氧化还原反应-2022年高考化学核心考点归纳与模拟测试 解析版

专题04氧化还原反应

【核心考点梳理】

考点一、氧化还原反应的基本概念之间的关系

失电子，化合价升高，被氧化

得电子，化合价降低，被还原

考点二、常见的氧化剂和还原剂

i.常见氧化剂及对应的还原产物

氧化剂Fe3+酸性

C12(X2)02KMnO4>MnCh

2-

还原H2O/O/K2C及O7

C「(X)Fe?Mi?'

产物OH-M-十、Cr3+

氧化剂浓FeOF

HC1OH2so4HNO3H2O2PbO2

还原NC）2（浓）、

一Fe3+

CTso2H2QPb?

产物NO（稀）

2.常见还原剂及对应的氧化产物

金属HS/SO/

Fe2+22

还原剂HI/PNH3CO

单质S2-sof

氧化金属S、SO3、N2、

Fe'+12CO2

产物离子sor

SO2NO

3.理清常考氧化剂（还原产物）与还原剂（氧化产物）

（1）氧化剂及还原产物。

氧化剂5。。或CrOF-

CIOC1O3H2O203MnOi

Mn2+(H+)>Mn02(中性)、

还原产物Cr3+

ClcrH2002

MnOr(OH-)

（2）还原剂及氧化产物。

-

还原剂H2s03、SO2、SOfH2O2s20r或s2orH2c2O4或AsorCN

C2OF

氧化产物AsOf

sof02soFCO2N2>co2

考点三、几种特殊元素的转化

(1)S(包括S02、H2so3、SO歹、HSO。具有强还原性，在水溶液中的氧化产物都是SO3，

⑵H2O2中氧元素的化合价为一1价，处于中间价态。

①H2O2遇氧化剂(如酸性KMnCU溶液)作还原剂，其氧化产物为。2；

②H2O2遇还原剂(如Fe?+、「等)作氧化剂，其还原产物为H2O,因此，H2O2又称为绿色氧化剂。

(3)记忆两组常见物质的强弱顺序。

3+

①氧化性强弱:KMnO4>C12>Br2>Fe>I2>S。

22+

②还原性强弱：S->S(SO「、HSO?>H2SO3)>r>Fe>Br>cr»

考点四、常见六个问题辨析

(1)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2+—>Feo

(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第IVA族和稀有气体。

(3)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3P04、SOU而含低价态元素的化合物也可能有强氧

化性，如HC10具有强氧化性。

(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如C12+H2O=HC1+HC1OO

(5)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如302=203。

(6)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如S02与浓H2SO4、Fe3+与Fe?+不反

应。

考点五、氧化还原反应“四大规律”的应用

规律应用

比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行

强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。

价态律(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化

合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉

判断物质的稳定性及反应的先后顺序

（1）同时含有几种还原剂如型㈣按还原性由强到弱依次反应（如向FeL溶液

优先律

中通入少量C12，「优先反应）。

优先律

（2）同时含有几种氧化剂处型%」按氧化性由强到弱依次反应（如含Fe3\H1

的混合液中加入铁，Fe3+优先反应）

内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即〃（氧化剂）x变价原子数X化

合价变价值=〃（还原剂）x变价原子数x化合价变化值。

守恒律

应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；

②配平氧化还原反应方程式

熟记反应先后两大规律

+3+2+

（1）同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4（H）>C12>Br2>Fe>Cu>H\

（2）同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2->SCT（或HSO3）>厂>Fe2+>Br>C「。

考点六、氧化还原反应的解题技巧

1.正确理解氧化还原反应的实质

理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关概念，而在实

际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手.具体方法是找变价、判类型、

分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必

须弄清元素化合价的变化情况。

2.解答氧化还原反应题目的3个步骤

第一步：依据题意，分析概念

“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”。“剂性一致”是指氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他

相反”是指氧化剂被还原，发生氧化反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

第二步：依据规律判断反应的合理性

氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律，强弱规律等。同时要掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价

还，中间价态两面转。”

第三步：利用电子守恒进行定量判断

有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反

应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已

知量与未知量的关系，快速列等式求解。

【真题回顾练】

1.（2021•北京真题）用电石（主要成分为CaCz,含CaS和Ca3P2等）制取乙烘时，常用CuSC）4溶液除去乙

焕中的杂质。反应为：

①CuSO4+H2S=CuS1+H2s。4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3PC）4+24H2so4+8Cu3Pl

下列分析不正确的是

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2ST,Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCU溶液验证乙快还原性时，H2S.PH3有干扰

2.（2021•天津真题）关于反应HMVNazSOkNaAOjSOzT+Hq所涉及的物质，下列说法错送的是

A.H2s。4在该反应中为氧化剂B.Na2sCh容易被空气中的02氧化变质

C.Na2s04是含有共价键的离子化合物D.SCh是导致酸雨的主要有害污染物

3.（2021・山东真题）实验室中利用固体KMnCU进行如图实验，下列说法错误的是

O.lmolKMnO,足量浓盐酸

]M|T固体一施]f气体单质H

气体单质G酸性M—CL溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

4.（2021.湖南真题）KIO、常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6I2+11KCIO,+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12T。下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）C1?时，反应中转移lOmole

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的CU制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO；的存在

5.（2021.6•浙江真题）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2O,下列说法正确的是

A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成12.7gL时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

6.（2021.1•浙江真题）关于反应8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化

B.Nth在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

加执

7.（2020.7.浙江真题）反应MnO?+4HCl（浓）3乂£12+。/+2氏0中，氧化产物与还原产物的物质的

量之比是

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

8.（2020•北京真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

9.（2020.海南真题）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反

应的是

A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr

10.（2020.山东真题）下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

【模拟仿真练】

1.（2022•湖南岳阳•一模）过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式HAQ-它的结构可以表示成HO3SOOSO3H。

它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是C产与过二硫酸盐和高镒

酸盐反应的离子方程式（未配平），下列说法中错误的是

3t

I.Cr+S20^+%0、：普匕->C与0：+S0；+H+

3+2++

II.Cr+MnO；+H2O—Cr2O,'+Mn+H

A.过二硫酸根中显-2价的氧原子和显-1价的氧原子的数目比是3：1

B.反应I中氧化剂和还原剂物质的量之比是3:2

C.反应H中每生成ImolCrQ；，转移电子的物质的量为6moi

D.若反应I和反应H中消耗的C产的物质的量相同，则I和H中消耗的氧化剂的物质的量之比为2：5

2.（2022・重庆・一模）C%HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：

2CUSO4+SO2+K2HgI4+2H,O=Cu2HgI4i+K2SO4+2H2SO4o己知：以表示阿伏加德罗常数的值。下列

有关方程式中的物质说法正确的是

A.上述反应中生成ImoIC^HgL时，转移的电子数为2NA

B.标准状态下，44.8L水中所含。原子数为2NA

C.标准状态下，22.4LSO2与足量的。2反应，生成SO3的分子数为NA

D.ILO.lmol/LCUSO4溶液中CU”数目为O.1NA

3.（2022•湖南长沙•一模）雄黄（AsA,）和雌黄（As2s3）是提取神的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3

和HNO3有如下反应：AS2S3+1（）H+10NO；=2H,ASO4+3S+1（）NO2?+2H2OO下列说法错误的是

A.生成Imol&AsO,，则反应中转移电子的物质的量为5moi

B.若将该反应设计成原电池，则NO?应该在负极附近逸出

C.反应产生的N02可用NaOH溶液吸收

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1

4.（2022•湖南长沙•一模）处理工业废水中CrQ；和Cr?。：-的工艺流程如下：

C2：-W^Cr2Or产-^^Cr（OH）3；

已知：⑴50；（黄色），橙色）

52

（2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-

下列说法错误的是

A.第①步存在平衡：2CrO；+2H+.—Cr2O；+H2O

B.常温下，pH>5时c产沉淀完全

3t

C.第②步能说明氧化性：Cr2O;->Fe

D.稀释K^CrQ,溶液时，溶液中各离子浓度均减小

5.（2022・山西吕梁•一模）下列关于反应MnO；+C%S+H*—>Cu"+SC）2T+M/+H?O（未配平）的说法中不

氐硬的是

A.被氧化的元素Cu和S

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

C.生成2.24L（标况下）SO2,转移电子的物质的量是0.8mol

2+

D.还原性的强弱关系是：Mn>Cu2S

6.（2022•重庆♦一模）天然气中含有有毒气体H?S,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（T.F菌）

作用下催化脱硫。下列说法不正顾的是

A.过程①的pH降低，过程②的pH升高

B.该脱硫过程可以在中性环境中进行

C.该脱硫过程不需要补充FeSO』溶液

D.该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

7.（2022・安徽・淮北市教育科学研究所一模）高铜酸钠（NaCuCh）是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在

中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列

说法错误的是

A.NaCuCh中铜的化合价为+3价

B.Imol。。参加反应转移2moi电子

C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

D.NaCuCh与稀硫酸反应的离子方程式为：4CUO：+12H+=4CU2++O2T+6H2。

8.（2022.湖南邵阳.一模）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO,过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以

Fe2+形式存在。下列有关说法不事砸的是

+2+

A.反应ii的离子方程式为：NO；+3Fe+8H=NH；+3Fe+2H2O

B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO；的去除效果

C.假设反应过程都能彻底进行，反应i、ii消耗的铁的物质的量之比为3:1

D.amolNO；完全转化为NH：至少需要4amol的铁

9.(2022•河南郑州•一模)甲酸钙KHCOOXCa］是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是

将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%〜70%的H2O2中。下列说法错误的是

A.反应温度不宜过高

B.该反应中被还原的元素只有O

C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：I

D.每生成26g(HCOOXCa,反应转移电子的物质的量为0.4mol

10.(2022•全国•模拟预测)丙烯(C3H6)是一种基础化工用品，其被广泛用于生产聚丙烯、丙烯曙、环氧丙烷、

异丙醇、丙苯及丙烯酸等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示，下列说法错误的

是

\，0-0\

B-N

r、/

B-N

kt\

，B-N、/

Ii\

0-0\/\t

仁，飞B-NU-N

，B-N、/

B-N

B-NB-N

，B-N、/

B-N

B-N

t\/

B-N

B-N

t\t

B-N

A.化合物I是反应的催化剂

B.总反应为2c3H8+O2=2C3H6+2H2O

C.化合物VDT化合物I的反应属于氧化还原反应

D.该催化循环过程中B原子和N原子的成键数目均发生改变

11.(2022•全国•模拟预测)著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级

萃取理论方面作出的贡献。稀土铀(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铀在空气中易氧化变暗，受热时燃烧,

遇水很快反应。己知：饰常见的化合价为+3和+4,氧化性：Ce">FeA。下列说法正确的是

A.铀能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+-2Cu+Ce4+

B.工业上可以采用惰性电极电解氯化锦水溶液，在阴极得到锦

C.用少量Ce（SO）溶液滴定碘化亚铁溶液，其离子方程式为Ce"+Fe2+=Ce3++Fe3+

D.金属锦可浸于煤油中保存，要储存在阴凉的地方，远离火种和热源

12.（2022•广东五华•一模）化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.煨烧贝壳，将产物投入海水中以获得MglOH%

B.用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒

C.将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味

D.将乙烯通人酸性高镒酸钾溶液中，溶液紫色褪去

13.（2022•山东•模拟预测）从触化钱废料（主要成分为GaAs、Fe2O3,SiO?和CaCC）3）中回收镂和碑的工艺流

程如图所示。

NaOH.H,O,H3O4H：SO.滤淡M尾液

常，旋流［积1Ga

滤渣I滤液一►国殂一Na,AsOrl2Hg

下列说法错误的是

A.“碱浸”时，温度保持在70C的目的是提高“碱浸”速率，同时防止HQ?过度分解

B.“碱浸”时，GaAs被H/）?氧化，每反应ImolGaAs,转移电子的数目为

C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是HAO,,可进行循环利用，提高经济效益

D.该工艺得到的Na3AsO「12HQ纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯

14.（2021.上海黄浦.一模）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是

N、HO、8,

Noq

A.该过程的催化剂是Ba（NO3）2

B.转化过程中，氮元素均被还原

C.还原过程中生成O.lmolN2,转移电子数为2NA

D.三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

15.（2021・上海金山•一模）已知I：Ch+PtF6To2（PtF6）。PtF6易挥发，O2（PtF6）是离子化合物，其中Pt元素为

+5价。对此反应的叙述正确的是

A.PtF6是还原剂B.Ch（PtF6）中O元素的化合价为+1

C.每生成lmoQ（PtF6）转移Imol电子D.O2（PtF6）只含离子键，具有氧化性

16.（2021•陕西汉中•一模）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化反应的离子方程式为:

2FeS2+7C）2+2H2O=2Fe2++4SO：+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是

NOO.

O