2023年高考化学总复习：化学平衡的移动（附答案解析）

2023年高考化学总复习：化学平衡的移动

题组一浓度变化对化学平衡的影响

1.在恒温恒容的条件下,反应X（g）+Y（g）=Z（g）+W（S）已达平衡,能使

平衡正向移动的措施是（）

A.减少Z或W的浓度B.增大W的浓度

C.减小Y的浓度D.增大X或Y的浓度

2.（2020湖北荆州沙市中学高二上期中）已知重铭酸钾（ACnOJ具有强

氧化性,其还原产物Cd在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在KERO,溶液中

存在下列平衡：CmO交（橙色）+乩0—2Cr0f（黄色）+2H∖用LCeO,溶

液进行下列实验。

「

篇变

成

滴加70%硫酸溶液口滴加QHjlOH与

S三

二

①②》

n液

K小

滴加溶液滴加

30%NaOHGHSOHu包

液B

®

结合实验,下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中Cno交被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2CnO7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%ISO」溶液至过量,溶液变为橙色

题组二压强变化对化学平衡的影响

3.在注射器中充入NO2,平衡后在恒温下进行压缩,若体积减小;,则

4

（）

A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅

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C.体系颜色不变D.注射器内压强不变

4.反应NHNS(s)—NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡状态,下列各

种情况中,不会使化学平衡发生移动的是()

①减少部分NHiHS固体

②容器容积不变,充入少量氨气

③容积、温度一定,充入氮气

④温度、容积一定,充入SO2气体

A.①②B.②③C.①③D.②④

题组三温度变化对化学平衡的影响

5.(2020浙江浙东北联盟高二上期中)取5等份NCU分别加入温度不同、

容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2N(Mg)一N20.(g)△水0,达

到平衡后,分别测定体系中NO2的百分含量并画出其随反应温度⑺

变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是()

6.在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)一Z(S)已达到平

衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是()

A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态

B.正反应为放热反应,X一定为气态

C.若X为非气态,则正反应为吸热反应

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D.若加入少量的Z,该平衡向左移动

7.(2021河南重点高中高二上期中)已知[Co(HzO)J+呈粉红色,[CoCir

呈蓝色。现将CoCh溶于水,加入浓盐酸,溶液由粉红色变为蓝色,存在

2

平衡：[CO(H20)6『+4C1=[COC11]^+6H20ΔΛ>0O下列说法错误的是

()

A.当溶液颜色不再变化时,反应达到平衡状态

B.加水,水的浓度增大,溶液由蓝色变为粉红色

C.将上述蓝色溶液置于冰水浴中,溶液变为粉红色

D.向上述蓝色溶液中加入少量KCI固体,溶液蓝色加深

题组四化学平衡移动原理的应用

8.(2020安徽淮北第一中学高二上月考)对于任何一个化学反应平衡

体系,采用以下措施,一定会使化学反应发生平衡移动的是()

A,加入一种反应物

B,升高温度

C.对平衡体系增加压强

D.使用催化剂

9.(2020广东深圳人大附中高二上期中)反应：X(g)+Y(g)02Z(g)

△水0,达到平衡时,下列说法不正确的是()

A.减小容器体积,平衡不移动

B.增大c(X),Y的转化率增大

C.降低温度,X的转化率增大

D.加入催化剂,Z的产率增大

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能力提升练

题组一外界条件对化学平衡的影响

1.(2020安徽蚌埠第二中学高二上期中,北，)下列实验事实不能用平衡

移动原理解释的是()

A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

B.将N(λ球浸泡在冷水和热水中

2.(2021河南重点高中高二上期中,")已知苯酚(CGHSOH)与Fe"反应生

1

成［Fe(C6⅛0)6『(紫色)。将6mL0.1mol-LKI溶液和ImLO.1mol∙L

2

FeCL溶液混合,发生反应2Fe"aq)+2I(aq)-2Fe(aq)+I2(aq)o下列

有关该反应的说法错误的是()

A.加入2mL四氯化碳,振荡,平衡向右移动

B.经四氯化碳多次萃取,在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液,若溶液呈

紫色,说明该反应是可逆反应

C.加入少量12固体,平衡向左移动

D.平衡常数的表达式为%忌；二(「)

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3.(2021江苏启东中学高二上期初考试,*：，)已知某密闭容器中发生反

应：X(g)+Y(g)L2W(g)+Z(g)A水O(Z物质易被液化)。下列有关说法

中,一定正确的是()

A.若W为有颜色的物质,达平衡后,增大压强,体系颜色变浅

B.改变压强,平衡一定发生移动

C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速

率增大程度小

D.平衡时,其他条件不变,分离出Z,正反应速率加快

4.(2020湖北宜昌葛洲坝中学高二上月考,北，)处于平衡状态的反应

2比5优)一2H2(g)+S2(g)△冷0,合理的说法是()

A.加入催化剂,反应途径将改变,△〃也将随之改变

B,升高温度,正、逆反应速率都增大,FbS分解率也增大

C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低

D.若体系恒容,注入一些同后达新平衡风浓度将减小

5.(2020河北安平中学高二上月考,妹)已知反应A2(g)+2B2(g)1

2AB2(g)△水0,下列说法正确的是()

A.达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小

B.使用催化剂能加快反应速率,缩短达平衡所需的时间且提高A2的转

化率

C.达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改

变,但平衡常数一定发生改变

D.达平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

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6∙(*，)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.硫酸工业中使用五氧化二专凡作为催化剂

B.实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气

C.工业合成氨,采用高压条件

D.保持恒温恒容,反应2HI(g)-H2(g)+I2(g)平衡后,加入氢气体系颜

色变浅

7.(双选)(2020江苏盐城高二下期末,*)7℃时,在密闭容器中进行的

反应：C0Ck(g)L⅛CO(g)+Cl2(g)Δ氏+108kJ・mol：在4min、10min、

14min时均只改变影响平衡的一个条件,各物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是()

A.4min时改变的条件是:降低体系的温度

B.10min时改变的条件是:向体系中再充入Ck

C.14min时改变的条件是:增大容器的容积

D.若时,起始向2L的恒容密闭容器中充入COCI2、CI2、CO均为

0.20m。L则达到平衡前,。正＞。逆

题组二平衡移动与化学平衡常数的关系

8.(2020北京房山高二下期末,")CH「CO2催化重整可以得到合成气(CO

i

和町,有利于减小温室效应,其主要反应为CH1(g)+C02(g)^=

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2C0(g)+2⅛(g)△庐+247kJ・mol：同时存在积碳反应:CHR)一

C(s)+2H2(g)△氏+75kJ∙mol：消碳反应：C()2(g)+C(s)-2CO(g)

△隹+172kJ∙mol；积碳会影响催化剂的活性,一定时间内积碳量和反

应温度的关系如图。下列说法正确的是()

A.高压利于提高CHl的平衡转化率并减少积碳

B.增大COz与CH”的物质的量之比有助于减少积碳

C.升高温度,积碳反应的化学平衡常数4减小,消碳反应的4增大

D.温度高于600C积碳反应的化学反应速率减慢,消碳反应的化学反

应速率加快,积碳量减少

9.(2020浙江衢州四校高二上期中*)下列说法不正确的是()

A.恒温恒容密闭容器中发生反应:INCOONHA)-2NH3(g)+C(λ(g),混

合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡状态

B.汽车尾气催化净化时的反应：2N0(g)+2C0(g)iN2(g)+2C02(g)

△水0,平衡常数为检若反应在绝热容器中进行,平衡常数为佝则冰及

C.在某恒容密闭容器中发生反应:〃A(g)+就(g)-7oC(g)+(τD(g)

△力0已达平衡,则降温时噜增大

c(C)

D.2N(Mg)—N2OQ)在常温下即可进行,说明正反应是放热反应

10.(2021安徽皖北名校高二上联考*)⑴25℃时,制备亚硝酰氯所涉

及的热化学方程式和平衡常数如下表。

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热化学方程式平衡常数

2N02(g)+NaCl(s)^^

①％

NaNO3(s)+NOCl(g)ΔHl=akJ∙moΓ'

4N02(g)+2NaCl(s)^^

②2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)卜HkbK2

kJ∙mol1

③2NO(g)+Ck(g)"^2N0Cl(g)ΔΛζKi

则该温度下,△〃=kJ∙moΓ1;^=(用/和“表示)。

(2)25C时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04

molCk发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显

示反应过程中压强(口)随时间(。的变化如图I实线所示,则

(填或“=")0；若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压

强随时间的变化如图I虚线所示,则改变的条件是；在5

min时,再充入0.08molNO和0.04molCb,则达平衡后混合气体的

平均相对分子质量将(填“增大”“减小”或“不变”)。图

II是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(IgA)与温度

的变化关系图,其中正确的曲线是(填“甲”或“乙”)/值

为O

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⑶在300℃、8MPa下,将C(λ和乩按物质的量之比为1：3通入一密

闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g),达到平衡时,测

得CO?的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为除

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压义物质的量分数)。

题组三等效平衡

IL(双选)(2020江苏扬州高二下期末在3个体积均为2.0L的恒

容密闭容器中发生反应C02(g)+C(s)^2C0(g)Δ於0,分别在一定温

度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是()

起始时物质的量

温度平衡时物质的量∕mol

孕器∕mol

/K

∕7(CO2)O〃(C0)MCO)

I9770.280.5600.4

II9770.560.560X

III1250000.56y

A.达到平衡时,向容器I中增加C(S)的量,平衡正向移动

B.Λ=0.8,y>0.4

C.达到平衡时,容器HI中的CO的转化率小于2

D.若起始时向容器II中充入0.1molCo2、0.2molCo和足量的C(S),

则反应将向正反应方向进行

12.(2020江苏启东中学高二上期末,*)相同温度、相同容积的四个密

闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)i3W(g)+2Z(g)△代-0

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kj/moL起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表。

下列说法正确的是（）

XYWZ反应体系能量变化

甲2mol1mol放出akj/mol

乙1mol1mol放出bkj/mol

丙2mol2mol放出ckj/mo1

T3mol2mol吸收dkj/mol

A.X的转化率为:甲〈乙〈丙

B.c+cKQ

C.平衡时,甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

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2023年高考化学总复习：化学平衡的移动答案全解全析

基础过关练

1.D增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方

向移动,但注意本题中物质W是固体,可视其浓度为常数,故改变物质W

的量对平衡无影响,D项正确。

2.D在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,CmOM浓度增大,橙色加深；

加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A项正确。②中溶液变成绿色,K2Cr2O7

被乙醇还原生成了CrtB项正确。②是酸性条件,④是碱性条件,酸性

条件下CnO交可氧化乙醇,而在碱性条件不能说明酸性条件下Cr2Or

的氧化性强£项正确。若向④溶液中加入70%的硫酸至过量,溶液呈酸

性,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D项错误。

3.A对于可逆反应2N（Mg,红棕色）0N2O∣（g,无色）,增大压强,平衡右

移,N（λ的量减小,但的浓度比原来大,故体系颜色变深。

4.C①改变固体的量不能使化学平衡发生移动;②充入少量氨气,即

增大N⅛i的浓度,平衡向逆反应方向移动;③容积、温度一定,充入氨气,

体系的总压强增大,但ML和HzS的浓度并未改变,所以平衡不移动;④温

度、容积一定,充入SO2气体,SO2+2H2S—3S；+2HA⅛S的浓度减小，

所以平衡将向生成FLS的方向移动,即向正反应方向移动。故C项正确。

5.B因为该反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO?的

百分含量随温度升高而增大,所以B正确。

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6.A在固定容积的密闭容器中,升高温度气体的密度增大,说明气体

质量增加,平衡向逆反应方向移动,所以该反应的正反应为放热反应，

不管X是气态、液态或固态,气体的密度都增大,故A正确。

7.B当溶液颜色不再变化时,说明有关离子的浓度不再发生变化,反

应达到平衡状态,A项正确;水是纯液体,B项错误;正反应吸热,将题述蓝

色溶液置于冰水浴中,温度降低,平衡逆向移动,溶液变为粉红色,C项正

确;向题述蓝色溶液中加入少量KCl固体,氯离子浓度增大,平衡正向移

动,溶液蓝色加深,D项正确。

8.B对于NH1Cl(s)-N⅛(g)+HCl(g)加入固体NHCL平衡不移动,A项

错误;升高温度,反应平衡一定向吸热方向移动出项正确;对平衡体系增

加压强,若没有气体参加反应,或反应前后气体分子数相等,平衡都不

发生移动,C项错误;使用催化剂,只能改变反应速率,从而改变反应达到

平衡的时间,不能使平衡发生移动,D项错误。

9.D该反应为反应前后气体体积不变的反应,减小容器的容积,相当

于加压,平衡不移动,A项正确;增大X的浓度,平衡正向移动,Y的转化率

增大,B项正确;降低温度,平衡正向移动,X的转化率增大,C项正确;加入

催化剂,平衡不移动,Z的产率不变,D项错误。

能力提升练

1.D工业合成氨反应原理为N2(g)+3H2(g)-2NL(g),加压平衡向气体

体积减小的方向移动,则加压该反应会向着正反应方向移动，有利于提

高氨气的产率,能用勒夏特列原理解释,A项不符合题意;NO,球中存在平

衡2Nθ20N2O4△水0,升高温度平衡向吸热反应方向即逆反应方向

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移动,混合气体颜色变深,降低温度平衡向放热反应方向即正反应方向

移动,混合气体颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,B项不符合题意;红棕

色的NO2气体中存在平衡2叫一岫0打加压体积减小,NO?浓度增大,混

合气体颜色变深,但压强增大平衡正向移动,NO2浓度又减小,则颜色又

变浅,能用勒夏特列原理解释,C项不符合题意;由乩伍)、L(g)、HI(g)气

体组成的平衡体系中存在可逆反应H2(g)+I2(g)^2HI(g),该反应是一

个反应前后气体体积不变的反应,加压凡(g)、L(g)、HI(g)浓度均增大,

但是平衡不移动,颜色加深仅是由体积减小J(g)浓度增大造成的,不能

用勒夏特列原理解释,D项正确。

易错警示对于可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),误认为颜色加深是因

为反应逆向移动,其实加压(缩小容器容积)该反应平衡没有移动,不能

用勒夏特列原理解释。

2.D加入2mL四氯化碳振荡,碘单质在四氯化碳中的溶解度大,碘单

质被萃取到四氯化碳中,使溶液中的碘单质的浓度降低,平衡向右移

动,A项正确;在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液,若溶液呈紫色,说明溶

液中还含有铁离子,虽经过四氯化碳多次萃取,铁离子未被完全反应掉,

说明该反应是可逆反应,B项正确;加入少量L固体,使溶液中的碘单质

的浓度增大,平衡向左移动,C项正确;根据反应：2Fe"(aq)+2I(aq)

2Fe,aq)+b(aq)可知,平衡常数的表达式为於等詈乎3项错误。

3.C增大压强时,容器的容积缩小,W浓度增大,体系颜色变深,A项错

误;改变压强反应物与生成物浓度未必改变,反应未必移动,B项错误;升

温时平衡逆向移动,正、逆反应速率都会加快,但此时逆反应速率大于

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正反应速率,C项正确;正反应速率在分离出Z这一瞬间不变后逐渐减

慢,D项错误。

4.B加入催化剂,降低了反应的活化能反应途径将发生改变,但反应

热只与物质的始态、终态有关,与反应途径无关,故使用催化剂,反应热

不变,A项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,正反应为吸热反应，

升温平衡向正反应方向移动,硫化氢的分解率增大,B项正确;正反应为

气体体积增大的吸热反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,体系温

度升高£项错误;若体系恒容,加入一些乩后达新平衡,平衡虽然向逆反

应方向移动,但达新平衡后乩浓度将增大,D项错误。

5.C达平衡后降低温度,平衡正向移动,气体总的物质的量减小,混合

气体平均相对分子质量增大,A项错误。催化剂不能使平衡移动,不能

提高A2的转化率,B项错误。达平衡后升高温度,平衡逆向移动;增大压

强,平衡正向移动,所以有可能每一组分的百分含量都不改变;温度改

变,平衡常数一定改变,C项正确。减小压强该平衡向逆反应方向移动,D

项错误。

6.A催化剂不影响化学平衡,A项符合题意;氯水中存在平衡:Cb+FLO

H+C1+HClO,饱和食盐水中C(CI)较大,所以实验室可以利用排饱

和食盐水的方法收集氯气,B项不符合题意;加压合成氨的平衡右移,有

利于氨的生成,C项不符合题意;加入氢气,平衡左移,体系颜色变浅,D项

不符合题意。

7.CD由图可知,片4min瞬时浓度不变,不可能是改变压强、浓度,应

是改变温度,此时反应物的浓度减小,产物浓度增加,说明平衡正向移

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动,而正向为吸热反应,则应该是升高温度,A项错误;i=10min瞬时氯气

浓度不变£0的浓度降低,故改变条件为分离出CO,B项错误;仁14min

瞬时各物质的浓度同时减小,且平衡正向移动,应为增大容器的容积，

00809

减小压强,C项正确"C时由图像起点可得平衡常数Λ≡θθθ4°≈

0∙113,若起始向2L的恒容密闭容器中充入COCI2、CI2、Co均为0.20

0.200.20

2Γ

mol,则Qc=%,20~0.1<4则反应正向进行,/正>V逆,D项正确。

~2~

8.B反应CHl(g)+C(λ(g)2C0(g)+2乩(g)和CH∣(g)C(S)+2⅛,(g)的正

反应均是气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,可减少积碳，

但CHt的平衡转化率降低,A项错误。假设CH1的物质的量不变,增大CO2

的物质的量,CO?与田的物质的量之比增大,对于反应CH,(g)+C02(g)

2C0(g)+2Hz(g)平衡正向移动£乩的浓度减小;对于积碳反应：CH4(g)

C(S)+2乩(g),由于甲烷浓度减小,平衡逆向移动,碳含量减少;增大CO2的

物质的量,对于消碳反应9(λ(g)+C(s)2C0(g),平衡正向移动,碳含量

也减少,综上分析,增大CO2与CHl的物质的量之比,有助于减少积碳,B项

正确。平衡常数只与温度有关,积碳反应和消碳反应都是吸热反应,升

高温度,平衡向吸热的方向移动,即向正向移动,两个反应的平衡常数片

都增大,C项错误。根据题图,温度高于600C积碳量减少,但温度升高,

存在的反应体系中反应速率都加快,D项错误。

9.B随着反应进行,混合气体质量增大,容器容积不变,则混合气体密

度增大,当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态,A项正确;该反应

的正反应是放热反应,该反应在绝热条件下反应相当于给体系加热,升

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高温度平衡逆向移动,化学平衡常数减小,所以化学平衡常数片》及,B项

错误;降低温度平衡逆向移动,导致C(B)增大、C(C)减小,降温时出增大,C

C(C)

项正确;该反应的正反应AS<O,常温下能自发进行,说明

△^△小北\5<0,则△水0,正反应为放热反应,D项正确。

10.答案(l)2w力城

⑵<加入催化剂增大乙2

⑶刎犷

解析⑴已知:①2N(λ(g)+NaCl(s)NaNoKS)+NOCl(g)△〃=&

kJ∙moL,%;②4N(λ(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔHFb

kJ・mol，询将①X2-②可得2NO(g)+Cl2(g)2N0Cl(g)

△叼2△分△%=(2w6)kJ∙mol则平衡常数&=今。⑵由图I分析可

K2

知,随反应的进行压强先增大后减小,5min达到平衡状态,推知开始因

反应是放热的,随着反应的进行,温度逐渐升高,压强增大;反应到一定

程度,因反应物浓度减小,随着反应正向进行,压强减小,当压强随时间

变化不变时,达到平衡状态,反应熔变△水0；根据图I虚线知:化学反应

速率加快,但平衡不移动,因此改变的条件为加入催化剂;25。C时,在体

积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCk发生题

述反应③,图像中得到5min反应达到平衡状态,开始和平衡状态气体

压强之比为6：5,在5min时,再充入0.08molNO和0.04molCl2,

相当于增大压强,平衡正向进行,则再次达平衡后混合气体的平均相对

分子质量将增大;反应③2N0(g)+Ck(g)2N0Cl(g)由于bHK0,

因此升高温度,平衡逆向移动/减小,则Ig4减小,正确的曲线为乙;温度

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一定气体压强之比等于气体物质的量之比,设消耗氯气物质的量为X

mol,列三段式如下：

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)

起始量(mol)0.080.040

变化量(mol)λcxX2x

平衡量(mol)0.08~2Λ0.04-X2x

(0.08-2Λ+0.04-X+2X)：(0.08+0.04)=5：6,解得Λ=0.02,平衡常数

、

(,2-*-0-.-0-2)2

0.08-0.02^o.θ4-o,o

22=100>lgA≡lgl00=2,B[Ja=2o⑶在300℃、8MPa

(—2—)

下,将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1：3的比例通入反应容器中,

达平衡后测得二氧化碳的平衡转化率为50%,列三段式计算,设投入CO

的物质的量为1mol,投入出的物质的量为3mol,列三段式如下：

C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol)1300

转化量(mol)0.51.50.50.5