第三章 烃的衍生物 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章烃的衍生物测试题一、选择题1．2022年北京冬奥会残奥会顺利举行，兴奋剂检测中心以“零容忍”的态度，实现了每一枚金牌都是道德的金牌、风格的金牌、干净的金牌。利尿酸就是一种兴奋剂，在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是A．利尿酸属于氯代烃B．1mol利尿酸能与6molH2发生加成反应C．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个D．利尿酸的衍生物——利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O42．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品，苹果酸(α−羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法错误的是A．1mol苹果酸与金属钠反应最多生成33.6L氢气B．苹果酸在一定条件下能与浓硫酸发生消去反应C．苹果酸可以使酸性重铬酸钾溶液褪色D．苹果酸在一定条件下能跟乙酸发生酯化反应3．0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16molCO2和3.6g水。下列关于该混合气体的说法正确的是A．.一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙烷 D．一定有乙炔4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．9g水中含有的孤电子对数为NAB．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中，当生成标况下2.24LPH3，转移了0.3NA电子C．0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NAD．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液出现白色沉淀说明涂改液中存在含氯有机化合物B将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入酸性溶液中溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C向3mL苯酚溶液中滴加2滴浓溴水，振荡无白色沉淀苯酚与溴水尚未发生反应D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化A．A B．B C．C D．D6．对羟基肉桂酸结构简式如图，下列说法不正确的是A．对羟基肉桂酸的分子式为B．对羟基肉桂酸可以发生氧化、加成、加聚反应C．1mol对羟基肉桂酸与足量钠反应生成11.2L氢气(标况下)D．对羟基肉桂酸分子中有3个碳原子共线，所有原子都可能共面7．下列关于萜类化合物的说法正确的是A．c的分子式为B．a和b都属于芳香经C．a、b和c均只含有一种官能团D．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上8．已知反应：下列有关说法错误的是A．X、Y互为同系物 B．上述两转化反应都属于加成反应C．X、Y、Z、M均易溶于水 D．可用酸性溶液鉴别X、M9．某同学用1mL2mol·L-1的CuSO4溶液与4mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的乙醛溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，实验失败的主要原因是A．乙醛量太少 B．硫酸铜的量少 C．NaOH的量少 D．加热时间不够10．醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料。①②③④⑤下列说法正确的是A．等物质的量的①②③④与足量金属钠反应，消耗钠的量相同B．可用酸性溶液检验①中是否含有碳碳双键C．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛D．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验11．下列实验中，能证明苯酚的酸性A．跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠B．跟FeCl3溶液作用显紫色C．二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚D．常温下苯酚在水中溶解度不大12．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是A．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇C．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇D．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇13．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物是由对应选项中的反应生成的是a中反应及产物b中试剂及现象A与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色BMnO2与浓HCl反应生成Cl2淀粉—KI溶液变蓝C与浓反应生成SO2H2S溶液变浑浊DC与浓HNO3反应生成NO2紫色石蕊试液变红A．A B．B C．C D．D14．下列化合物中，能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是A．CH3Cl B． C．D．CH3-CH2-CHBr-C(CH3)315．麻黄素属于生物碱类物质，是拟交感神经药，主治支气管哮喘、感冒、过敏反应、鼻黏膜充血、水肿及低血压等疾病。麻黄素结构如图所示，下列有关麻黄素的说法正确的是A．该有机物的分子式为B．该有机物能与溶液发生显色反应C．该有机物最多能与发生加成反应D．该有机物不能使酸性重铬酸钾变色二、填空题16．有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式_________。（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________________。17．回答下列问题：(1)生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是_______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是_______，常作清洁能源的是_______，可用于配制医用消毒剂的是_______。(2)有机物具有三种官能团：_______、_______和_______(填官能团的名称)。(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为_______，(4)写出向稀苯酚溶液中加入过量的饱和溴水的化学方程式_______。(5)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式_______。18．写出下列化学反应方程式：(1)用电石制备乙炔：_______。(2)苯酚与浓溴水：_______。(3)将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中：_______。(4)甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：_______。(5)1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：_______。19．现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为(m、n均为正整数)。(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_______(填序号)。a.烃A和烃B可能互为同系物b.烃A和烃B可能互为同分异构体c.当时，烃A一定为烷烃d.当时，烃B可能的分子式有两种e.烃A和烃B可能都为芳香烃(2)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。(3)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1molA最多只能与发生加成反应。请用系统命名法写出烃A的名称：_______。(4)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4g，则烃B的分子式为_______。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有_______种。(5)当时，取A和B组成的混合物ag完全燃烧后，将产物通过足量固体充分吸收，固体质量增加_______g(用含a的代数式表示)。20．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。(1)用系统命名法命名芥子气_____。(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1。写出化学方程式_____。(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。21．如下图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。(1)A的名称___________，其结构简式为___________。(2)E中官能团的名称___________。(3)写出B与Na反应的的化学方程式___________。(4)写出B→C的化学方程式___________。22．富马酸二甲酯(DMF)是一种防霉保鲜剂。某小组拟利用富马酸(HOOC-CH=CH-COOH)和甲醇在浓硫酸和浓磷酸混酸催化下制备少量的富马酸二甲酯。I.制备原理：HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OHCH3OOC-CH=CH-COOCH3+2H2OII.相关数据如下表：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃性状富马酸116287290白色固体富马酸二甲酯144105193白色固体甲醇32-9764.7无色液体III.实验步骤：合成：向如图1所示回流装置的三口瓶中加入5.8g富马酸。10mL(密度为0.7918g·cm-3)甲醇、1mL浓硫酸、2mL浓磷酸和10mL甲苯(甲苯能与水形成共沸物，沸点为85℃)，加热回流1.5h。提纯：待反应结束后，将反应物转移至蒸馏装置中，装置如图2所示。将蒸馏后剩余物倒入有冰水的烧杯中，外部用冰水冷却至5℃左右，继续搅拌结晶，待结晶完全后抽滤出晶体，装置如图3。经洗涤、重结晶和干燥得到4.68g纯品DMF。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_______，在图1中选择仪器A而不选择仪器B的理由是_______。(2)图1装置宜选择_______(填“热水浴”或“酒精灯”)加热，实验过程中利用油水分离器及时分离水层，其目的为_______。(3)合成实验中要控制加入浓硫酸的量，浓硫酸量过多，产生的后果可能是_______(任答一点)。(4)图2中毛细管的作用是_______，蒸馏的目的是_______。(5)相对于常规过滤方法，图3装置抽滤的主要优点是_______。(6)本实验的产率为_______。(7)探究产品性质。取少量DMF加入盛有溴水的试管中，振荡溶液褪色。关于褪色的原因，他们提出两种猜想：猜想1：DMF与Br2发生取代反应。猜想2：DMF与Br2发生加成反应。请设计简单实验验证猜想：_______。23．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：已知：①乙醇在浓硫酸存在下在脱水生成乙醚②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量和，用溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)：有关数据列表如下：物质乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116回答下列问题：(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3∶1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是_________。要尽可能迅速地把反应温度提高到左右，其最主要目的是_________。(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是___________。(3)在装置C中应加入溶液，其目的是___________。(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的，最好用___________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。(7)若实验结束后得到产品，1，2-二溴乙烷的产率为___________。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．利尿酸中含有C、H、O、Cl四种元素，不属于氯代烃，故A错误；B．利尿酸中含有苯环、碳碳双键和羰基能够和H2发生加成反应，5mol利尿酸能与6molH2发生加成反应，故B错误；C．苯环、碳碳双键、碳氧双键是平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，所以利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过17个，故C错误；D．由结构简式可确定利尿酸的分子式为C13H12Cl2O4，与甲醇反应生成的酯为C14H14Cl2O4，故D正确；故选D。2．A解析：A．1mol苹果酸与金属钠反应最多生成1.5mol氢气，但由于不清楚是否为标准状况，无法计算气体体积，故A错误；B．苹果酸含有羟基和连羟基的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，因此在一定条件下能与浓硫酸发生消去反应，故B正确；C．苹果酸含有羟基，因此可以使酸性重铬酸钾溶液褪色，故C正确；D．苹果酸含有羟基，在一定条件下能跟乙酸发生酯化反应，故D正确。综上所述，答案为A。3．A解析：3.6g水的物质的量为=0.2mol，0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含有4个H原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4。综上所述答案为A。4．D解析：A．每个水分子中有2对孤电子对，9g水物质的量为0.5mol，则孤电子对数为NA，A项正确；B．n(PH3)=0.1mol，由方程式得关系式为。则转移的电子为0.3NA，B项正确；C．乙酸乙酯的酸性条件下的无法完全水解，所以产生的乙醇分子小于0.1NA，C项正确；D．福尔马林中除HCHO含O外，水中含有大量的氧原子，D项错误；故选D。5．A解析：A．若涂改液中存在含氯有机化合物，涂改液与KOH溶液混合加热充分反应时氯代烃会发生水解生成氯化钾，取上层清液，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，氯化钾溶液会与硝酸银溶发生反应生成氯化银白色沉淀，所以出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物，故A正确；B．乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去，气体中不一定有乙烯，故B错误；C．苯酚与溴水反应生成少量三溴苯酚，易溶于苯酚，则无白色沉淀，故C错误；D．皂化反应生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐水解呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，因此不能通过酚酞溶液变红说明油脂已经完全皂化，可通过反应后溶液不分层说明油脂已经完全水解，故D错误。综上所述，答案为A。6．C解析：A．根据对羟基肉桂酸的结构简式可知，其分子式为，A正确；B．分子中含有碳碳双键，能发生氧化、加成、加聚反应，B正确；C．对羟基肉桂酸中既含有酚羟基又含有羧基，均可以和Na反应置换出氢气，1mol对羟基肉桂酸与足量钠反应生成1mol氢气，标况下为22.4L，C错误；D．如图，苯环中三个碳原子共线。根据乙烯、苯和甲醛的结构及单键可以旋转的性质可知该分子中所有原子可以共面，D正确。答案选C。7．C解析：A．由题干图示信息可知，c的分子式为，A错误；B．芳香烃是指含有苯环的碳氢化合物，故a中不含苯环不属于芳香烃，b中含有O元素也不属于芳香经，B错误；C．a、b和c均只含有一种官能团，分别为碳碳双键、羟基和醛基，C正确；D．由题干信息可知，c分子中含有一个同时连有4个碳原子的碳原子，故不可能所有碳原子处于同一平面上，D错误；故答案为：C。8．D解析：A．CH3CHO和HCHO结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，A正确；B．由方程式可知，1molX和3molY发生加成反应生成1mol的Z，Z中醛基与氢气发生加成反应生成M，B正确；C．X、Y、Z、M均为极性分子，含有醇羟基或醛基，均可与水分子之间形成氢键，水也为极性分子，依据相似相溶原理可知，X、Y、Z、M均易溶于水，C正确；D．X含醛基，M含-CH2OH，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，D错误；答案选D。9．C【分析】用新制悬浊液检验醛基，必须在碱性环境下；而本题中：、，根据可知过量而NaOH不足，所以实验失败；解析：A．该反应用于检验是否含有醛基，乙醛用量不用太多，A错误；B．依据题中的数据分析，该实验是硫酸铜过量，B错误；C．依据题中的数据分析，该实验是NaOH不足，而有新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，需要在碱性环境下进行，所以实验失败，C正确；D．用新制悬浊液检验醛基时，将混合溶液加热至沸腾即可，D错误；故合理选项为C。10．A解析：A．醇羟基能与钠单质反应生成H2，①②③④分子中羟基数相同，因此等物质的量的①②③④与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同，故A正确B．①中碳碳双键和醇羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．②和③是同系物的关系，与醇羟基相连的α-C上均没有氢原子，所以均不能发生催化氧化生成醛，故C错误；D．④和⑤不是同系物关系，两者可以用1H核磁共振谱检验，故D错误；故答案为A。11．C解析：A．苯酚能够跟氢氧化钠反应生成苯酚钠，说明苯酚可能具有酸性，A项不符合；B．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，是特征反应，不能证明苯酚的酸性，B项不符合；C．二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚，有白色沉淀生成，说明苯酚的酸性比碳酸弱，符合题意；D．在水中溶解度与酸性无关，D项不符合；故答案选C。12．A解析：A．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中共热，发生消去反应生成CH2=CH2，乙烯与溴水加成反应生成CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷发生水解反应，生成乙二醇，方案合理，A正确；B．CH3CH2Br与Br2发生取代反应，可能生成CH2BrCH2Br，也可能生成CH3CHBr2，产物复杂，方案不合理，B不正确；C．CH3CH2OH与Br2发生取代反应，不一定生成CH2BrCH2OH，产物不唯一，方案不合理，C不正确；D．CH3CH2Br先水解生成醇，再消去生成乙烯，比直接发生消去反应制乙烯步骤多了一步，产率降低，方案不合理，D不正确；故选A。13．D解析：A．2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热反应生成丙烯，丙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，挥发出的乙醇不能与溴水反应，所以溴水能检验丙烯的生成，故A不符合题意；B．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，氯气能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则淀粉碘化钾溶液变蓝色能检验氯气的生成，故B不符合题意；C．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有弱氧化性的二氧化硫能与氢硫酸溶液反应生成硫使溶液变混浊，则氢硫酸溶液变混浊能检验二氧化硫的生成，故C不符合题意；D．碳与浓硝酸共热反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸能使紫色石蕊试液变红，受热挥发出的硝酸也能使紫色石蕊试液变红，则紫色石蕊试液变红不能检验二氧化氮的生成，故D错误；故选D。14．B【分析】卤代烃可以与KOH/NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，脱去HCl，生成烯烃；但能发生消去反应的卤代烃，在结构上必须具备两个条件：1.分子中碳原子数N(C)≥2；2.与一X相连的碳原子相邻的碳原子上要有氢原子；卤代烃都可以发生水解反应。解析：A．CH3Cl只有一个碳原子，不能消去，故A不符合题意；B．可以发生消去反应，且消去反应产物为CH2-CH=CH-CH3或CH2=CH-CH2-CH3，故B符合题意；C．中Cl原子相邻的C原子的邻碳上没有氢原子，也不能发生消去反应，故C不符合题意；D．CH3-CH2-CHBr-C(CH3)3消去反应产物只有一种，故D不符合题意；故答案选B。15．C解析：A．该有机物的分子式为，A错误；B．该有机物所含为醇羟基，不能与溶液发生显色反应，B错误；C．苯环能和氢气加成，则该有机物最多能与发生加成反应，C正确；D．所含醇羟基能发生氧化反应、则该有机物能使酸性重铬酸钾变色，D错误；答案选C。二、填空题16．C2H6O2解析：分析：根据n=m/M计算出二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律确定有机物A中含有的C、H的个数；根据A的相对分子量为62确定其分子式；根据钠的物质的量、A的物质的量确定A中含有羟基数目，从而确定其结构简式。详解：（1）产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g为水，则有机物A燃烧生成水的物质的量为：5.4g÷18g/mol＝0.3mol，可知6.2g有机物中含有0.6molH；碱石灰增重的8.8g为二氧化碳的质量，则有机物A完全燃烧生成CO2的物质的量为：8.8g÷44g/mol＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA的物质的量是6.2g÷62g/mol＝0.1mol，则有机物A中含有氢原子的个数0.6mol÷0.1mol＝6，含有碳原子个数是0.2mol÷0.1mol＝2，则含有的氧原子个数是，所以分子式为C2H6O2；（2）若0.1mol的该有机物恰好与4.6g的金属钠完全反应，4.6g钠的物质的量为：4.6g÷23g/mol=0.2mol，根据关系式2-OH～2Na～H2可知，该有机物的分子中含有羟基的个数是0.2mol÷0.1mol＝2，又因为两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水，所以A的结构简式为HOCH2CH2OH。点睛：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度不大，注意掌握有机物分子式、结构简式的确定方法，灵活应用质量守恒定律即原子守恒是解答本题的关键。17．(1)③②①④(2)醛基羟基羧基(3)BrCH2CH2Br(4)+3Br2=↓+3HBr(5)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O解析：（1）食醋中含有3%~5%的乙酸，故食醋的主要成分的是乙酸，故选③；乙烯能够促进植物生长、发育，是植物生长调节剂，故选②；甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O，对环境无污染，是常用的清洁能源，故选①；75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用，故乙醇常用于配制医用消毒剂，故选④；故答案为：③；②；①；④；（2）有机物具有的三种官能团名称分别为：醛基；羟基；羧基；故答案为：醛基；羟基；羧基；（3）由图可知M的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M分子中只有1种氢原子，则M为BrCH2CH2Br，故答案为：BrCH2CH2Br；（4）向稀苯酚溶液中加入过量的饱和溴水会生成白色沉淀，反应的化学方程式为+3Br2=↓+3HBr，故答案为：+3Br2=↓+3HBr；（5）乙醛含有醛基会和银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。18．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+3Br2→+3HBr2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+3HNO3+3H2O+2NaOH+2NaBr+2H2O解析：(1)实验室用电石CaC2制备乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应生成2,4,6—三溴苯酚，化学方程式为：+3Br2→+3HBr，故答案为：+3Br2→+3HBr；(3)将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中，乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热发生取代反应生成三硝基甲苯，化学方程式为：+3HNO3+3H2O，故答案为：+3HNO3+3H2O；(5)1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成烯烃，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O。19．(1)de(2)CH≡C-C≡C-CH3(3)3-甲基-1-丁烯(4)C10H144(5)解析：(1)a.烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10、B为C10H20的烯烃，故a正确；b.当n=m时，若B的分子式与A相同而结构不同，则A、B互为同分异构体，故b正确；c.当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2:1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故c正确；d.当n=11时，B的分子式为C10H22，则B的结构肯定超过2种，故d错误；e.烃A的碳原子数小于6，不可能为芳香烃，故e错误；故答案为de。(2)若烃A为链状烃，由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3。(3)若烃A为含支链的链状烃，链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子不可能共平面，说明有1个碳原子与周围3个碳原子、1个氢原子形成了四面体结构，故A只能为，名称为：3-甲基-1-丁烯。(4)n(C)=n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol，n(H)=2n(H2O)=2×1.26g÷18g/mol=0.14mol，n(C):n(H)=0.1:0.14=5:7，故烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，故a:(2a-6)=5:7，解得a=10，故B分子式为C10H14，其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃有：、、、，共4种。(5)当m=n=4时，A和B的最简式都是C5H4，故混合物平均组成的最简式为C5H4，混合物ag完全燃烧后，通过过氧化钠，过氧化钠增重=混合物含有的氢元素的质量+与混合物中C原子等物质的量的CO的质量，ag混合物最简式的物质的量为ag÷64g/mol=mol，含有氢元素质量为mol×4×1g/mol=g，混合物中碳原子的物质的量为mol×5，与混合物中C原子等物质的量的CO的质量为mol×5×28g/mol=g，故过氧化钠增重为g+g=g。20．(1)2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)(2)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(3)(C1CH2CH2)2S+2OH-=(HOCH2CH2)2S+2C1-解析：（1）芥子气的系统命名法为2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)；（2）制备方法一：由于Cl-比OH-更易离去，故Na2S中S2-对ClCH2CH2OH中原子亲核取代，反应方程式为2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl，然后HCl酸化下，原子取代(HOCH2CH2)2S中的羟基，反应方程式为(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O；制备方法二：题述CH2=CH2与S2Cl2以摩尔比为2：1发生反应制备芥子气，由于S2Cl2不稳定会发生分解，生成S和SCl2，然后SCl2再与CH2=CH2反应，反应方程式为2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S；（3）在碱性条件下，(ClCH2CH2)2S中原子被OH-取代，发生取代反应，反应离子方程式为C1CH2CH2)2S+2OH-=(HOCH2CH2)2S+2C1-，故用碱液可以解毒。21．(1)乙烯CH2=CH2(2)酯基(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析：A的产量是一个国家石油化工水平的标志，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B是CH3CH2OH，在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成C是CH3CHO，乙醛被氧化生成D，D具有酸性，则D是CH3COOH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下乙醇和乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。（1）A的产量是一个国家石油化工水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；（2）E为CH3COOCH2CH3，含有官能团的名称为酯基；（3）B是CH3CH2OH，与Na反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（4）B→C是CH3CH2OH，在铜作催化剂、加热条件下被氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。22．(1)球形冷凝管仪器A的冷凝面积大，冷凝效率高(2)热水浴使反应平衡正向移动，能提高原料的利用率、产品的产率(3)产品被氧化(或甲醇转化为二甲醚等副产品)(4)平衡装置内外气压分离出甲醇和甲苯(5)过滤速度更快(6)65%(7)用pH计分别测定反应前溴水的pH和反应后水层溶液的pH，比较pH有没有明显变化，若有则猜想1正确，若没有则猜想2正确。【分析】本实验利用富马酸(HOOC-CH=CH-COOH)和甲醇在浓硫酸和浓磷酸混酸催化下制备少量的富马酸二甲酯，发生反应HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OHCH3OOC-CH=CH-COOCH3+2H2O。解析：（1）由装置中仪器A的构造可知，仪器A的名称是球形冷凝管，作用是使挥发出来的气体冷凝回流，仪器B是直形冷凝管，仪器A比仪器B的冷凝接触面积大，冷凝更充分，效果更好；（2）控制温度在8590℃恒温下加热反应，温度低于100℃，应采取热水浴加热；制备富马酸二甲酯的反应为可逆反应，水是生成物，利用油水分离器及时分离水层，可使反应平衡正向移动，能提高原料的利用率、产品的产率；（3）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，如果浓硫酸过量，甲醇会发生分子间脱水生成甲醚等，浓硫酸可能使富马酸二甲酯中的碳碳双键发生氧化，导致原料利用率、产品的产率和纯度均降低，浓硫酸还可使有机物炭化，再与C反应生成二氧化硫等污染性气体；（4）加热时，有机物汽化会使装置内气压增大，可能冲开装置的瓶塞，则图2中毛细管的作用是平衡装置内外气压；该实验中甲苯是溶剂，甲醇过量，二者易残留于产品中，且沸点均不高，可采用蒸馏操作初步分离得到甲醇和甲苯；（5）与普通漏斗过滤相比，抽滤是减压过滤，其主要优点是过滤速度更快；（6）5.8g富马酸的物质的量=，10mL(密度为0.7918g·cm-3)甲