2023年中考化学二轮复习：科学探究题 练习题汇编（含答案）

2023年中考化学二轮复习：科学探究题专项练习题汇编

1.（2022•四川内江•校考二模）电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC2）,是一种灰色块状固体，将其投

入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙快（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验

小组决定对白色固体进行探究。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。

②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时存留没完全反应的碳酸钙

【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：

猜想I：Ca（OH）2猜想H：CaCO3猜想HI：。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

a、取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入COz—

猜想I成立

b、另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸。无气泡产生

操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为;

【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为：。

根据以上信息，你可以得知电石的保存方式是。

【迁移拓展】乙快是和氧气反应产生高温氧焕焰用于金属焊接，写出其完全燃烧的化学方程式=

2.（2022・湖南•统考模拟预测）某化学兴趣小组完成了下列两个实验：

实验一：用试管取一定量NaoH溶液并滴加2滴酚醐溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。

实验二：用试管取一定量澄清石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。

实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们

欲对该澄清液成分进行探究，请你参与并回答下列问题：

【问题分析】

（1）实验二中产生白色沉淀的化学方程式为。

（2）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有Nae）H外，还可能含有或o

【实验验证】

（3）取澄清液，加入适量的CaCL溶液：无明显现象，则澄清液中不含。

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（4）取澄清液，通入CCh气体：产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式：o

【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。

3.（2022.湖北荆州.中考真题）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。

泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。

实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度

【实验探究1】用PH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的PH为9,碳酸钠溶液的PH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是。

实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得PH变化与时

间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和

氯化钠，c点PH为7。

图1

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为,C点溶液中

的溶质为o

实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是,试管B中出现现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

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【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似--溶有碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］的地下

水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。

请写出碳酸氢钙分解的化学方程式。

4.（2022・湖南娄底•校考模拟预测）某学习小组探究氯气（Cb）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红

试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。

【查阅资料】（I）CI2是黄绿色气体，能溶于水，C12溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色：

（2）溶于水的部分氯气发生反应：Cl2+H2O=HC1+HC1O（次氯酸）。

【讨论】（1）小组同学认为氯水中含有的成分是：H2。、CI2、HCkHC10：

（2）用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。

【提出猜想】猜想1：氯水中的使品红试纸褪色：

猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色

猜想3：氯水中的次氯酸（HClo）使品红试纸褪色。

【实验探究】

实验操作实验现象结论

(1)__________试纸不褪色猜想1不成立

（2）把品红试纸放入盐酸中—猜想2不成立

【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是o

【拓展】将氯气通入NaoH溶液中，生成的盐除NaCl外，还有。

5.（2022.陕西•统考模拟预测）某固体粉末由MgCI2、Na2CO3,KC1、Na2SO4的一种或几种物质混合而亦

为确定其成分，某化学学习小组同学进行了如下探究。

【提出问题】

该固体粉末中含有哪些物质？

【实验探究一】同学们取适量固体粉末于烧杯中，加入足量水充分溶解，得到澄清的溶液，进行下列实验:

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H适量口适量

J-KOHj-Ba（NO3）2

'溶液V溶液

澄清一J澄清

Q溶液溶'/

实险1实脸2

【讨论交流】

（1）实验1中观察到有白色沉淀产生，说明固体粉末中一定含有（填化学式，下同）。

（2）实验2中也观察到有白色沉淀生成，小花同学根据该实验现象得出，固体粉末中一定含有NazSCU。

同学们经过讨论后，认为小花的结论不合理。你认为理由是（用化学方程式表示）。

【实验探究二】为进一步探究固体粉末中的成分，同学们又进行了如下实验：取少量实验1反应后的上层

清液于试管中，加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，过滤。

（1）向白色沉淀中加入过量稀硝酸，观察到，说明白色沉淀中含有BaCO3和BaSe）4。

（2）向滤液中加入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生。从微观角度解释生成该白色沉淀的实质是

【实验结论】

根据上述实验探究一、二可知，该固体粉末中一定含有，无法确定固体粉末中是否存在

【拓展反思】

检验物质成分时，一定要注意：0

6.（2022•云南•统考模拟预测）某化学兴趣小组的同学准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的

So2。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组

的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】①NazSCh在空气中易被氧气氧化：2Na2SO,+O2=2Na2SO4;

②亚硫酸盐与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性气味的气体；

③So：、SO7均能与Ba?+反应产生白色沉淀，BaSQ3能溶于稀盐酸。

【猜想与假设】猜想一：没有变质，成分是Na2SO3;

猜想二：部分变质，成分是Na2Sθ3∖Na2SO4;

猜想三：。

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【实验探究】

小实验现

实验方案实验结论

组象

甲产生气猜想一成

取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸

组泡

乙取少量样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后再滴加足量稀盐猜想二成

—

组酸

【反思交流】（1）有同学质疑甲组实验方案不合理，理由是。

（2）甲组实验方案中发生反应的化学方程式为o

【拓展延伸】由此可得出，亚硫酸钠溶液应保存。

7.（2022.贵州遵义.统考模拟预测）氢氧化钾的俗名叫做苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，某兴趣小组

在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

KOH溶液稀硫酸

NH4Cl

实验1K。皤

操作

g-CuSCU溶液Q-KoH溶满

现象有蓝色沉淀产生有刺激性气味产生无明显现象

结论氢氧化钾溶液能与硫酸铜反应—氢氧化钾溶液不能与硫酸反应

【实验反思】

①某同学认为实验三的结论错误。他取适量的氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加，溶液

呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成,证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生了化

学反应。

【思维拓展】

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CD请用另一类物质设计实验证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应（只要写方案）O

（2）兴趣小组通过对溶液中微粒数目的变化来判断反应的进行.在相同条件下，离子浓度越大，溶液导

电性越强。现用电脑连接电导率传感器对氢氧化钾和硫酸铜溶液反应过程中溶液的导电性变化进行研究,

采集反应数据，得出如图的曲线。

微粒数目

①该化学变化的微观实质是

②写出一个具有相同微观变化实质的化学反应的方程式.

8.（2022•江苏盐城•景山中学校考三模）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应

用。

（1）Na2CO3属于.______（填“酸”、“碱”、“盐

（2）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（填字母）。

a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

（3）25℃时，分别测定溶质质量分数分别为1%、2%和4%的NazCCh溶液的pH,记录数据如下:

实验编号111Ill

溶质质量分数1%2%4%

溶液PH11.6211.7611.90

分析I、II、HI三组数据可得出的结论是c

探究一：用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3

［已知溶液PH大于&8时，Fe?+完全生成Fe（OH）2沉淀］

（4）在烧杯中制备FeCo3沉淀时，应选用的加料方式是（填字母）。

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中

b.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中

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C.将FeSO4溶液缓慢加入盛有NazCCh溶液的烧杯中

d.将FeSO4溶液迅速加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中

（5）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色的碱，同时生成二氧化碳，该反应的化学方

程式为o

探究二：兴趣小组同学发现将镁条放入Na2CO3浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀

生成。小组同学对此进行了探究活动。

图1图2

【实验1】取适量镁条、IOOmLNa2CO3溶液，按图1所示装置进行实验。

观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯

内壁出现水珠。

（6）产生的气体为。

【实验2】按图2所示装置进行实验。

【查阅资料】

①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱；

②Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO；外，还有OHx

（7）观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为。

（8）比较F、G,说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是（填微粒符号）。

【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%）,杂

质为氯化钠。

（9）将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐

酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。

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t电子秤的示数,克

①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0∙l%）

②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原

因是»

9.（2022•江苏•校联考三模）抗击“新型冠状病毒''用到的过氧乙酸（C2KO3）是一种高效消毒剂。可由冰

醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

搅拌器

三颈烧瓶

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；

步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30°C至反应结束，在锥形瓶中收集产品。

（1）仪器A的名称是

（2）步骤2搅拌的目的是

（3）下列关于过氧乙酸和冰醋酸的说法正确的是

a、过氧乙酸属于氧化物

b、过氧乙酸的相对分子质量为76

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C、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8

d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数

n（C0H4O2）

（4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例-I和反应时间的变化数据如下表。由表

中数据可知，反应物最佳比例是；最佳反应时间约。

反应时间

n（—HQ）

反应物比例M1W

0.5hIh3h5h7h

2：17.38%8.46%9.42%11.26%13.48%

1：110.56%12.92%13.54%20.72%20.80%

1：26.14%7.10%7.96%10.38%12.36%

（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.0Og过氧乙酸产品，加水稀释成IOOg溶液；从中

取出5∙00g溶液，先除去残余的H2O2,再加入稍过量的Kl溶液，充分发生反应：

C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O,反应结束后，经实验测得生成h的质量为0.127g,试计算

原产品中过氧乙酸的质量分数。（写出计算过程，结果保留1位小数）。

（6）根据学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消

毒。

【实验用品】溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度约为1.0g/cm3）、水、IooOmL量筒、IoL塑料桶、木

棒、口罩、眼镜、橡皮手套。

【实验步骤】

①计算：将200mL20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为Lo

②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。

【实验反思】

（7）由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意；在配制过氧乙酸过程中不能用铁器

皿，原因是o

10.（2022.山东聊城.统考三模）化学课外活动小组的同学在学习《化学》资料卡片“石笋和钟乳石的形成”

时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CCh的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2

[CaCO,+CO2+H2O=Ca（HCO3）2]o联想到实验室检验CCh时，是将气体通入澄清石灰水中，若长时间往

澄清石灰水中通入Ceh会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通

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入二氧化碳气体进行探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？

【查阅资料】

(1)通入少量的二氧化碳时，NaoH与C02反应的化学方程式：。

(2)通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为NazCO,+CO?+HzO=ZNaHCO-

(3)碳酸氢盐都能溶于水即能跟酸又能跟强碱反应。

(4)Na2CO3、NaHCo3的溶液呈碱性、BaeI2溶液呈中性。

【提出猜想】经思考后，同学们提出以下猜想。

猜想一：溶质有NaOH、Na2CO3o

猜想二：溶质为NazCCh。

猜想三：溶质是(填化学式)。

猜想四：溶质全部是NaHee)3。

【设计实验方案】

实验步骤实验现象实验结论

I、用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚献试液溶液变红色该溶液显碱性

II、向小烧杯中反应后剩下的溶液滴加过量的BaCI2溶液有白色沉淀生成猜想_________不成立

III＞分离步骤∏中的沉淀，向得到的溶液中滴入稀盐酸有气泡冒出猜想_________不成立

【得出结论】猜想三成立。

【讨论交流】有同学提出实验步骤I是多余的。你认为理由是：。

【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请

你描述一下：O

11.(2022・广西河池・统考三模)某化学探究小组在肥料仓库中发现半袋包装模糊的肥料，经过了解，近期

仓库存放过的肥料主要有氯化镀、硫酸铉、碳酸氢钱和尿素［CO(NH2)2］四种，这半包肥料就是四种中的

一种。探究小组决定对它进行探究：

【提出问题】这半包肥料是什么？

【查阅资料】1.碳酸氢钱加热易分解，生成氨气。

2.氯化镀加热会分解出氨气。

【提出猜想】猜想I：肥料是CO(NH2)2;

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猜想∏:肥料是（写化学式）；

猜想HI：肥料是NH4Cl;

猜想IV：肥料是NH4HCO3。

【实验探究】

实验步骤实验操作实验现象实验结论

取少量样品放入研钵中与熟石灰有刺激性气味气体

1猜想______不成立

研磨放出

取少量样品放入试管中,加蒸储水

2—猜想Iv不成立

溶解，滴加稀盐酸

取少量样品放入试管中,加蒸储水

3无现象猜想H不成立

溶解，滴加氯化领溶液

取少量样品放入试管中,加蒸储水

4溶解，滴加稀硝酸溶液后再滴加—猜想HI成立

______溶液

【反思交流】

1.写出实验步骤4发生反应的化学方程式:

2.钱态化肥不能与碱性物质混合，是因为o

12.（2022・福建厦门・统考模拟预测）兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应进行探究。

【实验方案I】

如图所示，向一个收集满二氧化碳的质地较软透明的塑料瓶中加入约1/5体积的氢氧化钠溶液，立即旋紧

瓶盖，振荡。

C6--透明的塑料瓶

—Se

（1）观察到现象：,可得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论。该反应的化学方程式为

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（2）小李同学认为仅根据以上现象无法判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。其理由是

兴趣小组对实验进行改进，设计了实验方案II和实验方案III。

【实验方案H】

【实验装置】如图所示。

I、组装好仪器（未装入药品），检查装置的气密性；

II、采取向上排空气法，用透明的塑料瓶收集满干燥的二氧化碳气体。用带有两支分别装有5mL水和5mL

NaOH溶液注射器的橡胶塞迅速塞紧塑料瓶口：

口、缓慢向下推左边注射器的活塞，将5mL水一次性全部注入塑料瓶内，轻轻振荡塑料瓶：

IV、向下推右边注射器的活塞，将5mL氢氧化钠溶液一次性全部注入到塑料瓶里，轻轻振荡塑料瓶。

（3）检查装置气密性的方法是。

（4）操作In中，塑料瓶外形没有明显变化。据此可说明ImL的水大约能吸收mL的二氧化碳气体。

（5）得出“二氧化碳与氢氧化钠发生反应”结论的依据是。

【实验方案III】

【实验装置】如图所示。

通入15OmLCch

【实验操作】轻轻推动注射器活塞，将15OmL二氧化碳气体缓缓地全部推入50mL氢氧化钠溶液中。

【实验现象】观察到有气泡从带孔球泡中冒出，气泡在进入溶液后很快消失；同时观察到石灰水中的长导

管口始终没有气泡冒出，氢氧化钠溶液、澄清石灰水也都没有明显变化。

（6）说明150mL二氧化碳气体全部“溶解”在氢氧化钠溶液中的理由：。

（7）结合实验方案∏,证明“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的依据是。

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13.（2022•辽宁葫芦岛•统考三模）实验室有如下含钠化合物：NaCKNaOHʌNa2CO3>NaHCO3o小红同

学发现实验室有如图1所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和T0%”字样。小红

和几位同学决定对其成分进行合作探究。

图2

【提出问题】这瓶试剂的溶质是什么？

【查阅资料】

①Na2CO3和NaHCO3溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。

②室温下（20。C）时，4种物质的溶解度的数据如表：

物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3

溶解度/g361092159.6

【得出结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是溶

液。

【实验猜想】（1）小山同学将PH试纸伸入到待测溶液中，测得PH=II,他判断该溶液不可能是氯化钠。

对小山的操作方法、及所得结论，你的评价是。（填字母）

A.方法正确，结论正确

B.方法不正确，但结论正确

C.方法不正确，结论不正确

D.方法正确，但结论不正确

（2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

探究步骤预计现象结论

一、取少量样品于试管中，滴加足量_________o产生大量的气泡

该溶液可能是NazCCh溶液

二、把产生的气体通入澄清石灰水

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【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3,还可能含有

NaOHo请你一起参与并完成如图2所示的探究活动。

①生成的白色沉淀A的化学反应方程式为。

②通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为。

【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。

【反思总结】NaoH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。

【拓展延伸】颜色之变呈现化学之美。下列能代替酚献试液检验无色溶液B的试剂是（填字母）。

a.金属镁b.硫酸铜溶液c.稀盐酸

14.（2022•江苏苏州•校考模拟预测）同学们对三星堆遗址的∏号青铜神树（如图1）展开研究性学习。

【查阅资料】

①青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色，故名青铜。

②科研人员用X射线衍射分析技术测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜［CU2（OH）2CO3］

和碱式氯化铜［Cs（OH）3CI］组成。

【分析研究】

（I）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点（选填“降低”或"升高”）。

（2）金属锡的冶炼原理是用锡石（主要成分为Snc）2）与木炭粉在高温下反应生成锡和一种可燃性气体，

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该反应的化学方程式为O

(3)考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。

(4)高铁上提供的餐点食品包括米饭、鸡肉、蔬菜、牛奶等，其中富含糖类的是。

①Cs(OH)3CI的生成与环境中的氧气、水和(选填“氯化物''或"CCh”)密切相关。

②Cs(OH)3。属于有害锈，原因是。

③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是»

【实验探究】同学们用Cs(OH)2CO3和Cs(OH)3CI组成的混合物，采用图3的实验装置来模拟测定

铜锈中的Cs(OH)3CI含量。实验步骤如下：

a.连接装置并检查装置气密性；

b.准确称取1.2g样品；

C.装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在0刻度处；

d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；

e.冷却到室温；

f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为162mL。

已知：2CU2(OH)3Cl+3H2SO4=3CuSO4+CuCI2+6H2O

CU2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

(5)装置A中固体混合物已完全反应的现象是o

(6)装置B中合适的试剂是o

(7)步骤f中调节液面相平的操作是将水准管(填“缓慢上移''或“缓慢下移”)。

(8)实验状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CR(OH)3。的质量分数

(9)若其他操作均正确，仅因下列因素可使Cu?(OH)3CI测定结果偏小的是(填字母)。

A.量气管中未加植物油

B.步骤C中平视刻度，步骤f中仰视读数

C.实验中注射器活塞回升

D.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平就读数

15.(2022.湖南娄底.统考模拟预测)曾有一段时间在微信上流传了一种懒人火锅。这种火锅分上下两层，

食用前只需要把带底料的食材放入上层，然后将加热包放入下层，并加入一定量冷水，立即就能产生热量

给上层的食材加热，使汤料沸腾，并保温1到2个小时。某化学兴趣小组对这种懒人火锅的原理及使用后

加热包中的成分进行了研究。

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O

15分钟内吃火锅

（查阅资料）发热包的主要成分是：碳酸钠、焙烧硅藻土（难溶于水）、铁粉、焦炭粉、活性炭、氯化钠、

生石灰。

（实验探究）

（1）同学甲经过对发热包成分的研究后，认为发热主要原理是（用化学方程式表示）

（2）同学乙从已经使用完的发热包中取少量固体混合物于烧杯中，缓慢加入足量蒸储水，边加边搅拌，

静置，过滤得滤液。

同学丙在上述实验的基础上，对滤液中所含阴离子的种类进行探究，请帮她完成实验过程。提供的试剂:

稀盐酸、稀硝酸、酚曲、AgNo3溶液、Ba（NO3）2溶液、Mg（No3）2溶液

实验操作预期现象结论

步骤1：取少量滤液于试管中，加

没有气泡产生滤液中没有

入________•

步骤2：另取少量滤液于试管中，

—滤液中含有OH

加入过量________。

步骤3：________产生白色沉淀滤液中含有_______

16.（2023春•九年级单元测试）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

Na2CO3

溶液

石灰水

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是.

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(2)实验C中发生反应的化学方程式是o

实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:

猜想一：只含有NaOH：

消想二：含有NaOH、Na2CO3;

猜想三：含有NaoH、Ca(OH)2。

同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作实验现象结论

在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误

在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸—猜想二正确

(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、

C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，向该实验中继续加入足量的

(填药品名称)，观察到的现象，能得出碱的其它化学通性。

17.(2023春・宁夏银川•九年级校考专题练习)碳酸钠在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上同学们

为了解碳酸钠的性质，开展了探究活动。同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的

实验。

石蕊溶液稀硫酸澄清石灰水氯化钢溶液

(1)实验一中，同学们观察到溶液变为。

(2)实验二中，同学们观察到。

(3)实验三的化学反应方程式是。

(4)实验四中，小明观察到产生了白色沉淀，说明产生化学反应。

【归纳与总结】

(5)同学们根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质，请你完成下边知识结构图

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酸碱指示剂酸

某些碱某些

【反思与提高】

（6）酸溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液（填“一定”或“不一定”）显中性。

（7）实验二不能用于实验室制取二氧化碳理由是。

【拓展与延伸】

（8）上述实验结束后，同学们把四支试管中的澄清溶液倒进废液缸中，充分混合后，发现溶液呈红色，

同时产生臼色沉淀，写出没有酸参与的、产生该臼色沉淀的化学反应方程式,该化学反应的基本类

型是。

18.（2022・上海青浦•统考二模）甲乙两位同学就氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行如下实验。

（1）上述实验过程均涉及到的反应化学方程式为,该反应会（填“放热”或“吸热”）。

（2）结合上述实验，甲、乙同学进行下列探究:

探究

甲乙

环节

提出

A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚醐不计）

问题

做出

实验过程中，酚战变质了？猜想一：_____猜想二：NaCl>HCl

猜想

I、在常温下测A2溶液的酸碱度，发现溶液PH______取少量B3溶液于另一试管中，向该试管

实验

（选填“〉7”。中滴加碳酸钠溶液，观察到______，说

验证

“=7”、“<7”或“无法确定明猜想二成立。

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II、取少量A3溶液于一试管中，向该试管中继续滴加一

定量NaoH溶液，发现溶液变红，说明甲同学的猜想

______（填“成立”或“不成立

交流

实验过程中，A2与B?试管中产生的现象不同，请你解释导致上述差异的具体原因______o

反思

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参考答案：

I.Ca(OH)2和CaCO3有白色沉淀产

生Ca(OH),4CO2=CaCO3Φ+H2OCaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH),密封防

占燃

潮2C2H2+5O2J^4Cθ2+2H2θ

2.Na2CO,+Ca(OH)2=2NaOH÷CaCO,ICa(OH)2Na2CO3Na2CO3

CO2+Ca(OH)0=CaCO3J+H2O

3.碳酸钠溶液HCl+Na2CO,=NaCl+NaHCO3氯化钠MZa防止反应生成的

遇执或减压

:

水倒流使试管炸裂澄清石灰水变浑浊Ca(HCO3)2.......CaCO3J+H2O+CO2↑

4.氯气把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色次氯酸NaClO

5.MgCl2Ba(NO3)2+Na2CO,=BaCOj+2NaNO3有气泡产生且白色沉淀部分溶

解Ag+和CI-结合生成AgClMgCI2、Na2CO3^Na2SO4KCl反应物、生成物是否

会对物质成分的鉴别有干扰(合理即可)

6.全部变质，成分是硫酸钠白色沉淀部分溶解、产生气泡

样品中同时含有亚硫酸钠和硫酸钠时，加入盐酸，也产生气

泡Na2SO,+IHCl=INaCl+SO2T+H2O密封

7.氢氧化钾溶液能与氯化锈溶液反应无色酚醐溶液无色反应物是否被消

耗在盛有少量氢氧化钾溶液的试管中加入足量的稀硫酸，在向混合溶液中加入氯化铜溶

液，无蓝色沉淀生成，稀硫酸能与氢氧化钾溶液反应氢氧根离子与铜离子相互作用转变

为蓝色氢氧化铜沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4

8.盐ab25℃时•，碳酸钠溶液的PH随着溶液的溶质质量分数增大而增大25℃时，

碳酸钠溶液溶质质量分数越大，pH越

大b4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2氢气

H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑CO;烧杯内质量的减少量是生成二氧化碳的质量,

所以生成二氧化碳的质量：200g+80g-27l.2g=8.8g

解：设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为X。

Na2CO3+2HC1=2NaCI+H2O+CO2T

10644

X8.8g

106X

^44^8⅛

x=21.2g