广东省2023年高考化学模拟题汇编-07卤素及其化合物

广东省2023年高考化学模拟题汇编-07卤素及其化合物

一、单选题

1.（2023・广东肇庆•高要一中校考二模）下列实验装置正确的是

A.

C.

2.

离子组是

A.通入足量CO2后的溶液:Na+、Si0:、CH3COO-ʌCO；

B.在酸性高镒酸钾溶液中：Na+,NH；、hClO-

++

C.能使PH试纸变深蓝色的溶液：Na,[Al（OH）4]-ʌK,CO^

D.饱和氯水中：Cl-.K+、Na+、SO3^

3.（2023•广东湛江•统考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关

于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A.将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：CO2+H,0+2C10-=2HC10+COf

l

B.验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：2H+Cl+ClO=Cl2t+H2O

C.用Ca（ClO%溶液吸收废气中的SO。制石膏乳：ClO+SO2+2OH^=Cl+SOf+H2O

D.将硫酸倍溶液滴入含NaClo的强碱性溶液中：

3+

2Cr+3C1CΓ+80H-=Cr2O^^+3CΓ+4H2O

4.（2023•广东广州•统考一模）实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2并回收MnCl2,下

列装置能达到实验目的的是

③④

A.B.用②吸收尾气Cl?

C.用③分离Mno2和MnCL溶液D.用④蒸干MnCI2溶液制MnCI2-4也。

5.（2023•广东广州•统考一模）下列实验对应的现象和结论都正确的是

选

实验现象结论

项

向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入食品脱氧剂样品中

A紫红色褪去

硫酸后滴加酸性KMno4溶液含Fe"

向FeSo4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加入H202后溶液f≡2+既有氧化性又

B

加H2。2溶液变成血红色有还原性

溶液变蓝、有黑色

C向FeeI3溶液加入铜片金属铁比铜活泼

固体出现

向FeeI3溶液中加入Kl溶液后滴加几

D溶液变为蓝色氧化性：Fe">%

滴淀粉溶液

A.AB.BC.CD.D

6.（2023・广东汕头•统考一模）“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封

管实验”在加热过程中未发生化学变化的是

试卷第2页，共10页

D.L、NaCI的

固体混合物

7.（2023・广东汕头・统考一模）随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒

株。下列做法正确的是

A.将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳

B.用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果

C.为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物

D.用99%的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

8.（2023.广东•校联考一模）劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉

及的化学知识不相符的是

选

劳动项目化学知识

项

石灰能与土壤中的碳酸盐反

A学农活动：撒石灰改良酸性土壤

应

B家务劳动：蛋糕加少量小苏打会更松软碳酸氢钠受热分解

C家庭小实验：用醋制软壳鸡蛋醋酸和蛋壳反应

社区服务：向社区科普喝高度白酒不能杀灭新冠

D医用酒精用于体外杀菌消毒

病毒

A.AB.BC.CD.D

9.（2023・广东广州•统考二模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图

所示。下列说法不正确的是

+7

+4③

+1-④⑥

O-②

-1一①⑤

___[_-J--------ɪ------>

氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别

A.②和④都有漂白性，可使有色物质褪色

B.用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：3C12+8NH3=6NH4C1+N2

C,用电子式表示⑤的形成过程：Na>f+tci^Na+[^Cl：]-

D.用离子方程式表示MnO2与①的浓溶液制备②：

Δ,人

+2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H,O

10.(2023•广东•校联考一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应

方程式书写错误的是

A.醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑

B.向Feb溶液中通入少量氯气：2I-+C12=2C1-+I2

3+

C.硫鼠化钾检验溶液中是否存在Fe3+：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3I

D.制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

11.(2023∙广东茂名•统考一模)氮及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子

反应方程式正确的是

A.漂白粉投入水中：CIO-+H2O=HClO+OH

2+3+

B.用CU使电路板刻蚀废液再生:Cl2+Fe=2CΓ+Fe

C.Cl?与NaOH溶液制84消毒液：CI2+2OH=CΓ+ClO+H2O

2+

D.浓盐酸和MnO2制Cl2:4HC1（浓）+MnO2=Cl2T+2H2O+2C1-+Mn

12.(2023•广东深圳•统考-模)利用如图所示装置进行C%的制备及性质探究实验时,

下列说法不正确的是

试卷第4页，共10页

色

紫

石

蕊

/液

ffa试

T

g)r

丙

A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B.乙的作用为除去CQ中的HCl

C.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色

D.为吸收多余的CU，丁中可盛放NaoH溶液

13.（2023•广东惠州•统考三模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列

推断不合理的是

+5

w

+4

<π7

y+3

M+2

H+1d

κ0b

-1a

盐

氢

氧

单

酸

化

化

质

物

物

A.常温下，a、d水溶液的pH：a<d

B.b既具有氧化性，又具有还原性

C.c可用于自来水消毒

D.e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b

14.（2023∙广东清远•清新一中校考模拟预测）广州是我国古代海上丝绸之路的起点，贸

易的主要商品有丝绸、茶叶、中草药、苏打玻璃等。下列有关叙述错误的是

A.贸易的丝绸品同现代工业产品聚乙烯一样，属于高分子化合物

B.茶叶中含有维生素C（化学式为Cf）H8。6），能将已加碘变蓝的淘米水变成无色，说明

维生素C具有还原性

C.中草药的煎熬不能用铁锅或铝锅，是因为Fe3+、AF+能与中草药的有效成分发生化

学反应降低药效

D.苏打玻璃的主要成分是以SiO2为主，含15%Na2。、16%CaO,这种玻璃有毒，不

适宜做水杯

15.（2023・广东・惠州一中模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没

有关联的是

选

劳动项目化学知识

项

卫生消毒：不可同时使用84消毒液（含

t

ACIO-+CΓ+2H=Cl2↑+H2O

NaQo）与洁厕灵（含Cr）

自主探究：植物油可使酸性高锌酸钾植物油中含有碳碳双键，能被酸性高镭

B

溶液褪色酸钾氧化

C家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强

工厂参观：工人将模具干燥后再注入

D铁单质具有良好的导热能力

熔融钢水

A.AB.BC.CD.D

16.（2023•广东惠州・统考三模）在实验室中用浓盐酸与MnC）2共热制取CI2。下列收集

CL的装置正确的是

17.（2023∙广东•深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）漂白粉与硫酸溶液反应可制取

氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。

试卷第6页，共10页

≥i

/、Δʌ

A.A装置中反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2CkT+2HQ

B.B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被Cl?氧化

C.取C装置中的溶液，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可证明NaAO?已被氧化

D.D装置溶液变黄色，证明还原性：「＞Fe2+

18.（2023・广东肇庆•高要一中校考二模）下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥

又能用碱石灰干燥的是（）

N

A.So2、。2、2B.HCkCI2、CO2

八、

C.CHH2COD.SO八CI2、O2

19.（2023・广东广州•广州市第二中学校考模拟预测）CI2、HCl的混合气体通入足量的

NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH-外，还有C「、CIOʌClO3一，且这三

种离子的物质的量之比为9:2:1,则原混合气体中Cl2和HCI体积之比为

A.5:2B.2:5C.3:1D.1:3

20.（2023•广东肇庆•高要一中校考二模）下列物质见光不会分解的是

A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3

二、实验题

21.（2023∙广东•统考一模）海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造

成钢筋混凝土腐蚀的主要原因（Na+对腐蚀无影响）。海砂经淡化后，Cr的含量达到一定

标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cr会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速

率。

（1）工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2的离子方程式为。

（2）实验室用如图所示装置模拟工业上制CL。检验产生的Cl2的操作及现象是o

+

(3)探究CI-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。

①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn-Cu原电池工作约30s后，向电池槽内

加入少量NaCI固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电

流强度增大并不能说明Cr会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是

②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCUSo4溶液于A、B两个

IOOmL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个

烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cr会加快金属与盐溶液

的反应速率。已知O-I(X)SA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在答题卡相应位

置画出O〜IOOSB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(IoOS时反应仍在进行)。

3O

0

J

⅛25

≡

20

050100

时间/s

(4)探究。一是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表:

实验序号Zn片酸其他试剂生成VmLH2的时间

IIOOmLO.ImolZL硫酸溶液一tɪ

II完全相同100mL0.2mol∕L盐酸—t2

IIIlOOmLamol/L硫酸溶液少量bt3

试卷第8页，共10页

其中，tl>t2,tl>t3o

①由实验I和实验II(填“能''或"不能'')推知CI-会加快金属与酸溶液的反应速率，理

由是0

②小组同学一致认为，由实验I和实验HI可推知Cr会加快金属与酸溶液的反应速率，

则实验∏1中，a处填,b处填。

(5)提出一种合理的降低海砂中Cl-含量的方法：o

22.(2023・广东・深圳市光明区高级中学校联考模拟预测)四氯化碳主要用作优良的溶剂、

干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用

二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化

饱

和

食

玷

水

已知:

①CS2可与滨水反应生成硫酸和氢漠酸;

②CS?与CL在铁作催化剂的条件下，在85°C〜95。C反应可生成四氯化碳;

③硫单质的沸点445°C,CS?的沸点46.5°C,CCL的沸点76.8℃、密度L6g∕cm∖

(1)上述仪器的连接顺序为

A装置中导管k的作用为。

(2)A装置中发生反应的离子方程式为o

(3)反应结束后关闭K∣,K2,此时F装置的作用为

(4)B装置中发生反应的化学方程式为。

(5)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过(填操作名称)可得到CCll)。

(6)经分离提纯后的CCL中有少量FeCl3,量取2.0OmLCCI4加入锥形瓶中(密度近似等于

纯CCL的密度），然后加入20.0OmL蒸储水，用NazCrO"乍指示剂，用0.02mol/LAgNO3

标准溶液来滴定溶液中的Cr［已知AgeCrO」为砖红色沉淀］,平行实验三次，所得滴定

数据如下表。

计算制得的CCL中杂质FeCl3的质量分数为（保留两位有效数字）。

实验序号

第一次第二次第三次

实验数据

滴定前0.000.120.20

AgNO3溶液体积∕πιL

滴定后14.9815.5215.22

试卷第10页，共10页

参考答案：

I.A

【详解】A.实验室可以用Mno2和浓盐酸在加热条件下制备Cb,故A正确；

B.实验室可以用MnO2催化H2O2分解制备用浓硫酸干燥02,02的密度大于空气，可

以用向上排空气法收集，应该长管进、短管出，故B错误；

C.加热氯化钱固体生产氨气和氯化氢气体，两种气体很难分离，而且两种气体一冷却又发

生反应生成氯化镀，不能通过加热氯化铉固体制备氨气，故C错误；

D.铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊试液变红，但不能

用浸有稀硫酸的棉花团吸收过量的二氧化硫，应该用NaOH溶液，故D错误；

故选Ao

2.C

【详解】A.足量CCh溶于水能与Si0；一、C0；反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共

存，故A错误；

B.酸性高铳酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且r和CIO-也能发生氧化还原反应，不能大

量共存，故B错误；

C.能使PH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共

存，故C正确；

D.氯水能与S0；发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Co

3.B

【详解】A.足量二氧化碳通入NaCIO溶液生成的是HC0；,离子方程式为：

CO2+H2O+ClO=HClO+HCO；,A错误；

B.“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为2H++CI+CICΓ=C∣2T+H2O,因生成有毒的

氯气，因此两者不能混合使用，B正确；

C.生成的CaSO,微溶于水不能拆，离子反应为：

2+

Ca+CIO"+SO2+20H-=CΓ+CaSO4Φ+H2O,C错误；

3+

D.强碱性溶液不生成Crq；,离子反应为：2Cr+3CIO-+1OOH^=2CrO；'+3CΓ+5H2O,

答案第1页，共10页

D错误；

故选：Bo

4.C

【详解】A.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误；

B.氯气的尾气吸收用氢氧化钠溶液，B错误；

C.MnO2不溶于水，MnCI2可溶于水，利用过滤可以分离，C正确；

D.蒸干MnCl2溶液得不到含结晶水的MnCI2∙4H,O,D错误；、

故选C。

5.D

【详解】A.向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚

铁，酸性KMnC)4溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMne)4溶液，紫红色褪去，

不能说明食品脱氧剂样品中含Fe",A错误；

B.向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H’O2溶液，出。?会将亚铁离子

氧化为铁离子，则加入H?。?后溶液变成血红色，说明Fe?,有还原性，B错误；

C.向FeCl3溶液加入铜片会发生反应2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12,看到溶液变蓝，无黑色固

体出现，得到结论为FeeI3的氧化性大于CUCl2,C错误；

D.向FeCI3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，Feel3溶液会与Kl溶液反应生成FeCL

3+

和L,则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：Fe>I2,D正确；

故选D。

6.D

【详解】A.氯化镂固体受热分解为氨气和氯化氢，在上方遇冷又化合生成氯化镀，发生化

学变化，A错误；

B.一水合氨受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B错误；

C.二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C错误；

D.碘单质受热升华，发生物理变化，D正确；

故选D。

7.B

答案第2页，共10页

【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，失去

消毒作用，故A错误；

B.白醋中的醋酸分子具有一定杀菌消毒作用，故B正确；

C.药物要定量服用，超量对身体有害，故C错误；

D.75%的酒精具有较好的杀菌消毒作用，故D错误；

故选：B0

8.A

【详解】A.土壤酸性过强，可施加石灰和农家肥进行改良，石灰与酸性物质反应，选项A

符合题意；

B.碳酸氢钠受热分解产生气体，在发酵和烘焙过程中蛋糕会变蓬松，选项B不符合题意；

C.蛋壳主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，选项C不符合题意；

D.75%的酒精能使菌体蛋白质脱水、变性、沉淀，从而杀灭细菌，因此医用酒精用

于体外杀菌消毒，选项D不符合题意；

答案选A。

9.A

【详解】A.②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质

褪色，A错误；

B.浓氨水和氯气会反应生成氯化镀白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B正确；

C.氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，

图示正确，C正确；

D.二氧化镒和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化镭、水：

+2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+2H2O+C12T,D正确；

故选Ao

10.C

【详解】A.醋酸为弱酸，CaCo3难溶于水，在离子方程式中，二者均应以化学式表示，则

醋酸除水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑,A项正确；

B.Fe?+和「都能与Cb反应，但「的还原性比Fe?+强，所以先和氯气反应，向FeL溶液中

通入少量氯气的离子方程式为2r+C12=2Cl-+L,B项正确；

C.硫氟化钾检验Fe3+,形成的红色的Fe(SCN)3属于可溶但难电离的物质，离子方程式为

答案第3页，共10页

3+

Fe+3SCN-Fe(SCN)3,C项错误；

D.Fe?+具有较强还原性，容易被氧化，制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化，白色沉淀

迅速变为灰绿色最后变为红褐色：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3,D项正确；

故选C。

11.C

【详解】A.漂白粉投入水中，次氯酸根水解：ClO-+H2OHCIo+OH-,故A错误；

B.电路板刻蚀废液中含高含量氯化亚铁，用Cl2使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：

2+3+

Cl2+2Fe=2CΓ+2Fe,故B错误;

C.Cl?与通入NaoH溶液制84消毒液，有效成分为次氯酸钠：

CI2+2OH=cr+cιo+Hq,故C正确；

D.浓盐酸和Mno2制CL：4才+2©-+乂1102乌。21'+2凡0+乂112+,故口错误；

综上所述，答案为C。

12.A

【详解】A.装置甲中二氧化镐和浓盐酸在加热的条件下发生反

应：MnO2+4HCl(浓)=MnCL+2H2θ+CLT,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：1,故A错误；

B.装置甲中制备的氯气中混有HCI气体，乙中饱和NaCI溶液作用为除去C"中的HCl,故

B正确；

C.CL与水反应生成HC1、HClO,且HClo具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色,

故C正确；

D.CL与Nac)H溶液反应生成NaCI和NaClO,为吸收多余的C%丁中可盛放NaOH溶液,

故D正确；

故选Ae

13.A

【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl,b为CL,c为ClCh,d为HClO,e为

次氯酸盐，f为氯酸盐；

【详解】A.未说明溶液浓度，无法比较，A错误；

答案第4页，共10页

B.氯气化合价为O价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，B正确；

C.CIo°具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；

D.CIO；、ClO分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D正确；

故选Ao

14.D

【详解】A.贸易的丝绸品属于蛋白质，则同现代工业产品聚乙烯一样，属于高分子化合物,

A正确；

B.h遇到淀粉溶液显蓝色，则茶叶中含有维生素C（化学式为CfiHqe）,能将已加碘变蓝的

淘米水变成无色，是由于维生素C能将12还原为匕则说明维生素C具有还原性，B正确;

C.中草药的煎熬不能用铁锅或铝锅，应该用耐腐蚀的陶质器皿，是因为Fe3+、AP+能与中

草药的有效成分发生化学反应降低药效，C正确；

D.苏打玻璃即普通玻璃，则主要成分是以SiO2为主，含15%Na2。、16%CaO,这种玻璃

没有有毒，适宜做水杯，D错误；

故答案为：D。

15.D

【详解】A.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，A正确；

B.植物油中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，B正确；

C.用食醋清洗水壶内的水垢，根据强酸制弱酸原理说明醋酸的酸性比碳酸强，C正确；

D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁高温能和水蒸气反应，不是因为铁单质具

有良好的导热能力，D错误；

故选D。

16.C

【详解】A.装置没有出气导管，不能用于收集气体，A错误；

B.装置用于收集密度比空气小的气体，B错误；

C.装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置，C正确；

D.装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气，D错误；

答案选C。

17.A

【分析】漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，氯气和碘离子生成碘单质使淀粉变蓝色，氯气

答案第5页，共10页

和亚硫酸钠反应生成硫酸钠，氯气和碘化亚铁、氯化亚铁生成碘单质、铁离子，氯气有毒尾

气使用装置E吸收；

【详解】A.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，酸性条件下发生归中反应生成氯气，

故漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，反应为

Ca(ClO),+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2T+2H,O,A正确；

B.B装置中氯气和碘离子生成碘单质使淀粉变蓝色，变色后溶液不会褪色，B错误；

C.亚硫酸钠和氯化钢也会生成亚硫酸钢沉淀，C错误；

D.反应生成的铁离子、碘溶液均为黄色，D错误；

故选Ao

18.C

【详解】A.SO?不能用碱石灰干燥，故A错误；

B.三种气体都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B错误：

C.三种气体与浓硫酸或碱石灰都不反应，能用其干燥，故C正确；

D.SO2,CU都与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误。

故选C。

19.A

【详解】C12与氢氧化钠溶液反应生成CIO、ClO3是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0

价升高到+1和+5价，ChClO›ClO3∙离子的物质的量比为9：2：1,可设物质的量分别为:

9moK2moKImol,则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol,。原子失电子的总物质的

量为：2mol×(1-0)+lmol×(5-O)=7mol；

根据氧化还原反应中得失电子式相等，Ch生成CI为被还原的过程，化合价从。价较低为-

1价,得到电子的物质的量也应该为7mol,即被还原的Cl的物质的量为=7mol,

则参加反应的氯气的物质的量为：-ɪ(7mol+3mol)=5mol;由氯气生成的氯离子为7mol,

2

总的氯离子为9mol,则氯化氢生成的氯离子为：9mol-7mol=2mol,所以原混合气体中氯气

与HCl的体积之比为：5：2,故选A。

20.B

【详解】A.HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和02,反应方程式是：

答案第6页，共10页

2HC10光2HC1+C,3错误；

B.NEhCl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确;

C.HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程式是：4HNCh(浓)△4NO2T+Chf

+2H2O,错误；

D.AgNo3不稳定，光照发生分解反应，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+02↑,错误。

21.(1)2C1+2H2O=2OH+Ch↑+H2↑

电解

(2)将淀粉Kl试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生

成CL

(3)加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增

时间/s

(4)不能Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是

加快反应速率，也可能是SOj减慢反应速率0.1Nacl固体

(5)用淡水冲洗(或其它合理方法)

【分析】电解饱和NaCl溶液时，左侧石墨电极与电源正极相连，则其为阳极，右侧石墨电

极与电源负极相连，则其为阴极。在阳极，CI-失电子生成Cb,在阴极，H2θ得电子生成

Hb和OHo

【详解】(1)工业上通过电解饱和NaCl溶液制CL,同时生成烧碱和氢气，离子方程式为

通电通电

2C1+2H2O=2OH+C12↑+H2↑0答案为：2CT+2H2θ=ZOH+CbT+HzT；

(2)检验产生的CL时，通常使用淀粉Kl试纸，则操作及现象是：将淀粉Kl试纸湿润，

粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成CI2。答案为：将淀粉

Kl试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成C12；

答案第7页，共10页

(3)①加入NaCl固体后，固体溶于水，使溶液中离子浓度增大，所以甲同学认为加入Nael

固体后电流强度增大并不能说明Ci-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是：加入

NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。

②向B烧杯中加入5gNaCl固体,使其溶解,C卜会加快金属与盐溶液的反应速率,则O〜IOOSB

烧杯中溶液温度随时间的变化情况(1OOs时反应仍在进行)为：

(4)①实验I和实验∏相比，实验∏所用时间短，反应速率快，但并不能说明Cr会加快金

属与酸溶液的反应速率，理由是：Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间

比硫酸短，可能是Cr加快反应速率，也可能是SO；减慢反应速率。

②若要由实验I和实验IlI推知CI-会加快金属与酸溶液的反应速率，应在实验I的基础上，

再加入NaCI固体，则实验ΠI中，a处填0.1,b处填NaCl固体。答案为：不能；Zn与酸反

应时，c(H+)相同，但盐