2023年山东省微山县一中高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2023年山东省微山县一中高一化学第一学期期末质量检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在500go.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体

A.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

B.一样多

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多

D.由反应的剧烈程度决定

2、下列反应中，水只作氧化剂的是

A.NaH+H2O=NaOH+H2?B.Na2O+H2O=2NaOH

C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2F2+2H2O=4HF+O2

3、下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是

A.CuAl2O3NaHCO3B.MgAl(OH)3Na2CO3

C.FeAl203Al(OH)3D.AlNaHC03Al2O3

4、下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是()

A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B.X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳

C.X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D.X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠

5、下列溶液中含C1-浓度最小的是

A.10mL0.1mol/L的FeCb溶液

B.20mLO.lmol/LBaCb溶液

C.30mL0.2moi/L的NaCl溶液

D.40mLO.lmol/L的KC1溶液

6、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

日混合气体|（现象1：CuSCU由白色变蓝色）

m干燥H式过量）

匐加热H口M固体单质।（现象2：呈紫红色）

“固体混合物丫解（128g）

3碱性溶液|（现象3：焰色反应呈黄色）

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

下列推断不正确的是（）

A.由现象1得出化合物X含有O元素

B.X的化学式NazCuCh

C.固体混合物Y的成分是Cu和NaOH

D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

7、强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是

A.Mg2+、SO：、NO3、MnO；

B.Ca2+>CH3coO'CT、NH；

C.HCO3、Na\Cl'SO4

D.CO；，SO；、Mg2+、Na+

8、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2+CSi+CO2T

B.合金熔点、硬度都低于成分金属

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料

D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料

9、Si（h是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

Si（单晶硅）

Si（粗硅）冬

co离说

有

SQ隹CaO

_CaSio]

CaCO,硅酸盐制品

Na,CO,

Na,SiO,7

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiCh）中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点

10、以下说法中错误的是（）

A.物质的量的单位是摩尔

B.三角洲的形成与胶体的性质有关

C.KHS04在水溶液中的电离方程式为KHS04===K++H++SO?-

D.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和

11、将1.12g铁粉加入到25mL2moi的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，C「基本不变

B.向溶液中滴入无色硫氟化钾溶液，仍无色

C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

12、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是

A.CuO—CuB.SO2TsC.CaCO3^CO2D.FeCb—FeCb

13、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）

①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂

③氧化铝作耐火材料④二氧化硫漂白食物

A.只有①②B.只有①②③C.只有①③④D.都正确

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯气跟水反应：C12+H2O=H++cr+HC1O

C.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2T

3+

D.AlCb溶液中加入足量的氨水：Al+3OH-=A1（OH）3；

15、用下列方法均可制得氧气：

2KC1O3J^-2KC1+302T

2HgO_±_2Hg+O2T

2KMi1O4K2MnO4+MnO2+O2T

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A.3：1：1B.3：1：4C.1：1：1D.2：1：1

16、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2

17、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,

下列说法正确的是（）

A.还原剂是Ag和H2s

B.每消耗ImolCh,转移2moie-

C.氧化产物为H2O

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

18、某溶液中可能含有大量的Mg2+、AF+、H+、和少量OH,向该溶液中逐滴加入0.5mol・L-iNaOH溶液,

生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）

，沉淀班取

0V|NaOH(aq)l

A.有Mg2+,没有AF+

B.有AF+,没有Mg2+

C.有Mg2+和AF+

D.有大量的H+、Mg2+和AF+

19、下列实验现象的描述正确的是（）

A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

20、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）

A.CH4B.O2C.CO2D.SO2

21、下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Si可用来制造半导体材料②Si（h可用于制造光导纤维③A1（OH）3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可

用于制红色涂料

A.只有①B.只有②C.只有③D,都正确

22、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3?一

B.加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4卡

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：

仄L9.同qici

⑴若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为,A-C反应的化学方程式为

⑵若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为,B-C反应的化学

方程式为-A和C是否能反应？（填“能”或“不能”），若能，写出反应的化学方

程式：（若不能，此空不填）。

24、（12分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常

用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高镒酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的

最终产品。

（DB的名称为,图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为o

（2）E转变为H和I的离子方程式是,体现了E的______性。

（3）E能使酸性高镒酸钾溶液褪色的离子方程式为。

25、（12分）某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。

他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q），进行如下实验。

实验I：取2mL溶液Q,加入1mL1mol-L1NaOH溶液

（1）实验I的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用

化学方程式表达）。

实验U：取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，观察现象。

（2）若滴加KSCN溶液后，（填实验现象），则证明花肥已经变质。

实验m：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q,发现铜粉溶解。

（3）写出实验UI的离子方程式。

（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是（填字母选项）。

A.KSCN溶液B.酸性KMnth溶液C.铁粉D.FeCL溶液

（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维

生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。

26、（10分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题:

⑴装置A中，仪器a的名称,该仪器中盛有的试剂为；

⑵当CL气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH7（填“或“="），装置B中反应的化学方程式为

（3）当CL气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是；

（4）装置C中的溶液颜色由无色变为;装置E的作用是o

27、（12分）通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅（合铁、铝、硼、磷等杂质）与氯气反应生成四氯化硅（反

应温度450-500℃）,四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。（D的硬质

玻璃管中盛装粗硅）

相关信息如下：a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表：

物质SiCl4BClaA1C13FeCl3PC15

沸点/℃57.712.8—315—

熔点/℃-70.0-107.2———

升华温度/℃——180300162

请回答下列问题：

(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式o

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式___________________________________。

(3)装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；

(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸储得到高纯度四氯化硅，蒸储后的残留物中，除铁元素外可能还含有的

杂质元素是(填写元素符号)。

(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式。

(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由：o

28、(14分)有关氨的实验室制取和性质实验如下：

(1)实验室制取氨气的化学方程式为.验证氨气是否收集满的方法是

(2)如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是

11

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

(3)干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物.反应的化学方程式是

(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式

29、(10分)按要求回答问题

(1)KA1(SO4)2的电离方程式_______________________«

(2)向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是

、(填微粒符号)。

(3)实验室用质量分数为36.5%,密度为L19g・cm-3的浓盐酸来配制100mL2moi/L的稀盐酸，需要用量筒量取

_______________ml该浓盐酸。

(4)化学方程式H2S+H2s04(浓)=SO2f+S1+2H2。，当生成4.48L(标况)SO2时，转移的电子是__________moL

(5)下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A〜D中选择

符合各题要求的序号填人表中。

BCD

溶液加入的物质序号

①溶液

A1CL通入过量的NH3—

②Na2c。3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸—

③NaAKh溶液滴加稀硫酸至过量—

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

钠性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换水中的氢。

【详解】

金属Na的性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换出水中的氢，在500go.2%的盐酸和500g2%的盐酸中,分别加入2.3g

钠，金属Na会完全反应，转移电子数相同，所以产生的氢气相同；

故选B。

【点睛】

Na既能与酸反应生成氢气，又能与水反应生成氢气，则生成氢气的量取决于钠。

2、A

【解析】

A、NaH中的H元素从-1价升高为0价，NaH作还原剂，出。中的H元素从+1价降低为0价，H2O作氧化剂，故A

正确；

B和C的反应中都没有化合价变化，是非氧化还原反应，则B、C错误；

D、F元素从0价降低为-1价，则F2作氧化剂，出。中的O元素从-2价升高为。价，H2O作还原剂，故D错误；

本题正确答案为A。

3、D

【解析】

A.Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能把酸中的H置换出来，也不能与强碱发生反应，A错误；

B.Mg不能与强碱发生反应，Na2c。3只能与某些碱发生反应，B错误；

C.Fe只能与酸发生反应，不能与强碱发生反应，C错误；

D.Al、NaHCCh、AI2O3遇到盐酸或强碱溶液都能反应，符合题意，D正确。

故答案选D。

【点睛】

在化学学习过程中经常会遇到既可以与酸发生反应，也可以与碱发生反应的物质。常见的物质有：Al、Si(只与氢氟

酸)、AI2O3、Al(OH)3、NaHCO3.(NH4)2cO3、氨基酸、蛋白质。

4、D

【解析】

A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A不选；

B.二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2,故B不选；

C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CCh反应生成碳酸钙，故C不选；

D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D选。

故选D。

【点睛】

根据侯德榜制碱法可以用氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠再受热分解可得碳酸钠，氯

化钠无法直接制得碳酸钠。

5、D

【解析】

溶液的浓度与所取溶液体积的多少无关,所以10mL0.1mol/L的FeCb溶液,的浓度是0.3mol/L；20mL0.1mol^BaCl2

溶液，CT的浓度是0.2mol/L；30mL0.2moi/L的NaCl溶液Ct的浓度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KC1溶液，CT的

浓度是O.lmol/L；故含CT浓度最小的是40mL0.1mol/L的KC1溶液，

故选：D。

6、B

【解析】

固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有o元素；

最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu,说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g,则2.38gX中含有Cu

0.02mol;最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na,该碱性溶液为NaOH,且

n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含

1.28gCu.0.02molNa和O元素，则m(0)=2.38g-1.28g-0.02moiX23g/mol=0.64g,贝!|n(0)=0.04mol,即2.38g化合物X

含0.02molCu、0.02molNa,0.04molO,故化合物X的化学式为NaCuOz。

【详解】

A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素,

A正确；

B、经分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa,0.04molO,故化合物X的化学式为NaCuCh,B错误；

C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu,碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH,C正确；

D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体CL,则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确；

故选B。

7、A

【解析】

A.Mg2+、SO：、NO3、MnO［互不反应，与氢离子也不反应，能大量共存，故A正确；

B.CH3coO-在强酸性溶液中与氢离子不能大量共存，故B错误；

C.HCO3在强酸性溶液中与氢离子不能大量共存，故C错误；

D.CO；在强酸性溶液中与氢离子不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

8、D

【解析】

A.工业制粗硅的反应原理为：SiO2+2CSi+2cOf,故A错误；

B.合金的硬度高于成分金属，故B错误；

C.碳化硅是一种新型无机非金属材料，不是硅酸盐，故C错误；

D.光导纤维的原料是SiCh,故D正确。

9、C

【解析】

A.化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；

B.光导纤维的成分是二氧化硅；

C.二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸；

D.玻璃属于混合物，没有个固定的熔点。

【详解】

A.化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应有元素化合价的变

化，属于氧化还原反应，A错误；

B.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；

C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英（主要成分为SiO》

中混有的少量碳酸钙，C正确；

D.玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，注意只有纯净物有固定的熔沸点，混合物没有固定的熔沸点。

10、D

【解析】

A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol,故A正确；

B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；

C.KHSCh在水溶液中的电离方程式为KHSO,===K++H++SO：，故C正确；

D.氯化钠在溶解于水时即能电离出Na+和CP,电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。

答案选D。

11、C

【解析】

112g

将1.12g铁粉加入到25mL2mol•厂】的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量为―7A7=°O2mol,氯化铁的物质的量

56g/mol

为2mol-U1x0.025L=0.05mol;

根据反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,结合数据判断反应情况，计算生成F/+和Fe'+物质的量，若Fe"过量，加入KSCN溶液

会出现红色；

根据反应：2Fe3++Fe=3Fe?+,Fe为还原剂，对应生成的Fe"为氧化产物；Fe"为氧化剂，对应生成的Fe"为还原产物;

【详解】

将L12g铁粉加入到25mL的氯化铁溶液中‘铁粉的物质的量为1丽12焉s=0.02m°l,氯化铁的物质的量

为2mol-U1x0.025L=0.05mol，

铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完

全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余O.Olmol,生成的Fe?+的物质的量为0.06moh

A、由于氯化铁剩余了O.Olmol,铁完全反应，故A错误；

B、由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；

C、Fe"的物质的量为0.06moL氯化铁的物质的量为0.Olmol,所以Fe?+和Fe"的物质的量之比为6:1,故C正确；

D、还原剂失电子后被氧化的产物为氧化产物，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物，还原剂和氧化剂分别为铁粉、

氯化铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2,故D错误；

故答案选Co

【点睛】

所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；还原剂失电子后被氧化的产物为氧

化产物，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物。

12、D

【解析】

A.铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，A错误；

B.S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，B错误；

C.碳酸钙加热分解产生二氧化碳，元素化合价不变，不需加氧化剂，C错误；

D.FeCb-FeCb中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，D正确；

故合理选项是Do

13、B

【解析】

①晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，高纯硅可用作半导体材料，①正确；

②硅胶多孔能吸水，无毒，可作袋装食品的干燥剂，②正确；

③氧化铝熔点高，可做耐火材料，③正确；

④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④错误；

①②③正确，

答案选B。

14、B

【解析】

A.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误；

B.氯气跟水反应的离子方程式为Ch+H2O=H++cr+HC1O,B正确；

C.钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，C错误；

3++

D.NH3•H2O应以化学式保留，则AlCb溶液中加入足量的氨水的离子方程式为AI+3NH3H2O=3NH4+A1(OH)3；,

D错误；

答案选B。

15、C

【解析】

氯酸钾制氧气中，生成3moi氧气，转移电子数为12mo1,故氧气与转移电子之间的关系为：02~4日；氧化汞分解

制氧气，生成Imol氧气，转移电子4m01,故氧气与转移电子之间的关系为：0?，4e；高镒酸钾制氧气，生成Imol

电子，转移电子数为4moL故氧气与转移电子之间的关系为：。2,4e；故制得相同质量的氧气，反应中电子转移数

目之比为：1：1：1,答案为C。

16、A

【解析】

A1与HC1、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCb+3H2?、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T»根据方

程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的

量相等，根据"言二已，可知Al的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相同条件

下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积

之比是1：1,故合理选项是A。

17、D

【解析】

在4Ag+2H2S+Ch=2Ag2S+2H2。方程式中，Ag的化合价升高，O的化合价降低，H、S的化合价不变。

【详解】

A.H、S的化合价不变，则H2s不是还原剂，仅是反应物，A错误；

B.氧元素由0价降低到-2价，因此每消耗ImoICh,转移4moie,B错误；

C.O2是氧化剂，氏。为还原产物，C错误；

D.从方程式可以看出，氧化产物(Ag2S)和还原产物(H2O)的物质的量之比为1：1,D正确；

故选D。

18、C

【解析】

根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀

的离子有Mg»、AI3+,生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg*、Al3+,

一定没有大量的OH,根据溶液显电中性可知一定含有C「，根据以上分析可知答案选C。

19、B

【解析】

A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；

B.氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，

B项正确；

C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；

D.钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；

答案选B。

20、A

【解析】

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、

rri

16g/mol>44g/mol,64g/mol,根据n=—可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故

M

选Ao

21、D

【解析】

①Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用来制造半导体材料，正确；②SiO2可用于制造光导纤维，正确；③A1(OH)3

可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；④氧化铁是红棕色粉末，可用于制红色涂料，正确；故选D。

22、C

【解析】

A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；

B.硫酸钢和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；

C.根据钱根离子的检验方法进行判断；

D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。

【详解】

22

A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCOcCO3,SO3,HSO3-等，不能证明一定是CO3?

，A项错误；

B.当溶液中含Ag+时，加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42,也可能含有

Ag+,B项错误；

C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2+,D项错误；

答案选D。

【点睛】

常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。

二、非选择题（共84分）

点眩^

23、Na2O2Na+O2ANa2O2CO22CO+O2^^^2CO2能C+CO2==2CO

【解析】

A和氧气生成B,B和氧气生成C,说明可以连续氧化两次，注意化合价的变化。

【详解】

（DA是一种金属，C为金属的氧化物，C是淡黄色固体，C为NazCh,A为Na,B为Na?。，Na直接与O2反应生成Na2（）2

A

=

的化学方程式为2Na+O2Na2O2；

（2）A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C为主要的温室气体，C为CO2,A是C,B为CO。C的分子式为CO2,

B-*C即CO和Ch生成CO2,2co+02点燃2co2。C和可以反应生成CO,反应的方程式为C+CCh高温2CO。

【点睛】

常见的连续氧化包括：

S（或H2S）fSChfSCh

H2S-S-S02fs。3

N2（或NH3）-NO—NO2

C—COfCO2

Na—NazO—NazOz

CH3cHzOHfCMCHOfCH3COOH。

+22+2+

24、浓硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4+2Cr还原性5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

【解析】

根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则

A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化领有白色沉淀，贝!）1中应含

有硫酸根，I为H2so4,H为HCL所以A为C,B为浓H2so4,E为SO2,D为H2O,C是气体能与淡黄色固体反应,

则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2,F为G为Na2cCh,HCI与Na2cCh反应生成二氧化碳、氯

化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.

【详解】

(1)根据上述分析得B为浓H2s04,B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为

1：2,本题答案为：浓硫酸；1：2；

+2-

(2)E(SO2)转变为H(HCI)和I(H2s04)的离子方程式是：SO2+C12+2H2O=4H+2Cr+SO4,体现了E(SO2)

+2

的还原性，故答案为SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1；还原性；

2+2+

(3)E(SO2)能使酸性高镒酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H,本题答案为：

2+2+

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

【点睛】

本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高镒酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2cth进

行分析。

25、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Cu=2Fe2++CiP+

B还原性

【解析】

根据氢氧化亚铁的还原性及实验现象分析书写相关反应方程式；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据Fe3+的氧

化性书写相关离子方程式；根据Fe2+及维生素C的还原性及氧化还原反应原理进行实验探究。

【详解】

(1)硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁为白色，被空气中氧气氧化生成红褐色的氢

氧化铁沉淀，反应方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2sO4+Fe(OHM，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

实验U：取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，观察现象。

(2)花肥变质，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，可以使硫氧化钾溶液变红色，故答案为：溶液变为红色；

(3)变质的花肥中含有Fe3+,具有较强的氧化性，可以与铜反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(4)若完全变质，则所得溶液中无Fe2+,若部分变质，则所得溶液中有Fe2+,Fe?+有还原性，可以使酸性KMnCh溶

液褪色，所以答案为：B；

(5)根据题干信息知，维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,发生还原反应，则维生素C作还原剂，故答案为：还原性。

26、分液漏斗浓盐酸(Cb+HzO=HCI+HCIO因为湿润的氯气有漂白性蓝色吸收多余氯气

【解析】

（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；

（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；

（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；

（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。

【详解】

（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名

称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；

（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为C12+H2O=HC1+HC1O,溶液呈酸性，溶液pH

小于7；

（3）当C12气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所

以装置D中干燥的有色布条能褪色；

（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，

不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。

+

27,2C+SiO2Si+2COMnO2+4H+2CUMn"+Cbt+2H2O平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下浓硫酸

Al、PC12+2OH-=C「+C1（T+H2O装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞

导管而发生危险

【解析】（1）碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO?遂昼Si+2CO。（2）装置A制备氯气，其中

发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2CI・dMn2++Cl2t+2H20。（3）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后

如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干

燥，则装置C中的试剂是浓硫酸；（4）D中氯气与粗硅反应生成SiCL,h瓶收集粗产物，精储粗产品可得高纯度四氯

化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCL,气体时，BCb早已成气体被蒸出，而AlCb、FeCb、PCk升华温度均高于SiCk

的沸点，所以当SiCL蒸出后，而AlCb、FeCb、PCk还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；

（5）氯气一般用氢氧化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为Ch+2OH=C1+C1O+H2OO（6）四氯化硅

在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，

防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险。

本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。掌握基础、相关物质的性质以及实

验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角度。实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安

全性操作、注意仪器的规格、要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取

相应措施等。

28、2NH4C1+Ca(OH)2-口一CaCb+2NH3T+2H2。用湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，或者

用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，若有白烟生成，都可证明氨气已收集满了D

2NH3+3CUO——N2+3CU+3H2O.Cu+2H2s。4(浓)占CuSO4+S“f+2H,O

【解析】

⑴实验室用固体氯化核和氢氧化钙混合加热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4C1+

Ca(OH)2-^-CaC12+2NH3t+2H2O；验证氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝

色，或者用醮有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，若有白烟生成，都可证明氨气已收集满了。

(2)A、氨气溶于水的喷泉实验证明氨气是一种极易溶于水的气体，则A正确；B、由反应NH3+H2O=NH3・HZO=NH4

++0r可知，滴有酚儆的水进入烧瓶后液体的颜色由无色变为红色，证明氨水溶液呈碱性，则B正确；C、氨气溶于水

后，烧瓶内气压减小，由于大气压的作用，烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，所以C正确；D；由于氯气溶解度小，溶于

水后烧瓶内气压变化不大，所以不能利用此装置进行喷泉实验，所以