河北省沧州市部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题3。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）A.绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色B.早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应C.《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱D.工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色反应，A正确；B．空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用，产生我们看到的“金光万缕”，即发生了丁达尔效应，B正确；C．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，C错误；D．食盐为原料，价格便宜且易得，工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，D正确；故选C。2.下列化学用语表示正确的是（）A.S2-的结构示意图：B.KNO3的摩尔质量：101gC.铁在Cl2中燃烧生成物的化学式：FeCl2D.构成NaCl的微粒：Na+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S2-的结构示意图：，A项错误；B．KNO3的摩尔质量：101g/mol，B项错误；C．铁在Cl2中燃烧生成物质的化学式：FeCl3，C项错误；D．NaCl为离子化合物，构成NaCl微粒：Na+、Cl-，D项正确。故选D。3.下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是（）A.干燥氯气能使干燥有色纸花褪色B.新制氯水长期放置在空气中，酸性增强C.新制氯水中只存在2种分子 D.液氯为混合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．干燥氯气无漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，A项错误；B．新制氯水长期放置在空气中，溶液中分解生成，溶液中浓度增大，酸性增强，B项正确；C．新制氯水中存在、、、、、、，故存在3种分子，C项错误；D．液氯为液态的氯分子，属于纯净物，D项错误；故选B。4.太空探索器常用制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为（）A.238 B.144 C.94 D.50〖答案〗D〖解析〗【详析】的中子数为238−94＝144，钚原子的核外电子数为94，则中子数与核外电子数之差为144−94＝50，D符合题意。综上所述，〖答案〗为D。5.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（）A.属于弱电解质B.、均属于碱性氧化物C.胶体属于混合物 D.、均属于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B．是碱性氧化物，属于过氧化物，故B错误；C．胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；D．、都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故D正确；选B。6.下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2等，A不符合题意；B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2，Na2O2与水反应可生成NaOH，B不符合题意；C．过量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，C不符合题意；D．Cu与O2在加热条件下反应生成CuO，CuO与H2O不能反应，不能生成Cu(OH)2，D符合题意；故选D。7.下列图示的实验装置或操作均正确的是（）ABCD从溴的四氯化碳中分离溴蒸发结晶除去CO中的并干燥CO分液法分离酒精和水〖答案〗C〖解析〗【详析】A．从溴的四氯化碳中分离溴，蒸馏操作中温度计应放在支管口处，故A错误；B．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，故B错误；C．将混合气通过NaOH溶液，被吸收，再通过浓硫酸干燥CO，得到纯净干燥的CO，故C正确；D．酒精和水能以任意比互溶，不能用分液法分离，用蒸馏法分离水和酒精的混合物，故D错误；选C。8.下列生活中的物质与用途对应关系正确的是（）A.碳酸钙——建筑材料 B.小苏打——抗氧化剂C.食盐——发酵粉 D.漂白粉——调味剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．大理石主要成分为碳酸钙，可用于建筑材料，A符合题意；B．小苏打不稳定，易受热分解生成二氧化碳，可做发酵粉，但是不能做抗氧化剂，物质与用途对应关系不正确，B不符合题意；C．食盐具有咸味，可以做调味品，物质与用途对应关系不正确，C不符合题意；D．漂白粉具有氧化性，能使有色物质褪色，可以做漂白剂、消毒剂，物质与用途对应关系不正确，D不符合题意；〖答案〗A。9.氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是（）A.新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色 B.物质c在光照条件下易分解C.d能用于自来水消毒是因为具有强还原性 D.e的化学式一定是NaClO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；B．物质c是次氯酸，其在光照条件下易分解生成氧气而失效，B项正确；C．物质d是ClO2，能用于自来水消毒，是因为其具有强氧化性，C项错误；D．物质e也有可能是KClO3等，D项错误。故选B。10.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/L D.0.05mol/L〖答案〗C〖解析〗【详析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，〖答案〗为C。11.镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如图所示。下列说法正确的是（）A.上述流程中各反应均不涉及氧化还原反应B.工业上通过电解熔融氯化镁的方法得到单质镁C.工业生产为控制生产成本经常用烧碱代替石灰乳D.反应①的离子方程式为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电解熔融制取Mg的反应属于氧化还原反应，故A错误；B．电解熔融氯化镁生成镁和氯气，工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故B正确；C．工业生产中为控制成本，一般不选择烧碱，而选用石灰乳，故C错误；D．反应①中反应物为石灰乳，其离子方程式为，故D错误；选B。12.下列离子方程式书写正确的是（）A.与稀盐酸反应：B.铁与稀盐酸反应：C.向KI溶液中通入适量：D.溶液和稀硫酸反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．难溶于水，离子方程式中不能拆写为离子，与稀盐酸反应的离子方程式为，故A错误；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；C．向KI溶液中通入适量，氯气把碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为，故C错误；D．溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故D正确；选D。13.“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.44.8LCO2含有的分子数目为2NAB.28gC2H4中所含原子数目为6NAC.6molH2中所含中子数目为12NAD.18gH2O在标准状况下的体积为22.4L〖答案〗B〖解析〗【详析】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误；B．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，B项正确；C．H原子中不含有中子，C项错误；D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D项错误。故选B。14.实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是（）A.装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸B.装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HClC.装置C中发生反应的离子方程式为D.利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗浓氨水滴入生石灰中制备氨气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的氯化氢，然后与氨气一起通入饱和氯化钠溶液中制备碳酸氢钠，【详析】A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液接触面积，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；B．溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，B项错误；C．装置C中发生反应的离子方程式为，C项错误；D．固体受热分解得到固体，利用锥形瓶中所得制备固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。a．CO2+C2COb．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2c．CuO+COCu+CO2d．NaOH+HCl=NaCl+H2Oe．2H2+O22H2O①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；②其中属于置换反应的是_______。（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。（4）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。①该反应中，生成物X的化学式为_______；②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；A．酸性B．还原性C．氧化性④该反应中，每生成3molCO2，转移_______mol电子。〖答案〗（1）①.c②.b（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）（4）①.K2SO4②.K2Cr2O7③.C④.A⑤.12〖解析〗（1）氧化还原反应为有元素化合价升降舵反应，四大基本反应类型为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；a．CO2+C2CO，为化合反应也是氧化还原反应，b．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，为置换反应也氧化还原反应，c．CuO+COCu+CO2，为氧化还原反应，但不属于基本反应类型，d．NaOH+HCl=NaCl+H2O，为复分解反应但不属于氧化还原反应，e．2H2+O22H2O，为化合反应且属于氧化还原反应，综上：①属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是c；②属于置换反应的是b；（2）电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式为：，双线桥为；（4）①由元素守恒可知，XK2SO4；②C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7被还原，作氧化剂；③硫酸中H、O、S元素的化合价均没有变化，硫酸只体现酸性，故选A；④该反应C化合价由0价升高到+4价，3mol碳原子转移12mol电子生成3mol二氧化碳分子，则每生成3molCO2，转移12mol电子。16.钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下。回答下列问题：（1）关于Na的叙述中正确的是___________(填序号)。①Na在自然界中既有游离态又有化合态②少量Na可以保存在冷水里③Na着火时应用细沙盖灭④高压钠灯透雾能力强（2）物质A为___________(填颜色)固体；物质B的化学式为___________。（3）物质C转化为D的化学方程式为___________。（4）向足量溶液中投入一小块Na，反应的实验现象为___________。（5）某研究性学习小组拟用如图装置测定和混合固体中的质量分数。①正确连接装置后，检查装置气密性。称取5.0g样品于烧瓶中，打开活塞。②在f处收集产生的气体，最终得到气体的质量为0.8g。该和混合固体中的质量分数为___________。（6）纯碱是钠的一种重要化合物，向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液，发生反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）③④（2）①.白色②.（3）（4）Na粒迅速熔成光亮小球，在水面四处游动并伴随“嘶嘶”声，溶液中产生蓝色沉淀（5）22.0%（6）〖解析〗〖祥解〗钠和氧气在常温下生成氧化钠，A是Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C是NaOH，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D是Na2CO3；钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，B是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。（1）①Na是活泼金属，Na常温下和氧气、水都能反应，所以在自然界没有有游离态的钠，故①错误；②Na是活泼金属，Na常温下和水反应，Na不能保存在冷水里，故②错误；③Na是活泼金属，Na常温下和氧气、水都能反应，着火时要用细沙盖灭，故③正确；④高压钠灯发出黄光，透雾能力强，故④正确；正确是③④；（2）根据以上分析，物质A是Na2O，为白色固体；B是Na2O2。（3）C是NaOH、D是Na2CO3，NaOH和少量二氧化碳反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为；（4）向足量溶液中投入一小块Na，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的实验现象为Na粒迅速熔成光亮小球，在水面四处游动并伴随“嘶嘶”声，溶液中产生蓝色沉淀；（5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，f处收集到的0.8g气体为过氧化钠和水反应放出的氧气，设过氧化钠的质量为xg，x=3.9g，该和混合固体中的质量分数为。（6）向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为。17.某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)。（3）装置C的主要作用为___________；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为___________(填化学式)。（4）用装置E收集Cl2，进气口为___________(填“b”或“c”)。（5）同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：①反应I属于___________反应。②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。（6）工业上一般将Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为。发现实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是___________。〖答案〗（1）(U形)干燥管（2）A（3）①.吸收混合气中的HCl②.CaCl2(或其他合理〖答案〗)（4）c（5）①.复分解②.（6）反应放热，部分Cl2与潮湿Ca(OH)2在较高温度下反应生成Ca(ClO3)2，故实验所得Ca(ClO)2产率较低〖解析〗〖祥解〗先制备氯气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，利用干燥剂除去氯气中的水蒸气，氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，氯气有毒需进行尾气吸收。（1）仪器a是（U形）干燥管。（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，不需要酒精灯加热，选择A为气体发生装置。（3）Cl2中的HCl杂质可以用饱和食盐水吸收；装置D的目的是吸收水蒸气，可以用固体干燥剂无水CaCl2。（4）Cl2用向上排空气法收集时，应长进短出，进气口为c。（5）由图可知，HCl和CuO为反应物，CuCl2和H2O为生成物，反应I方程式为，该反应属于复分解反应；反应Ⅱ的反应物为CuCl2和O2，生成物为Cl2和CuO，方程式为。（6）Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2，因此产率较低。18.在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛。回答下列问题：（1）实验室配制250mLNaOH溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。A．溶解时，有少量溶液溅出B．未恢复至室温就转移定容C．定容时，俯视刻度线D．未干燥容量瓶现有一混合溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种，取两份各100mL该混合溶液进行如下实验。实验I：向第一份混合溶液中滴加上述配制的的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：实验II：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀。已知：，。（2）由实验I推断该混合溶液中一定存在___________(填离子符号，下同)，一定不存在___________。（3）实验I图像ab段发生反应的离子方程式为___________；bc段参与反应的离子的物质的量为___________。（4）某同学由实验II推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：_____。（5）若原混合溶液中不含，则原溶液中含有的