5.1.1二氧化硫的性质教学设计高一下学期化学人教版

教学设计二氧化硫的性质新授课教学教师：5.1.2二氧化硫的性质教学课题人教版高中化学必修第二册第五章第1节第二课时《二氧化硫的性质》授课班级13班课型新授课课时40分钟授课教师设计理念1.《普通高中化学课程标准（2017年版，2022年修订）》强调“教、学、评”一体化，依据教学目标应设置与之匹配的具体的评价目标，诊断学生的活动表现水平和认知发展水平。2.开展实验探究，促进学生学习方式的转变。3.实施“素养为本”的教学，引导学生从宏微结合、变化运动等视角，理解二氧化硫的性质及其应用，促进学科核心素养的落实。课标要求结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及化合物（硫和二氧化硫）的主要性质，认识硫和二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。教材分析本节教学内容源于新课标人教版（2019年版）高中化学必修第二册第五章第一节（第二课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是硫和二氧化硫的性质。教材意图在研究了氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。学情分析前面已经学习过金属元素及其化合物的相关知识，初步了解元素化合物单质→氧化物→碱（酸）→盐的知识主线，但对应非金属元素的特点及硫元素的相关知识接触不多。在初中虽学习过与二氧化硫性质相似的二氧化碳，但思维层次、实验探究能力，发现问题和解决问题的能力都有待进一步提升。教学目标与评价目标教学目标：1.能从二氧化硫的物质类别、硫元素化合价、物质特性三个角度理解二氧化硫的性质，明确二氧化硫的主要用途，体会性质决定用途的核心理念。2.能初步建立可逆反应的概念，并能正确书写相关化学方程式。（1）能从宏微结合的角度认识分散系及其分类，明确溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。了解胶体是一种常见的分散系，熟知典型胶体。（2）通过小组实验，掌握氢氧化铁胶体的制备，提高实验动手能力。（3）能从微观角度分析氢氧化铁胶体的性质，掌握胶体的性质和应用。评价目标：（1）通过学生对二氧化硫相关化学反应及离子方程式的书写，诊断学生对二氧化硫化学性质的理解和应用；（2）通过对实验现象的观察、表述和分析，诊断学生运用化学用语进行表达的能力及信息加工能力；教学重点二氧化硫的化学性质教学难点二氧化硫性质的实验设计及原理探究教学方法讲授法、小组讨论法、实验探究法、问答法教学思路教学环节知识线情境与问题线学生的认知发展课堂引入酸雨的成因及影响酸雨对建筑的腐蚀成为社会关注的热点从学生已有的生活经验出发引入教学内容新知精讲二氧化硫的物质性质二氧化硫的色态味、水溶性如何？从微观视角认识并分析可逆反应的特点探究二氧化硫化学性质从二氧化硫的物质类别、硫元素化合价、物质特性三个角度二氧化硫能发生哪些反应，具有哪些化学性质发展学生分类学习、信息加工能力学以致用二氧化硫的用途二氧化硫对我们的日常生活有何用途树立化学与生活密切相关的观念，让学生深切体会化学从生活中来，到生活中去课堂小结二氧化硫的物理性质、化学性质（二氧化硫的物质类别、硫元素化合价、物质特性3个角度）、用途本节学习了哪些内容引导学生主动建构所学知识，提高内容结构化水平课堂达标相关习题二氧化硫相关知识点如何考查进一步练习巩固所学知识教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课堂引入【情境引入】在新闻报道中，我们常听到有关酸雨的报道，酸雨对我们的生活和环境造成了很大的影响，例如有名的旅游景点龙门石窟，近年来酸雨对它的腐蚀也是社会关注的一个热点。酸雨是由氮和硫的氧化物形成，本节课让我们一起走进二氧化硫的学习，看看它还有哪些性质呢？【思考】联系生活经验和已有知识，思考问题。贴近生活经验情境,激发学生的学习兴趣。新知精讲【预习反馈】结合预习，请同学来说说你了解到的SO2有哪些物理性质？【师】进行点评和补充【回答】小组派代表发言，反馈小组的预习成果。【学生1】物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。培养学生通过预习获取新知并加工的能力。基于物质类别探究二氧化硫性质【过渡】从组成元素上看，SO2属于哪一类氧化物？从氧化物性质的角度，SO2属于哪一类氧化物？【引导】那么类比之前所学习过的酸性氧化物SO2，你能推测出SO2可以发生哪些化学反应？并试着书写出化学反应方程式。【引导】这些仅仅是我们的预测，它一定是事实吗？【实验探究】二氧化硫溶于水实验二氧化硫溶于水实验装置 图52二氧化硫溶于水实验原理H2SO3实验用品二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽实验步骤如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度实验现象试管内液面上升，pH试纸变红色实验结论SO2易溶于水实验说明1体积水可溶解40体积SO2【引出】可逆反应，什么是可逆反应，有何特点？【总结】可逆反应特点：双向性、同时性、共存性【思考】我们以前学过的哪些反应是可逆反应?【思考】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗？【生】非金属氧化物；酸性氧化物【生】上黑板书写反应SO2+H2OH2SO3SO2（少量）+2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2（过量）+NaOH===NaHSO3SO2+CaO=CaSO3（加热）【观察思考】【回答】该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。【生】Cl2+H2OHCl+HClO【生】反应条件不同，不是可逆反应。培养学生分析整合实验信息的能力，帮助学生熟悉二氧化硫酸性氧化物的性质，建立可逆反应的概念。基于元素价态探究二氧化碳性质【过渡】从硫元素的价类二位图中，基于元素价态，二氧化硫SO2可能具有哪些化学性质呢？【引导】能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42，请同学试着写出发生的化学反应方程式。【提问】伴随着这些反应的发生，溶液中会观察到哪些现象？【过渡】以上化学反应中硫的化合价均升高，体现了二氧化硫的还原性，那么当二氧化硫表现氧化性时候会发生什么反应？请写出二氧化硫和硫化氢的反应方程式。【积极思考】化合价可升可降，具有还原性和氧化性。【生1】Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）（溶液由橙黄色变无色）Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）（溶液由浅黄绿色变无色）【生2】5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+（溶液紫红色褪去）【生3】2SO2+O22SO3【生4】SO2+2H2S=3S↓+2H2O引导学生利用氧化还原反应知识书写化学反应，培养知识迁移和应用的能力。基于物质特性探究二氧化硫性质【过渡】以上我们基于物质类别视角和元素价态视角，探究并认识了SO2的性质。那么，SO2还有没有其他特殊的性质呢？【实验探究】二氧化硫的漂白性实验操作实验现象结论向2mLSO2水溶液中加入几滴品红溶液加热试管【总结】二氧化硫的漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但加热（或见光、长时间放置），不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。注意二氧化硫不能漂白指示剂。【追问】我们学过的，有漂白性的还有哪些物质？【思考】【观察现象】分析并得出结论，完成表格。【现象1】品红溶液褪色【结论1】SO2有漂白性【现象2】无色溶液又恢复原来的红色【结论2】SO2的漂白是暂时性的【思考】对比不同漂白性物质的漂白机理及效果通过实验帮助学生理解二氧化硫的漂白性是暂时的，明确其漂白原理；通过梳理，明确不同物质的漂白机理。学以致用二氧化硫的用途【师】二氧化硫具备以上性质，那么它有何用途呢？【梳理】工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等；SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂制造硫酸2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4【生】思考、总结树立化学与生活密切相关的观念，让学生深切体会化学从生活中来，到生活中去课堂小结【引导】请同学一起来梳理一下本节课我们学习了二氧化硫的哪些知识呢？【生】总结学习了二氧化硫的物理性质；从物质类别、硫元素化合价、物质特性等3个角度学习了二氧化硫酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性等化学性质；还了解了二氧化硫的用途。请学生主动总结本节所学知识，有利于知识结构的建构和内容结构化水平的提高。课堂达标判断正误：SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是