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文档简介

2023-2024学年山东泰安九年级化学第一学期期末预测试题

考生须知:

1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题(本大题共10小题,共20分)

1.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是()

A.红磷B.木炭C.甲烷D.铁丝

2.下列各图中•”分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是

3.下列有关碳的氧化物的说法,正确的是

A.一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物

B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性

C.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体

D.在一定条件下,一氧化碳和二氧化碳可以相互转化

4.化学反应前后,下列各项中,一定没有发生变化的是

①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质种类

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.①③④

5.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述不正确的是

A.25℃时,b比a更易溶于水

B.30℃时,将a、b的饱和溶液分别降温至15C,只有b析出晶体

C.30℃时,a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液

D.15℃时,b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5

6.Sb2O5是一种重要的阻燃剂,用X来生成该阻燃剂的化学方程式为:X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律,

推断X的化学式为

A.Sb2O3B.SbO2C.HSbOjD.H3SbO4

7.下列说法正确的是

A.深埋电池,消除污染B.霉变大米,清洗食用

C.科学施肥,水体防污D.秸秆焚烧,增加肥分

8.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量分别是18和44。若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD。则在

此反应中,B与D的质量比为()

A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44

9.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用

高温小

SiO?+2C-Si+2cOf来制取粗硅,下列说法正确的是()

A.生成CO的原因是Ch不足

B.该反应为化合反应

C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多

D.该反应体现了C的还原性

10.下列关于微观示意图说法正确的是()

B.图乙是不同种元素组成的化合物

C.图丙可以代表金刚石

D.如果图丁代表氧气,可见氧气是由氧原子构成

二、填空题(本大题共1小题,共4分)

11.化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识。

(1)10月1日,我们迎来了祖国70华诞。国庆节期间,北京天安门广场摆放着各式各样的鲜花,老远就能闻到花香

的微观解释是。

(2)国庆之夜,庆祝中国70周年,在天安门广场及周边地区燃放烟花中有镁,镁在空气中燃烧的化学方程式;

现象«

三、计算题(本大题共1小题,共5分)

12.某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HC1气体,装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2»

I.CO2的制备。

(1)写出图中标号仪器的名称:①o

(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:»

(3)检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水,用止水夹夹紧右侧的橡胶管,打开分液漏斗活塞,

若观察到,则装置不漏气。

II.CO2的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳,并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验,取平均值,实验数据记录在

下表中。

方法1、当装置B开始产生气泡15s后,用排水法收集气体,记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。

方法2、当装置B开始产生气泡15s后,用向上排空气法收集,收集时间采用方法一所用的平均时间to。

方法3、当装置B开始产生气泡15s后,用向上排空气法收集,同时用燃着的木条放在集气瓶口,待木条熄灭,立即

盖上玻璃片。

方法1方法2方法3

瓶内初始气压(kPa)104.2104.2104.2

三次实验最终气压平均值(kPa)9.331.839.7

CO2纯度91.1%69.5%X

(4)三种方法均在15s后开始收集的原因是

(5)己知:CO,纯度=(1-最)x100%,则方法3所收集CO2的纯度为________o通过对比,欲收集更高纯

'初始气压

度的CO2,应采用法收集。

ni.二氧化碳转化新进展

(6)在光催化条件下,CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水,反应的化学方程式为.

四、简答题(本大题共2小题,共8分)

13.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程溶液的

pH的变化曲线如图所示:

(1)要得到此变化曲线,所进行的操作是(填序号)。

A将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

B将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

(2)该反应的化学方程式o

14.金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。

(D《梦溪笔谈》中:“古人以剂刚为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。……”,剂刚、柔铁均为铁的合金,这主要因

为合金比纯金属o

A硬度大、耐腐蚀B硬度小熔点高C熔点高、耐腐蚀

(2)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行下图中甲、乙、丙三个实验。

①请写出丙实验中的现象

②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性:

Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为(写出一组即可)。

(3)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag,其主要操作流程如图:

①固体A的成分有;

②步骤I、n共同的实验操作名称是;

③请写出步骤n中加入过量稀硫酸的原因_________;若往溶液D中加入适量的铁粉,则发生反应的化学方程式为

(4)2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂

水电池,作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种有可燃性的单质气体,若消耗21g锂,

则生成的单质气体质量为多少克?

五、探究题(本大题共2小题,共13分)

15.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锌混合制取氧气.现将2.5g二氧化铳放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,

反应完全结束后,共收集到1.6g气体,则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数?

16.将一块质量为10.0g的铜锌合金的样品,放入锥形瓶中,再向其中加入98.0g稀H2sCh恰好不再产生气体,测得锥

形瓶内物质的总质量为107.8g。

试根据计算回答:

(1)生成氢气的质量为多少克?

(2)合金中铜的质量分数是多少?

参考答案

一、单选题(本大题共10小题,共20分)

1、D

【详解】A、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,故选项错误;B、木炭在氧气中燃烧,发出

白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项错误;C、甲烷在氧气中燃烧,产生蓝色火焰,故选项错误;D、

铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项正确。故选D。

2、B

【详解】纯净物是指由同种物质组成的物质;混合物是指由不同种物质组成的物质;

所含微粒微粒种类物质种类纯净物或混合物

A11纯净物

O

B33混合物

P-00

C11纯净物

D11纯净物

OO

点评:物质是由微粒构成的,根据微粒的种类可判断物质的种类。

3、D

【分析】一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。

【详解】A、一氧化碳是大气污染物,二氧化碳是温室气体,故A不正确;

B、一氧化碳具有可燃性,二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧,故B不正确;

C、一氧化碳有毒,二氧化碳无毒,故C不正确;

D、在一定条件下,一氧化碳和二氧化碳可以相互转化,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,碳和二氧化碳在高温

下反应生成一氧化碳,故D正确。故选D。

【点睛】

一氧化碳是大气污染物,一氧化碳有毒,二氧化碳是温室气体,二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧。

4、A

【解析】试题分析:根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、数量、和相对原子质量不变,宏观上元素的

种类不变;故答案选择A

考点:质量守恒定律的应用

5、D

【详解】A、25C时,b的溶解度大于a的溶解度,即等质量的水中溶解的b的质量大于a,所以b比a更易溶于水,

故正确;

B、a物质的溶解度随温度升高而增大,b物质的溶解度随温度升高而减小,所以30C时,将a、b的饱和溶液分别降

温至15℃,b析出晶体,而a没有晶体析出,故正确;

C、a的溶解度随着温度的降低而增大,所以30℃时a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液,故正确;

D、15℃时,b的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的b,所以饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2()g:120g=1:

6,故错误。

故选D。

【点睛】

根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度

大小,可以判断某温度下物质的溶解度。

6、A

【详解】试题分析:

原子种类反应前原子个数反应后原子个数X中含有的原子个数

Sb022

H440

O473

根据“在化学变化前后,原子的个数不发生改变,,可推得X的化学式为Sb2O3,应选A项。

7、C

【详解】A、深埋电池会造成土壤和地下水体的污染,故A错误;

B、霉变大米产生了对人体有害的物质,不可食用,故B错误;

C、科学施肥,水体防污能够有效保护环境,故C正确;

D、秸秆焚烧产生污染环境的有毒气体和粉尘,故D错误;

故选C。

8、C

【详解】设生成8.8gD同时生成C的质量为x,

2A+5B=2C+4D

2x184x44

x8.8g

2x184x44

-----,解得x=1.8g;故生成C的质量为1.8g;

X8.8g

根据质量守恒定律可得反应物B的质量为8.8g+l.8g26g=8g;故B和D的质量之比为8g:8.8g=10:llo

故选C。

9、D

【详解】A、该反应没有氧气参与,生成一氧化碳不是因为氧气不足,故A错误;

B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故B错误;

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少,故C错误;

D、该反应中,C得到了氧,体现了C的还原性,故D正确。故选D。

10、A

【解析】A、图中只有一种物质,且该物质的每个分子由两个原子构成,如果有一种原子为氧原子,则可以表示氧化

物,故A正确;

B、图中是三种物质的混合物,不是化合物,故B错误;

C、图中只有一种物质,属于纯净物中的单质,但金刚石中碳原子是连成正八面体形状的,图中没有体现碳原子的连

接方式,不能代表金刚石,故C错误;

D、如果图丁代表氧气,可见每个氧气分子是由两个氧原子构成的,故D错误。

故选:Ao

【点睛】

物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和

化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物;氧化物是指由两种元素

组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。

二、填空题(本大题共1小题,共4分)

占燃

11、微粒是不断运动的2Mg+O2=2MgO剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量

【详解】(1)虽然鲜花没有摆在面前,但是隔着很远就能闻到花香,说明花香的香气分子是在不断的运动,从而闻到

了花香。故答案为:微粒是不断运动的;

(2)镁在点燃的条件下和氧气反应,生成氧化镁。该过程中,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,并且产生大量的热。

占燃

故答案为:2Mg+O2=2MgO,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量。

三、计算题(本大题共1小题,共5分)

12、锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T分液漏斗中的水滴下一点后不再往下滴15s前产生的是

装置中的空气61.9%排水CO2+4H2―CH4+2H2O

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,在光催化条件下,CO2和H2反应生成甲烷(CHQ和水。

【详解】(1)图中标号仪器的名称:①是锥形瓶。

(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To

(3)检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水,用止水夹夹紧右侧的橡胶管,打开分液漏斗活塞,

若观察到分液漏斗中的水滴下一些后不再往下滴,则装置不漏气。

(4)导管中含有空气,要等空气排空再收集气体,三种方法均在15s后开始收集的原因是15s前产生的是装置中的空

气。

曷四,片IX(39.7]

(5)己知:CO,纯度=(1-仅2”:)xl00%,则方法3所收集CO2的纯度为1-104.2JxlOO%«61.9%方法1

'初始气压I0

用排水法收集的二氧化碳的纯度最高,通过对比,欲收集更高纯度的CO2,应采用排水法收集。

(6)在光催化条件下,CO2和H2反应生成甲烷(CHQ和水,反应的化学方程式为

CO2+4H2=CH4+2H2OO

【点睛】

检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水,用止水夹夹紧右侧的橡胶管,打开分液漏斗活塞,若观察

到分液漏斗中有水柱,则装置不漏气,三种方法均在15s后开始收集的原因是此时收集到的气体基本是二氧化碳。

四、简答题(本大题共2小题,共8分)

13、BHCl+NaOH=NaCl+H2O

【详解】(D由图像可知,一开始pH值小于7,随着加入溶液质量的增加,pH值逐渐增大,故所进行的操作是将氢

氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。

故选B。

(2)该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,其化学反应方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

14、A铜片表面析出银白色固体,溶液由无色变为蓝色铜片、稀盐酸银、锌过滤反应掉固体A

中的锌,得到银单质H2SO4+Fe=FeSO4+H2?3克。

【详解】(1)由题意剂刚、柔铁均为铁的合金,这主要因为合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀,A选项正确,符

合题意。故选A。

(2)为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,根据图中甲、乙、丙三个实验可知:

甲实验:锌与氯化亚铁溶液反应,实验现象为有黑色单质生成,溶液变为无色;

乙实验:铁表面产生气泡,溶液变为浅绿色;

丙实验:铜片表面析出银白色固体,溶液由无色变为蓝色;

①丙实验中的现象铜片表面析出银白色固体,溶液由无色变为蓝色。

②由以上实验可知金属活动性:Zn>Fe,Cu>Ag,铁能与稀盐酸反应,该实验无法得出四种金属的活动性顺序,要最

终得出四种金属活动性为Zn>Fe>Cu>Ag,则补充的丁图的实验要验证铁和铜的金属性强弱,已经有铁和稀盐酸反应

的基础上,补充铜与稀盐酸不反应的实验即可证明,则丁图中的试剂A、B分别为铜片、稀盐酸,或者为铜片、硫酸

亚铁等。

(3)从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag,结合主要操作流程图可知:废液与过量锌粉反应,锌与硝酸银反

应生成硝酸锌和银,过滤后得到溶液B硝酸锌溶液和锌、银混合物固体A,锌、银混合物中加入过量稀硫酸,锌与稀

硫酸反应生成硫酸锌、氢气,过滤后,溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液,滤渣中为银,气体C为氢气,则

有:

①固体A的成分有银和锌;

②步骤I、n共同的实验操作名称是过滤;

③步骤II中加入过量稀硫酸的原因是反应掉固体A中的锌,得到银单质;溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液,

若往溶液D中加人适量的铁

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