh-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越

n(02)

大，表示生成的该物质越多)影响关系如图5所示.则当=0.25时.CH3OH与02发生的主要反

n(CHsOH)

兀(。2)

应方程式为.»在制备H2：时最好控制

n(CH30H')~

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,

则每学科按所做的第一题计分。

35.［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）

2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业

迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下

歹lj问题：

（1）锌（Zn）、镉（Cd）位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表

示式（电子排布图）为o

（2）S与。可形成多种微粒，其中SO42-的空间构型为；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一

种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。

（3）重铭酸镣为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，CnCh?-的结构如图所示。则Imol重铝酸镂中

含。键与7T键个数比为。

（4）a—AbCh是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高（2054C）、硬度大的特点，主要原因

为.

（5）一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子

处于顶点，则Au原子的配位数为.该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构

成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似（如

图），该晶体储氢后的化学式为。

（6）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子

在结构单元内部），已知该结构单元底面（正六边形）边长为anm,该合金的密度为pgunr3,则高为h=

nm（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。