2022届新高考化学一轮复习物质的量及物质的量浓度基础学案

物质的量及物质的量浓度

1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。

2.学会配制一定物质的量浓度的溶液，理解定量研究对化学科学的重

考试要

求要作用。

3.理解〃、N、m、V.C几个物理量间的相互转化，会进行有关计算。

［题组冲关］

题组一与物质的量有关的基本概念及计算

1.下列说法中，正确的是（）

A.物质的量就是物质的数量或质量

B.Imol氯约含有2X1023个微粒

C.水的摩尔质量是它的相对分子质量

D.ImolCO2含有Imol碳原子和2mol氧原子

DA项，物质的量像长度、质量等物理量一样，也是一种物理量；B项，

1mol氯表述错误；C项，水的摩尔质量以g∙moir为单位时，数值上等于其相

对分子质量，不能说就是它的相对分子质量；D项正确。

2.下列有关物理量的单位表述不正确的是（）

A.物质的量：moɪB.阿伏加德罗常数：moΓ1

C.摩尔质量：gD.气体摩尔体积：L∙moΓ1

C摩尔质量的单位是g・mori。

3.下列说法中正确的是（）

A.NH3的摩尔质量是17g

B.molH2所占体积约为IL

C.64gSO2含有的原子总数约为3X2X1023个

D.mol∙L-iKCl溶液中含溶质的物质的量为mol

1

CA.摩尔质量的单位为g∙moΓoB.未指明是否为标准状况。C.W（SO2）

642

=~一⅛=lmol,含有的原子总数约为3X2X1023个。D∙未指明溶液体积，

64g∙mol

无法计算。

4.下列各组物质中，组成物质分子的物质的量最多的是（）

A.molO2

B.4℃时，mL水(水的密度为1g∙cnΓ3)

C.IOg覆气

D.2X1023个硫酸分子

5.4mL×1g∙cπι-3

DB项，∕ι(H2θ)=-----Te--------Fi-----=mol,

18g∙mol1

CHIOg

C项，"(Ne)=.,、[-]=mol,

20g∙mol*

D项,rι(H2SO4)=1molo

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.18gIhO中含有的质子数为IONA

B.moI∙L-1硫酸溶液中含有的H+数为NA

C.ImOlNO与mol02反应后的原子数为NA

D.Na2O2与水反应，生成ImOlO2时转移的电子数为4NA

AB项，不知道溶液体积，无法计算H+数目，错误；C项，原子数为3NA,

得到2×e^

Γɜ

错误；D项，2Na,0,+2H,O==INaOH+0,T,生成ImolO2转移电子数为2NA,

I↑

失去2Xe

错误。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

B.IOOmLmol∙L-iFeCb溶液与足量CU反应，转移的电子数为NA

C.标准状况下，ILCa4中含有C—Cl的数目为2NA

D.NA个D2O中，含有IoNA个电子

DB项，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”(Fe3+)=L×lmol∙L^1=mol,故转

移电子数为NA。C项，标准状况下CCL1为液体，根据1L无法计算CCL1的物

质的量。D项，〃(D2O)=lmol,每个D2O中含2+8=10个电子，故NA个DzO

中含IONA个电子。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.g02中含有的原子数为NA

B.moɪCH4中含有的电子数为ZNA

C.molCOz、SO2的混合气体中含有的氧原子数为NA

D.标准状况下，2LH2θ中含有的分子数为NA

［答案】D

8.αmolH2SO4中含有万个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A.为moΓ1B.~mol-1C.moΓ,D.moΓ1

b

N1

DαmolH2SO4中氧原子的物质的量为44mol,Λ^A=~moΓβ

9.如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正

确的是（）

质j∙N?和。?

A.所含原子数相等B.气体密度相等

C.气体质量相等D.平均摩尔质量相等

A在同温同压时，相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为

所给的气体分子都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A选项正确；在同

温同压时，相同体积的气体的密度比等于其摩尔质量或质量之比，因为N2和

02只有在等物质的量混合时，其平均摩尔质量才等于No的摩尔质量，所以两

种气体的平均摩尔质量不一定相等、密度不一定相等、质量也不一定相等。

10.下列说法中，正确的是（）

A.ImOlO2和ImOlN2所占的体积都约为2L

B.在标准状况下，Th的气体摩尔体积约为2L

C.在标准状况下，ImolH2和ImOlH2。所占的体积都约为2L

D.在标准状况下，2L由N2、WO组成的混合气体中所含有的氮原子的物

质的量约为2mol

DA项中，没有指明温度和压强，无法确定气体的体积；B项中，气体摩

尔体积的单位不是“L”，而是“Lnoir”或“memoir”；C项中，在标准状

况下水不是气态，Imol水的体积远远小于2L;D项中，该气体的物质的量约

为ImOL再结合N2、NzO的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2mol。

11.在下面的横线上填上适当的内容。

(1)molCH4约含有个CH4,其质量为_______go

(2)1X1023个SOT约含m0lSθΓ,其质量为g。

(3)中和浓度为4mol∙L^*1>*体积为25mL的H2SO4溶液，需要NaOH的质

量为go

(4)moɪCO2的质量为g,在标准状况下所占有的体积约为

L,含氧原子的物质的量为moɪo

［解析］(1)molCH4的个数N=MVA=mol×2×1023moΓ1=09×IO24,其

质量Zn="M=mol×16g∙moΓ*=72go

(2)1X1023个SO/的物质的量"=MNA=错误！=mol,质量m=nM=

l

mol×96g∙moΓ=48go

1

(3)浓度为4moI∙L_>体积为25mL的H2SO4溶液中∕ι(H2Sθ4)=4moI∙L^

1×25L=mol,完全中和需要的NaOH的物质的量为moɪ,故机(NaOH)=

1

mol×40g∙mol=go

(4)molCO2的质量机=mol×44g∙mol^,=8.8g,在标准状况下的体积V=

mol×2L∙moΓ1=8L,含氧原子的物质的量〃=2Xmol=moL

［答案］(1)09XlO2472(2)48(3)(4)8

［核心精要］

一、与物质的量有关的基本概念

1.物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，是一个物理量，符号为n,

单位为mol。适用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

2.阿伏加德罗常数：Imol任何微粒所含有的微粒数叫作阿伏加德罗常数,

其数值约为2X1023。符号为NA,单位为moΓL

3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M,单位为g∙mol

-1

O

4.气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，

l31

符号为Vm,单位有L∙moΓ和m∙moΓo

5.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的

分子。

6.阿伏加德罗常数——“三量”

(1)基准量：12kg12C中所含的碳原子数。

(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是morL

231

(3)近似量：2×10moΓo

【特别提醒】应用阿伏加德罗常数时的注意事项

(1)考查气体时，常给出非标准状况，如常温常压下等；或给出在标准状况

下为非气态的物质，

如H2。、Ccl4等。

(2)考查微粒数时，常涉及He等单原子分子，N2等双原子分子及03、18。2、

DzO等特殊物质。

(3)考查氧化还原反应时，常涉及电子转移数目。

(4)考查物质结构时，常涉及化学键数目。

学习心得：

题组二物质的量浓度及溶液配制

12.ImoI∙l√ι硫酸的含义是()

A.IL水中含有ImOlH2SO4

B.IL溶液中含有ImoIH*

C.将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液

D.指1L硫酸溶液中含有ImoIH2SO4

D物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

13.浓度均为mol∙L-∣的KCkCaCL溶液等体积混合，下列说法错误的是

()

A.混合前CaCL溶液中c(C「)=mol∙L1

B.混合前KCkCaCl2溶液中C(CI一)之比为1：2

C.混合前后K+、Ca?+的物质的量不变

D.混合溶液中C(Cl-)=mol∙L-1

［答案］D

14.下列各溶液中，Na+浓度最大的是()

A.4Lmol∙L-ι的NaCl溶液

1

B.2L0.3mol∙L^的Na2CO3溶液

C.0.8L0.4moI∙L^1的NaOH溶液

D.3L0.15mol∙Li的Na3PO4溶液

Bc(Na+)与溶液体积多少无关。

A中c(Na+)=moɪ∙L_1,B中c(Na+)=mol∙L-1×2=moɪ∙L_1,C中c(Na

+)=mol∙L^1,D中c(Na+)=5mol∙L-ι义3=5mol∙L-ι,故B中C(Na+)最大。

15.配制IoomLmol∙L-iNa2CO3溶液，下列操作错误的是()

A.选用IOOmL容量瓶进行配制

B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中

C.移液后用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中

D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸储水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线

相切

［答案］D

16.某溶液中仅含有H+、A13+、C「和SOK四种离子,其中H+的浓度为mol∙L

NAF+的浓度为mol∙L_1,Cl-的浓度为mol∙L^ι,则SO丁的浓度是()

A.5mo!∙L-*B.5mol∙L-'

C.0.3mol∙L^1D.0.4mol∙L^,

C由电荷守恒：C(H+)+3C(AF+)=C(C1-)+2C(SOΓ∣°

-l

代入数据求得C(So『)=0.3moI∙Lo

17.将19OgMgCL溶于水配制成IL溶液。

(1)该溶液中MgCI2的物质的量浓度为,溶液中Cr的物质的量浓

度为»

⑵配制1mol∙L-'的MgCI2溶液500mL,需该溶液的体积为。

(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中C「的物质

的量浓度为3mol∙L-i(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为

,通入Ha气体的体积(标准状况下)为0

［解析］(1)〃(MgCL)=R=2mol,

C(MgCI2)-=2mol∙Lɪ,

VɪL.J

C(Cr)=2c(MgCb)=4moI∙L-1o

⑵根据稀释规律：c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)，

即2mo卜L-IXH浓)=1moɪ∙L"1×500mL,

所以V(浓)=250mLo

(3)根据电荷守恒有C(H+)+2C(Mg2+)=C(Cl-),

即c(H+)+2×lmol∙L-1=3mol∙L^,,

所以c(H+)=lmol∙L-1o

Zi(HCl)=Imol∙L-iX0∙5L=0.5mol,

,

V(HCl)=0.5mol×22.4L∙moΓ=11.2L0

［答案］(1)2mol∙L^l4mol∙L^l(2)250mL

(3)1moI∙L^11L

18.实验室需要配制0mo!∙L-*NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填入适

当的文字，以使整个操作完整。

⑴选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到g)、药匙、烧

杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需称取NaCI晶体go

⑶称量。

①称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。

②称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2〜3次是为

了O

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签，Q

注明配制的时间、溶液名称及浓度。≡∖

=1视线

(8)在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如图所示，所配含

溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

［答案］(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)1