广东省2023年高考化学模拟题汇编-23盐溶液中微粒间电守恒原理、离子浓度大小的比较、盐的水解常数

广东省2023年高考化学模拟题汇编-23盐溶液中微粒间电守

恒原理、离子浓度大小的比较、盐的水解常数

一、单选题

1.(2023•广东广州.广州市第二中学校考模拟预测)下列溶液或浊液中，关于离子浓度

的说法正确的是

F

A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，E⅛L的比值减小

C(NH3∙H2O)

B.浓度均为0.1mol∙L”的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：C(CO>)<c(HCO；),且

+-

3c(Na)=2[c(CO;)+c(HCOj)+c(H2CO3)]

C.0.2mol∙U的醋酸(CH3COOH)溶液与O-ImolL1NaOH溶液等体积混合后：

++

C(CH3COO)-C(H)=C(Na)-C(OH)

D.常温下,已知:KSP(AgCl)=I.8x10-1。,KSP(Ag2Cr2O4)=2.OxIO-%则Ag2CrO4悬浊液

的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)

2.(2023・广东•统考一模)25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数

2

Ka=2.18×10-o则25℃时，下列说法正确的是

A.KHSeo4的溶液显碱性

+

B.K2SeO4溶液中存在c(K>2[c(HSeO4)+c(SeθΓ)]

C.0.5mol∕L的H2SeO4溶液中，C(HSeO:)+2C(SeO；)+C(OH-)=0.5mol/L

D.向H2SeO4溶液中滴加KoH溶液至中性时，=2∙18x104

c(HSeO4)

3.(2023•广东广州•统考一模)苯胺(QH5NH2)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐

酸盐(C6H5NH3CI)。下列叙述正确的是

A.CeHKH?中碳原子的杂化轨道类型为sp?

B.0.0Imol∙LCH5NH3Cl水溶液加水稀释，PH降低

+

C.0.0ImolLTC64NHC1水溶液中：c(d)=c(C6H5NH；)+c(H)

D.CeHK&Cl在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl=C6H5NH;+Cl

4.(2023•广东湛江•统考一模)常温下，HFO」和HFo3溶液中含磷微粒的物质的量分

数与溶液PH的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的HjPO4和HJPQ混合溶液中加

入适量的NaoH溶液，下列说法不正确的是

分

分ðH；P0,

布

布s8

分

分0..68

6^H2P05∖∕δHPo歹

数

数06.

0.4

3S0.43

2

20.

O

0

PH

A.由图可知H3PO3是二元酸

B.pH=7.2时,c(HPO：)>c(HPO;)

C.常温下，H2PO4+HPO;HPO：+HFo:的反应平衡常数K=Io

D.溶液PH由3变为6.6的过程中，水的电离程度增大

5.(2023・广东梅州・统考模拟预测)下列说法正确的是

A.FeS溶于稀硫酸，而CUS不溶于稀硫酸，则K、P(FeS)>/(CuS)

C(NH；)

B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1

C(Cr)

C.0.01mol∙L-'NaHCo3溶液：c(∏+)+c(Na+)=c(θH­)+2c(CO;")

D.向丙烯醛中加入溟水，滨水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键

6.(2023•广东汕头•统考一模)亚磷酸(HFo③)常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。

25℃时，已知HFo3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol∙L^',溶液中所有含磷微粒的

IgC-POH的关系如图所示。已知：PoH表示OH-浓度的负对数［凶H=-Ige(OH)］。

下列说法正确的是

2468101214p0H

A.HF。,为三元弱酸

试卷第2页，共10页

B.曲线①表示IgC（HF。；）随。OH的变化

1

C.pH=4的溶液中：C（H,PO3）+2c（HPO^）=0.Imol-U

D.反应H3PO3+HPO；∙2HF0;的平衡常数κ=1.0x1053

7.（2023・广东佛山・统考一模）食醋有效成分主要为醋酸（用HAC表示），常温下HAC的

476

Ka=1O--0下列说法错误的是

选

实验操作结论

项

溶液的导电能力、HAC的电离程度均

A加热醋酸水溶液（忽略溶质的挥发）

增大

常温下测得NHAc水溶液PH=7∙0

B4NH4Ac溶于水不发生水解

C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na*)=c(Ac-)+c(HAc)

常温下，HAC溶液与Nae）H溶液混合，测

D反应后：C(Ab)=C(HAc)

得溶液PH为4.76

A.AB.BC.CD.D

8.（2023•广东•校联考一模）邻苯二甲酸氢钾（KHP,摩尔质量为204g∙moL）通常用于

标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g（约1.4χl（Γ3moi）KHP溶液的电位变化如

图所示，滴定原理为KHP+HClO4=HJ+KClO4,已知A为滴定终点。下列说法错误

A.根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性

B.邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：HPH++P2-

2

C.A点溶液中存在：c(P-)+c(HP-)+c(H2P)=c(clO4)

D.高氯酸的浓度约为0.10Omol∙Lq

9.(2023・广东广州•统考二模)25°C时•，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH,实验测得

溶液中CH.COOH、CH,COCΓ的分布系数δ与PH的关系如图所示。其中

,、c(CH,COO)

3(CH,C∞>C(CH屋)+c(CHC∞H)θ下列说法正确的是

PH

A.曲线1代表δ(CH3COCr)B.25℃,CHSOOH的电离常数

Ka=4.74

C(HI

C.δ(CH3COOH=—ɪɪD.溶液中始终存在

K,+c(H)

+

C(CH3COO')+C(OH)=c(H)

10.(2023∙广东•华南师大附中校联考模拟预测)期KMH,)又称联氨，为二元弱碱，与硫

酸反应可生成(NZHS)QOQN2H6SO4o下列说法正确的是

A.室温下0.0ImoI/L水溶液pH=12

B.稀释0.0Imol/LN2H4水溶液，PH升高

t+

C.MH4的水溶液中存在：c(N2Ht)+c(N2⅛)+c(H)=c(OH)

D.水溶液中NJ‰SO4的电离方程式为NzH'SO,=电支++SO：

11.(2023・广东惠州・统考三模)硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：

试卷第4页，共10页

+

H2SeO4=H+HSeO；;HSeO；-H*+SeOj,K2=1.0×10^(298K),室温下，在

IOmLO.ImolL-IH2SeO4溶液中,滴加0.1molUNaOH溶液。下列说法正确的是

A.SeOj可经过两步水解得到H2SeO4

B.滴加NaOH溶液IOmL时，溶液中离子浓度：

+t

c(Na)>c(HSeO4)>c(H)>c(SeO^)>c(θH)

C.当滴加至中性时，溶液中有C(Na+)=C(HSeO；)+C(Seoj)

D.当用去NaoH溶液体积20mL时，此时溶液中有2c(Na>c(HSeθJ+C(Se。；)

12.(2023•广东•华南师大附中校联考模拟预测)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下

列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NA

B.1LO.1mol/LNH<C1溶液中阳离子的总数小于0.1NA

C.ImolNaD与足量的SO?反应转移电子数为NA

D.ImolSiO?含有的共价键数目为2以

13.(2023•广东•华南师大附中校联考模拟预测)Ga与Al同为第HIA族元素，溶液中

Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液PH变化的关系如下图所示。已知

CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8xlO-5,向NaGa(OH卜溶液中滴加醋酸溶液，关于该

过程的说法不IJE晒的是

浓

度

分

数

a

B.Ga3++H2OGa(OH)2++H+,该平衡常数K的数量级为10,

C.pH=7时，C(Na-)+3c(Ga")+2c[Ga(OH)2+]+c[Ga(OH)；H=C[Ga(OH)J

D.当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO)<c(CH3COOH)

14.(2023•广东广州•统考一模)以酚醐为指示剂，用0.100OmOI∙L∣NaOH溶液滴定

20.0OmLo.100Omol∙LJ一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数(δ,比如A-的分布

系数：N,A)、=品ClA加I

)随VNaoH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

1.012.0

0.810.0

δ0.68.0PH

0.46.0

0.24.0

02.0

0102030

PNaoMmL

A.曲线①代表3(HA),曲线②代表3(A)

B.Ka(HA)的数量级为io-

C.滴定过程中，溶液中一7二不断减小

C(HA)

D.滴定终点时，c(Na+)>c(A)>c(θH-)>c(H+)

15.(2023∙广东广州•广东实验中学校考模拟预测)t°C时，向蒸储水中不断加入NaA溶

液，溶液中C2(OH)与C(A)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

(

T

T

-

O

l

U

O

-

X

=

C

H

O

)

I

A.该温度下,H?O的KW为IXlOJ4

B.该温度下，A-的水解常数的数量级为IO11

C.溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH)

D.X点溶液中：c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)

试卷第6页，共10页

16.(2023•广东深圳•统考一模)常温下，乙二胺(H2NCH2CHKHJ的水溶液中，

H2NCH2CH2NH2、(H3NCH2CH2NHJ和(H3NCH2CH2NH3)”的分布分数S(X)与PH

的关系如图所示。已知：

C/\九(LX)J

^(X)=-------------------------------F----------------------η~F--------------------------T-η

/J(H2NCH2CH2NH2)+/?!(H3NCH2CH2NH2)J+∏I(H5NCH2CH2NH,)J

下列说法不正确的是

A.(H3NCH2CH2NHJSO4溶液显酸性

B.曲线b可表示H(HKCH,CHKHj]

+993

C.H2NCH2CH2NH2+H2O∙(H2NCH2CH2NH3)+OH^的平衡常数K=10^'

D.O.lmol∙L∣(H3NCH2CH2NH2)。溶液中：

2+

C∣^(H,NCH2CH2NH1)J>C(H2NCH2CH2NH2)

17.(2023•广东清远・清新一中校考模拟预测)下列叙述中正确的是

A.室温下，向浓度为0.1mol∙L√弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaoH溶液，溶液的

C(HA)

PH与总币7的差为定值

++

B.常温下，H2SeO4的电离方程式：H2SeO4=H+HSeO4,HSeO4H+SeθJ∙,浓度

均为0.1mol∙U的①NaHSeO4溶液、②HzSeO,溶液、③Na^SeO4溶液，C(SeO：)由大

到小的顺序为③>②>①

C.同浓度的NH4Cl溶液和盐酸，加水稀释相同倍数时C(Ir)相等

D.将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应C/++HR=CuSJ+2H+(已知：室温

下，氢硫酸两级电离常数分别为1.3x10-、7.1x10",%(CuS)=1.3x10-36)

18.(2023・广东・惠州一中模拟预测)常温下，向25mL0.12mol/LAgNo3溶液中逐滴入

一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V

与溶液中lg[c(H+)∕c(θH)]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，

且此时溶液中的c(Ag+)与C(NH3)均约为2x1OTmOIzL。下列叙述正确的是

A.a点对应溶液中存在四种离子，其中Ag+浓度最大

B.b点对应溶液中：c(Ag*)+c{[Ag(NH3)2]*}=c(Nθ;)

C.与葡萄糖发生银镜反应，最好选择Cd段溶液

D.由e点可知，反应Ag++2NH3=Ag[(NHjJ的平衡常数的数量级为IO'

19.(2023•广东清远・清新一中校考模拟预测)醛类可与NaHSo3饱和溶液发生反应

R-CHONaHSO3R-CH(OH)-So3Na(水溶性)。下列叙述错误的是

NaHSO3溶液，且浓度要尽可能大

B.将CHiCH(OH)-SOaNa转化为CHUCHO,加入的试剂可为HCl或NaoH

C.将醛类从水相中分离出来，只宜采用蒸僧法

D.室温下，HzSO,的电离常数KLI.3χl0∖Ka?=6.3xI。-',NaHSC),的水溶液呈酸

性

二、实验题

试卷第8页，共10页

20.（2023•广东广州•统考一模）醋酸钠（CH∖C∞Na）是一种常用的防腐剂和缓冲齐I」。

l

⑴配制250mL0.1Omol∙LCH3COONa溶液，需要称量醋酸钠晶体（CH,C∞Na∙3H2O,

M=136g∙moL）的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、

（从下列图中选择，写出名称）。

（2）某小组探究外界因素对CHSOONa水解程度的影响。

甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.10mOI∙L）：

i.实验和（填序号），探究加水稀释对C&COONa水解程度的影响;

ii∙实验1和3,探究加入NH；对CH,COONa水解程度的影响;

iii.实验1和4,探究温度对CHWOONa水解程度的影响。

序号温度V(CH3C∞Na)∕mLV(CH3C∞NH4)∕mLV(H2O)ZmLPH

℃

12540.000A1

225℃4.0036.0A2

℃a

32520.010.0A3

℃

44040.000A4

①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=。

②实验测得A∣>A3,该结果不足以证明加入NH；促进了C&COONa的水解。根据

（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入NH；能促进CHfOONa的水

解。

③已知CHaCOONa水解为吸热反应，甲同学预测A∣<A",但实验结果为A∣>A-实

验结果与预测不一致的原因是。

(3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程

度的影响。

c2(OH)

查阅资料：Kh=T_4,C。为CHcOONa溶液起始浓度。

COv(OH)

试剂：0.1Omol∙L∕CHWOONa溶液、0.100OmoI∙L盐酸、PH计。

实验：测定40"C下CHfOONa水解常数K1,,完成下表中序号7的实验。

序

实验记录的数据

号

取2000mLCH3COONa溶液，用0.1OoOmoI∙L"盐酸滴定至消耗盐酸体积为

5

终点VmL

6测40"C纯水的PHb

c

7—

在50℃和60℃下重复上述实验。

数据处理：40℃,Kh=(用含V、b、C的计算式表示)

oo

实验结论：Kh(60C)>Kh(50C)>Kh(40℃),温度升高，促进C&COONa水解。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【详解】A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知

二^⅛Γ√温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误;

c(NH,■H2O)C(OH)

B.浓度均为0.1mol∙L∣的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,

则C(C0；)<C(HCC>3)，根据物料守恒：2c(Na+)=3[c(C0j)+C(HCO，)+C(H2CO3)],B错误；

C.0.2mol∙L1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol∙L1NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，根

+

据电荷守恒C(CH3COO)+c(OH^)=C(Na)+c(H+)和物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)

+

=2c(Na+)可知，溶液中C(CH3COO^)+2c(0H)=c(CH3COOH)+2c(H),C正确；

1

D.常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^°,KSP(Ag2Cr2O4)=2.OxIOF,AgzCrCU悬浊液中

+2

c(Ag>3∕2Ksp(Ag2Cr2O4)=√4.0×10^-'=√40x1(T,AgCI悬浊液中

+5

c(Ag)=Mp(AgCl)=√1.8×10^'°=√L8×10,则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCl

悬浊液中的c(Ag+),D错误；

故选：Co

2.B

【详解】A.HzSeCM第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误：

B.根据物料守恒可知，KzSeCh溶液中存在c(K+)=2[c(HSeOQ+C(Seo；)],B正确；

C.根据物料守恒可知，0.5mol∕L的H2SeO4溶液中，c(HSeO4)+c(Seθj)=0.5mol∕L,C错误;

D.向HzSeCU溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+)=10-7mol∕L,

C(SeOj)_c(H*)c(SeO：)

错误;

+D

C(HSeO4)c(H)c(HSeO4)

故选B,

3.D

【详解】A.苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误;

B.盐酸盐(C6H5NH3CI)属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于

溶液被稀释，H+浓度减小，PH增大，B错误；

+

C.0.0ImoI∙L∕C6H5NH3Cl水溶液中存在电荷守恒：C(OH)+C(C1)=C(C6H5NH；)+C(H),

答案第1页，共12页

C错误；

D.盐酸盐(CGHSNHQ)在水中完全电离，电离方程式为:C6H5NH3Cl=C6H5NH:+CΓ,D

正确；

故选D。

4.B

【分析】由图可知，图中只出现三个交点说明H3PO4为三元弱酸，由电离常数公式可知，

磷酸的三级电离常数分别为10-2」、10—7,2、K)-12.4,图中只出现两个交点说明H3PO3为二

元弱酸，由电离常数公式可知，二级电离常数分别为10-3、IO-%

【详解】A.由分析可知，H3PO3为二元弱酸，故A正确；

B.向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，由分析可知,

FhPOq的二级电离常数小于H3PO3的二级电离常数，所以当溶液PH为7.2时，HP一优先

于H2PO』反应，则混合溶液中HPO：的浓度大于HPOi的浓度，故B错误；

K(HPO)in7-2

C.由方程式可知，反应的平衡常数K=/12J1s'4=生=1-4故C正确；

66

Ka2(H3PO3)W

D.溶液PH由3变为6.6的过程中，H3PO4>H3PO3与氢氧化钠溶液反应，溶液中氢离子浓

度减小，抑制水的电离程度减小，则水的电解程度增大，故D正确；

故选B。

5.A

【详解】A.CUS的溶解度较小，将CUS投入到稀硫酸溶液中，CUS溶解平衡电离出的S3

不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到HzS气体，说明

KSP(FeS)>∕ς(CuS),故A正确；

B.向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(0H),溶液中存在电荷守恒，

c(H+)+c(NHj=C(Cl)+c(OH-),贝IJe(NH；)=C(C1),'：=故B错误；

C(ClJ

C.0.01molL-1NaHCe)3溶液中存在电荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(OH*)+2c(CO^)+c(HCO'),故C错误;

D.碳碳双键和醛基均能与澳水反应而使滨水褪色，则向丙烯醛中加入滨水，澳水褪色，不

能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D错误；

答案第2页，共12页

故选Ao

6.D

【分析】任何Pe)H下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；

-

随着C(OH)逐渐增大,pOH减小,根据H3RO3+OH=H2RO3+H2O>H2RO3+OH=HRO;+H2O,

可知C(H3RO3)逐渐减小，C(HzROI)先增大后减小，c(HR0))逐渐增大，故IgC(H3RO3)逐渐

减小，lgc(H?RO；)先增大后减小，lgc(HRO；)逐渐增大，故曲线①表示C(HRo;)，曲线②

表示c(H2Rθ;),曲线③表示C(H3RO3),据此分析解题。

【详解】A.由分析可知H3RO3为二元弱酸，A错误；

B.由分析可知，曲线②表示C(HzRC)；)随POH的变化，B错误；

C.pH=4时，pOH=10,由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2Rθ;),BPc(H2ROD=C(H3RO3),

而c(H3RO3)+c(H2Rθ;)+C(HRo;)=0.1mol∙L',故2c(H3RO3)+c(HRO：)=0.1mol∙Ll,C错

误；

D.根据a点知，C(HR0；)=c(H2R0；)时，pOH=7.3,c(OH)=10-73mol∕L,c(H+)=10-6∙7mol∕L,

+

则H3RO3的Ka2=-一vɪ~—=c(H)=10-67,根据C点知，c(H2RO；)=c(H3RO3),pOH=12.6,

C(H2RO3)

...,,,,,,c(H+)×c(H,RO,)..

C(OH)=IO126mol∕L,c(H+)=10l4moI∕L,则rH3RO3的Kal=-^~~-~~⅛~~-=c(H+>10'∙4,

C(H3RO3)

由H3RO3H2RO；+H+减去HzRO；.HRO；+H+,可得H3RO3+HRO；.，2H2RO；,则平

Kιn-l∙4

衡常数K=U=S⅛T=10”,D正确；

匕2ɪʊ

故选：D。

7.B

【详解】A.弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAc.∙H++Ac-正

向移动，导致HAC的电离程度增大，溶液中的H+和AC-浓度增大，溶液的导电能力增强，

A正确；

+

B.氨水和醋酸均为弱电解质，故NH；和AC-均能发生水解，NH：+H2O.NH3∙H2O+H,

答案第3页，共12页

AC-+H2O.HAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液pH=7.0,是由于NH：和AC-二者水解程度

相当，而不是因为二者不水解，B错误；

C.加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAC和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc,根

据物料守恒可知，此时溶液中存在c(Na+)=c(AL)+c(HAc),C正确；

D.常温下，HAC溶液与NaoH溶液混合，测得溶液PH为4.76,根据HAC的电离平衡常

数Ka=C(HC(ACWo",,故有反应后：C(AC-)=c(HAc),D正确；

C(HAc)'z

故答案为：Bo

8.A

【详解】A.图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项A错误；

B.根据滴定原理KHP+HCIO4=H2P+KCIO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻

苯二甲酸氢钾溶液中存在HP-.H++P”,选项B正确；

C.邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1：1反应，A点为滴定终点，根据物料守恒可知

2

c(P-)+c(HP)+c(H2P)=c(Clθ;),选项C正确；

4011

D."(KHP)=MHCIoJ,,J(HC104)=≈ɪ-θ'θ^ɛ=0.100mol∙U,选项D正确；

答案选A。

9.C

【详解】A.已知NCHWO)=C(CHM黑HICooH)，同时除以可

1KQ

δ(CHCOO)=——7-=--------7~~∙?Ka

3+?

得``)+c(H)Ka+c(H+),随着PH值增大，氢离子浓度减小，κa+c(lΓ)增

KaI

大，即随着PH的增大，3(CH：。00一)增大，所以曲线2代表3(CH3COCΓ),故A错误；

/、cfCH.COO~)1

B.由图可知，当δCH?COO)=r----------、、/)---------7=7时，

`3，c(CH3COO")+c(CH3COOH)2

z\/、C(CHRCoCr)∙c(FT)/、

c(CH,C∞)=C(CH3C∞H),KII=`=C(H)已知pH=4.74,故

474

Ka=IO-,故B错误;

C.

答案第4页，共12页

CM)_C(H)_C(CHWo)

++V3

Ka+c(H)c(CH,COO)∙c(H)C(CH,COO^)+c(CH1COOH),

C(CH∖COOH)+C")

故C正确；

D.根据电荷守恒可知，溶液中始终存在C(CHC∞)+c(OH)=C(H+)+c(Na+),故D错误；

故答案选C。

10.D

【详解】A.腓(NR。为二元弱碱，故室温下0.01mol/L水溶液中氢氧根浓度小于

0.02mol∕L,pH<12,A错误：

B.稀释0.0Imol∕LNzH<水溶液，虽促进了睇的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，故

PH降低，B错误；

C.NR4的水溶液中存在质子守恒，即C(N2H：)+2C(N2H3+C(H+)=C(OH),C错误；

+

D.N2H6SO4属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为N2H6SO4=N2H；+SO：-,

D正确；

故选D。

11.B

+2

【分析】根据H2SeO4=H++HSeO4,HSeO4.H+Seθ;',K2=1.0×10-(298K),可知H2SeO4

为强酸，而HSeO,为弱酸，则HSeo,对应的盐SeOj为弱酸盐，SeO：.离子水解，溶液呈

碱性，水解离子方程式为SeO；+H2O.HSeO4+OH0而H2SeO4对应的盐HSeO4为强酸盐，

在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知，SeO：只能发生一步水解得到HSe04，A错误；

B.滴加NaC)H溶液IOmL时，刚好生成NaHSeo4,溶液中存在HSeO4的电离平衡：

HSeO4-.H÷+Seθt,所以离子浓度为c(Na+)>c(HSeO：)>c(H+)>c(SeOj)>C(OH),B正

确；

C.溶液存在电荷守恒，即c(Na*)+c(H+)=c(HSeO4)+2c(SeO；)+C(OH)当滴加至中性

时，c(H+)=c(0H)所以c(Na+)=c(HSeO；)+2c(SeO：)C错误;

答案第5页，共12页

D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Na2SeO4,SeO：为弱酸盐，SeO：

离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO4+0H∖此时遵循物料守恒，

即c(Na+)=2c(HSeO0+2c(Seθj),D错误：

故选B«

12.A

112L

【详解】A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目二7√⅛牛二x4NAmOH=2NA,A正确；

22.4L∕mol

B.电荷守恒有:n(H+)+n(NH；)=n(OH)+n(CI),ILO.lmoVLNH4CI溶液中n(CT)=0.1mol,

则阳离子的总数大于,B错误；

C.Naα+SO2=Na2SO4,ImolNa?。?与足量的SO?反应转移电子数物质的量为

lmol×2×l=2mol,数目为2%，C错误；

D.二氧化硅为共价晶体，一个硅原子形成4条Si-O键，则ImoISiO?含有的共价键物质的

量为ImOIX4=4mol,数目为4汽八，D错误：

答案选Ao

13.C

【详解】A.向NaGa(OH)4溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液PH的减小，[Ga(0H)41与

醋酸电离产生的H+会不断反应产生Ga(OH)3、Ga(C)H)；、Ga(OH)2+、Ga3+,因此[Ga(OH)Q-

的浓度分数一直减小，A正确；

B.反应Ga3++H2θ.Ga(OH)2++H+的平衡常数K=即q(O,由图可知，在溶液

c(Ga)

pH=2∙5左右时CIGa(OH)2+]=c(Ga3+),此时K=C(H+)=1()25,所以平衡常数K的数量级为10\

B正确；

C.在室温下，pH=7时的溶液显中性，c(H+)=c(OH)根据溶液中存在电荷守恒可得关系式:

+3+2+

c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)]+c[Ga(OH)；)]=c[Ga(OH)4]+c(CH3COO),故

+3t2+

c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)]+c[Ga(OH)：)]>c[Ga(OH)4],C错误；

D.由图可知：当溶液中Ga?+与Ga(OH)3的浓度相等时，溶液pH=3.5,溶液显酸性，说明

CPhCOOH的电离作用大于CPhCOO的水解作用，故微粒浓度关系为：C(CH3COO)<

答案第6页，共12页

C(CHJCOOH),D正确;

故合理选项是C。

14.C

【详解】A.随着NaOH溶液的滴加，HA电离程度增大，溶液中C(HA)减小、C(A)增大，

则δ(HA)减小、6(A)增大，所以曲线①代表δ(HA),曲线②代表δ(A),曲线③代表PH变

化，A正确；

B.由图可知当溶液中3(HA)=δ(A)时，c(HA)=c(A),4.0<pH<5.0,

1.0×10-4>c(Ht)>1.0×10-5Ka=C(HE：),=C(Ir)=LOXlO小,故Ka(HA)的数量级为10。,

B正确；

C.根据电离平衡常数：K,=也*2,21=4,在滴定过程中，Ka不变，c(H+)

c(HA)c(HA)C(H)

C(A]K

减小，44=一α增大，C错误：

c(HA)C(H+)

D.滴定达到终点时，生成NaA,在溶液中A-发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的

大小为：c(Na+)>c(A)>c(0H)>c(H+),D正确；

故选C。

15.B

【详解】A.由图中信息知横坐标为零，即未加入NaA溶液，此时c2(OH)等于IXlO-14,

又水电离的氢离子等于水电离的氢氧根，所以KW=C(H+)∙c(OH)=C2(0H)=1?IO"4,A正确；

B.NaA溶液中存在A-的水解平衡和水的电离平衡，溶液中A-浓度越大，溶液中OH-与HA

的浓度越接近，A-的水解常数KiI=C(HAr(OH)X孚,由图可知，A-浓度较大时Kh。

IxlO-10,数量级为IO」。,B错误;

C.NaA溶液中存在电荷守恒。32+)+(:(11')=«0口)+以人)，物料守恒c(A)+c(HA)=c(Na*),

故有质子守恒关系c(HA)+c(H+)=c(OH),C正确；

D.由图可知，X点溶液中A-浓度为3xlO-4m0l∕L,溶液中氢氧根离子浓度为2x10〃mol∕L,

则氢离子浓度为5×10-⅛ol∕L,由C项分析可知NaA溶液中c(HA)+c(H÷)=c(OH),溶液中

HA的浓度小于氢氧根离子浓度，大于氢离子浓度，则溶液中各微粒浓度的大小顺序为

答案第7页，共12页

c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),D正确；

故选B,

16.C

【分析】根据图示，pH较小时浓度降低的曲线a为MHKCH'CHZNH；),增加的曲线b为

^(H2NCH2CH2NH;),交点处(6.85,0.5)两者浓度相等，故

κJ(HKCHWAHf)C(OH)叱1"

随着PH的增大,

B2

C(H,NCH2CH2NH;)1()485

S(H"CHQHJJH；)即曲线b逐渐减小，5(H2NCH2CH2NH2)即曲线C逐渐增大，B点时

c(H2NCH2CH2NH；)c(OH)10^14

=ιo^4°7的

两者相等,Kbl==C(OH)=LH2NCH2CH2NH;

C(H2NCH2CH2NH2)

c(H+)c(H,NCH,CH,NH,)C(OH)

=IoT”

水解平衡常数K112=∖√∙~=——=~二T--4一(=

Kbl10^4°3

c(H2NCH2CH2NH;)c(θH)

【详解】A.根据上述分析可知，(H3NCH2CH2NH3)SO4存在水解平衡，H3NCH2CH2NH^

水解显酸性，A正确；

B.曲线b可表示S[(H,NCH2CH2NHJ],B正确；

C.H2NCH2CH2NH2+H2O(H2NCH2CH2NHJ*+OLT表示H2NCH2CH2NH2的第一步电

离方程式，则其平衡常数为Kbl=IO-407,C错误；

D.根据上述分析可知，HNCHZCH2NH;的水解平衡常数Kh2小于其电离平衡常数Kb2,所

C(H2NCH2CH2NH2),D正确;

故选C。

17.A

【详解】A.室温下，向浓度为0.1mol∙LJ弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaoH溶液，反

c(HA)C(HA)C(HA)

应后溶液的溶质为NaA,溶液的PH与一∣g∙c(A)即-IgC(H+)-(-Ig丁,(A))=IgC(A)一

答案第8页，共12页

C(HA)1c(HA)

Igc(H+)=Ig=Ig—,Ka为定值，故溶液的PH与-Ig/八八的差为定值,A正确；

+

B.常温下，FhSeCU的电离方程式：H2SeO4=H+HSeO4,HSeO；H'+SeO：,浓度均

+

为0.1mol的①NaHSeOd容液中只存在HSee)4—H+SeO;',②HaSeO”溶液存在

+

H2SeO4=H+HSeOj,HSeO4H*+SeO;',且第一步电离产生的H*抑制了第二步电离，

③NaAeCXt溶液中存在Na2Seθ4=2Na*+SeO>SeO='+H20.HSeO4+OH-,且水解程度很小，

故C(Seo由大到小的顺序为③>①>②，B错误；

C.虽然NHQl溶液由于NH；水解也呈酸性，但同浓度的NHKl溶液和盐酸中H+浓度不相

等，故加水稀释相同倍数时c(H)不相等，C错误；

D.一般一个反应的化学平衡常数大于105便认为能够自发进行，己知反应

CF++H2S=CUS1+2H+的平衡常数

_c1H+)T(H*)c(S")1c(H*)c(HS一)c(H*)c(S")Ka∣?Kl

2t222

-c(Cu)C(H2S)^C(CU2+)C(H2S)C(S")^c(Cu*)c(S')c(H,S)c(HS)-Ksp(CuS)^

179?7

「=7∙iχi°M远大于io、，故将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，能发生反应

1.3?血

2++

CU+H2S=CUS1+2H,D错误；

故答案为：A0

18.D

【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银，C(H+)=IO4C(OH),常温下c(H+)