高考化学知识要点集锦氧化还原反应中的概念doc高中化学

://永久免费组卷搜题网://永久免费组卷搜题网比拟氧化复原反响中的“六组〞概念氧化复原反响包括氧化反响和复原反响这两个半反响，它们同时发生，从而构成了一个完整的氧化复原反响。氧化反响与复原反响，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化复原反响中的相关概念都是“成对〞出现的。现以Fe+CuSO4===FeSO4+Cu这个简单的氧化复原反响为例，比拟说明氧化复原反响中相关的“六组〞概念。1、从反响的宏观表现来看，得出第一组概念——化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且化合价的升降总数必相等。上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。补充说明以下几个问题：①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素〔如上例〕，或不同物质中的同种元素〔如2H2S+SO2===3S+2H2O〕，③也可以是同种物质中的不同元素〔如2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑〕，或同种物质中的同种元素〔Cl2+H2O===HCl+HClO〕。④反响中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反响是否属于氧化复原反响的标志。2、从反响的本质来看，得出第二组概念——电子的得与失：某元素的原子假设失去电子那么化合价升高，得到电子那么化合价降低，且得失电子总数必相等。上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0价。需要注意的是：在氧化复原反响中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。3、从反响物角度来看，得出第三组概念——氧化剂与复原剂：含有得电子元素〔化合价降低〕的反响物是氧化剂，含有失电子元素〔化合价升高〕的反响物是复原剂。上例中，CuSO4是氧化剂，Fe是复原剂。需要注意的是：假设得、失电子的元素在同一种反响物中，那么它既是氧化剂又是复原剂。4、从生成物角度来看，得出第四组概念——氧化产物与复原产物：含有得到电子〔化合价降低了〕元素的生成物是复原产物，含有失去电子〔化合价升高了〕元素的生成物是氧化产物。上例中，Cu是复原产物，FeSO4是氧化产物。需要注意的是：假设一种生成物中同时有含得、失电子的元素，那么它既是氧化产物又是复原产物。5、从变化的过程来看，得出第五组概念——氧化反响与复原反响：元素失去电子〔化合价升高〕的反响是氧化反响，元素得到电子〔化合价降低〕的反响是复原反响。上例中，Fe元素〔0价〕发生了氧化反响，Cu元素〔+2价〕发生了复原反响。需要注意的是：假设电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，那么这种物质一局部发生氧化反响，一局部发生复原反响。6、从变化的结果来看，得出第六组概念——被氧化与被复原：元素失去电子被〔氧化剂〕氧化，得到电子被〔复原剂〕复原。上例中，Fe元素〔0价〕被氧化，Cu元素〔+2价〕被复原。注意：①假设电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，那么这种元素一局部被氧化，一局部被复原。②元素被氧化就是发生了氧化反响，被复原就是发生了复原反响。小结：由于是“六组〞概念，所以学习时，只需理解其中的“一半〞，另“一半〞与前者相反就