山东省2023年高考化学模拟题汇编-30晶体结构与性质

山东省2023年高考化学模拟题汇编-30晶体结构与性质

一、单选题

1.（2023•山东枣庄•统考二模）碑化钱是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体

中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，神化像的晶胞参数为XPm,密度为0g∙cπrL

下列说法错误的是

A.Imol神化像中配位键的数目是NA

B.Ga和AS的最近距离是乎XPm

C.沿体对角线a—b方向投影图如丙，若C在11处，则AS的位置为7、9、11、13

D.Mn掺杂到碑化钱晶体中，和Mn最近且等距离的AS的数目为6

•山东潍坊・统考模拟预测）某种天然沸石的化学式为其中

2.（2023W[Z2R3Y∣0]∙3X2Y,

元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高,

在该化合物中R显示其最高价态，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下

列说法错误的是

A.简单离子半径：Y>ZB.第一电离能：Z>R

C.最简单氢化物稳定性：Y>RD.氯化物熔点：W>Z

3.（2023•山东枣庄•统考二模）下列关于物质使用及其解释均正确的是

选

物质使用解释

项

AFeCla可用作净水剂FeCI3有氧化性

高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯

B硅具有半导体性能

片

液晶分子可沿电场方向有序排

C液晶可作电视显示屏

列

DBaSOa可用于领餐Ba?，无毒

A.AB.BC.CD.D

4.（2023∙山东济宁•统考一模）硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所

示，已知晶胞参数为Pnm,乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A.晶胞中硒原子的配位数为12

B.晶胞中d点原子分数坐标为

（444）

C.相邻两个Zn原子的最短距离为

D.电负性：Zn>Se

5.（2023•山东临沂・统考一模）我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技

术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所

示O下列说法正确的是

俯

视

图

OCa

试卷第2页，共16页

A.该二维晶体的化学式为CaCLB.Ca-Cl—Ca的键角为60°

C.Ca11+和Cr的配位数均为3D.该晶体可由钙在氯气中燃烧制得

6.（2023・山东日照•统考一模）铁铝铅榴石主要成分为FqAlzPb,（SiO4%,其组成也可写

成的氧化物形式：Fe3Oi-Al2O3-3PbO∙5SiO2o下列说法正确的是

A.组成元素均位于元素周期表的P区

B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D.FeQ、.中Fe（H）与Fe（In）的个数比为2：ɪ

7.（2023•由东济南•统考一模）三聚鼠胺（）是一种有机合成剂和分

析剂，结构中含大兀键。下列说法错误的是

A.晶体类型为分子晶体B.Imol该分子中存在15molσ键

C.分子中所有化学键均为极性键D.六元环上的N原子提供孤对电子形成

大π键

8.（2023.山东潍坊•统考一模）硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料,

具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所

A.当ImOlZnmS完全转化为ZnnS时，转移电子数为2mol

B.在ZnmS体对角线的一维空间上会出现“θ-θ——O㊀C)㊀

的排布规律

C.当ZnmS完全转化为LiXZnyS时，每转移6mol电子，生成3molLiZn（合金相）

D.若口卢的晶胞参数为anm,则EF间的距离为姮anm

4

9.（2023•山东荷泽・校考一模）铝的卤化物AIX3（X=C1'Br、I）气态时以ALXG双聚形态

存在，下列说法错误的是

性质AlF3AlCi3AlBr3AlI3

熔点/℃1290192.497.8189.4

沸点/℃1272180256382

A.AIF3晶体类型与其他三种不同

B.ImolAhCk中所含配位键数目为4NA

C.AI2X6中Al、X原子价电子层均满足8e结构

D.AlCb熔点高于AlBn原因是Cl的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征

二、多选题

10.（2023•山东・济宁一中校联考模拟预测）氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、

农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式

表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2f,其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的

值。下列说法错误的是

A.氯化铝锂中含有离子键、共价键、配位键

B.A1H；的VSEPR模型为正四面体结构

C.当氢化铝锂释放ImOl氢气时，将有2molAF+被还原

38

D.该晶胞的密度为Ne^bJlO⑵g/cm3

试卷第4页，共16页

11.(2023∙山东荷泽统考一模)某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe"、Fe"、ClT

组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe?+与Fe"含量发生变化，依次变为格林绿、

普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

+Na+'

Λ-Na+

格林绿Fe(CN)3

A.铁在元素周期表中位于第4周期VIlIB族

B.普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白

C.普鲁士蓝中Fe?+与Fe"个数比为1：2

D.普鲁士白的化学式为NaFe(CN入

三、结构与性质

12.(2023・山东・统考一模)铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回

答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表中的位置是。

(2)Cu2+能与NH3形成具有对称空间结构的[CU(NH3)4]2+。

①[Cu(NH3)4]2+的H-N-H键角(填“>”、"=”或"V")NH3的H-N-H键角。

②若[Cu(NH3)<∣2+中两个NH3分别被CI-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的

Cu(NH3)2Cl2;

CL/NHHd

(m)r工(n)/弋

ClNH3ClNH3

[Cu(NH3)4p+的空间构型是；在水中的溶解度：(m)(n)(填或

③NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与CM+形成配离子，理由是。

(3)一种铝钢铜氧晶体属四方晶系，品胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90。。晶体中

Y元素的化合价为+3价，Cu元素以+2和+3两种价态存在。基态C/+的价层电子的轨

道表示式为；设NA为阿伏加德罗常数的值，钻钢铜氧的摩尔质量为Mg∙moH,

则该晶体的密度为g∙cm-3(列出计算式)；晶体中Cu∙"与Ci?+个数比为。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐

标。如原子分数坐标A为（O,0>O),B为(5,—,—),C为(j,—,m),则D的原

13.（2023•山东泰安•统考一模）非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应

用。回答下列问题:

（1）基态氟原子的核外电子有种空间运动状态，下列电子排布中属于氟原子且能

量较高的是.（填序号）。

a.ls22s22p43slb.ls22s22p43d2

c.ls22sl2p2d.ls22s22p,3p2

⑵图a、b、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）,

以上元素第三电离能的变化图是（填序号）。

CNOFCNOFCNOF

图a

（3）在Zno催化作用下，吠喃（

存在与苯类似的大兀键，表示方法为不，n为成环原子个数，m为形成大兀键电子个数,

则。”的大兀键可以表示为。二者的熔、沸点关系为吠喃毗咯

'O,

（填“高于”或"低于”），原因是。

（4）晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐

标。LiCl・3出。属于正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.75nm、LOnm、0.56nm0如图

试卷第6页，共16页

为沿Z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

(0,0.78,0.75)(0,0.78,0.75)

♦•AA♦

(0.5,0,72,0.25)

(0.5,0,28,0.75)

I∙BI

(0,0.22,0.25)(0,0.22,0.25)

①据此推断该晶胞中氯原子数目为。Liel∙3H2O的摩尔质量为Mg∙moL,晶胞

密度为dg∙cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA为(列出计算表达式，后同)。

②图中A、B两原子的核间距为nm。

14.(2023•山东潍坊•统考模拟预测)有机一无机复合钙钛矿(CaTio3)型材料在太阳能电

池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和CaTioN立方晶系)的晶胞

结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子,例如C,H9NH；、C6&CH2CH2NH；等；A'为单一组分钙钛

2+

阳离子，例如C&NH；、CH(NHJ；、Cs*等；B为单一组分钙钛矿中心离子S1√+、Pb

等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如C「、Br-或「等卤素离子。

回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子排布式为o

(2)H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能L(C)、

I1(N),I1(O)由大到小的顺序为o

(3)CH(NH，中C的杂化方式为;正丁胺(CH3C%CH2CH2NH2)的沸点为

77.8℃,正丁醇(CHCHVH'CH^OH)的沸点为117.6°C,正丁胺沸点低的原因是

(4)CaTiO3中Ca的配位数为；A为C^/NH；,A，为CH(NHJ；,B为S/,

X为「，晶胞参数为anm和Cnm,该晶体的密度为g∙cm'∖

15.(2023•山东枣庄•统考二模)CO元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方

面有广泛应用。回答下列问题：

(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

ClO3H2O

①与C。同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有种。

②配离子C10；的空间构型为,钻元素价态为,通过整合作用

形成的配位键有个。

③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为(填标号)。(若中心离子具

有单电子，则配合物为顺磁性物质。)

A.sp3B.sp,d8C.d2sp3D.sp,d

①_

④咪嗖(W[∖H)具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与钻形成配位键的原

因是«

(2)C。的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的

坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。

试卷第8页，共16页

Z

OO

OH

*Co

已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为（0∙6667,0.6667,0.6077）,则2号

氧原子的分数坐标为。NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为

g∕cm3（用计算式表示）。

16.（2023•山东青岛・统考一模）研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。

（I）Fe3+价电子轨道表示式为o

（2）原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其

进行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是（填标号）。

A.3d64s2B.3cl44s*lC.3d6D.3d54s'

（3）利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe?+和Fe?+,部分配合物的结构如下:

-η÷

OH2OH2NCS

H2OxI^OH2H2OxI/0出SCN、I/NCS

FeFeFe

xxxxxx

H2OIOH2H2OIOH2SCNINCS

LOH」-NCSj

-OH2-2

3++3与邻二氮菲配合物

[Fe(H2O)6][Fe(OH)2(H2O)4][Fe(SCN)6]'Fe?+

几乎无色黄色红色橙红色

①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸储水溶解。

分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释

SCN-检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因o

②配体SCN的空间构型为o

③邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据0（填标号）。

A.2s轨道B.2p轨道C.SP杂化轨道D.sp,杂化轨道

（4）金属合金MgCUX的结构可看作以Cu4四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中

的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个顶点代表

CU原子，圆球代表Mg原子），结构如图所示。

①X=O

②若Mg原子A的原子坐标为(0.25,0.25,0.75),则C的原子坐标为。

③晶胞参数为anm,则AB原子之间的距离为nm。

17.(2023∙山东•日照一中校联考模拟预测)2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗

琳•贝尔托西、卡尔・巴里•夏普莱斯和丹麦科学家摩顿•梅尔达尔，以表彰他们在发展点击

化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-快基Husigen

环加成反应，NaN3、SO2E.FS0?电等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问

题:

(1)氟原子激发态的电子排布式有,其中能量较高的是。(填标号)

a.ls22s22p43s'b.ls22s22p43d2c.ls22sl2p5d.ls22s22p33p2

(2)SO2E的分子结构如图1所示，键角/的原因主要是

图1

⑶NaN,是叠氮酸(HN、)的钠盐，HN、在常温下是液体，沸点相对较高，为3O8.8K,主

要原因是。HN,分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10">m)°N-N、

N=N和NMN的共价键键长分别为1.40×10l°m>1.20×N-K)In和1.09xl(TK)In;试画出

HN,分子的结构式；分子中N原子的杂化方式为O

NL24NJJ4N

∕∏2O

H图2

(4)图3是MgCU2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空

隙中，填入以四面体方式排列的Cu。距离Mg原子最近的Mg原子有个。图4

是沿立方格子对角面取得的截图.Cu原子和Mg原子之间的最短核间距为pm。

试卷第10页，共16页

该晶胞的空间占有率为

•CuOMg

图3

18.（2023•山东济宁•统考一模）铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为

apm,储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原

子之间的最短距离为晶胞参数的1/4。

（1）同周期中，第一电离能小于Mg的元素有种，基态Fe原子的价电子排布式为

,Fe位于元素周期表中的______区。

（2）储氢后晶体的化学式为,Mg原子占据Fe原子形成的空隙，两个H

原子之间的最短距离为,该储氢材料中氢的密度P为g∙cm-3（用含a的

代数式表示）。

（3）HKBHN氨硼烷）也是具有潜力的化学储氢材料之一，HKBH3中H-N-H的键角

N&中H—N-H的键角（填＞,＜或=）。

19.（2023•山东济南・统考一模）研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机

—无机复合压电材料TMCM-MnCL,的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示（H原子

未画出），晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为“x8≠c∙,α=∕=90o,/7=94.838°。

回答下列问题：

i~~-b

图甲图乙

(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为

(2)1molTMCM-MnCI,晶胞中含有Cl原子mol,含有sp^杂化的中心原子

mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是

(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[N(CHJ3],N(CH3)3中N原子的

价层电子对构型为;NCL的沸点高于N(CH3入，主要原因是

20.(2023•山东淄博统考一模)LiCoO2、LiCe是重要的电极材料，回答下列问题：

(D基态C。原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)Li,Co、0、C的电负性由大到小的顺序是。

(3)CO(In)可形成多种配合物。

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位数为6,向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，

无明显现象，则该配合物可表示为o

②[Co(NH3)6产结构如图所示，Co'+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cr取代，则

[Co(NH3)4。2「的空间结构有种。

(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C-的空间结构为；(CH3)3C∖

H3C,F3C的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是

(5)①正极材料LiCoO2的晶胞结构如图(a)(部分O位于晶胞之外),每个晶胞中含有

个O;充电时，LiCoo2脱出部分Li+,形成LiECOo2,结构如图(b),则n(C(√+):

试卷第12页，共16页

n(Co4+)=

②负极材料LiC6晶胞结构如图（c）,Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为

mpm。石墨层间距为叩m。该晶体的密度为.gem六用NA表示阿伏加德罗常数的

值）。

P

(b)LiCoO,

(a)LιCo02w

(C)LiCkAIK

21.（2023•山东日照・统考一模）VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元

素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键,基态氧原子的价层电子发生重排提供

一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为,基态氧原子的价层电子不是

重排结构，原因是不符合（填“泡利不相容原理''或“洪特规则”）。

⑵沸点：PH3NH,（填“>”或“<"，下同），键角：ʌsθɜ-ASoM

（3）As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（4）基态As原子的最高能级组的电子排布式为,与AsO：互为等电子体的分子为

（写出一种）。

(5)TiN晶胞中的少量Ti被AI代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最

近的Al有个；原子①与原子②的距离为nm(已知晶体密度为pg∙cmf,

阿伏加德罗常数的值为NJ。

・N

OTi

OAl

22.(2023・山东荷泽・统考一模)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的

建设提供了坚实的物质基础。“天宫'’空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni.CU等元

素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同),

用光谱仪可捕捉到发射光谱的是o

IS2sIs2s2p

Is2s2p

cF∏^∣p∏I↑II

Is2s2p

Trl∣~∏I↑I：I

(2)镂盐大多不稳定。从结构的角度解释NH4F比NH4I更易分解的原因是

(3)镁能形成多种配合物，其中Ni(CO),是无色挥发性液体，K?[Ni(CN)J是红黄色单

斜晶体。匕[Ni(CN)J中的配位原子是：；([Ni(CN)J的熔点高于Ni(CO)4

的原因是o

(4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做

润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为

;立方氮化硼晶胞的密度为pg∙cm”,晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数

的表达式为，

试卷第14页，共16页

ON

•B

六方氮化硼立方氮化硼晶胞

23.（2023•山东临沂•统考一模）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问

题:

⑴基态Fe"的价电子排布式为

⑵某铁的配合物结构如图1所示，可由（CH3%SiCl与K［Fe（C5H5）（CO）2CO2］混合加热制

①在(CH3)3SiC1、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中,c—Si—C键角最大的是.,原因是.

②C5H：表示环戊二烯负离子，已知分子中的大兀键可用符号兀：表示，其中m代表参

与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为

4），则CsH］中的大π键应表示为

③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有种。

（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁一鼠骨架组成小立方体，Fe粒子在

顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+,如图2所示（CN-在

图中省略）。

图2

①普鲁士蓝中Fe?+与Fe3+个数之比为；该晶胞的化学式为

②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为pm；该晶体的密度为

g∙cm3（阿伏加德罗常数为NA）。

24.（2023・山东薄泽・校考一模）（l）Ni2+和Fe?+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的

一个配体为茂环阴离子（C’H：）,该配体以π电子参与配位，其中Ni?+的价电子排布式为

，配合物离子中铁周围的价电子数共有个，S元素的杂化方式为,

该配合物离子中的C≡O（I）和气态C=O分子（H）的三键相比，键长较长的为（用

I或∏表示）。

（2）CSAUC13的结构不能表示为CSCIAUCI2,实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照

个数比为2：1：1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方

形离子中Au的化合价为。基态CS原子中电子占据的能量最高的轨道是,

能量最低的空轨道是。

（3）如果m个原子有相互平行的P轨道，这些P轨道中共有n个电子（n<2m）,则可以形

成大Tt键，表示为号，则SCh分子中的大π键可以表示为。

（4）如图表示的是某物质的两种结构的晶胞（大球表示的是K原子，小球表示0原子）图1

中的单元空间取向有种。若K之间底面上的最近距离为apm,竖直方向上为

cpm,图2表示的晶体密度为g∕cn√,（刈表示阿伏伽德罗常数）

试卷第16页，共16页

参考答案：

1.D

【详解】A.由甲可知神化钱的化学式为GaAs,碑化绿中碑提供孤电子对，钱提供空轨道

形成配位键，平均1个GaAS配位键的数目为1,则ImOI碑化像中配位键的数目是NA,故A

正确；

B.由碎化绿晶胞结构可知，Ga和AS的最近距离为晶胞体对角线的!，Ga和AS的最近距

4

离是当XPm,故B正确；

C.由碑化线晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a-b方向投影图如丙，贝IJAS

的位置为7、9、11、13,故C正确；

D.由乙晶胞结构可知，和Mn最近且等距离的AS的数目为12,故D错误；

故选D。

2.B

【分析】Y在地壳中含量最高，则Y为0元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X

的原子序数小于0,所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，

每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然

沸石的化学式为CalZ2R3O∣0]・3比0,由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，

若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+方价，不合理，所以

Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al

元素、R为Si元素。

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时.，核电荷数越大，半径越小；简单离

子半径：Y>Z,故A正确；

B.同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Z<R,故B错

误；

C.非金属性：O>Si,非金属性越强，最简单氢化物越稳定，故C正确；

D.W、Z的氯化物分别为CaCl2、AICl3,CaCl2为离子晶体，AICl3为分子晶体，离子晶体

的熔点高于分子晶体，故D正确；

故选B。

3.C

【详解】A.FeCb可作净水剂是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有净水的作用，与

答案第1页，共16页

氯化铁的氧化性无关，A错误；

B.用于制造光导纤维的是二氧化硅不是单质硅，B错误；

C.液晶分子可沿电场方向有序排列，故液晶可作电视显示屏，C正确；

D.Ba?+属于重金属离子有毒，BaSo4为不溶于胃酸的沉淀，故可用作锹餐，D错误；

故答案选C。

4.B

【详解】A.该晶胞中Zn原子的配位数是4,则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4,A错

误；

B.该晶胞中a点坐标为(0,0,0),b点坐标为B为(g,1,1),则a原子位于坐标原点,

b原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到X轴、y

313313

轴、Z轴的距离分别为:、即d原子的坐标为(二，-,-),B正确；

444444

C.面对角线的两个Zn原子距离最短，为且nm,C错误；

2

D.Zn.Se为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：Zn<Se,电负性：

Zn<Se,D错误;

故选B。

5.C

【详解】A.由俯视图可知，一个钙离子形成键结合3个氯离子，同样一个氯离子形成键结

合3个钙离子，则该二维晶体的化学式为CaC1,A错误；

B.结合侧视图可知，Ca—Cl—Ca构成的为非平面六边形，其Ca—Cl—Ca的键角不是60。,

B错误；

C.由A分析可知，Ca11+、Cl-周围最近的离子数均为3,故配位数均为3,C正确；

D.钙在氯气中燃烧生成氯化钙CaCI2,由A分析可知，不能得到该晶体，D错误；

故选C。

6.C

【详解】A.组成元素中0、AkSi、Pb均位于元素周期表的P区，但Fe位于d区，A错

误；

B.已知Si(S)和SiCh(S)均为原子晶体，且键长为：Si-Si键>SiQ键，通常键长越短键能越

大，即键能：SiQ键>Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化

硅的熔点高于晶体硅的熔点，B错误；

答案第2页，共16页

C.已知Al是13号元素，其核外电子排布式为：Is22s22p33s23p∣,故基态铝原子核外电子占

据7各原子轨道，即有7种不同的空间运动状态，C正确；

D.由原子手恒可知，Fe3θx中x=4,设Fe3Oχ中Fe(∏)为a个,则有2a+3(3-a)=8,即得a=l,

即设Fe3Oχ中Fe(H)与Fe(In)的个数比为1：2,D错误;

故答案为：Co

7.D

【详解】A.三聚氟胺中原子间的化学键只有共价键，其晶体的构成粒子为分子，晶体类型

为分子晶体，A项正确；

B.1个三聚氟胺分子中含6个N—Hσ键、9个碳氮σ键，1个三聚氟胺分子中15个。键，

ImOl该分子中存在15molσ键，B项正确；

C.该分子中存在N—H极性键和碳氮极性键，所有化学键均为极性键，C项正确；

D.N原子的价电子排布式为2s22p3,该分子中一NH?中N原子采取sp3杂化，六元环上的

N原子采取sp2杂化,六元环上的每个N原子通过2个杂化轨道与2个碳原子形成碳氮σ键、

每个N上剩余的1个杂化轨道容纳1对孤电子对，六元环上的N原子未参与杂化的p轨道

上的1个电子形成大π键，孤电子对不形成大π键，D项错误；

答案选D。

8.B

22

【详解】A.当ImOlZnmS完全转化为ZnnS时，转移电子数为2x(*-*)mol,A错误；

nm

B.根据ZnmS结构，体对角线的一维空间上会出现

ςi-θ-θ~~O㊀O㊀—-”的排布规律，B正确；

C.当ZnmS完全转化为LiXZn，S时，行、Zn?+转化为LiZn合金，生成ImOILiZn转移3mol

电子，每转移6mol电子，生成2molLiZn(合金相)，C错误；

D.若Li?S的晶胞参数为anm,将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体

心，则EF间的距离为J[,1一+dJnm=孚anm,D错误;

故选B。

9.B

【详解】A.A1F3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确：

答案第3页，共16页

B.每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故ImoIAl206中所

含配位键数目为2NA,B错误；

C.每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构,

C正确；

D.AlCl3熔点高于AlBn原因是Cl的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征，D正确；

故选Bo

10.CD

【详解】A.根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及

中含有的配位键，A正确；

B.A///；价层电子对数为4+；(3+l-4xl)=4,且没有孤电子对，A/斤；为正四面体结构，B

正确；

2

C.由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2f可知，当氢化铝锂释放Imol氢气时，有耳机。/的A产

被还原，C错误；

4x38152,3

D-该晶胞的密度为E菽旃=E'D错误；

故选CD。

11.AC

【详解】A.铁在元素周期表中位于第4周期VIn族，故A错误；

B.根据普鲁士白的结构图可知1个晶胞中含有8个Na+,比普鲁士蓝和格林绿都多，Na'

嵌入越多导电性能越好，所以普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白，故B正确；

C.将普鲁士蓝晶胞分为8个小立方体，CN-位于小立方体的棱心上，小立方体中CN-个数

为3,普鲁士蓝晶胞中CN个数为3x8=24,Fe?*位于晶胞棱心和体心，个数为4,Fe?+位于

顶点和面心，Fe3+个数4,Fe"与Fe"个数比为1：1,故C错误；

D.普鲁士白和普鲁士蓝相比，晶胞中多了4个Na+,所以由C分析可知，普鲁士白中Na+、

Fe离子、CN-个数比为8：8：24=1：1：3,化学式为NaFe(CN1,故D正确；

故答案选ACo

12.(1)第四周期IB族

(2)>平面正方形>F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F,导致NF3中N

原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键。

答案第4页，共16页

AAAAA

MXlo30

Vψψ1：2(―,―,l-m)

a%NA

3d

【详解】(1)铜是29号元素，在元素周期表中的位置是第四周期IB族；

(2)①［Cu(NH3)4］2+中N原子无孤电子对，所以［Cu(NEh)J+中H-N-H键角>NEh的

H—N—H键角。

②若［Cu(NH3)4p+中两个NH3分别被Cl-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的CU(NH3)2CI2,

则［Cu(NH3)4F+的空间构型是平面正方形；根据“相似相溶”，在水中的溶解度(m)>(n).

③F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F,导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能

力增强，难以形成配位键，所以NF3不易与C/+形成配离子。

(3)基态CU原子失去4s上的1个电子和3d上的2个电子得到C/+,基态CN的价层电

子的轨道表示式为t1：设NA为阿伏加德罗常数的值，钻钢铜氧的

3d

摩尔质量为Mg∙moH,根据均摊原则，晶胞中CU原子数为8xJ+8xg=3、Ba原子数为2、

o2

Y原子数为1、O原子数为12x!+8xg=7,晶胞的体积为a2cxl(T"cm3,则该晶体的密度为

42

M。M

"⅛砥=k1晶体的化学式为CU3Ba2Y6,根据化合价代数和

等于O,CF+与Cι>2+个数比为1:2。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各

原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0,0,0),B为(；，；，；)，C

为(；，ɪ-,m),则D的原子分数坐标为(；，pl-m)o

13.(1)5d

(2)b

(3)兀；低于此咯易形成分子间氢键

_______驯______^noɪ)2()2

(4)4A∕[(0.72-0.28×1.θ]+[0.75-0.25×0.56]

d×0.75×0.56×1.0×10^21

【详解】(1)基态氟原子的核外电子有9个，电子排布式为：Is22s22p5,空间运动状态数等

于电子占据轨道数，所以有1+1+3=5种空间运动状态；氟原子序数为9,其基态原子电子排

布式为M2∕2ps,

答案第5页，共16页

a.ls22s22p43s',基态叙原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态,

故正确；

b.ls22s22p43d2,核外共10个电子，不是氟原子；

c.ls22s,2p2,核外共5个电子，不是氟原子；

d.Is22s”p33p2基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态,

比a项Is22s22p"3s∣激发态的能量更高；

综上，d符合题意，故选d；

(2)碳、氮、氧、氟四种元素在同一周期，基态+2价阳离子失去一个电子生成气态基态+3

价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依

次升高，但由于碳原子失去2个电子之后2s能级为全充满状态，因此再失去一个电子需要

的能量较高，则满足这一规律的图像为图b；

(3)由题干中｛¥的结构简式可知，分子内含有一个大π键，该大π键山4个碳原

子和一个O原子，每个碳原子给出1的电子参与形成大π键，每个O原子给出2个电子参

与形成大π键，则该大ΓI键的表示形式为成；毗咯易形成分子间氢键；

影响物质熔沸点的主要因素为分子间作用力，氢键大于分子间作用力，有氢键的毗咯沸点大

于吠喃，Itt咯易形成分子间氢键，沸点较高，则吹喃沸点低于此咯，叱咯易形成分子间氢键,

故答案为：低于；

(4)①根据晶胞沿Z轴的投影图可知，该晶胞中氯原子的位置为

(0.75-0.25)(图中黑球代表氯原子)，yz面上有2个氯原子,

与yz平行的面上有2个氯原子，体内有2个氯原子，所以1个晶胞中氯原子的数目为

4×-+2=4由dg∙mor∣=g∙moL知,

o2

NΛ×0.75×0.56×1.0×10^'

答案第6页，共16页

N=-----------------------77mol；

Aad×0.75×0.56×1.0×IO-21

②观察图中A、B原子坐标参数，它们在X轴的坐标参数都是0.5,则A、B原子在平行于yz

的面上。可以建立直角三角形，A、B两原子的核间距是这个三角形的斜边长，则A、B两

原子的核间距为^[(0.72-0.28)×1.θ]2+[(0.75-0.25)×0.56]2nm。

14.(l)3d24s2

⑵O>NX>HI1(N)>I,(O)>I1(C)

(3)sp)杂化N的电负性小于O,正丁胺分子间的氢键弱于正丁醇分子间的氢键

【