人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》教学课件

第十单元《酸和碱》人教版九年级化学教学课件考试说明考纲要求1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。完成“酸的化学性质”的实验活动。4．认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。5．初步学会常见碱溶液的稀释方法。完成“碱的化学性质”的实验活动。7．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。8．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。9.

完成“溶液酸碱性的检验”的实验活动。第十单元酸和碱课程标准课标要求1.酸、碱与指示剂作用2.常见酸和碱的性质及用途3.酸的化学性质4.碱的化学性质5.溶液的酸碱度——pH的测定6.中和反应在实际生活中的应用7.了解溶液酸碱性对生活的实际意义8.中和反应的过程分析及使用探究第十单元酸和碱酸、碱与指示剂的作用指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液

色

色

色无色酚酞溶液

（不变色）红色

色红蓝紫无色无色说明：1.发现：英国科学家波义耳2.实质：酸碱指示剂与酸中的H+或碱中OH-作用，形成不同颜色物质。3.酚酞遇酸不变色是因为生成无色物质，而酚酞遇中性溶液不变色，是应为不与中性溶液成分反应，现象相同，但原理不同！3.并不是酚酞遇酸碱都变色，难溶性的碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2等由于难溶于水，不能释放出OH-的原因，所以滴入酚酞试剂不变色。酸、碱与指示剂的作用【典型例题1】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是()A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的显碱性，但不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，故选项说法错误；C．氯化钠溶液显中性，将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，故选项说法正确；D．蝴蝶兰花的溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，与酸碱能显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂，故选项说法正确。C酸、碱与指示剂的作用【典型例题2】

(2020江苏南京)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是 (

)A.浓盐酸B.浓氨水C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液A、浓盐酸具有挥发性,但是挥发出来的氯化氢气体溶于水显酸性,不能使酚酞溶液变红,错误；B、浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气是碱性气体,可以使酚酞溶液变红,正确；C、浓醋酸具有挥发性,但是挥发出来的醋酸显酸性,不能使酚酞溶液变红,错误；D、浓氢氧化钠溶液没有挥发性,不能使酚酞溶液变红,错误。关键点拨该题中真正变红的不是脱脂棉,而是脱脂棉中含有的酚酞溶液;由于物质X与脱脂棉没有直接接触,所以物质X必须具有挥发性且显碱性。B常见的酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、气味、状态无色、有刺激性气味的液体无色、无味、黏稠性液体特性有________，打开试剂瓶，瓶口形成________(即盐酸的小液滴)，属于物理性质吸水性：能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂，属于________性质脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，属于________性质主要用途金属除锈；胃中含适量盐酸可助消化金属除锈；作干燥剂；重要化工原料挥发性白雾物理化学浓硫酸还有强氧化性，因此它与金属反应不生成氢气。1.盐酸、硫酸的性质和用途【典型例题3】对盐酸的叙述正确的是（

）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性解析：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，正确；B、纯净的浓盐酸是无色，工业盐酸由于含有Fe3+略显黄色；C、盐酸与酚酞反应生成无色物质，不变色；D、盐酸具有挥发性，而无吸水性。故选AA常见的酸【典型例题4】将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（

）A．颜色发生改变

B.发生化学变化C．质量减少

D.溶质的质量分数变小解析：浓硫酸有吸水性，腐蚀性。而浓盐酸有挥发性。吸水性，挥发性是物理变化；腐蚀性是化学变化。则A、B不对。浓盐酸挥发其的质量减少，浓硫酸吸水其的质量增加，而且溶质的质量分数减少，则C错，D对。D常见的酸常见的酸2.浓硫酸的稀释(1)操作：把________沿器壁慢慢注入_______中，并不断搅拌。(2)目的：防止浓硫酸溶于水时放出的大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。(3)玻璃棒的作用：________________________。(4)事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即__________________，

然后涂上3%～5%的_____________溶液。3.生活中常见的酸(1)汽水中含有的酸是__________(填化学式)；(2)食醋中含有的酸是__________(填名称)；(3)人的胃液中含有的酸是__________(填化学式)；(4)汽车用的铅酸蓄电池含有的酸是__________(填化学式)。浓硫酸水搅拌，使热量及时散失碳酸氢钠用大量水冲洗H2CO3醋酸H2SO4HCl【典型例题5】分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）A．溶液的质量减小

B．溶液的浓度减小C．溶质的质量减小

D．溶剂的质量增大【解析】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加，错误；B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，正确；C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，错误；D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，错误。故选B。B常见的酸【典型例题6】下图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：____________、_______。（2）b容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生___________。

【联系与拓展】据媒体报道，2020年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意____________________________。【解析】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水时放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸慢慢注入到水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性；【联系与拓展】据媒体报道，2014年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。常见的酸玻璃棒量筒浓硫酸硫酸飞溅强腐蚀性贴好标签和仔细阅读使用说明常见的酸4.酸的化学性质不同的酸具有相似的化学性质的原因：在水溶液中都能解离出________。酸的性质反应的化学方程式与酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_________，无色酚酞溶液遇酸溶液_________

与活泼金属反应(以Zn为例)活泼金属＋酸→盐＋氢气盐酸__________________________________________硫酸__________________________________________与金属氧化物反应(以Fe2O3为例)金属氧化物＋酸→盐＋水盐酸_________________________________________硫酸__________________________________________与碱反应(以NaOH为例)碱＋酸→盐＋水盐酸_________________________________________硫酸__________________________________________与某些盐反应盐＋酸→新盐＋新酸H＋

Na2CO3＋2HCl====Na2CO3＋H2SO4====酸根离子

AgNO3＋HCl====

Ba(NO3)2＋H2SO4====Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2ONaOH＋HCl====NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O不变色红色H＋AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HNO32NaCl＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋H2O＋CO2↑酸的“通性”酸的“个性”常见的酸【典型例题8】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，不符合题意；B、氢氧化钠属于碱，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，符合题意；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，不符合题意。故选C。C常见的酸【典型例题8】盐酸和稀硫酸在溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓硫酸和浓盐酸可用来干燥氧气D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；

C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；

D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸不与氯化钡反应，没有沉淀生成。故D错误。故选B。B常见的酸【典型例题9】（2019•自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中

B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确；B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确；C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误；D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确。C常见的碱一、碱的定义和常见的碱1.定义：解离时产生的阴离子全部为

的化合物。2.常见的碱：氢氧化钠（

）

氢氧化钾（

）

氢氧化钙（

）氢氧化铜（

）

氢氧化铁（

）

氨水(

)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙OH－NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NH3·H2O二、氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙化学式

俗名色、态

色固体

色固体溶解性

溶于水并

大量的热

于水，溶解度随温度升高而减小吸水性在空气中容易

而

，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的

性有腐蚀性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

，该反应放出大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于

、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作

，

，涂刷树木，配制农药波尔多液NaOHCa(OH)2熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白白放出易微溶吸水潮解腐蚀CaO＋H2O===Ca(OH)2建筑材料中和酸性土壤石油、肥皂、造纸常见的碱【典型例题10】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。C常见的碱

【典型例题11】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（

）A．都能用作建筑材料

B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体

D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体A、项氢氧化钠不能做建筑材料，氢氧化钙可以和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；B、项氢氧化钠有吸水性可以做干燥剂，氢氧化钙不能；C、项检验二氧化碳应该用澄清石灰水，氢氧化钠虽然可以和二氧化碳反应但是没有明显现象；D、项是正确的，但是氢氧化钠溶液吸收效果好。D常见的碱常见的碱【典型例题12】氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断错误的是（

）A．①为置换反应B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．②为复分解反应D．钴的金属活动性比铜的弱A、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，氯化氢气体溶于水显酸性，氢氧化钴不能干燥氯化氢气体，故B错误，符合题意；C、②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确，不符合题意；D、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故D正确，不符合题意。B常见的碱三、碱的化学性质

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变

；无色酚酞溶液变

；

与某些非金属氧化物反应氢氧化钠与二氧化碳：

(吸收二氧化碳）氢氧化钙与二氧化碳：

(检验二氧化碳)与酸反应(复分解反应)氢氧化钠与硫酸：

，氢氧化钙与盐酸：

，与某些盐反应(复分解反应)氢氧化钠与硫酸铜：

，现象是有

生成氢氧化钙与硫酸铜：

，现象是有

生成蓝红2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓蓝色沉淀蓝色沉淀常见的碱【典型例题13】碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水

C．能与CO2反应生成水 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。B、Ba(OH)2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。C、Ba(OH)2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。D、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。D常见的碱【典型例题14】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀盐酸

B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH C．c点时溶液中的溶质都是盐

D．a点时溶液中一定不存在Cu2+硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；C、c点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故C正确；D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。D溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与pH关系1．pH与溶液酸碱度的关系（1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH<7，但它们不是酸溶液而是盐溶液。（2）碱溶液一定呈碱性，即pH>7；但碱性溶液（即pH>7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。溶液的酸碱性二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。2．测定溶液的pH时，试纸不能润湿

测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。3．pH试纸的读数

用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。溶液的酸碱性三、溶液的稀释与溶液pH的关系H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。1．酸性溶液稀释曲线

酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。2．碱性溶液稀释曲线碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶