2023-2024学年山东泰安九年级化学第一学期期末预测试题含解析

2023-2024学年山东泰安九年级化学第一学期期末预测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）

A.红磷B.木炭C.甲烷D.铁丝

2.下列各图中•”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是

3.下列有关碳的氧化物的说法，正确的是

A.一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物

B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性

C.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体

D.在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化

4.化学反应前后，下列各项中，一定没有发生变化的是

①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质种类

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.①③④

5.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述不正确的是

A.25℃时，b比a更易溶于水

B.30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15C,只有b析出晶体

C.30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液

D.15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5

6.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律,

推断X的化学式为

A.Sb2O3B.SbO2C.HSbOjD.H3SbO4

7.下列说法正确的是

A.深埋电池，消除污染B.霉变大米，清洗食用

C.科学施肥，水体防污D.秸秆焚烧，增加肥分

8.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别是18和44。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在

此反应中，B与D的质量比为（）

A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44

9.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用

高温小

SiO?+2C-Si+2cOf来制取粗硅，下列说法正确的是（）

A.生成CO的原因是Ch不足

B.该反应为化合反应

C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多

D.该反应体现了C的还原性

10.下列关于微观示意图说法正确的是（）

B.图乙是不同种元素组成的化合物

C.图丙可以代表金刚石

D.如果图丁代表氧气，可见氧气是由氧原子构成

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。

（1）10月1日，我们迎来了祖国70华诞。国庆节期间，北京天安门广场摆放着各式各样的鲜花，老远就能闻到花香

的微观解释是。

（2）国庆之夜，庆祝中国70周年，在天安门广场及周边地区燃放烟花中有镁，镁在空气中燃烧的化学方程式;

现象«

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HC1气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2»

I.CO2的制备。

(1)写出图中标号仪器的名称:①o

(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:»

(3)检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，

若观察到,则装置不漏气。

II.CO2的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在

下表中。

方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。

方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间to。

方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即

盖上玻璃片。

方法1方法2方法3

瓶内初始气压(kPa)104.2104.2104.2

三次实验最终气压平均值(kPa)9.331.839.7

CO2纯度91.1%69.5%X

(4)三种方法均在15s后开始收集的原因是

(5)己知：CO,纯度=(1-最)x100%,则方法3所收集CO2的纯度为________o通过对比，欲收集更高纯

'初始气压

度的CO2,应采用法收集。

ni.二氧化碳转化新进展

(6)在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水，反应的化学方程式为.

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的

pH的变化曲线如图所示：

(1)要得到此变化曲线，所进行的操作是(填序号)。

A将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

B将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

(2)该反应的化学方程式o

14.金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。

(D《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因

为合金比纯金属o

A硬度大、耐腐蚀B硬度小熔点高C熔点高、耐腐蚀

(2)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。

锌

化

氯

铁

亚

液

溶

①请写出丙实验中的现象

②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性:

Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为(写出一组即可)。

(3)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag,其主要操作流程如图:

①固体A的成分有；

②步骤I、n共同的实验操作名称是；

③请写出步骤n中加入过量稀硫酸的原因_________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为

(4)2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂

水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，

则生成的单质气体质量为多少克?

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锌混合制取氧气.现将2.5g二氧化铳放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，

反应完全结束后，共收集到1.6g气体，则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数？

16.将一块质量为10.0g的铜锌合金的样品，放入锥形瓶中，再向其中加入98.0g稀H2sCh恰好不再产生气体，测得锥

形瓶内物质的总质量为107.8g。

试根据计算回答：

(1)生成氢气的质量为多少克？

(2)合金中铜的质量分数是多少？

参考答案

一、单选题(本大题共10小题，共20分)

1、D

【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出

白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误；D、

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。故选D。

2、B

【详解】纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质;

所含微粒微粒种类物质种类纯净物或混合物

A11纯净物

O

B33混合物

P-00

C11纯净物

•

D11纯净物

OO

点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。

3、D

【分析】一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。

【详解】A、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳是温室气体，故A不正确；

B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧，故B不正确；

C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，故C不正确；

D、在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温

下反应生成一氧化碳，故D正确。故选D。

【点睛】

一氧化碳是大气污染物，一氧化碳有毒，二氧化碳是温室气体，二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧。

4、A

【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数量、和相对原子质量不变，宏观上元素的

种类不变；故答案选择A

考点：质量守恒定律的应用

5、D

【详解】A、25C时，b的溶解度大于a的溶解度，即等质量的水中溶解的b的质量大于a,所以b比a更易溶于水，

故正确；

B、a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度随温度升高而减小，所以30C时，将a、b的饱和溶液分别降

温至15℃,b析出晶体，而a没有晶体析出，故正确；

C、a的溶解度随着温度的降低而增大，所以30℃时a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液，故正确；

D、15℃时，b的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的b,所以饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2()g：120g=1：

6,故错误。

故选D。

【点睛】

根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度

大小，可以判断某温度下物质的溶解度。

6、A

【详解】试题分析:

原子种类反应前原子个数反应后原子个数X中含有的原子个数

Sb022

H440

O473

根据“在化学变化前后，原子的个数不发生改变，，可推得X的化学式为Sb2O3,应选A项。

7、C

【详解】A、深埋电池会造成土壤和地下水体的污染，故A错误；

B、霉变大米产生了对人体有害的物质，不可食用，故B错误；

C、科学施肥，水体防污能够有效保护环境，故C正确；

D、秸秆焚烧产生污染环境的有毒气体和粉尘，故D错误；

故选C。

8、C

【详解】设生成8.8gD同时生成C的质量为x,

2A+5B=2C+4D

2x184x44

x8.8g

2x184x44

-----,解得x=1.8g；故生成C的质量为1.8g；

X8.8g

根据质量守恒定律可得反应物B的质量为8.8g+l.8g26g=8g；故B和D的质量之比为8g：8.8g=10:llo

故选C。

9、D

【详解】A、该反应没有氧气参与，生成一氧化碳不是因为氧气不足，故A错误；

B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，故C错误；

D、该反应中，C得到了氧，体现了C的还原性，故D正确。故选D。

10、A

【解析】A、图中只有一种物质，且该物质的每个分子由两个原子构成，如果有一种原子为氧原子，则可以表示氧化

物，故A正确；

B、图中是三种物质的混合物，不是化合物，故B错误；

C、图中只有一种物质，属于纯净物中的单质，但金刚石中碳原子是连成正八面体形状的，图中没有体现碳原子的连

接方式，不能代表金刚石，故C错误；

D、如果图丁代表氧气，可见每个氧气分子是由两个氧原子构成的，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和

化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素

组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

占燃

11、微粒是不断运动的2Mg+O2=2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量

【详解】（1）虽然鲜花没有摆在面前，但是隔着很远就能闻到花香，说明花香的香气分子是在不断的运动，从而闻到

了花香。故答案为：微粒是不断运动的；

（2）镁在点燃的条件下和氧气反应，生成氧化镁。该过程中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并且产生大量的热。

占燃

故答案为：2Mg+O2=2MgO,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T分液漏斗中的水滴下一点后不再往下滴15s前产生的是

光

装置中的空气61.9%排水CO2+4H2―CH4+2H2O

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CHQ和水。

【详解】（1）图中标号仪器的名称:①是锥形瓶。

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To

（3）检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，

若观察到分液漏斗中的水滴下一些后不再往下滴，则装置不漏气。

（4）导管中含有空气，要等空气排空再收集气体，三种方法均在15s后开始收集的原因是15s前产生的是装置中的空

气。

曷四,片IX（39.7]

（5）己知：CO,纯度=（1-仅2”：）xl00%,则方法3所收集CO2的纯度为1-104.2JxlOO%«61.9%方法1

'初始气压I0

用排水法收集的二氧化碳的纯度最高，通过对比，欲收集更高纯度的CO2,应采用排水法收集。

（6）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CHQ和水，反应的化学方程式为

光

CO2+4H2=CH4+2H2OO

【点睛】

检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察

到分液漏斗中有水柱，则装置不漏气，三种方法均在15s后开始收集的原因是此时收集到的气体基本是二氧化碳。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、BHCl+NaOH=NaCl+H2O

【详解】（D由图像可知，一开始pH值小于7,随着加入溶液质量的增加，pH值逐渐增大，故所进行的操作是将氢

氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。

故选B。

（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

14、A铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色铜片、稀盐酸银、锌过滤反应掉固体A

中的锌，得到银单质H2SO4+Fe=FeSO4+H2?3克。

【详解】（1）由题意剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，A选项正确，符

合题意。故选A。

（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，根据图中甲、乙、丙三个实验可知：

甲实验：锌与氯化亚铁溶液反应，实验现象为有黑色单质生成，溶液变为无色；

乙实验：铁表面产生气泡，溶液变为浅绿色；

丙实验：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；

①丙实验中的现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。

②由以上实验可知金属活动性：Zn>Fe,Cu>Ag,铁能与稀盐酸反应，该实验无法得出四种金属的活动性顺序，要最

终得出四种金属活动性为Zn>Fe>Cu>Ag,则补充的丁图的实验要验证铁和铜的金属性强弱，已经有铁和稀盐酸反应

的基础上，补充铜与稀盐酸不反应的实验即可证明，则丁图中的试剂A、B分别为铜片、稀盐酸，或者为铜片、硫酸

亚铁等。

（3）从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag,结合主要操作流程图可知：废液与过量锌粉反应，锌与硝酸银反

应生成硝酸锌和银，过滤后得到溶液B硝酸锌溶液和锌、银混合物固体A,锌、银混合物中加入过量稀硫酸，锌与稀

硫酸反应生成硫酸锌、氢气，过滤后，溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液，滤渣中为银，气体C为氢气，则

有：

①固体A的成分有银和锌；

②步骤I、n共同的实验操作名称是过滤；

③步骤II中加入过量稀硫酸的原因是反应掉固体A中的锌，得到银单质；溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液,

若往溶液D中加人适量的铁