2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式（质量守恒定律）讲义（教师版）

2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式

考向解读

1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因;

2.能对质量守恒定律进行应用；

3.知道化学系方程式的读法和意义；

4.能说明化学反应中的质量关系；

2.认识定量研究对于化学发展的重大作用。

思维导图

定义

质量守恒定律的内容/--------

------------------------（适用范围

一切化学反应

求物质的质量

求物质的组成元素

质量弼定律质量守恒定律的应用

求物质的化学式

解些现象

读法

化学方程式z-----

---------------（意义

考点回归

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一、质量守恒定律

1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的

各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.实验验证：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。

3.适用范围

（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化；

（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等；

（3）没有参加反应的物质的质量和非生成的物质的质量不能计入“总和''中；

4.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有

发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必

然相等。

5.化学反应前后各种量的关系：

（1）一定不变宏观：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变

微观：分子的种类一定改变

（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变

二、质量守恒定律的应用

化学反应中的六个不变：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变

原子的种类、数目、质量不变

1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。

3.求算化学反应中某种物质或元素的质量。

4.根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。

三、化学方程式

1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的含义：

含义实例（S+θ2=⅛SO2）

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反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫,

①表示反应物、生成物以及反应条件

反应条件是点燃

S+O2=^=SO2

②表示反应物、生成物之间的质量关

32：16×2:(32+16×2)

系（即质量比）

32：32：64

③表示反应物、生成物之间的粒子数S+O2==^=SO2

关系（粒子个数比）1：1：1

3.化学方程式的读法（以S+θ2=≡=SCh为例）：

（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量

的二氧化硫。

（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。

方法技巧

1.对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、

“总和”这样四个关键词。由此可知：

（I）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；

（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对

物理变化无效；

（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；

（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。

2.对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成

的）。

3.对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用。

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母题呈现

【母题1］（2022秋•沙坪坝区校级期中）下列关于质量守恒定律的说法正确的是

（）

A.根据质量守恒定律，IL氢气和IL氧气反应能生成2L水

B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C.IOg冰受热熔化成Iog水，符合质量守恒定律

D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的

质量之和

【答案】D

【解答】A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以IL氢气和IL氧气反应

能生成2L水是错误的；B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃

烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了。所以B是错误的；C、IOg冰

受热熔化成IOg水，是物理变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以C是

错误的；D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化

三铁，所以这两者是相等的。所以D是正确的；故选：Do

举一反三

1.（2022秋•开福区校级期中）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是

（）

①原子数目；②原子的种类；③物质的种类；

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④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量。

A.①②⑤⑥B.①③⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑥

【答案】A

【解答】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类和质量不变,

物质的总质量不变，但物质的种类和分子的种类肯定改变，则肯定没有变化的是

①②⑤⑥；故选：Ao

2.（2022秋•昆明期中）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）

A.将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为IOg,遵循质量守恒定律

B.物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的质量

C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为IOg

D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

【答案】C

【解答】A、将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为IOg,该过程中没有

发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确。

B、物质在空气中加热发生反应后，若反应物之间恰好反应，则生成物的总质量

等于反应物的质量,若反应物有一种过量，则生成物的总质量小于反应物的质量,

故选项说法不正确。C、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方

占燃

程式为：S+O2八S02,由化学方程式可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比

为1：1：2,5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为IOg,故选项

说法正确。D、镁条燃烧后质量增加的原因是反应前只称量了镁条质量，没有称

量参加反应的氧气质量，所以生成氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，该反

应遵循质量守恒定律，故选项说法不正确。故选：Co

3.（2022秋•松原期中）某课外兴趣小组的同学设计了如图实验来验证质量守恒

（1）图1实验中，发生反应的化学方程式为,图1实验过程中小

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气球的变化现象为O

（2）图2实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律,原因是o

（3）请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因。

（4）将图2装置改成图3装置（气密性良好），将充分反应后的锥形瓶放回左盘,

发现指针没有停在中间，而是（填“偏右”或“偏左”），你认为可能

的原因是。

占燃

【答案】（1）4P+5O2八2P2O5;先变大后变瘪；

（2）不能；反应不是在密闭容器中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导

致反应前后质量不相等；

（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；

（4）偏右；气球膨胀之后所受浮力增大。

【解答】（1）图1实验中，发生的反应为红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化

二磷，化学方程式为：4P+5O2^^2P2O5;红磷燃烧放热，使压强增大，气球

膨胀变大，反应结束后温度降低，而燃烧消耗了装置内的氧气，气球缩小变瘪，

所以过程中小气球的变化现象为：先变大后变瘪。

（2）图2实验不能验证质量守恒定律，原因是：反应不是在密闭容器中进行，

生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应前后质量不相等。

（3）原子是化学变化中的最小粒子，所以反应前后质量相等的原因是：化学反

应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。

（4）将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是偏右；可

能的原因是：气球膨胀之后所受浮力增大。

考点狙击2:质量守恒定律的应用

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母题呈现

【母题1］（2022秋•黄岛区校级月考）在A+B=C+D的反应中，9.8gA和8gB完全

反应生成14∙2gC,同时得到D的质量为（）

A.1.8gB.3.6gC.7.2gD.14.4g

【答案】B

【解答】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应

后生成的物质的质量之和。故同时得到D的质量为9.8g+8g-14.2g=3.6g°故选：Bo

C举一反三

I.（2022秋•甘井子区期中）AgNO3见光时易分解出一种有刺激性气味的气体，

该气体可能是（）

A.N2B.SO2C.NO2D.H2S

【答案】C

【解答】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应

后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变。硝酸银（AgNo3）见光分解，生成银、氧气和一种有刺激性气味的

气体,该气体可能是氮元素组成的氮气，也可能是氮元素和氧元素组成的氧化物,

不可能是二氧化硫、硫化氢，这是因为反应物中不含有硫元素、氢元素，氮气是

一种无色无味的气体，氮元素和氧元素组成的氧化物包括一氧化氮和二氧化氮，

一氧化氮是一种无色无味的气体，二氧化氮是一种红棕色气体，并且有刺激性气

味，因此该气体可能是二氧化氮。故选：Co

2.（2022秋•开福区校级期中）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应

PbS+4H2θ2=PbSO4+4X,则X是（）

A.N2B.H2OC.O2D.SO2

【答案】B

【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方

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程式，反应前铅、硫、氢、氧原子个数分别为1、1、8、8,反应后的生成物中

铅、硫、氢、氧原子个数分别为1、1、0、4,根据反应前后原子种类、数目不

变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和

1个氧原子构成，则物质X的化学式为HzO。故选：Bo

3.（2022秋•邓州市期中）密闭容器内发生某化学反应，测得有关数据如表所示,

下列说法中正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g1515152

反应后的质量/gX6272

A.该反应中甲与乙的质量比为1：3

B.反应前后元素的种类和质量可能改变

C.X=3

D.丁物质一定是催化剂

【答案】A

【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前各物质的质量总和等于反应

后各物质的质量总和，则X=15+15+15+2-6-27-2=12;反应后甲的质量减

少了15g-12g=3g,则甲是反应物；反应后乙的质量减少了15g-6g=9g,则乙

也是反应物；反应后丙的质量增加了27g-15g=12g,则丙是生成物；反应前后

丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质。A、该反

应中甲与乙的质量比为3g：9g=l：3,故选项说法正确。B、根据质量守恒定律,

反应前后元素的种类和质量不可能改变，故选项说法错误。C、根据质量守恒定

律，X=15+15+15+2-6-27-2=12,故选项说法错误。D、反应前后丁的质量

不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，故选项说法错误。

故选：A0

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母题呈现

【母题1】（2022秋•潍坊期中）化学方程式是化学反应简明的表达形式，它从“质”

和“量”两个方面表达了化学反应的意义，根据化学方程式不能获得的信息是

（）

A.化学反应的快慢

B∙化学反应发生的条件

C.化学反应的反应物和生成物

D.反应物和生成物的质量关系

【答案】A

【解答】A、根据化学方程式无法确定化学反应的快慢，故选项正确。B、化

学方程式中，等号上方标注的为反应条件，故选项错误。C、化学方程式中，等号

左边为反应物，等号右边为生成物，故选项错误。D、根据化学方程式可以确定反

应物和生成物的质量比关系，故选项错误。故选：A0

卜举一反三

1.（2022春•肇源县校级期中）关于2CO+O2点燃2CO2的叙述正确的是（）

A.一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳

B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D.2g一氧化碳和Ig氧气在点燃的条件下反应生成2g二氧化碳

【答案】B

【解答】A、一氧化碳和氧气不是混合就生成二氧化碳，需要在点燃条件下才能

反应，故选项说法错误。B、该反应可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应

生成二氧化碳，故选项说法正确。C、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”,

故选项说法错误。D、该反应可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧

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气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，2g一氧化碳和Ig氧气在

点燃的条件下，一氧化碳有剩余，反应生成的