广东省深圳市光明区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省深圳市光明区2023-2024学年高一上学期期末考试试题本试卷共6页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡指定区域。2．作答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的〖答案〗信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新〖答案〗；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡一并交回。5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5。一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。1.文化岭南，古韵悠长。下列西汉南越王博物馆馆藏珍宝中，主要由合金材料制成的是（）A．青铜双耳酒器B．漆木双面彩绘屏风C．透雕龙凤重环玉佩D．广彩瓷咖啡杯〖答案〗A〖解析〗【详析】A．青铜为合金，A符合题意；B．漆木双面彩绘屏风是木制品，B不符合题意；C．玉的主要化学成分有二氧化硅、三氧化二铝，属于无机非金属材料制品，C不符合题意；D．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于属于无机非金属材料制品，D不符合题意；故选A。2.我国古代四大发明对人类文明作出了重大贡献。下列有关四大发明的应用，涉及到氧化还原反应的是（）A.造纸术—文字书写 B.火药—矿山爆破C.印刷术—书籍出版 D.指南针—海上导航〖答案〗B〖解析〗【详析】A．造纸术—文字书写过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，A错误；B．矿山爆破涉及到火药的爆炸，燃烧过程涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；C．印刷术—书籍出版过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，C错误；D．海上导航只是指南针在磁场作用下发生偏转，没有新物质的生成，是物理变化，D错误；〖答案〗选B。3.近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是（）A.“长征系列”火箭所用的燃料中，为氧化性气体B.“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放C.“华龙一号”核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO〖答案〗C〖解析〗【详析】A．中H元素为0价，通常升高为+1价，为还原性气体，故A错误；B．天然气主要成分为甲烷，燃烧时释放CO2，不能实现零碳排放，故B错误；C．与为U元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D．赤铁矿主要成分为Fe2O3，故D错误。〖答案〗选C。4.分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（）A.纯净物：盐酸、酒精 B.电解质：碳酸钠、食盐水C.强酸：次氯酸、硫酸 D.碱性氧化物：氧化铁、氧化钠〖答案〗D〖解析〗【详析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A错误；B．食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误；C．次氯酸是弱酸，C错误；D．氧化铁、氧化钠都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；〖答案〗选D。5.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.代替氯气用于自来水消毒B.纯碱常用作胃药C.不锈钢可用于制餐具D.放射性同位素可用于诊断和治疗疾病〖答案〗B〖解析〗【详析】A．具有高效杀菌作用，可代替氯气用于自来水消毒，A正确；B．纯碱碱性太强，不能用作胃药，B错误；C．不锈钢可用于制餐具，C正确；D．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病，D正确；故选B。6.下列化学用语表达正确是（）A.CH4的结构模型为 B.Na＋的结构示意图：C.CO2的结构式为O—C—O D.N2的电子式为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CH4分子的电子式为，呈正四面体结构，结构模型为，A正确；B．Na＋的核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图为，B不正确；C．CO2的电子式为，结构式为O=C=O，C不正确；D．N2的结构式为N≡N，电子式为，D不正确；故选A。7.实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，下列有关操作正确的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．转移、洗涤溶液后应该进行左右震荡摇匀，故图示A错误；B．定容时，视线应该与容量瓶刻度线相平，故图示B错误；C．转移溶液时应该用玻璃棒引流，故图示C正确；D．摇匀时，应该用左手托住瓶底，右手食指按住瓶塞，上下颠倒摇匀，故图示D错误。〖答案〗选C。8.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）A.云、雾 B.乙醇 C.硫酸铜溶液D.澄清石灰水〖答案〗A〖解析〗【详析】A．云、雾也是胶体，当光束通过时，能观察到丁达尔效应，A符合题意；B．乙醇不是胶体，不能观察到丁达尔效应，B不符合题意；C．硫酸铜溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，C不符合题意；D．澄清石灰水属于溶液，不能观察到丁达尔效应，D不符合题意；故选A。9.下列物质中，含共价键的离子化合物是（）A. B.NaOH C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中存在离子键，属于离子化合物，无共价键，A错误；B．NaOH中Na+与OH-间存在离子键，属于离子化合物；OH-中O、H间存在共价键，B正确；C．只存在离子键，属于离子化合物，无共价键，C错误；D．中只存在共价键，无离子键，属于共价化合物，D错误；〖答案〗选B。10.化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（）A.实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C.戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D.实验后剩余的金属钠可丢入水槽中〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，实验室制备氯气时，为避免有氯气扩散到空气中，应在通风橱中进行，A说法正确；B．金属钠着火时，会生成能与水、二氧化碳反应的过氧化钠等，所以应使用干燥的沙土覆盖，B说法正确；C．氢气在氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目镜，C说法正确；D．钠易与氧气和水反应，试验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，不可随意丢弃，D说法正确；〖答案〗选D。11.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A锅炉工人用醋酸除水垢（主要含）能与醋酸反应B工人用溶液作腐蚀液去除覆铜板上不需要的铜金属铁的还原性比金属铜强C面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点受热易分解放出D保洁员用含NaClO的消毒液对公共场所消毒NaClO有强氧化性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．醋酸具有酸的通性，能与CaCO3反应生成可溶性醋酸盐，可用于除锅炉中的水垢，两者有关联，故A不复合题意；B．Fe3+与铜板发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于Fe2+，不是因为金属铁的还原性比金属铜强，两者没有关联，故B符合题意；C．碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解生成二氧化碳，可使面团疏松多孔，可用作膨松剂焙制糕点，两者有关联，故C不符合题意；D．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，所以可以使用含NaClO的84消毒液对公共场所消毒，两者有关联，故D不符合题意。〖答案〗选B。12.在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、、都是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．、都有颜色，不符合无色的要求，故B不符合题意；C．与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合题意；D．与反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。〖答案〗选A。13.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：B.盐酸中加入铝粉：C.氧化铝与氢氧化钠溶液混合：D.氯化亚铁溶液中滴加氨水：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；B．盐酸中加入铝粉生成氯化铝和氢气，离子方程式为：，个B错误；C．氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式：，故C正确；D．一水合氨要保留化学式，氯化亚铁溶液中滴加氨水的离子方程式为：，故D错误。〖答案〗选C。14.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.非金属性： B.还原性：C.碱性： D.酸性：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．N与P属于同主族元素，N在P的上方，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：N＞P，A不符合题意；B．Cl和Br位于同一主族，且Cl在Br的上方，非金属性Cl＞Br，则还原性：Br-＞Cl-，B不符合题意；C．Na与Mg属于同周期元素，Na在Mg的左边，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C不符合题意；D．虽然C的非金属性比S弱，但H2SO3不属于最高价氧化物对应的水化物，所以酸性H2CO3＜H2SO3不能用元素周期律解释，D符合题意；故选D。15.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是（）A.用来制造人造骨 B.用于制造潜水艇外壳C.用于制造高端自行车车架 D.用来作保险丝〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钛合金与人体器官具有很好“生物相容性”，可用来制造人造骨，A不符题意；B．钛合金耐压且强度高，可用于制造潜水艇外壳，B不符题意；C．钛合金密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，可用于制造高端自行车车架，C不符题意；D．保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛合金熔点高，所以不适合制成保险丝，D符合题意；〖答案〗选D。16.下表各选项中甲组两种物质，用乙组试剂进行检验，不能达到目的的是（）选项甲组（被检物质）乙组（检验试剂）A铝片和铁片NaOH溶液B溶液和NaCl溶液溶液和稀硝酸CKBr溶液和KI溶液淀粉溶液D溶液和溶液NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应有气体生成，可以用NaOH溶液检验铁片和铝片，故A不符合题意；B．溶液与溶液反应生成碳酸银沉淀，加稀硝酸后沉淀溶解，有气泡产生，NaCl溶液与溶液反应生成氯化银沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可以用溶液和稀硝酸检验溶液和NaCl溶液，故B不符合题意；C．KBr溶液和KI溶液都不能使淀粉溶液变蓝，不能用淀粉溶液区分KBr溶液和KI溶液，故C符合题意；D．溶液与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，故可以用NaOH溶液区分溶液和溶液，故D不符合题意。〖答案〗选C。17.侯德榜制碱法第一步制备的反应原理是（）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有的原子数目为B.含有离子数目为C.58.5gNaCl含有NaCl分子数目为D.常温常压下，含有的原子数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．

，则原子数为3NA，A正确；B．NH4Cl含有、Cl-离子，1molNH4Cl含有离子数目为2NA，B错误；C．，NaCl不含分子，C错误；D．非标准状况下，无法根据气体体积计算气体物质的量，D错误；故〖答案〗为：A。18.部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.在高温下，a与水蒸气可发生置换反应 B.b分别与水、盐酸反应对应生成e、fC.e在潮湿的空气中容易被氧化生成d D.一定条件下，f与g可以相互转化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．a为Fe，可与水蒸气发生置换反应：，A说法正确；B．b为氧化亚铁，不能与水反应，B说法错误；C．e为氢氧化亚铁，在潮湿的空气中容易被氧化生成氢氧化铁，C说法正确；D．一定条件下铁盐与亚铁盐可相互转化，D说法正确；〖答案〗选B。19.a~f六种短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外层电子数是4。下列叙述正确的是（）abcdefA.原子半径大小：B.气态氢化物的稳定性：C.e的氧化物能分别与d、f的最高价氧化物对应水化物发生反应D.将d的单质加入到e的盐溶液中，能发生置换反应得到e的单质〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a原子最外层电子数是4，则a为C，b为O，c为F，d为Na，e为Al，f为Cl，以此分析；【详析】A．电子层数越多，半径越大，当电子层数相同，核电荷数越大半径越小，r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，A错误；B．氧化性越强，气态氢化物稳定性越好，氧化性F＞O＞C，B错误；C．e为Al元素为两性金属，其氧化物Al2O3为两性金属，d、f的最高价氧化物对应水化物为NaOH、HClO4，均能与Al2O3反应，C正确；D．Na与AlCl3溶液反应，Na先于水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再与AlCl3反应，故无法得到单质，D错误；故〖答案〗为：C。20.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。对于该反应，下列叙述不正确的是（）A.AlN中氮元素的化合价为-3B.C是还原剂，是氧化剂C.由上述反应可得，C的还原性比AlN强D.理论上，当有6mol电子发生转移，可生成1molAlN〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答。【详析】A．氮化铝中Al为+3价，氮元素的化合价是-3价，故A正确；B．反应中C的化合价升高，是还原剂，N2中N的化合价降低，是氧化剂，故B正确；C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以C的还原性比AlN强，故C正确；D．该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的-3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故D错误。〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4个小题，共40分。21.某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式是________，该反应体现了浓盐酸的酸性和________性。（2）B中饱和食盐水的作用是________。（3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式________。（4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中________（填化学式）的强氧化性所致。②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入________，若观察到________，证明________同学的观点是正确。〖答案〗（1）①.②.还原（2）除去中HCl，降低的溶解度（3）（4）①.HClO②.NaOH溶液③.溶液变红色(溶液不变红色)④.甲(乙)〖解析〗〖祥解〗装置A制备氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，B中的饱和食盐水用于除掉氯气中的氯化氢，C中浓硫酸用于干燥氯气，D为氯气的收集装置，最后用E中NaOH溶液吸收多余的氯气。（1）A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：，浓盐酸体现了酸性和还原性；（2）由分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去中HCl，降低的溶解度（3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气，该反应的离子方程式为（4）①因为氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，可能使溶液褪色，所以乙同学认为可能是氯水中HClO的强氧化性所致；②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，证明甲同学的观点是正确；若观察到溶液不变红色，证明乙同学的观点是正确。22.某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品的流程如下：已知是酸性氧化物。回答下列问题：（1）流程中两次“操作”的名称是________。（2）“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式________。（3）“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式________。（4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：操作现象结论或离子方程式步骤1：取少量滤液a进行①________（填实验名称）。火焰呈②________。滤液a中含有。步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入③________（填化学式）溶液和氯水。溶液先无红色，后变红色。滤液a中含有，不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式④________。〖答案〗（1）过滤（2）（3）（4）①.焰色试验②.黄色③.KSCN④.〖解析〗〖祥解〗由题给流程图可知，向烧渣中加入稀硫酸，烧渣中的氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，则试剂a为稀硫酸；向反应后的溶液中加入铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸亚铁和硫酸铝的滤液和含有二氧化硅和铁粉的滤渣，则试剂b为铁粉、分离操作为过滤；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH至5-6，使硫酸铝完全反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和含有硫酸钠和硫酸亚铁的滤液1；滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾粗产品。（1）由分析可知，分离操作为过滤；故〖答案〗为：过滤；（2）由分析可知，还原操作发生的反应为溶液中含有的硫酸铁溶液与加入的铁粉发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；故〖答案〗为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH至5-6发生的反应为滤液中的硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；故〖答案〗为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；（4）滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故〖答案〗为：焰色试验；黄色；KSCN溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。23.元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示。氧族元素O（氧）S（硫）Se（硒）Te（碲）核电荷数8163452单质熔点/℃-218.4113450单质沸点/℃-183444.66851390主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6回答下列问题：（1）硫元素位于元素周期表的第三周期________族，的电子式为________。（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于________℃，小于________℃，硒元素的主要化合价有________。（3）硫的非金属性比氧________、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为________。（4）将少量通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液________，②新制的氯水________。〖答案〗（1）①.第VIA②.（2）①.113②.450③.-2，+4，+6（3）①.弱②.（4）①.②.〖解析〗（1）S元素是16号元素，位于元素周期表的第三周期第VIA族；的电子式为；（2）氧族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，所以硒的熔点大于硫而小于碲，即大于113℃，小于450℃；因碲的化合价有-2，+4，+6，硒的性质与碲的性质相似，硒的化合价可能为-2，+4，+6；（3）硫元素、氧元素在同一主族，硫的非金属性比氧弱，氢硫酸溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，化学方程式为；（4）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，产物中含硫物质为；二氧化硫中硫元素为+4价，化合价可以升高，二氧化硫具有还原性，新制氯水具有氧化性，二者发生反应，，产物中含硫物质为。24.不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组绘制了五种含钠元素物质间的转化关系图。回答下列问题：（1）转化关系图中X的类别是碱，写出反应②的化学方程式________。（2）发生反应⑤和⑥分别需要的试剂是________，________，从氧化剂和还原剂角度分析，反应⑤中的作用是________，写出的一种用途________。（3）小组同学为验证和酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产