2024届山东省泰安市东平县高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届山东省泰安市东平县高一化学第一学期期末达标检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将盛有12mLNO2和。2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O?

的体积和剩余的2mL气体可能分别是（）

A.1.2mL,NO

B.2.4mL,O2

C.3.5mL,O2

D.4mL,NO

2、下列离子方程式书写正确的是

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++C12=Fe3++2CF

B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Ch+2OH=Cr+ClO+H2O

C.铝片与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH=A1O2+H2?

D.金属铝溶于盐酸中：A1+2H+=AF++H2T

3、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载;“银针验毒”的原理为4Ag+2H2s+Ch=2X

+2H2OO下列说法正确的是（）

A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，02失去电子

C.反应中Ag和H2s均发生氧化反应D.每生成1个X,反应转移2e，

4、下列有关化学用语的表述正确的（）

A.醋酸的电离方程式：CH3coOH=CH3COO+H+

B.周16。、H/8O互为同位素

C.质子数为53,中子数为78的碘原子："Il

D.氯离子的结构示意图：④1

5、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁

粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是（）

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

6、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是

A.陶瓷B.大理石C.玻璃D.水泥

7、镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：

@2Mg+O2''•2MgO>②3Mg+N2H_Mg3N2、③2Mg+CC)22MgO+C(黑色)。

关于上述三个反应的叙述不正确的是（)

A.反应①②③的还原剂都是金属镁B.反应①和③中都是氧元素被还原

C.反应②的生成物中氮元素为一3价D.反应③的氧化剂是二氧化碳

8、向含有NaOH的NaAKh溶液中逐滴滴入稀H2s04,图中能正确表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积的正

确关系是

V(H7s0,(溶淘1

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用FeCL溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+-

B.氯气跟水反应：Cl2+④0=H+Cl+HC10

+-

C.钠与水的反应：Na+H20=Na+0H+H2t

2+2

D.氢氧化领溶液和稀硫酸反应：Ba+S04=BaS04；

10、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引

起爆炸的原因说法正确的是（）

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

11、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是（）

高温

A.2C+SiO2^^Si+2COTB.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

A图温

C.Si+2a2=SiC14D.SiCl4+2H2^^Si+4HC1

12、将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2so4、NazCh和Na2cO3溶液的装置，充分作用后,

最后得到的气体是（）

A.CO2和NOB.CO2C.NOD.NO2

13、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）

A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

14、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去N2中的少量。2：通过灼热的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCI：通入Na2cCh溶液

C.除去KC1溶液中的少量K2cCh：加入适量的盐酸

D.除去KC1溶液中的少量MgCb：加入适量NaOH溶液，过滤

15、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应

16、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox（OH）y,其中x、y的数值分别是（）

A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6

17、下列物质中，属于电解质的是

A.CuB.1。C.NaClD.氯水

18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，11.2L窟气含有NA个覆原子

B.lmol-CH3中含有电子数为IONA

C.±mol的HC1分子所含分子数为上NA

1818

D.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

19、二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于

A.电解质B.碱性氧化物

C.酸性氧化物D.两性氧化物

20、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

2

A.AF+、NC）3、K+、SO：B.Ca\H\CO；，A1O2

3+3+2+

C.OH,SO；、NH：、AlD.Fe,Mg>NO3,Cl

21、证明某溶液只含有Fe?+而不含有Fe3+的实验方法是（）

A.先滴加氯水再滴加硫氧化钾溶液后显红色

B.先滴加硫氟化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色

C.先加入铁粉再滴加硫氟化钾溶液不显红色

D.只需要滴加硫氟化钾溶液

22、下列化合物的类别完全正确的是（）

A.Na2cth,碱，电解质

B.MgO,金属氧化物，不是电解质

C.H2so4,酸，电解质

D.CO2,酸性氧化物，电解质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2\Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实

验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2cCh溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

（1）不用做实验就可排除的离子是o

（2）通过实验可初步确定自来水中（填“含有”或“不含有”）大量Ca2+、Mg2+；判断依据的离子反应方程式有

__________O

（3）自来水中所含阴离子可以确定有，理由是o

(4)确定实验②中滴加的Na2cCh溶液已过量的检验方法是o

24、(12分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

盐酸

X

(1)写出F、G的化学式。F：—,G：―一o

(2)检验D中阳离子的方法—一。

(3)保存C溶液时为什么要加固体A_。

(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A7C：—。

②C—D：_<,

25、(12分)甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的

混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是(填序号)»

A.氨气难溶于水B.氨气极易溶于水

C.氨气密度比空气大D.氨气密度比空气小

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨

气的同学是(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是o

(4)检验氨气是否收集满的方法是(填序号)。

A.闻到有氨气逸出B.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝

C.棉花被气体冲出D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红

(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢钱固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是

（填“甲”、“乙”或“丙”）。

26、（10分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题:

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2,写出反应的化学方程式o

（2）D中放入浓H2s04,其目的是o

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是,对比E和F中现象的差异可得出的结论及解

释O

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成,反应的离子方程式是,H是

浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成。

⑸画出H处尾气吸收装置图并注明试剂o

（6）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净

CLNa（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2s（h）溶出，可将水中的余氯

（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为o

27、（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

於mv

尚体

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是,请写出该反应相应的化学方程式________o

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生

堵塞时B中的现象：o

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是（填字母编

号）。

编号IIIm

a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条

c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入

装置E中，振荡，观察到的现象是,该现象（填“能”或“不能”）说明澳单质的氧化性强于碘，原因是

（5）装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的

A饱和NaOH溶液B饱和Ca（OH”溶液C饱和Na2s。3溶液D饱和Na2c。3溶液

（6）若向100mLFeBn若液中通入2.24LCL（标准状况下），若溶液中有g的被氧化成单质Bn,则原FeB"的

物质的量浓度为o

28、（14分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实

验室进行氯气性质的研究

⑴甲同学依次进行了C"与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。

⑵写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：o

（3）氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈________色，新制的氯水中含有的物质为（水除外）（填化

学式）。

（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：

②装置A的作用是o

③烧杯中发生反应的化学方程式为o

29、(10分)物质A-K有如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:气体D是4是.

(2)写出反应“I-^J”的离子方程式:

⑶写出反应"F一^G”的离子方程式:

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是其反应的原理是(写化学方程式)。

(5)检验溶液J中的金属阳离子，用试剂(填化学式)，其现象是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

解题依据的化学反应原理为4NO2+O2+2H2。=4HNOs和3NO2+H2O=2HNO3+NO,设混合气体中O2的体

积为工。剩余的气体有两种可能：

⑴若剩。2,则。=x—：(12mL—x)=2mL,解得x=4mL,B、C项不正确。

(2)若剩NO,则！j=?(12mL—x)—4x]=2mL,解得无=1.2mL,A项正确，D项不正确；

答案选A。

2、B

【解析】

A.反应前后电荷不守恒，正确的应是：2Fe2++C12=2Fe3++2CF,故A错误；

B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,离子反应：CI2+2OH=Cr+ClO+H2O,故B正确；

C.不符合客观事实，正确应是：2A1+2OJT+2H2O=2AK)2-+3H2T，故C错误；

D.反应前后所带电荷数不同，正确的应是：2A1+6H+=2AF++3H2T，故D错误；

答案选B。

3、D

【解析】

A.由质量守恒可知X的化学式为Ag2S,故A错误；

B.银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，

故B错误；

C.在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2s中的H、S两元素的化

合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；

由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2OBT^I,,则每生成ImolAgzS,反应转移2moie;故D正确；

故选：D。

4、C

【解析】

+

A.醋酸为弱电解质，其电离为不完全电离，故电离方程式为：CHJCOOHCH3COO+H,错误；

B.同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，所指对象为原子，而H2I6O、H218O是分子，故H2I6O、H218O不互为

同位素，错误；

C.对于原子而言，质量数=质子数+中子数，故质子数为53,中子数为78的碘原子的质量数为131,故该原子的原子符

号为aI,正确；

D.氯离子的质子数为17,故氯离子的结构示意图为2S8,错误。

5、B

【解析】

除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量

的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为④⑥①③，故答案为B。

6、B

【解析】

陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；大理石的主要成分为CaCCh,不属于硅酸盐；

答案选B。

7、B

【解析】

A.在三个反应中Mg元素的化合价都由0价升至+2价，则反应①②③的还原剂都是金属镁，故A正确；

B.反应③中碳元素化合价降低，即碳元素被还原，故B错误；

C.反应②的生成物Mg3N2中镁是+2价，则氮元素为一3价，故C正确；

D.反应③中碳元素化合价降低，发生还原反应，则氧化剂是二氧化碳，故D正确；

故答案为Bo

8、D

【解析】

+

向含有NaOH的NaAlCh溶液中逐滴滴入稀H2SO4,依次发生反应的离子方程式是OIT+H+=H2O、A1O2+H+H2O=

+3+

Al(OH)3bA1(OH)3+3H=A1+3H2O,根据各步反应消耗氢氧化钠的量与沉淀量的对应关系，D选项符合，故选D。

9、B

【解析】

分析：本题考查的是离子方程式的判断，是高频考点。掌握物质在离子方程式中的形式是关键。

详解：A.该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+,故错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成

离子形式，故正确；C.钠和水反应的离子方程式为2Na+2H20=2Na++20H-+Hzt,故错误；D.氢氧化锁和硫酸反应生

2+2+

成硫酸领沉淀和水，离子方程式为：Ba+S04+20H-+2H=BaS041+2H20,故错误。故选B。

10、D

【解析】

A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇明火发生爆炸，所以说法不正确，故A错误；

B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法不正确，故B错误；

C、常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法不正确，故C错误；

D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说

法正确，故D正确；

故选：Do

11、B

【解析】

SiO2制取Si,先用焦炭还原SiO2,从而制得粗硅；再用CI2氧化粗硅得SiC14,最后用H2还原SiC14得高纯硅。发生反

应的化学方程式为：SiO,+2C高温Si+2cCT、Si+2cb整SiCL、SiCL+2H,高程Si+4HCL

故选B。

12、A

【解析】

设三种气体的体积均为IL,则气体通过浓H2sO4时，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通过Na2O2时，

CO2被吸收生成0.5L的02,产生的0.5L的。2与1LNO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2,当NCh通过Na2c。3

溶液时，Nth与水反应生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2c03反应产生CO2,剩余剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的

混合气体。

故选Ao

13、A

【解析】

A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A

正确；

B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；

C.C12+H2O^HC1+HC1O,在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；

D.C12+H2O^HC1+HC1O,在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还

原剂，D错误；

故选A。

【点睛】

氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含

元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。

14、C

【解析】

A、灼热的氧化铜不与氧气反应，因此无法除去氧气，故错误；

2-

B、Na2c03不仅和氯化氢反应，还同时和CO2反应，CO2+CO3-t-H2O=2HCO3,CO2也被除去，故错误；

C、加入适量盐酸发生反应：K2CO3+2HCl=2KCH-CO2t+H2O,没有引入新杂质，故正确；

D、加入适量NaOH发生反应：MgCL+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCl,引入新杂质NaCL故错误。

【点睛】

除杂的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，易分离，易复原。

15、C

【解析】

A.剑刃的硬度要大，剂钢属于铁碳合金，故A正确；

B.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,属于置换反应，故B正确；

C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及石蜡的燃烧反应，属于氧化还原反应，故D正确；

故答案选Co

16、B

【解析】

依据化合物中各种元素化合价代数和为0计算解答。

【详解】

铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、-2价、-1价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0,则有

(+3)x2+(+4)x2+(-2)xx+(-l)xy=0,即2x+y=14,

A.若x,y分别为7,2,则2x+y=16,不符合题意，A项错误；

B.若x,y分别为5,4,则2x+y=14,符合题意，B项正确；

C.若x,y分别为6,3,则2x+y=15,不符合题意，C项错误；

D.若x,y分别为3,6,则2x+y=12,不符合题意，D项错误；

答案选B。

17、C

【解析】

根据电解质的定义进行分析；

【详解】

电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，

A.Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；

B.[O属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；

C.NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；

D.氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；

答案为C。

【点睛】

电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中

寻找。

18、C

【解析】

A.在标准状况下，1L2L窥气的物质的量是0.5moL氤气是单原子分子，故在标准状况下，11.2L就气含有0.5NA

个氯原子，A错误；

B.一个-CH3中含有9个电子，故Imol-C%中含有电子数为9NA,B错误；

C.HCI分子的物质的量是17mol,故所含的分子个数是』NA,C正确；

D.H原子中不含中子，故标准状况下22.4LH2中含中子数为0,D错误;

答案选C。

19、C

【解析】

A.二氧化硅不能电离出离子，是非电解质，A错误；

B.碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，B

错误；

C.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C正确；

D.既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的分类，注意掌握概念的定义和分类的标准。选项D是解答的易错点，注意二氧化硅虽然能与氢氟酸反

应，但生成的是气体四氟化硅和水，不是盐，且二氧化硅只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应。

20、A

【解析】

溶液无色可排除Cu2\Fe2\Fe3\M11O4-等有色离子，透明溶液中的离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难

溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存。

A.AF+、Nth'K+、SO4?-之间不发生任何反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.CO32-能够与Ca2+、H+离子发生反应，H+离子能够与A1O2一根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.OH与NH4+、A13+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Fe3+呈现棕黄色，不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；

答案为A。

21、B

【解析】

A.先滴加氯水再滴加硫氟化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe3+,故A错

误；B.先滴加硫氟化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+,再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氯水氧化为

Fe3+,Fe3+与SCN-反应溶液显红色，原溶液肯定存在Fe?+,故B正确；C.先加入铁粉再滴加硫氧化钾溶液不显红色,

说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+,故C错误；D.只需要滴加硫氟化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe?+,故D错误。

答案选B。

点睛：Fe2+：试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色；或

是两种离子共存时需要检验Fe2+：试液中加酸性高镒酸钾，紫色褪去。

22、C

【解析】

A.Na2cCh是电解质，属于盐类，A错误；

B.MgO在熔融状态能导电，属于电解质，B错误；

C.H2s04为二元强酸，电解质，C正确；

D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸，CO2不属于电解质，D错误；

答案为C。

【点睛】

碳酸钠俗名纯碱，属于盐，而不是碱。

二、非选择题(共84分)

2+2+22+

23、Cu含有Mg+2OH=Mg(OH)2^CO3+Ca=CaCO3iC「(或氯离子)Cl+Ag=AgCl；,白色沉淀

不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCL溶液，若

产生白色沉淀)，则证明Na2c。3溶液已过量

【解析】

⑴含CM+的溶液显蓝色，而自来水无色，故直接可以排除的离子是CM+,故答案为CM+；

⑵根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg?+阳离子；反应的离子方

22+2+22+2+

程式是：CO3+Ca=CaCO3；,Mg+2OH=Mg(OH)2；,故答案为是：CO3+Ca=CaCO3bMg+2OH=Mg(OH)2；；

(3)Cr+Ag+=AgCl],白色沉淀不溶于HNO3,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也产生白色沉淀，说明自来水

中含有C「。故答案为C「(或氯离子)；Cr+Ag=AgCl；,白色沉淀不溶于稀硝酸。

(4)确定实验②中滴加的Na2c03溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色

气泡，(或滴加CaCb溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2c。3溶液已过量；

故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCb溶液，如产生白色沉淀)，证明

Na2cCh溶液已过量。

24、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+防止Fe?+

+2+2+3+

被氧气氧化Fe+2H=Fe+H2f2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3,A为Fe,Fe与氧气反应生成B为FesCh,

四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCb,可推知E为Fe(OH)2、

D为FeCb,G为Fe2O3。

【详解】

由分析可知：A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCk,D为FeCb,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为Fe2()3,贝(1

(1)F：Fe(OH)3,G：FeiOj,

(2)D为FeCb,含有阳离子为Fe3+,检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液

显红色，证明有Fe3+，

⑶FeCb易被空气中氧气氧化，保存FeCb溶液时加固体Fe,防止Fe?+被氧气氧化，故答案为：防止Fe?+被氧气氧化;

+2+2+3+

(4)①A-C的反应离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2t,②CfD的反应离子方程式为：2Fe+C12=2Fe+2Cl„

25、2NH4C1+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3t+2H2OBD乙氨气被浓硫酸吸收B丙

【解析】

(1)氯化核与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水；

(2)氨气极易溶于水，氨气密度比空气小；

(3)氨气与硫酸反应生成硫酸钱；

(4)实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸颜色变化；

(5)碳酸氢铁固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，浓硫酸吸收氨气，碱石灰吸收二氧化碳和水。

【详解】

(1)三位同学都是利用氯化锭与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水制备氨气，其化学方程式为2NH4C1+

Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O,故答案为：2NH4cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O；

(2)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，则三位同学都用向下排空气

法收集氨气，故选BD；

(3)氨气与硫酸反应生成硫酸钱，则乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收，故答案为：乙；氨气被浓硫

酸吸收；

(4)实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，若变蓝则已满，B正确，故答案为：B；

(5)碳酸氢铉固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气；乙装置分解

得到混合气体通过浓硫酸后，氨气被吸收得不到氨气；丙装置分解得到混合气体通过碱石灰，二氧化碳和水蒸气被吸

收，得到干燥气体氨气，故答案为：丙。

【点睛】

氨气是碱性气体，密度比空气小，极易溶于水，能与浓硫酸反应是解答关键。

26、Mn€>2+4HC1(浓)二^MnCb+CLt+2出€>干燥氯气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，

氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色C12+2I=l2+2Cl橙色厂c

同售J/NaOH溶液

22+

so3+HCIO=SO4+CI+H

【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化镒加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱

和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再依次通过干燥红色布条、湿润红色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G

装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，利用亚硫酸钠的还原

性可除去“净水丸”的产品中多余的次氯酸。

【详解】

（l）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化镒和水，反应方程式为：

MnO2+4HCl（浓）MnCb+Cbt+2H2O；

（2）D中放入浓H2s04,其目的是干燥氯气，防止水蒸气对氯气是否有漂白性的检验造成干扰；

（3）E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；

（4）氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到G处棉花球表面变为蓝色，

反应的离子方程式为：Ch+2I=I2+2Cr；氯气具有强的氧化性，在溶液中与NaBr反应生成单质澳，使溶液变为橙色；

（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可根据氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所

示:U昌国LT/NaOH溶液；

（6）亚硫酸钠具有还原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO3z-与次氯酸发生氧化还原反应生成SChlC「及H+,反应

的离子方程式为：22+。

so3+HCIO=SO4+cr+H

【点睛】

本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，涉及试剂的使用、反应现象的描述、实验操作、物质漂白性的检验等，

掌握氯气的实验室制法及氯气的性质是本题解答的关键。侧重考查学生对知识掌握程度及分析问题、解决问题的能力。

27、分液漏斗Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2T+2H2O除去CI2中的HC1B中长颈漏斗中液面上升，形

成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层为无色不能；过量的氯气也可将r氧化为

h吸收未反应完的氯气防止空气污染blmol/L

【解析】

（1）用分液漏斗来滴加液体；Ca（ClO）2与浓盐酸反应生成氯气；

（2）饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；

（3）验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；氯气的干燥需选用与氯气不反

应的常用干燥剂；

（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的氯气也可将碘离子氧化为碘；

（5）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca（OH）2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气；

(6)还原性Fe2+>Br1氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化漠离子。

【详解】

(1)装有浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为:

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCL+2C12T+2H2。；答案为：分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCL+2C12T+2H2。；

(2)由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则

B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；答案为：除去CL中的HC1；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;

(3)要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HCK)有漂白性，先验证氯

气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯

气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用

于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙；答案选d；

(4)读图可知，D中通入氯气后生成单质漠，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层

显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是澳与KI反应置换出来的，也可能是过量

的氯气也可将碘离子氧化为碘，故不能说明澳单质的氧化性一定比碘强；答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色;

不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应；

(5)氯气有毒，污染空气，实验结束后，多余的氯气能够被碱液吸收；烧杯中的溶液不能选用饱和Ca(OH)2溶液，

因为它的溶解度太低，吸收氯气太少，所以不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气；而氯气能够和饱和NaOH溶液、饱

和Na2c03溶液反应，氯气与饱和Na2s03溶液发生氧化还原反应，最终氯气被完全吸收；答案为：吸收多余氯气，防

止污染环境；b；

224L2

(6)标准状况下2.24L氯气的物质的量为一-_—=0.1moL还原性Fe2+>Br,氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子

22.4L/mol

反应完毕，再氧化滨离子，令原溶液中FeBn的物质的量为amol,根据电子转移守恒，贝!I：amolx(3-2)+-x2xamolx[0-

2

(-1)]=0.1molx2,解得a=O.L故原FeB"溶液的物质的量浓度为黑型Llmol/L。