河北省定州市2022-2023学年高一年级下册学期期末考试化学试题（含答案）

河北省定州市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题和答案详细解析（题后）

一、单选题

1.化学与人类生活，生产和环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.糯米烧麦、白灼西兰花、甲流病毒毒株中均不含天然有机高分子化合物

B.“自古书契多编以竹简，其用绿帛（丝织品）者谓之为纸“，文中'纸’的主要成分是蛋白质

C.”试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为单质硅

D.福尔马林常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐，福尔马林是乙醛的水溶液

2.下列化学用语书写正确的是

9

A.甲烷的球棍模型：cB.氮气的电子式：N：：N

C.苯的分子式：CHD.乙烯的结构简式：CH2cH2

3.下列有关化学语言描述正确的是

A.甲烷、乙烷、异丁烷、漠乙烷都属于烷烧

B.乙烯、乙烘、聚乙烯、苯、富勒烯（CQ都属于不饱和燃

C.甲烷、乙烷、异丁烷、正丁烷互为同系物

D.葡萄糖和果糖互为同分异构体

4.国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂材料。下列有关铝锂合金的认识错误的是

A.铝锂合金具有金属光泽，有良好的导电性和导热性B.铝锂合金密度较小，强度较大

C.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

5.设N.、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCJI50H中含有的分子数为O.INA

B-1LO.5mol•L1氨水中N用的数目等于0.50

C.0.1molC3H6。中含有的C-H键的数目可能为0.6冲

0.2NA

D.足量0,与01moi铁完全反应，转移的电子数为

6.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+.Mg2\SO3\crB.,MM

D.

7.我国科学家屠呦呦，因研究提取治疗疟疾的特效药一青蒿素（结构如图）而获得诺贝尔奖下列有关说法正确的是

A.图示为青蒿素的结构式B.青蒿素的分子式为C15H，OC>5

D.青蒿素分子中只含有共林键

C.青蒿素中所含的氧原子化合价均相同

8.太阳能作为一种清洁能源，对环境友好，能量巨大，可再生。在太阳能的作用下，铁氧化合物催化水分解制氢机理如图。下

列有关说法错误的是

A.FcO是中间产物

B.过程1反应中铁元素被还原

c-中N（F9+）:N（Fe3+）=2:l

D.该方法制氢气，具有成本低、产物易分离等优点

9.已知：丙烷可表示为«苦艾油是由天然艾叶萃取精炼而成的，有温经通络、益气活血、祛寒止痛等功效。苦艾油中

含有,该有机物侧链上的二氯代物（不包括苯环上的氢原子被取代）有

A.4种B.5种C.6种D.8种

10.某同学设计的实验室制取并收集氨气的简易装置如图。下列有关评价正确的是

A.该同学设计的实验装置完全符合要求

B.试管口放置的棉花能防止氨气与空气的对流，提高氨气的纯度

C.在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，通过观察试纸颜色变化判断氨气是否收集满

D.两个试管中间可增加一个盛有无水CaCl?固体的干燥管，用于干燥氨气

11.下列物质提纯（括号内为杂质）的方法错误的是

已知：硝基苯的沸点为210（，苯的沸点为80tC。

A.苯（丙烯）：溟水，石液

B.乙烯（二氧化硫）：氢氧化钠溶液，洗气

C.硝基苯（苯）：蒸储

D.乙酸乙酯（乙醇）：饱和碳酸钠溶液，分液

12.下列有关描述中正确的是

A.铁是比较活泼的金属，在自然界中只能以化合态的形式存在

B.维生素C与补铁剂（含亚铁离子）同服有助于铁元素的吸收，推知维生素C具有氧化性

C.铝与氧化铁发生的铝热反应需要加热才能进行，推知该反应为吸热反应

D.电解熔融氧化铝制铝单质时，冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点，减少冶炼过程的能耗

13.某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是

实验标号①②③④

aCua电极材料石墨石墨铁单质铁单质

b溶液（足量）FeCh溶液浓硝酸CuSO$溶液稀硫酸

t沼也

A.实验①中正极的电极反应式为Fe»+3e-=Fe

B.实验②中电流表的指针会发生偏转，NO；向a电极移动

C.当实验③中外电路通过（）.[g]电子时，理论上Cu电极的质量增加3.2g

D.实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强

14.取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉（部分变质）于试管中，向其中滴加011noi.匚1的稀盐酸，当滴加的稀盐酸为，00mL时，固体

中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体112mL（标准状况）；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变花；又向试管中

加入适量的NaOH溶液，使Fe?-恰好完全沉淀，一过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化（剩余固体为

Fe2O3）.此时Fe?03的质量为

A.0.72gB.o.8gC.1.07gD.i.6g

二、填空题

15.非金属元素氮的单质及其化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题:

I.已知胱（NJIJ是氮的重要化合物，其与氧气反应的能量变化如图1所示

能成

假想中间2N(g)+4H(g)+2O(g)

物质的总

能量

Q,=2752kJ/mol

反应物I

总能£N2H4(g)+C>2(g)：

Qi=534kJ/mol

N2(g)+2H2O(g)

图I

（DbUH4的电子式为__________;imolNiHKg）与足量0,（g）充分反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。

（2）以N,H4为原料合成的液体火箭燃料偏三甲麻写液态氧化剂NQ4反应产生大量无害气体和水，偏二甲胱与NQ4反应

的化学•方程式为。

II.图2为氮元素的“价一类”二维图，图3为工业上以A为原料制备C的工艺流程图。

化合价

.......................c

NO2

NO

....B

A.......................NHVH2ONH；C

氯矍氟酸碱盐物质类别

化质化

物物

图2图3

（3）写出NHyH,0与稀盐酸反应的离子方程式：__________.

（4）写出在合金网的催化作用下A与空气中的氧气反应得到NO的化学方程式：。

（5）上述工艺流程的“尾气”中主要含有氮氧化物（NO、NO,）。

①若5moiA恰好能将6moi由NO和NO、组成的混合气体完全转化为B和水，则混合气体中n（NO）:n（NC>2）=__________。

②在祓性条件下用酸性高镒酸钾溶液吸收NO,产物为NO；和M3+，则该反应中M氧化产物）：n（还原产物尸__________。

③用碱液吸收N0、:NO,+NaOH-»X+NaNO,+H,0（未配宰）。已知X是一种盐，且在生成物中X与NaNO、的物质的量之比为1：

1,则x的化学式为一。

三、实验题

16.淀粉是人类粮食的主要成分，同时也是重要的工业原料。利用淀粉可实现下列物质的转化（如图1）,请回答下列问题：

商］充分i水解1葡萄糖誓国］铜今VZ图催，剂'场豆;酯化-I乙酸乙酯|

图1

（1）葡萄糖的分子式为,乙酸的官能团名称为«

（2）写出反应V（酯化）的化学方程式：。实验兴趣小组欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中得到乙酸乙酯，分离流

程如图2,“分离’时使用的主要仪器的名称为__________.

断河加入试剂wrf丽1无水20,固体问

需-分离层BI

图2

（3）某化学课外活动小组为探究反应iii并验证产物，设计了甲、乙两套装置（如图3,图中的夹持仪器己略去，甲、乙装置均划分

为I、n、in三个部分）。

乙

图3

已知：乙醛与新制氢氧化铜碱性悬浊液在加热条件下反应有砖红色沉淀产生；表示酒精灯热源，各仪器中盛放的试剂如

表。

仪器编号abCd

试剂名称无水乙醇（沸点为78°C）铜丝无水硫酸铜新制氢氧化铜碱性悬浊液

①反应iii的反应类型属于（填标号）。

A.氧化反应B.加成反应C.取代反应

②对比两套装置，甲H比乙II更优，原因是将两套装置拆分为六个部分（即甲I、甲II、甲山、乙I、乙II、乙1H），重

新组出一套集甲、乙装置优点为一体的更完善更合理的丙装置，则按照气流方向从左至右的顺序可表示为乙I一

乙HI。

③实验进行中铜丝交替出现变黑，变红的现象，结合所学知识分析由红变黑的原因：（填化学方程式，下同），由

黑变红的原因：。实验一段时间后，撤掉b处酒精灯，反应仍然能继续进行，其原因是（用文字说

明）。

四、原理综合题

17.氢气和甲醇（CHQH）是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导节能减排和低碳经济，降低大气中C0、的含量及有

效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。向体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.8m（0,和2.011»亩,，一定条

测得CO?和CH30H的物质的量随时间的变化如图所示。一

310//min

（l）®0-3min内，用H遭示的化学反应速率为mol-L1-inini;3niin时，该反应的v『（填—y或5；.

②反应达到平衡时，CO、的转化率（反应中反应物反应的量占起始投入量的百分比）为平衡时CHQH（g）的体积分

数为。

（2）下列措施能加快该反应的化学反应速率的是..（填标号）。

A升高温度

B.向容器中充入适量的N2，增大容器的压强

C.向容器中再充入0.8moko）和2.0molH、

（3）能说明上述反应已达到平衡湫态的是.（填标号）。

A.CHQH和H2。两种气体的物质的量浓度之比为1：1

B.容器内混合％体的密度保持不变

C.断开3molH-H键的同时断开3molH-0键

D.3V正（CC）2）=v逆（见）

（4）甲醇是优质的清清燃料，某碱性甲醇燃料电池的工作原理如图所示,

（填%，或力）电极移动。

五、工业流程题

18.高纯硫酸镒作为合成银钻镒三元正极材料的原料工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿（主要成分为MnS,还含

Fe、AI、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

H2SO4MnO2氨水Na2sMnF2NH4HCO3

1~~--|1__II__I,_i_,1_1_|,__|H2so4

MnS；4T溶।浸卜|氧化日调:HI除［-J除：2卜”沉迷［fMnCO,-----------►MnSO,

滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4

相关金属离子&（Mn‘）-0.1皿1.匚1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子Mn»F/+Fe3"Al3+M/Zn2+Ni”

开始沉淀

8.16.31.53.48.96.26.9

的pH

沉淀完全

10.18.32.84.710.98.28.9

的pH

（1）已知浸"中发生反应的4生学方程式为MnO、+MnS+2H,SO4=2MnSO4+S+2H,O，当生成0.5mlMnSO4时，该反应中转

移___________mol电子，该，反应中n（还原剂）："n（氧化剂尸__________，'灌渣1'帝主要成分为___________（填化学式）

⑵'氧化”中添加适量的MnO、的作用是将Fe"氧化为Fe3）酸性条件下MnO、氧化F/反应的离子方程式为____________（已知：

MnO、被还原为Mn2，）。

⑶嘴杂1”的目的是除去z/和NP+，”除杂2”的目的是将M/转化为MgF,沉淀从而除去Mg2+，试推测'调pH”是为了

除（填元素符号），溶液的pH范围应调节在当臬金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净）。

（4）写出，沉镒，时发生反应的离子方程式：____________o

（5）层状银钻铸三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNiKoyMn/Oc，其中NiCoMnO的化合价依次为

+2.+3.+4、-2。当x=y=l时，z=__________，试用氧化物的形式表示银钻镒三元材礼______________[某些含氧酸盐可以

写破氮化物的形式（例加：NaAK）、可以表示为Na?。，AI,0j]•

答案详解

【答案】B

【详解】A.糯米烧麦中的淀粉，西兰花中的纤维素，病毒中的蛋白质，它们天然高分子化合物，故A错误;

B.文中“纸二是丝织品，丝织品主要成分是蛋白质，故B正确；

C.“玉”的主要成分是硅酸盐，故C错误；

D.福尔马林溶液是甲醛的水溶液，故谓误；

答案为B.

【答案】A

【详解】A.甲烷的空间构型为正四面体，其球棍模型为Q.。,故A正确；

°J

B.氮原子最外层电子数是5,氮气中两个氮原子间共用三个电子对，氮气电子式为：干浸：，故B错误;

C.苯的分子式为CH为苯的实验式，故C错误；

D.烯煌中碳碳双键是官能团，不能省略，乙烯的结构简式为CH2YH2,故D错误；

答案为A.

【答案】D

【详解】A.甲烷、乙烷、异丁烷属于烷煌，漠乙烷中含有漠元素，漠乙烷不属于烷煌，属于卤代煌，故A错误；

B.聚乙烯的结构简式为[CH]—CH?土，不含碳碳双键，不属于不饱和烧，富勒烯（鹿。）是送单质，不是化合物，富勒烯不属

于不饱和烧，故B错误；

CHj—CH—CHj

C.异丁烷的结构简式为|，正丁烷的结构简式为CH£H,CH,CH、，两者互为同分异构体，不互为同系物，故C

CHs

错误；

D.葡萄糖和果糖分子式均为2乩2。6,它们结构不同，因此葡萄糖和果糖互为同分异构体，故D正确；

答案为D.

【答案】D

【详解】A.铝锂合金属于金属混合物，可以导电'导热，A正确；

B.合金一般具有硬度大.强度大、熔点低等特性，则铝锂合金空度较小，强度较大，硬度大于纯铝，B正确;

C.合金中组分的配比不同，其性能不同，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，C正确；

D.铝锂合金的化学性质与各成分金属的性质相同，但物理性质存在一定的差异，D不正确；

■D.

毒】C

【详解】A.乙醇标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算乙醇物质的量，故A错误；

B.NH3HN为弱喊在水中部分电高，因此lL0.5molL氨水中NH」的数目小于0.5以，故B错误；

C.如果C3HQ为丙醛，结构简式为CH3CH2CHO,O.hnol该物质含有“C-H”数目为0.6相，故C正确；

D.氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，与铁反应，都生成FeC",因此0」mol铁与足量氯气完全反应，转移电子数为

O.3JVA,故函误；

答案为C.

【答案】A

【详解】A.酸性条件下，各离子不反应，可以共存，故A正确；

B.酸性条件下，高铳酸根可以把豆离子氧化为氯气，不能共存，故B错误；

C.酸性条件下，硝酸根可以把亚铁离子氧化为铁离子，不能共存，故逸误；

D.铁离子有氧化性，碘离子有还原性，可以发生氧化还原反应，不能共存，故D错误;

故选A.

【答案】D

【详解】A.图示为青蒿素的结构简式，故A错误；

B.根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素的分子式为故嘴误;

C.青蒿素中一0一0-中O原子为-1价，其它氧原子为-2价，故C错误；

D.根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素中只含有共价键，故D正确；

雌D.

【答案】C

【详解】A.根据机理图可知，FeO为中间产物，故A说法正确；

B.过程I中，Fes。,中铁元素化合价可以认为是+苧价，FeO中铁元素化合价为+2价，铁元素化合价降低，因此过程I反应中铁

元素被还原，故B说法正确；

中铁元素的化合价是由、价组成，令•的个数为则的个数为依据化合价代数和为有

C.F%04+2+3Fe?a,Fe^(3-a),0,2a+3(3-

a尸8,解得a=l,因此N(Fe"):N(Fe")=l:2,故C说法错误；

D.该方法在太阳能作用下，用铁氧化合物催化水分解，太阳能来源丰富，因此该方法制氢气，具有成本低、产物易分离等优

点,故D说法正确；

答案为C.

即】C

【详任】苦艾油有机物侧铸上的二氯代物有共曲故选C.

10.

【答案】B

【详解】A.因为氨气的空度小于空气，因此收集试管中的导管应伸入试管底部，故A错误；

B.试管口放置的棉花能防止氨气与空气的对流，提高氨气的纯度，故B正确；

C.氨气的水溶液显碱性，使石蕊试液变蓝，因此试管口防止湿润的红色石蕊试纸，通过观察试纸颜色变化判断氨气是否收集

满，故c错误；

D.氯化钙能与基气反应，因此干燥氨气常用碱石灰，故D错误；

答案为B.

【答案】A

【详解】A.丙烯能与滨水发生加成反应，但产物可溶于苯，无法分液分离，A错误；

B.二氧化硫与NaOH反应，乙烯不与NaOH反应，可以分离，B正确；

C.硝基苯沸点高于苯，可蒸播分离，C正确；

D.乙醇可溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在诚酸钠溶液中溶解度较低，可分液分离，D正确;

蝇A.

12.

【答室】D

【详解】A.铁是比较活泼的金属，在自然界主要以+湘+3价化合物的形态存在于矿石中，但铁在自然界中也可以像陨铁中铁以单质形

态存在，故A错误；

B.Fe=以还原性为主，容易被氧化，维生素C与补铁剂同服有助于铁元素吸收，维生素C可以防止亚铁高子被氧化，推知维生

素C具有还原性，故C错误；

C.铝与氧化铁发生铝热反应虽然需要加热，但加热的目的是达到反应的温度，停止加热后，该反应能继续发生，说明该反应

为放热反应，故C错误；

D.电解氧化铝制铝单质时，加入冰晶石目的是作助溶剂，使难熔化的氧化铝在较低温度下能溶解在熔融的冰晶石中，减少冶

炼过程的能耗，故D正确；

答案为D.

13.

【答案】C

【详解】A.Cu能与FcCh发生Cu+ZFeCljYuCh+FeCh，根据原电池工作原理，Cu为负极，石矍为正极，正极上得电子，即电极反应式

为Fe3++e=Fe2+,故A错误；

B.Cu能与浓硝酸发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2。，该反应为氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流表的指针

会偏转，NO：向负极移动，即向Cu电极移动，故B错误；

C.该反应为Fe+CuSOjFeSOq+Cu,a电极为负极，Cu电极为正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu,电路中通过01mol电子，Cu电

极上质量增大3.2g,故C正确；

D.发生Fe+HgOLFeSOJHd，根据原电池工作原理，Fe为负极，失去电子，a极质量减少，硫酸参与反应生成氢气，溶液的

酸性减弱，故匿误；

答案为C.

14.

【答案】B

【详解】脱氧剂Fe粉(部分变质)与200mL、0.1molL的稀盐酸恰好完全反应之后，中滴加KSCN溶液，无明显变化，说名此时溶质恰好为

FeCh,n(HCI)=n(Cl)-0.2Lx0.2inolL-0.02mol,所以n(Fj)=品(<?[)=0.0lmoL由Fe元素守恒可得：

2

n(Fe2Oi)4n(Fe*)-0.0()5inol,所以m(FWM=0.005molx160g.inul=0.8g,综上所述，B符合题意；

答案选B.

【答案】(1)H：N：N：HN2H4(g)+O2(g)=N,(g)+2H,O(g)AW=-534kJ/mol

HH

(2)2N2O4+C2H8N2=2CO2t+3N2t+4H2O

>

(3)NH3H2O+H=NH3+H2O

催化剂

(4)4NH3+5O^^=^4NO+6H,O

A

(5)3:15:3NaNO3

【详第(1)N处又称联氨，可以看作是由2个-N%组成即联的电子式为H：『『H；imoINfg)与足量氧气反应生成氮气和水蒸

气，根据图1可知，该反应为放热反应，其热化学方程式为K(但)+02但尸N2(g)+2H2Ofg)AW=-534kJ/mol,故答案为

H；：：:：H；N2H尸N2(g)+2H2O(g)AW=-534kJ/mol;

(2)偏二甲肝与反应产生大量无害气体和水，即无害气体为N?、CO2,反应方程式为

2N2O4+C2HsN2=2CO2f+3N2T+4H2O;故答案为tNQa+C2H8N2=2COd+3N2t+4H2。；

(3)一水合氨与稀盐酸发生中和反应，一水合氨为弱碱，稀盐酸为强酸，因此两者反应离子方程式为NH3H

+H2O;故答案为NH?MO+H^NHi+H/)；

催化剂

(4)A为-3价氮的氢化物，即A为NH,,在合金网的催化下，朝气与氧气反应生成NO和水，其反应方程式为4NHJ5O,卫二’

A

催化剂

4NO+6HQ,故答案为小比+502=：^丝4?40+6H,O；

A

(5)①A为NH”B为N2,令'物质的量为amol,则NO2物质的量为(6-a)mol,根据得失电子数目守恒有：5x3=2a+(aa)*4,解

得a=4.5,NO物质的量为4.5mol,NO］物质的量为L5mol,n(NO):n(NC>2)=45:1.5=3:1；故答案为3:I；

②酸性高铳酸钾溶液吸收NO,产物为NO而Mn",N元素化合价升高，因此NO;为氧化产物，Mn元素的化合价降低，M产为

还原产物，根据得失电子数目守恒有：n(NO3)x3=n(Mn2+)x5,n(NOj)：n(Mn2>5:3;故答案为5:3;

③NO?一NaNO?,N元素化合价由7价降低为+3价，该反应为氧化还原反应，有化合价降低，必须有化合价升高，X是盐，

且在生成物中X与NaNO,的物质的量之比为1：1,NO?中N的化合价升高I价，推出X的化学式为NaNOs；故答案为NaNC^.

16.

【答案】⑴C6H12O6竣基

浓迫其

(2)CH3COOH+CH3CH,OH/CH3coOCH2cH3+H2O筑漏斗

(3)A甲口的加热方式为水浴加热，其具有易控制温度.受热均匀的优点，从而能得到更平稳的气流甲n2CU4O.A

2CuOCH3CH2OH-<UO,CHJCHO+H,CHCU乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反座兴续进行

【分析】泥粉在稀硫酸作用下发生水解，水解最终产物是葡萄糖，葡萄檐在酶作用下发生C6596曳2cH3cH9H+2c0型乙醇在铜丝

作催化剂下被氧气氧化成乙醛，乙醛被氧化成乙酸，乙酸与乙醇发生苗化反应，得到乙酸乙酯，据此分析；

【详解】(0葡萄糖是单糖，其分子式为乙酸的结构简式为CH3coOH,其官能团为粉基；故答案为C6Hi/Je；投基；

(2)反应V为酯化反应，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酩化反应，其反应方程式为CH,COOH+CH3cH20H.

CH3COOCH2CH3+H2O,制备的乙酸乙酯中混有乙醇.乙酸，需要加入饱和碳酸钠溶液，其作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低

乙酸乙酯在水中溶解度使之析出，然后用分液方法进行分离，使用的主要仪器为分液漏斗，故答案为CH^COOH+CH3cH20H

CH3COOCH2CH3+H,O;加漏斗；

(3)①反应iii的方程式为2cH3cHzOH+d%2CHSHO+2HQ该反应类型为氧化反应，选项A符合题意；故答案为A;

A

②甲n的加热方式为水浴加热，其具有易控制温度、受热均匀的优点，从而能得到更平稳的气流；最佳组合为乙I一甲n一乙

ni；故答案为甲n的加热方式为水浴加热，其具有易控制温度、受热均匀的优点，从而能得到更平稳的气流；甲n；

③铜丝变黑，推出CU与氧气发生2CU-O2A2CuO,又变红，则发生CH3cH^OH+CuO"H3cH0+比0+€|1；实验一段时间后，

城b处酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应为放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行；故答案为2CU+O2&CUO；

CH3CH2OH+CUOA.CHJCHO+H^U;乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行.

17.

【统】(1)0.275%37.5%

(2)AC

(3)CD

(4)CH3OH-6e+8OH=CO5+6H2Ob

【详解】(I)①根据图像可知，前3min,甲醇的变化物质的量为0.4mol,则该段时间内，氢气的变化物质的量为3><0.4mol=1.2mol,用

l.2niol

氨气表示的反应速率'(H、)=2L=0.2moI/(Lmin);根据图像可知，反应在lOmin时达到平衡，推出前lOmin,反应向正反应方

3min

向进行，即3min时，v正》v逆,故答案为0.2；>；

②反应达到平衡时，CO,物质的量为02moI,反应达平衡时，CO,的转化率为练黄X100%=75%；平衡时，CO,物质的量

lJ.cS

x=375%

为0.2mol,氢气物质的量为0.加。1,n(CH3OH)=n(H2O)=0.6mol,则甲醇的体积分数为(,?+09M106100%；故

答案为75%；37.5%；

(2)A.升高温度，化学反应速率加快，故A符合题意；

B.容器为恒容，向容器中充人非反应气体氮气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B不符合题意；

C.向容器中再充入0.8molCO和Z.OmolHj反应物浓度增大，化学反应速率增大，故C符合题意；

答案为AC；

(3)A.甲醇和水蒸气均为生成物，且化学计量数相同，也就是在反应任何时刻甲醇和水蒸气物质的量之比为1：1,即甲醇和

水蒸气物质的量浓度之比1：1,不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；

B.容器为恒容，混合气体的体积不变，组分都是气体，混合气体的总质量不变，任何时刻，混合气体密度都不变，即混合气

体密度不变，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；

C.断开3molH-H键，说明反应向正反应方向进行，消耗3mol氢气，断开3moiH-施，说明反应向逆反应方向进行，消耗hnol甲

醇和ImolHq,与化学计量数之比相等，因此能说明反应达到平衡，故C符合题意；

D.用不同物质的反应速率判断达到平衡，首先判断反应方向是一正一逆，然后判断速率之比等于化学计量数之比，即3V正

(CH3OH)=vi2(H2),说明反应达到平衡，故D符合题意；

答案为CD;

(4)该电池为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气或空气一极为正极，即通入甲醇一极为负极，其电极反应式为CH?OHSe-

+8OH-CO/6Hq,根据原电池工作原理，Na'向正极移动，即向b电极移动；故答案为CHQHa-+8OHY5+6H2O;b.

18.

【答案】(1)0.5I:1SiO,

2++3+2+

(2)2Fe+MnO,+4H=2Fe+Mn+2H2O

(3)FeJ*,Al3+2.8

2+

(4)Mn+2HCO3=MnCO3l+CO2|+H2O