化学-河北省2024届高三下学期省级联测考试（3月）试题和答案

绝密★启用前2023—2024高三省级联测考试化学试卷班级姓名一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符选项ABCD文物名称战国中山王铁足铜鼎错金银四龙四凤铜方案座彩绘石散乐浮雕长信宫灯2.化学用语是化学专用术语。下列化学用语表示错误的是C.C₂H₄分子的空间填充模型D.2,2,3,3一四甲基丁烷的键线式：省级联测考试|化学(五)·冲刺卷Ⅱ第1页(共8页)3.最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是5.某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色下列说法错误的是6.对下列物质性质的解释不合理的是选项性质解释A对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸BMg的第一电离能大于Al基态镁原子3s能级电子达到全充满稳定结构CI₂在CCl,中的溶解度大于在水中的I,、CCl₄都是非极性分子，而水是极性分子DCICH₂COOH的K。大于BrCH₂COOHCl的电负性大于Br省级联测考试|化学(五)·冲刺卷Ⅱ第2页(共8页)四描全能王A.M含3种含氧官能团M选项操作及现象结论A在[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体乙醇的极性比水的弱B在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象铝片不和浓硝酸反应C向酸性KMnO,溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性D向2mL1mol·L-¹NaOH溶液中依次滴加0.1mol·L-1MgCl₂、FeCl₃溶液各1mL,先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀Mg(OH)₂的溶解度大于Fe(OH)₃的9.前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态Y原子核外3个能级上电子数相等。化合物MY₂Z₄·X₂Z常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ,其热重曲线如图所示：下列说法错误的是省级联测考试|化学(五)·冲刺卷Ⅱ第3页(共8页)四捕全能王图乙图甲图乙D.钒晶胞中原子空间利用率Cdd废液B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)₃、Al(OH)₃和CaCO₃C.溶液a的主要成分是Ag(NH₃)₂OH省级联测考试|化学(五)·冲刺卷Ⅱ第4页(共8页)40%硫酸40%硫酸H₂O₂MnCO₃酸浸除铁铝硅Fe(OH)₃,Al(OH)₃,SiO₂NaF软锰矿硫铁矿LiMn₂O₄Li₂CO₃MnC c(Ca²+):c(Mg²+)=。。((6)某软锰矿含锰质量分数为a%,上述流程中锰的总收率为b%,100t这样的矿石可制得省级联测考试|化学(五)·冲刺卷Ⅱ第5页(共8页)NaOH图甲发生反应的化学方程式为 取Wg产品溶于水，加人足量的经酸化的KI溶液，充分反应后，滴加几滴指示剂，用2Cu²++4IO₃+24I-+24H+-2CuI√+13I₂+12H₂O,I₂+2S₂O3-2I+S₄O:。②该产品纯度为省级联测考试|化学(五)·冲刺卷Ⅱ第6页(共8页)2023—2024高三省级联测考试化学参考答案题号123456789答案CBDABADACBDCCC[命题意图]本题以文物为载体考查物质组成与分类，意在考查判断能力以及科学态度与社会责任的学科核心素养。2.B解析：基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d°4s²4p'。[命题意图]本题以化学用语为载体考查电子式、电子排布式、空间填充模型以及键线式表达方式，意在考查判断能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。分子质量较大，范德华力较大，熔点高于环型C·B项错误；上述转化中断裂了碳碳键(非极性键)形成10[命题意图]本题以环型碳为载体考查物质结构，意在考查分析能力以及科学态度与社会责任的学科核心4.A解析：白磷分子呈正四面体形，1个P,分子有6个σ键，n(P)=0.05mol,n(P-P)=0.3mol,A项错误；标准状况下.CH₁F是气态，n(CH₁F)=0.1mol,B项正确；葡萄糖分子的结构简式为HOCH₂(CHOH);CHO.1个葡萄糖分子含4个手性碳原子，C项正确；Ba(OH)₂溶液中水电离的c(H)=c()H~)=1×10~¹mol·L-¹,D项正确。[命题意图]本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质结构与计量，意在考查推理与计算能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。5.B解析：氯气是大气污染气体，用氢氧化钠溶液吸收氯气，A项正确；次氯酸具有强氧化性，使石蕊永久褪色，B项错误；两种离子共存时呈棕黄色，C项正确；1与IO。在酸性条件下生成I₂.淀粉遇I₂变蓝，D项正确。[命题意图]本题以卤素为载体，意在考查实验能力以及科学探究与创新意识的学科核心素养。6.A解析：对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，前者沸点较高，A项错误；基态Mg、Al的价层电子排布式分别为3s²、3s²3p',前者达到全充满稳定结构，故镁的第一电离能大于铝，B项正确；根据相似相溶原理，卤素单质是非极性分子，易溶于非极性溶剂，在极性溶剂中溶解度较小，而水是化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案第1页(共6页)都在用的扫措App及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。个羧基，1molM最多能与3molNaOH反应，即120g,B项错误；M含六元环，但不含苯环，不属于芳香族化合物，C项错误；M含碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，D项正确。[命题意图]本题以降压药为载体考查有机物结构与性质，意在考查推理能力以及科学态度与社会责任的学科核心素养。8.A解析：乙醇极性较弱，促进晶体析出，A项正确；常温下，铝片与浓硝酸发生钝化反应，B项错误；苯甲醛与酸性KMnO₃溶液反应，表现还原性，C项错误；NaOH溶液过量，依次滴加少量的MgCl₂、FeCl₃溶液，先产生Mg(OH),白色沉淀，后产生Fe(OH)。红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)₂转化成Fe(OH),D项错误。识的学科核心素养。9.C解析：基态Y原子的电子排布式为1s²2s²2p²,Y为C;由化合物组成知，X₂Z为水，X为H,Z为O,MZ可能是Ca)。起始固体为CaC₂O·H₂O,摩尔质量为146g·mol¹,起始固体为0.1mol,钙元素守恒，最终得到0.1molCaO。由d点知，MZ的摩尔质量为56g·mol¹,逆推可知，M为Ca。H₂O比CH,稳错误；HOOC—COOH(草酸)与水分子能形成氢键，D项正确。[命题意图]本题以短周期元素为载体考查元素推断与元素周期律，意在考查判断能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。原反应生成ZnS.B项正确；充电时，a极为阴极，与电源负极连接，C项错误；充电时，阴极反应式为Zn²++2e-—-Zn.n(Zn)=0.2mol,n(e)=0.4mol,D项错误。[命题意图]本题以硫锌电池为载体考查电化学工作原理，意在考查判断能力以及科学态度与社会责任的学科核心素养。11.D解析：Na₃VO₄的阴离子为VO,基态V原子的价层电子排布式为3d²4s²,价层有5个电子，所以钒酸根离子中钒原子的价层电子对数为4,形成4个键，所以它的空间结构为正四面体形，A项正确；取图甲中一个正四面体为单元，该单元中V原子个数为1.0原子个数为.所以偏钒酸阴离子最简比为VO,偏钒酸钠的化学式有两种形式：NaVO₄和(NaVO₄),,B项正确；体心立方晶胞中，体对角线上3个钒原子相切，原子半径等于体对角线的四分之一.C项正确：1个钒品胞含2个[命题意图]本题以钒为载体考查晶胞结构与计算，意在考查分析与计算能力以及证据推理与模型认知的学科核心素养。化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案第2页(共6页)12.C解析：题中转化利用银镜反应回收银，分三步进行：第一步，制备银氨溶液：向废液中通入足量氨气，反应回收银。c应为(NH₁)₂CO₃与CaO,d为NH₃,e为蔗糖与稀H₂SO₄,f为葡萄糖或果糖，A项错误；沉淀b的主要成分是Fe(OH)₃、Al(OH)3,B项错误；溶液a的主要成分是Ag(NH₃)₂OH,C项正确；上述有关反应有CaO+(NH)₂CO₄=—CaCO₄+2NH₄^+H₂O,Fe++3NH₃·H₂O=-Fe(OH)₃√+3NH,Al++3NH₃·H₂O=-Al(OH)₃√+3NH,Ag⁴+NH·H₂O—-AgOHv+NH,AgOH+13.C解析：题中反应正反应是焓减、熵减的反应，根据自由能判断，在较低温度下能自发进行，A项错误；根据题图变化，NO、CO的化学计量数相等，则消耗速率也相等，c为(3,2.75),观察纵坐标数量级可知，b→c段反应速率v(NO)=1.0×10-'mol·L-¹·s¹,B项错误；NO、CO。的化学计量数相等且NO为确；利用三段式计算平衡体系中各物质的物质的量浓度：2NO(g)+2CO(g)=-N₂(g)十起始浓度(mol·L-¹)3.6×10-31.0×10-30转化浓度(mol·L¹)0.9×10~30.9×10-30.45×10-3平衡浓度(mol·L-¹)2.7×10~30.1×10-30.45×10-2CO₂(g)00.9×10-30.9×10-3[命题意图]本题以汽车尾气为载体考查反应方向判断以及平衡常数计算，意在考查判断和计算能力以及变化观念与平衡思想的学科核心素养。,同理，K₂=10',A、B项正确；加入足量盐酸，NH,+H`—-①+②得反应Ag*+2NH₃==[Ag(NH₃)₂]+,故K=K₁×K₂=10²^,D项正确。[命题意图]本题以银氨溶液为载体考查化学平衡原理及计算，意在考查计算能力以及变化观念与平衡思想的学科核心素养。15.答案：(1)4MnO₂+FeS₂+8H*=-4Mn²*+Fe²++SO^+S+4H₂O(2分)生成的硫增多，覆盖在MnO,固体表面，阻止反应(2分)(2)氧化Fe²+生成Fe(1分)调pH,促进Fe*、Al*转化成Fe(OH)3、Al(OH)₃(1分)(3)100:1(或100)(2分)化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案第3页(共6页)(4)Mn²++2H₂O-2e=-MnO₂+4H*(2分)为1:1.可写出其离子方程式为4MnO₂+FeS₂+8H——4Mn²*+Fe²*+SOf+S+4的物质的量之比(6)设制得LiMn₂O,的质量为x,则有②三颈(口)烧瓶(1分)KI₁+8Cl₂+9H₂O——KCl+15HCl+3HIO₃(2分)(3)①滴入半滴Na₂S₂O₂溶液后.溶液由蓝色变③偏高(2分)点。安全瓶的作用是防倒吸(3)①滴入半滴Na₂S,O₂溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化，即达到了滴定终点。②碘酸铜中的碘由+5价降至—1价，铜由+2价降至+1价，所以，1molCu(IO₄):完全反应得到中的硫由+2价升至+2.5价，根据电子守恒，n[Cu(I0₂)₂]×13=化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案第4页(共6页)[命题意图]本题以碘酸铜为载体考查物质制备与性质探究，意在考查综合实验能力以及科学探究与创新意识的学科核心素养。17.答案：(1)946(2分)(2)①2.0×10-(2分)②增大(1分)③50(1分)40(2分)(3)①>(1分)(2分)③675(2分)(4)2NH₃+6OH-6e——N₂+6H₂O(2分)解析：(1)反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，△H=390.8(E+436.0kJ·mol¹×3)=+90.8kJ·mol',E=946kJ·mol¹。(2)①1、Ⅲ相同条件下，起始浓度不同，但是速率相同，说明速率与起始浓度无关，即n=0。k=v=率常数增大。③平衡常数只与温度有关，故1、Ⅱ条件下平衡时氨的浓度相等，Ⅱ条件下氨分解速率是I的2倍，故所用时间为I的一半(50min)。若在Ⅲ条件下，起始浓度为1.6×10~³mol·L¹时，半衰期(3)①氧分解反应是吸热反应，升高温度，氨分解率增大，故T,大于Tz。②总压强不变，随着投料比增分解率增大。③三段式计算：M点时，投料比为1:1,NH₂分解率为50%。取