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浙江省2022年中考科学模拟题汇编-27二氧化碳

1.(2022.浙江宁波•统考一模)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲

烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进

行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③质量增加

10.8g,装置④质量增加8.8g。下列关于气体X成分的分析中,错误的是()

小资料:

碱石灰的主要

成分是氧化钙

澄清石灰水⅞建_氢氧化

和氢氧化钠.

钠溶液

①©

A.一定没有二氧化碳B.可能含有氢气和一氧化碳

C.可能含有甲烷和氢气D.可能只有甲烷

2.(2022•浙江宁波・统考二模)利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀

盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验,倾斜锥形瓶,使IomL稀盐酸与固体充分接触,

瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法不正确的是()

A.m=∖

B.图中d点溶液中溶质为CaCl2

C.对比〃、C点或从d点可知,粉末状碳酸钙反应更快

D.r秒内,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多

3.(2022•浙江宁波・统考二模)实验室制取Co2气体的有关操作如下图,正确的是()

Jl∣l∣∣∣∣∣∣∣I∣-∣Ξ[

A.检查气密性制取气体

燃着的木条

C.收集D.验满

Jj巾

4.(2022•浙江杭州•统考二模)对下列实验操作或现象进行分析,正确的是()

实验操作或现象分析

集气瓶中集满二氧化碳后,瓶口应盖上毛玻璃片并正二氧化碳气体的密度比

A

放于桌面上空气小

将带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中,可观察到

B氧气具有可燃性

木条复燃

氢气还原氧化铜反应结束时,应先停止加热,继续通防止生成的铜重新被氧

C

氢气至试管冷却化

D将浓硫酸滴在白色纸片上,可观察到纸片变黑浓硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

5.(2022.浙江杭州.统考一模)下列是实验室制取CO2的药品、装置与相关操作,其中

埔送的是()

ʌ-%理后-----制取药品

稀盐酸

收集装置

6.(2022•浙江杭州・统考二模)下列实验的实验现象与实验结论不符合的是()

实验操作实验现象实验结论

A用氢气通过灼热的氧化铜黑色固体变红,有说明氨气具有还原性

试卷第2页,共8页

水雾出现

分子不停地运动,分子

B一块糖块投入水中糖块消失

之间有间隔

C将二氧化碳通入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红二氧化碳显酸性

在敞口的锥形瓶中加入一定量的该反应仍遵守质量守恒

D产生大量气泡

碳酸钠粉末和稀盐酸定律

A.AB.BC.CD.D

7.(2022•浙江杭州•统考二模)下列是某兴趣小组制取二氧化碳,收集并检验该气体的

有关实验操作,其中错误的是()

甲图中推动注射器时;长颈漏斗下端液面上升,说明

乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下,是为了防止气体逸出

IBl

内图装置中植物油的作用是防止二氧化碳气体溶于水

BLl

D.丁「丁图中为了检验二氧化碳气体,滴入的试剂为氢氧化钠溶液

8.(2022•浙江衢州•统考一模)推理判断是科学学习的重要方法。针对下列三种实验,

请做出合理的推断:

(1)图甲:切除矿泉水瓶的底部,粘着乒乓球的-根线穿过带小孔的瓶盖,系上一颗较

轻的螺丝。加水后发现乒乓球慢慢上浮如图所示,此实验说明浮力的方向是

的。

(2)图乙:在研究物质溶解性的实验中,某同学将2克硝酸钾加入6克水中,操作

如图所示。该同学认为试管①的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是

(3)图丙:小科和小衢对茶杯中“两支蜡烛哪支先熄灭?”的问题有不同的看法。小科

认为低的蜡烛先熄灭,理由是:而小衢认为高的蜡烛先熄灭,理由是蜡烛

燃烧使高处的氧气量减少并耗尽,同时放出的热使CO2向上扩散,浓度增大。

9.(2022・浙江丽水•统考一模)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石(主要

含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如图所示:

焦炭、高温叫Cl赤铁矿、高温

丽过高强画面生成物B--------------►铁

^5--------③-

(1)写出上面方框中A的化学式,B的化学式.

(2)写出反应③的化学方程式

10.(2022•浙江温州•统考二模)如图所示为实验室制取或收集气体的常用装置,请回答

下列问题:

AB

(1)以下装置既能用于制取和收集氧气,又能制取和收集二氧化碳的组合是

(2)检查装置气密性时,发现液面保持在如图B所示状态,请你判断该装置的气密性

是否良好(选填“是”或者“否”)

试卷第4页,共8页

(3)图C、D为气体收集装置,C和D的导管要深入集气瓶底部的主要目的是

11.(2022•浙江温州•统考一模)麻醉机是外科手术常用辅助设备(如图甲),其主要结

构是气体循环系统(如图乙),工作原理是:从新鲜气接入口通入氧气和麻醉气体,经

过吸气单向阀进入呼吸系统,病人吸气被麻醉:呼气时,吸气单向阀关闭,呼气单向阀

打开,呼出气体经过储气囊和二氧化碳吸收器,减少循环系统内二氧化碳含量。

新鲜气

(1)麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状,而不是粉末状,这样做是为

了。

(2)气体成分检测器显示,病人产生二氧化碳的速度为1.1克/分钟,吸入二氧化碳速

度不能超过01克/分钟。100克CCh吸收剂的成分如右表所示,请计算其理论上最多能

够工作多长时间?(忽略水和共他物质吸收的二氧化碳,反应化学方程式:CO2+Ca

(OH)2=CaCO3i+H2O1,)()

成分质量

氢氧化钙74g

水和其他物质26g

(3)医学上常用呼吸面罩有两种:

①密闭式呼吸面罩:面罩上没有排气孔,吸气和呼吸使用同一管道

②开放式呼吸面罩:面罩上有排气孔,从管道吸气并从排气孔排出呼出气体

请判断,麻醉机呼吸面罩选择哪一种更合理,并说明理由:。

12.(2022•浙江宁波•统考二模)A、B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常

见物质,它们存在如图的转化关系,“一”表示可以向箭头所指方向一步转化,弧线表示

两种物质间可以发生反应,C是常见气体,D是常见单质,图中反应条件与其他物质均

已略去。诸回答下列问题:

Ξ

(1)A可能的化学式为o

(2)写出A-E的两个化学方程式:、。

13.(2022•浙江金华・统考一模)科学兴趣小组为了探究水蒸气通过灼热的焦炭后得到的

混合气体的成分,在老师的指导下设计了如下图所示的装置,并进行了实验(A、F内

装有无水硫酸铜粉末,B、G内盛有澄清石灰水、D内盛有足量的浓硫酸,部分夹持仪

器已略去)。请回答:

(1)上图装置C中盛有足量的溶液:

(2)通过实验证明原混合气体中有二氧化碳存在,依据的实验现象是;

(3)若观察到装置A、F中的白色粉末均变蓝色,则原混合气体中一定存在;

(4)G装置在该实验中的作用有多个,请写出:o

14.(2022.浙江宁波•统考二模)为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水

试卷第6页,共8页

也不与盐酸反应),称取20g石灰石样品等分为4份(编号为①②③④)每份样品分别

与一定量的稀盐酸反应,所得数据如表所示:

样品编号①②③④

稀盐酸的质量/g10204580

剩余固体的质

4311

量/g

(1)该石灰石样品的纯度为o

(2)盐酸溶液的溶质质量分数为多少?

(3)将编号③所得溶液过滤,取滤液,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶

液使其充分反应直至过量,有关的变化如图所示,求m的值是多少?

05m碳酸钠溶液质量g

15.(2022•统考二模)小明同学设计了如图甲所示实验装置探究石灰石样品中CaCO3

的质量分数(各种试剂均足量)。

(1)检查装置的气密性。写出检查装置B(如图乙所示)的气密性的方法:

(可适当添加其他仪器或实验用品)。

(2)实验前称取固体样品的质量为50克,从左侧缓缓通入一段时间空气,后称得装置D

的初始质量为150克。打开分液漏斗活塞,缓缓将稀盐酸滴入,直到B装置中不再产生

气泡后再通一段时间的空气,称量装置D的最终质量为163.2克。

①实验前缓缓通入一段时间的空气,这段时间长度的标准是:。

②计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数?

16.(2022•浙江衢州•统考一模)家庭生活中制作面包经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢

钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定,潮湿空气中缓慢分解,受热至65°C以上迅速分解,270℃

时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异,设计了如图所示装置进行实验。

请回答:

(1)加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是o

(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式___________。

(3)该装置设计的优点是o

17.(2022•浙江宁波・统考二模)某研究性学习小组的同学利用下列装置探究植物的呼吸

作用,请分析回答。

B状

f一

澄清

石灰

氨氧

溶W

(1)实验中A装置的作用是=

(2)C处玻璃瓶不能透光的原因是防止对实验结果的干扰。

(3)实验后,拿开C处玻璃瓶会发现其内壁上有许多小水珠,这些小水珠主要来自植

物的o

试卷第8页,共8页

参考答案:

1.D

【详解】A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化,说明一定不含二氧化碳,选项正确;

B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳,装置③增重10.8g,说明生成了10.8g水,10.8g水中

氢元素的质量=10.8gx^XIoO%=1.2g,

1O

12

装置④增重8.8g,说明生成了8.8g二氧化碳,其中碳元素的质量=8.8gxKxl00%=2.4g,

气体X中元素的质量比CH=2.4g:1.2g=2:1,CH4中元素的质量比C:H=12:4=3:L

则气体X的组成可能是氢气和一氧化碳,选项正确;

C、由B可知,气体X中元素的质量比C:H=2.4g:1.2g=2:1,CH4中元素的质量比C:

H=12:4=3:1,甲烷和氢气的混合气体中,碳、氢元素的质量比可能为2:1,即气体X的

组成可能是甲烷和一氧化碳,选项正确;

D、由B可知,气体X中元素的质量比C:H=2.4g:1.2g=2:1,CH4中元素的质量比C:

H=12:4=3:1,所以气体X不可能是甲烷,选项错误,故选D。

2.B

【详解】A、除探究要素不同之外,其它影响因素都应该相同,即反应物形状不同,盐酸浓

度、体积、和碳酸钙的质量都应该相同,可知m=l,故不符合题意;

B、d点气压未达到最大值,即石灰石中的碳酸钙还没有完全反应,稀盐酸有剩余,d点溶

液中溶质应为CaCI2、HCh故符合题意;

C、对比分析a、C点可知,达到相同气压时,a所需的时间短;对比b、d点可知,粉末状

的碳酸钙在单位时间内产生的气压大,说明粉末状碳酸钙反应更快,故不符合题意;

D、t秒时粉末状的碳酸钙气压大于此时块状碳酸钙气压,说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应

产生的二氧化碳更多,故不符合题意。

故选:Bo

3.A

【详解】A、检查装置气密性:将长颈漏斗下端液封,通过推拉注射器活塞改变压强可检验

该装置的气密性,故A正确,符合题意;

B、实验室制取二氧化碳时,要将长颈漏斗下端浸入液面以下,以防止气体逸出,故B错误,

不符合题意;

C、由于二氧化碳密度比空气大,应用向上排空气法收集,故C错误,不符合题意;

答案第1页,共7页

D、二氧化碳验满需将燃着木条放在集气瓶口处,若木条熄灭,则证明已收集满二氧化碳气

体,不能将燃着的木条伸入瓶中,故D错误,不符合题意;

故选Ao

4.C

【详解】A、因为二氧化碳的密度比空气大,所以将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片,

正放在桌上,故说法错误;

B、将带火星的木条放入装有氧气的集气瓶中,带火星的木条复燃,是因为氧气能支持燃烧,

氧气不具有可燃性,故说法错误;

C、用氢气还原氧化铜,反应完毕时,要先停止加热,继续通氢气,至试管冷却的目的是防

止生成的铜被氧化,故说法正确;

D、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上,纸片变黑色,说明浓硫酸具有脱水性,故说法错

误。

故选C。

5.D

【详解】A、实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,故正确;

B、反应物是固体和液体,不需要加热,采用固液不加热制取气体的装置,故正确;

C、二氧化碳的密度大于空气密度,采用向上排空气法收集,故正确;

D、二氧化碳的验满应将燃着的木条放在集气瓶口,故错误。

故选D。

6.C

【详解】A、氢气通过灼热的氧化铜,氢气夺取氧化铜中的氧元素,表现出还原性,生成铜

和水,观察到黑色固体变红,有水雾出现,选项正确;

B、分子不停地运动,分子之间有间隔,一块糖块投入水中,随着分子的运动,糖分子穿

插到水分子的间隔中,糖块逐渐消失,选项正确;

C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,使紫色石

蕊溶液变红,而不是二氧化碳显酸性,选项错误;

D、在敞口的锥形瓶中加入一定量的碳酸钠粉末和稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳,观察到产生大量气泡,生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和等于参加反应

的碳酸钠与HCl的质量和,所以该反应仍遵守质量守恒定律,选项正确,故选C。

7.D

答案第2页,共7页

【详解】A、如果装置气密性良好,当缓慢推动活塞时,装置中的压强增大,长颈漏斗下端

液面上升,说明气密性良好,选项正确;

B、长颈漏斗下端要伸入液面下,是为了防止气体沿长颈漏斗逸散到空气中,不能顺利收集

二氧化碳,选项正确;

C、测量生成的二氧化碳气体的体积,二氧化碳能溶于水,而装置中的植物油就起到避免二

氧化碳溶于水和与水反应的作用,选项正确;

D、二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明该气

体是二氧化碳,选项错误;

故选D。

8.竖直向上试管底部还有未溶解的硝酸钾固体二氧化碳的密度比空气大

【详解】(1)加水后发现乒乓球慢慢上浮说明浮力的方向是竖直向上的;故填:竖直向上。

(2)试管①底部还有未溶解的硝酸钾固体,由此说明该溶液一定是饱和溶液;故填:试管

底部还有未溶解的硝酸钾固体。

(3)蜡烛燃烧生成二氧化碳,因为二氧化碳密度比空气大,所以小科认为低的蜡烛先熄灭。

故填:二氧化碳的密度比空气大。

9.CO2CO3CO+Fe2O3高温2Fe+3CCh

【详解】(1)焦炭是由碳元素组成的物质,充分燃烧生成二氧化碳,所以上面方框中A的

化学式为CO2,二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则B的化学式为COo

(2)反应③的化学方程式为:3CO+Fe2<¾高温2Fe+3CCh。

10.BC##CB是收集的气体纯度更高(或减少气体浪费合理即可)

【详解】(I)制备氧气可以选择固液不加热发生装置或固体加热发生装置,收集装置可以选

择向上排空气法收集装置,也可以选择排水法收集装置,二氧化碳只能选择固液不加热发生

装置,因为溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空法收集,故选BC

可以同时制备氧气和二氧化碳;

(2)根据图B可知,长颈漏斗中的液面高度保持不变,因此装置的气密性良好;

(3)图C、D为气体收集装置,C和D的导管要深入集气瓶底部的主要目的是:收集的气体

纯度更高(或减少气体浪费合理即可)。

11.(1)吸收剂做成粉末状时,气体不易穿过,粉末状容易被人体吸入;做成小球状反而增

大接触面积,快速吸收二氧化碳。

答案第3页,共7页

(2)IOO克吸收剂中含氢氧化钙74克,设能吸收二氧化碳的质量为X,

CO2+Ca(OH)2=CaCO3>L+H2O

4474

X74g

X_44

74g-74

x=44g

1.1克/分钟克/分钟=1克/分钟,44克T克/分钟二44分钟,

答:100克吸收剂理论上能够工作44分钟

(3)封闭式面罩更合理,因为能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气。

【详解】(1)麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状,而不是粉末状,这样做是

为了粉末状气体不易穿过,小球状反而增大接触面积,快速吸收二氧化碳;

(2)见答案;

(3)封闭式面罩更合理,因为能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气。

点燃

12.CO2##H2O2Mg+CCh^2MgO+C或6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2H2O+SO2=

H2SO3或H2O+N2O3=2HNO2.

【分析】由题文和图可知,C是常见气体,D是常见单质,都能够与A相互转化,且D和

E、D和C能够相互转化,则A为二氧化碳,C是一氧化碳,D是氧气,B是碳酸,E是碳

或葡萄糖,或者A为水,C是氢气,D为氧气,B是碳酸,E是能够与氧气反应的亚硫酸或

亚硝酸。

【详解】(1)由分析可知,A为二氧化碳或水,其化学式分别为CO2、H2O,故填CCh或

H2Oo

(2)由分析可知,A可以为二氧化碳,E如为碳,则A-E的反应是镁与二氧化碳在点燃

占燃

的条件下反应生成氧化镁和碳,反应的化学方程式为:2Mg+CO2-2MgO+C,A为二氧

化碳,E如为葡萄糖,则ATE的反应是二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气,反应的化学

占燃

方程式为:6CO2+6H2θ=C6Hι2O6+6O2,故填2Mg+CCh=2MgO+C或

6CO2+6H2O=C6H12O6÷6O2;

由分析可知,A还可以是水,E是能够与氧气反应的亚硫酸或亚硝酸,则ATE的反应是水

答案第4页,共7页

与二氧化硫反应生成亚硫酸,反应的化学方程式为:H2O+SO2=H2SO3,或者是水与三氧化

二氮反应生成亚硝酸,反应的化学方程式为H2O+N2O3=2HNO2,故填H2O+SO2=H2SO3或

H2O+N2O3=2HNO2.。

13.NaOHB中澄清石灰水变浑浊水蒸气和氢气①防止加热时发生爆炸;②检

验产生的混合气体中是否含有一氧化碳;③收集尾气

【详解】(1)C装置中应是氢氧化钠溶液,目的是吸收混合气体中的二氧化碳;

(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故观察到B中澄清石灰水变浑浊,;

(3)无水硫酸铜粉末遇水变蓝,氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和氢气,所以装置A中

的白色粉末均变蓝色,则原混合气体中一定有水,装置F中的白色粉末均变蓝色,则原混合

气体中一定有氢气;

(4)G装置的特点是两根导管到伸到瓶底,可以防止空气进入发生爆炸,一氧化碳不和石

灰水反应,还可用来检验产生的混合气体中是否含有一氧化碳并收集一氧化碳防止污染空

气。

14.80%7.3%45g

【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和

氯化钠。

【详解】(1)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据表可知,第三次完全反应,该

石灰石样品的纯度为号&XIoO%=80%

(2)设盐酸溶液的溶质质量分数为X

CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+C02↑

10073

5g-4g10g×x

-1-0-0-73,

Ig10g×x

x=7.3%

故盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%

(3)设编号③生成的氯化钙的质量为y

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

100Ill

5g-igy

答案第5页,共7页

IOO111

4gy

y=4.44g

设和氯化钙完全反应的碳酸钠溶液的质量为Z

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO21

Ill106

4.44gz×10.6%

111_106

4.44g-z×10.6%

z=40g

故m的值是40g+5g=45g

【点睛】溶质质量分数=粤WXlo0%

溶液质量

15.(1)关闭分液漏斗的活塞,用止水夹夹住(关闭)其中一个导管,把另一个导管插入水

中,用手捂住锥形瓶(微热锥形瓶),若导管口有气泡胃出则说明气密性良好或用止水夹夹

住(关闭)两侧导管,向分液漏斗内加入水,若分液漏斗中形成稳定的一段液柱,则说明气

密性良好

(2)装置D的质量不

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