2024年黑龙江省汤原高中化学高二年级上册期末统考试题含解析

2024年黑龙江省汤原高中化学高二上期末统考试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是

A.苯是无色带有特殊气味的液体

B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

C.苯在一定条件下能与澳发生取代反应

D.苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应

2、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()

A.2s22P2和2s22P4B.3s23P，和2s22P，C.3s2和2s22PsD.3sl和3s23P5

3、室温下，将0.1000mol-LT盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示，下列说法正确的是

H

d

s

探

软

0102030

加入盐酸体积/在

A.b点处的溶液中C(C「)>C(M+)>C(OH-)>C(H+)

B.室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1x10-5

C.c点处的溶液中C(M+)=C(CE)=C(H+)=C(OH-)

D.d点处的溶液中c(MOH)+c(H+)=c(OH-)

4、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下

列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

B.橡胶里加炭黑

5、日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。

T-碳与金刚石的关系是

A.同系物B.同素异形体

C.同分异构体D.同位素

6、下列有关化学用语表示不正确的是

A.澳乙烷的分子式：C2H5Br

B.甲烷分子的比例模型：

C.乙醇的结构式：CH3cH20H

D.环己烷的实验式：CH2

7、根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A.X可以是银或石墨B.电子从铜电极经外电路流向X电极

C.Y是硫酸铜溶液D.X极上的电极反应式为Ag++e=Ag

8、对于反应：”A(g)+6B(g)=icC(g),反应特点与对应的图象说法正确的是

A.图甲表明：该反应△“<(),若a+b>c,则pi>pz

B.图乙表明，该反应a+》=c,若△〃>(),则T2>Tl

C.图丙中，一定是使用了催化剂

D.图丁中，E点v(逆)>v(正)

9、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A.CH4+Cl2光照,CH3C1+HC1

B.CH3cH20H+HBr△.CH£H，Br+H20

Z.ga

C.CHCHCHBr+NaOH、CH3cH=CH21+NaBr+H0

322△2

D.CH3COOCH2cH3+NaOH-CH3C00Na+C2H50H

10、将固体NHd置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NHn(s)；--NH3(g)+HI(g)；②2Hl(g)h-H2(g)+l2(g)»达至(J平衡时，c(H2)=0.5moVL,c(HI)=4mol/L,则此温度

下反应①的平衡常数为()

A.9B.16C.20D.25

11、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烧；②分子中至少有7个碳原

子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与21noiB。发生反应。其中正确

的是()

HO—'；CHjCH-CHj

制假滥

A.①③B.②③C.①②④D.②③④

12、某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电

键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度

的是

A.CuOB.CuC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3

13、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元

素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③

14、在绝热密闭容器中发生反应:S0z(g)+N()2(g)=S03(g)+N0(g)△*(),下列有关说法正确的是

A.反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动

B.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动

15、下列有关实验操作的叙述不正确的是

A.过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上

B.用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内

C.制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中

D.向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

16、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ»mol-'

b.CH3cH20H(g)+l/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)AH=+13.8kJ«mol1

则下列说法不正确的是()

A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ«mol1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某煌类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键，且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为

o在下图中,立、灰互为同分异构体,氏、E2互为同分异构体。

NaOH.C'sH-.OH.A

------------—-------------►

l$r2/CC'l,1~1Na()H,H()»△IST

I_7--------------►I)j-------------------------►

|③1・2-加成1~~1⑤

IC~I

(3HQ

IBfi/CVhr--|NaOH、％()、△e

-*Dd-----------------------►匕

c的化学名称是；E2的结构简式是

18、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列

化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

饱和NaCI溶液溶液

Cl.Tlt^T

电解饱和食盐水的化学方程式为

稀、・C1溶液普就.OH交换*^"）H溶液

溶液

电解池燃料池

o为除去粗盐中的Ca2+、Mg2\S（V-及泥沙，得到纯净的NaCL可将粗盐溶于水，正确的

操作步骤的顺序是（填序号）。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c。3溶液⑤加过量BaCb溶液

A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、

c%,由大到小的顺序为o氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，

浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是（填序号）。

溶质Na2cO3NaHC03NaClONaHSOs

pH11.69.710.35.2

A.向氯水中加入NaHCOs,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下，相同物质的量浓度的H2s。3、H2CO3、HC10,pH最大的是HC10

D.四种盐的阴离子结合H,能力最强的是HCOJ若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸1003最

少需要消耗食盐________to氯碱工业产品Cb可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯

化法得到四氯化钛的化学方程式：O

氮气和氨气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原

TiCL的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氨气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:

19、二氧化镒是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱镐矿（有效成分为肠（。3）为原料，通过热解

法进行生产。碳酸镒热解制二氧化镒分两步进行:

1

i.MnCO3（5）MnO（s）+CO2（g）AW,=+akJ-mol-

x

ii.2A/ziO（s）+Q（g）.•2A/hQ（s）AH2=+bkJ•moV

①反应i的化学平衡常数表达式长=o

②焙烧M〃CQ制取“〃Q的热化学方程式是o焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气

的目的是________________

在其他条

反应温度

/C焙烧时间/h

图1

图2图3

件不变时，某科研团队对影响M〃CQ转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（01MPa）下的研究结果，请在图2中用虚线画出lOMPa下”〃。。3转化率与反应温度的关系图

②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68/u

③图3中，焙烧8〃时，M"CQ的转化率：干空气（湿空气，原因是。

20、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催

化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O,用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2

和H2O»

试回答下列问题：甲装置中盛放的是，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？O实验开始时，要先通入氧气

一会儿，然后再加热，为什么？。将4.6g有机物A进行实验，测得生成5.4g和8.8g

CO2,则该物质中各元素的原子个数比是o经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为

相

对

丰

度

12345

有机物A的核磁共振氢谱图

21、纳米TiCh在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiCh的方法之一是TiCL水解生成TiO2・xH2O,经过滤、水洗除去其中的CL再烘干、焙烧除去水分得到

粉体TiO2»

用氧化还原滴定法测定Ti(h的质量分数：一定条件下，将TiCh溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂，用

NH4Fe(SC>4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成

请回答下列问题：TiCk水解生成TiO2«xH2O的化学方程式为-检验TiO2«xH2O中

Cr是否被除净的方法是o配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2s04的原因

是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。

o滴定分析时，称取TiCh(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗

cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiCh质量分数表达式为。判断下列操作对

TiCh质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO5溶液有少量溅出，使测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

2、D

3、B

4、C

5、B

6、C

7、C

8、B

9、C

10、C

H、B

12、A

13、D

14、B

15、B

16、A

二、非选择题（本题包括5小题）

CH,CH»CHa产

17、<H^O-€CH2,3-二甲基-1,3-丁二烯H（K<Hil«HI

电解

18、2NaCl+2H2O2NaOH+H21+C12fBc%>a%>b%BD58.5

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