2022-2023学年上海市青浦高中高二（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年上海市青浦高中高二(下)期末化学试卷

一、简答题(本大题共4小题，共100分)

1.元素周期律是对元素性质的规律性总结，元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素

周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律，回答下列问E

题:IDaEl

(1)元素周期表有个周期，个主族。凹

A.6,7

B.7,7

C.7,18

D.7,14

(2)22Ti被誉为21世纪明星金属，其最外层电子数为。

A.1个

B.2个

C.3个

D.5个

(3)元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有种。

A.2

B.3

C.4

D.5

(4)如图所示，元素B与元素A之间的原子序数差值不可能为(同周期原子序数连续的元素视为

相邻元素)»

A.2

B.8

C.18

D.32

上图中，所有元素最外层电子数之和为20,且D的最外层电子数为A原子序数的一半，回答下

列问题：

(5)根据“对角线”相似原则，与D性质相似的元素(填元素符号，下同)。

(6)五种元素中能形成化合物种类最多的为,简述其原因o

(7)用一个方程式证明A的非金属性大于B。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶

显示器中得到广泛应用。NF3的键角为102。，其沸点为-129。(2,可在铜的催化作用U下由F2和

过量NH3反应得到。

(8)根据VSEPR理论计算可知。NF3的理想模型为形，实际为形。

(9)NF3的沸点比NG的点(一33。C)低得多的主要原因是o

(Io)简述NF3的键角为102。而不是109。28'的原因

根据下表五种元素第一至第四电离能数据(单位：kJ∙moΓ1),回答下面各题:

元素12【3

ɪiI4

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

(II)在周期表中，最可能处于同一族的是

(12)T元素最多可能是区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最

小的元素，则T、F形成化合物其中心原子的杂化方式为

2.随着对晶体的不断探究，科学家们陆续发现了更多形状的晶体。各

类不同的晶体由于其结构的不同，导致性质存在很大的区别，根据提示

回答下列问题：

(1)如图所示的晶胞属于。•Cl'oC*∙

CtClXtKt

A.面心立方

B.体心立方

C.简单立方

(2)一个氯离子周围与他最近且距离相等的氯离子有个。

A.3

B.4

C.6

D.8

(3)若此晶胞为紧密堆积，CSCI的摩尔质量为Mg∙moiτ,密度为(dg∙cm-3,NA是阿伏加德罗

常数，则Cs+的直径(Cm)最接近下列哪个数据

AqX庐

B∙(K1)X孱

'√NA×C1

DÆI

2

啾皿ffitM

AB

(4)以上三种晶胞对应的晶体，其中有分子式的为(填编号A、B或C),其分子式为

;A与C对应晶体熔沸点高低：>,用文字解释原因。

(5)关于上面三种晶胞(晶体)下列说法中正确的是。

ANaCl晶胞中Na+与Cl-个数比为13：14

B.金刚石属于混合晶体

C.C的硬度小是因为共价键极性弱

D.有些分子晶体一定条件下能转化为共价晶体

(6)在金刚石制成的圆形薄片上融化石蜡，石蜡熔化后会呈现形。

(7)简述金属元素焰色反应和金属光泽产生是否本质相同。

3.天然气的主要成分为甲烷，甲烷是最简单的烧，其结构为正四面体形，键角为109。28',

常温下为气态，能燃烧提供热量，是重要的生活生产的原料。

*PVC

>CH2=CH

一定条件CH2=CH...CH1CHO.....-►CH5COOH

OH

上述流程是以甲烷为原料进行的一系列有机合成，回答下列问题：

(1)完全燃烧8g甲烷、产生液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出热化学方程式

(2)同温同压下，乙快与氯气按(填比例)反应时，能生成一种具有顺反异构的产物。

写出这两种顺反异构体。

(3)PVC是聚氯乙烯的简称，关于PVC的说法中正确的是。

A.属于混合物

B.不支持燃烧

C.用于制造食品包装袋

D.能使滨水褪色

(4)CH3COOH在一定条件下可以与Q发生α取代反应，生成2-氯乙酸，官能团名称；

相同条件下，2-氯乙酸酸性比乙酸(填“强”或“弱”)，简述理由c

(5)下列有机物的系统命名正确的是o

A.小「2,2,3—三甲基戊烷

HtC-HC-C=CH

B.I2—甲基一3一丁烘

(6)有甲、乙、丙、丁、戊五支试管，均盛有澳水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯

(p=0.88gcm-3)；②CCI4；③NaOH溶液；④酒精；⑤己烯，充分振荡后静置，其现象如

图(图中阴影代表溶液有颜色)所示:

一ΓrπE

~-Z

Γ□E

■τ

∙D

)τ

戊

甲

内

乙

则甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是。

A.①③②④⑤

B∙①②④⑤③

C.①②④③⑤

D.②①④⑤③

常温常压下，某气态燃7.2克在足量氧气中完全燃烧，生成CO2折合成S.T.P.状态下为11.2L,

试回答下列问题：

(7)根据上述数据，该气态炫的最简式(实验式)为。

(8)甲同学认为，若要从最简式推断出分子式，必须要知道该分子的相对分子质量，以下数据

无法替代或得出相对分子质量的是。

A.该燃折合成S.T.P.状态下的密度

B.同温同压下该燃相对于某气体的密度

C.该燃分子中的碳氢质量比

D.该煌分子中碳原子的数目

(9)乙同学认为该题不需要额外数据也能计算出结果，写出该燃的结构简式并命名。

4.“氢分子沐足机”养生骗局：2022年央视曾曝光一起：“氢分子沐足机”养生骗局。商

家称该机器能帮助身体排毒，并生成氢气抗衰老。将机器接通电源，观察到有气泡生成，机

器底部不断产生红色的“毒素”沉淀。为了探究该机器的原理，r—1∙-ɪ

某科学实验小组进行了探究：(l↑(C)

(1)该科学小组采用原子发射光谱法确定了气体为氢气。以下现象厂H

与原子发射光谱原理相同的是

NaCl

A.焰色试验溶液

B.白光透过光栅时产生不同颜色的光

C∙滴定管液面处蓝线粗细不同

(2)该科学小组采用了X射线射法确定所谓“毒素”其实是Fe2()3。有关X射线衍射法，下列说

法不正确的是O

A.X射线衍射法可以确定晶胞大小和形状

B.X射线衍射法可以确定晶胞中的原子种类

C.X射线衍射法可以确定晶胞中原子的位置排列

D.X射线衍射法可能会损伤样品

(3)该科学小组还利用化学方法辅助鉴定毒素成分以确定毒素确为Fez。?。取少量“毒素”样

品，加入稀盐酸溶解，和KSCN溶液，出现血红色，证明毒素样品中含Fe3+,请写出溶液变为

血红色的离子反应方程式O

(4)除KSCN溶液外，还可以使用亚铁氟化钾｛K∕Fe(CN)6]｝溶液鉴别Fe3+,现象为生成蓝色沉

淀(KFeFe(CN)6)。K/FeCCN']可由向Fe。溶液中加入KCN溶液制得。该反应开始时生成白色

沉淀Fe(CN)2,后白色沉淀溶解并析出晶体KJFe(CN)6],请写出白色沉淀溶解析出晶体的离

子方程式。

(S)KHFe(CN)M是一种配位化合物，其配位数及配离子的空间构型为。

A.2,直线形

B.3,平面三角形

C.4,四面体形

D.6,八面体形

(6)KFeFe(CN)6判断化合物中第一个Fe的化合价。

Ag

B.+2

C.+3

D.+6

(7)K∕Fe(CN)6]中，除了配位键外还存在键和键。

(8)若向(3)中血红色溶液中加入KCN溶液，会观察到血红色褪去，生成[Fe(CN)6]3j请从配

位键的强弱与离子反应发生条件角度说明为何该反应可以发生。

(9)经检测，该装置其实是一个电解装置，使用时•，先向水中加入一勺食盐。请根据毒素成分

及生成氢气，阴极材料选择惰性电极，阳极材料可选择。

(IO)该装置的阳极反应为o

(II)NaCl没有参与反应，请分析NaCI在整个装置中起到的作用。

(12)沐足机在使用过程中，铁质把手容易生锈。请提出一条缓解把手生锈的建议。

(13)该沐足机在维修时，内部电路正负极接反了，会造成严重的安全隐患，请结合方程式和

文字描述可能出现的隐患。

答案和解析

1.【答案】77BCABC碳有四个单电子，得失电子能力相近，既可自身成键，也可与其他

元素成键，既可成链，也可成环CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3I+Na2CO3正四面体三角

锥NF3分子间存在范德华力，NH3能形成分子间氢键NF3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响

键角R、UPsp2

【解析】解：(1)根据元素周期表结构可知，元素周期表有7个周期，7个主族，

故答案为：B；

(2)由钛的价层电子排布式为3cP4s2可知，Ti最外层电子数为2,

故答案为：B；

(3)元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的核外电子排布式为：[Ne]3sl[Ne]3s23pi∖

[Ne]3s23p5>[Ar]3d14s2,共有4种，

故答案为：C；

(4)由图可知，该部分周期表结构位于周期表右侧，B与A为同一主族，B位于A的下一周期，元素B

与元素A之间的原子序数差值可能为8或18或32,

故答案为：A；

(5)D为Al,由对角线规则，与其性质相似的为B,

故答案为：B；

(6)能形成化合物种类最多的元素为C,C原子成键方式的多样性：碳有四个共价键，其得电子的能

力与失去电子的能力相近，可以形成很长的碳链分子，且在分子链上还可以加入许多其它元素或

原子基团，

故答案为：C；碳有四个共价键，其得电子的能力与失去电子的能力相近，可以形成很长的碳链分

子，且在分子链上还可以加入许多其它元素或原子基团

(7)向硅酸钠溶液中通入CO2,产生白色沉淀，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3I

+Na2CO3,酸性：H2CO3>H2SiO3,非金属性:C>Si,

故答案为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO31+Na2CO3;

(8)NF3中中心N原子价层电子对数为3+七手=4,有1个孤电子对，NF3的理想模型为正四面体

形，实际为三角锥形，

故答案为：正四面体；三角锥；

(9)NF3分子间存在范德华力，NH3能形成分子间氢键，沸点升高，故沸点：NH3>NF3,

故答案为：NF?分子间存在范德华力，N&能形成分子间氢键；

(Io)NF3中中心N原子价层电子对数为4,为sp3杂化，有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间

存在斥力，使得NF3的键角为102。而不是109。28',

故答案为：NF3中N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间存在斥力；

(11)由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第

二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1,二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，

第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离

能剧增，表现+3价，最外层电子数为3,R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，

最外层电子数为1，二者位于同一族，

故答案为：R、U；

(12)T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3,可能为

第WA族元素，其最后填入的电子是P电子是，有可能是P区元素；若T为第二周期元素，则T是B元

素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，贝IJT是Cl元素，T、E二者形成的化合物是B¾,BCl3

中B原子价层电子对个数=3+*3-3X1)=3且不含孤电子对，所以BCb为平面正三角形，B原

子采用sp2杂化，

故答案为：P;平面正三角形；SP2。

(1)根据元素周期表结构可解；

(2)钛的价层电子排布式为3d24s2；

(3)根据第三层中s、p、d轨道各有1个成单电子进行分析；

(4)由图可知，B与A为同一主族，B位于A的下一周期；

设B的最外层电子数为X,A、C最外层电子数都为X,D的最外层电子数为X-1,E的最外层电子数

为X—+,则X+X+X+X—1+X=1=20,则X=4,D的最外层电子数为3,A的原子序数为6,

故A为C元素，则B为Si元素，C为Ge元素，D为Al元素，E为P元素，以此分析解答；

(5)D为Al,B与Al处于对角线位置；

(6)化合物中有机物最多，与C原子成键方式的多样性有关；

(7)利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可比较非金属性强弱；

(8)NF3中中心N原子价层电子对数为3+上/=4,有1个孤电子对；

(9)形成分子间氢键，沸点升高；

(IO)孤电子对与成键电子对间存在斥力；

(11)由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第

二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1,二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，

第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离

能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；

(12)根据原子最后填入的电子名称确定该元素所属区域；根据价层电子对互斥理论确定微粒构型、

原子杂化方式。

本题考查位置、结构与性质，把握原子结构、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度中等。

2.【答案】BCCCE4F4AC一般情况下，熔沸点：离子晶体＞分子晶体D椭圆焰色反应

的本质是电子的跃迁，金属表面的光泽主要来自于金属表面自由电子的反射

【解析】解：(1)如图所示的晶胞中CI-位于顶点，Cs+位于体心，故该晶胞属于体心立方，

故答案为：B；

(2)距离顶点的氯离子最近且相等的氯离子位于其上下前后左右，故有6个，

故答案为：C；

(3)由晶胞图可知，1个Cs+位于体心，晶胞中含有1个“CsCl”，晶胞质量为治g,设晶胞边长为acm,

晶胞体积为a3cι∏3,则dg.cr∏-3=斗g.cm-3，则Cm,晶胞边长近似等于Cs+的直径，

则Cs+的直径近似为德cm,

故答案为：C；

(4)A为离子晶体，B为共价晶体，C为气态团簇分子，故有分子式的为C；C中E、F都位于顶点，个

数都为4,故C的分子式为E4F4：一般情况下，熔沸点：离子晶体＞分子晶体，故熔沸点：A＞C,

故答案为：C；E4F4;A；C；一般情况下，熔沸点：离子晶体＞分子晶体；

(5)A.NaCI晶胞中Na+位于棱心和体心，个数为12x。+1=4,Cl-位于顶点和面心8×¼6×∣=

4,Na+与Cl-个数比为4：4=1：1,故A产物；

B.金刚石为空间立体网状结构，只存在C-C共价键，不存在其他作用力，故金刚石为共价晶体,

故B错误；

C.C为气态团簇分子，E、F分子间存在分子间作用力，分子间作用力比较弱，故C的硬度比较小，

故C错误；

D.通过外界干预可使微粒排列发生改变,有些分子晶体一定条件下能转化为共价晶体,故D正确；

故答案为：D；

(6)晶体具有各向异性，加热时，各个方向的导热能力不同，石蜡熔化后会呈现椭圆形，

故答案为：椭圆；

(7)焰色反应的本质是电子的跃迁，电子由激发态向回跃迁时释放的能量不同，就发出不同波长的

光；金属表面的光泽主要来自于金属表面自由电子的反射，并且金属表面的多晶结构和电子云的

形状也会影响光泽的产生，

故答案为:焰色反应的本质是电子的跃迁，金属表面的光泽主要来自于金属表面自由电子的反射。

(1)如图所示的晶胞中CI-位于顶点，Cs+位于体心；

(2)距离顶点的氯离子最近且相等的氯离子位于其上下前后左右；

(3)由晶胞图可知，1个Cs+位于体心，晶胞中含有1个“CsQ”，晶胞质量为在g,设晶胞边长为acm,

NA

MΓ-ΓΓ^

晶胞体积为a3cπ?,则dg∙cm-3=∙⅞g∙cm-3,则a=.六cm,晶胞边长近似等于Cs+的直径；

(4)A为离子晶体，B为共价晶体，C为气态团簇分子；C中E、F都位于顶点，个数都为4；一般情况

下，熔沸点：离子晶体＞分子晶体；

(5)A.NaCl晶胞中Na+位于棱心和体心，个数为12×∣+1=4,Cr位于顶点和面心8×∣+6×∣=

4；

B.金刚石为空间立体网状结构，只存在C-C共价键，不存在其他作用力；

C.C中E、F分子间存在分子间作用力；

D.通过外界干预可使微粒排列发生改变；

(6)晶体具有各向异性；

(7)焰色反应的本质是电子的跃迁时产生的发出的不同波长的光，金属表面的光泽主要来自于金属

表面自由电子的反射。

本题主要考查晶胞结构与晶胞计算，掌握晶体结构是关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用

能力，题目难度中等，

3.【答案】CH4(g)+2C)2(g)=C02(g)+2H20(l)AH=-890kJmolT1：1C=C、

/、

HH

Hp

C=CA碳氯键、竣基强电负性：C1>H,C-Cl的极性大于C-H,导致氯乙酸竣基

/、

ClH

CH3

I

中羟基的极性更大，羟基更易电离出H+ACC5H12CCH3一。一CH32,2—二甲基丙

I

CH3

烷

【解析】解：(l)8g甲烷的物质的量为喘扁=0.5mol,C*的燃烧热为捣=890kJ∕mol,贝IJ

1

热化学方程式为CHKg)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ∙moΓ,

1

故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)∆H=-890kJ∙moΓ;

(2)乙快与氯气反应的生成物中存在顺反异构体的为1,2一二氯乙烯，贝IJn(CH≡CH)：n(Cl2)=1：

1,两个Q原子位于碳碳双键同侧的为顺-1,2-二氯乙烯，两个Q原子位于碳碳双键同侧的为反

Q∖PHzcι

—I,2-二氯乙烯，结构式分别为C=C、C=C，

HHα,H

ci∖zaHza

故答案为：1：1；C=C∖、/C=Cr；

HHaH

(3)A.PVC是聚氯乙烯的简称，属于高分子化合物，属于混合物，故A正确；

B.PVC是聚氯乙烯的简称，可以燃烧，故B错误；

CPVC在高温下能分解生成HCl等有害气体，不能用于制造食品包装袋，故C错误；

D.PVC中共价键均为单键，为碳碳双键，不能使溟水褪色，故D错误；

故答案为：A；

(4)2-氯乙酸分子中含有C-Cl键和-CoOH,名称为碳氯键、段基；由于CI的电负性大于C、H,

导致2-氯乙酸分子中共用电子对偏向Q,使叛基中0-H键的极性增强，更易电离出H+,所以相

同条件下2-氯乙酸的酸性强于乙酸，

故答案为：碳氯键、竣基；强；电负性：C1>H,C-Cl的极性大于C-H,导致氯乙酸竣基中羟

基的极性更大，羟基更易电离出H+:

(5)A.斗厂的主链含有5个C原子，2号C原子上含有2个甲基，3号C原子上含有1个甲基，名称

为2,2,3-三甲基戊烷，故A正确;

B.含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小，则

H,C-HC-C≡CH

名称为3—甲基—1一丁烘，故B错误;

CHj

中甲基处于1,2,4位置，名称为1,2,4-三甲苯，故C错误;

的主链含有3个C原子,是饱和烧,名称为丙烷，故D错误;

故答案为：A；

(6)水的密度大于苯，试管甲中苯溶解澳单质，出现分层，上层呈橙黄色；四氯化碳的密度大于水，

试管乙中四氯化碳溶解澳单质，出现分层，下层呈橙黄色；

漠水能与澳单质反应生成澳化钠和次漠酸钠，试管丙中不分层、溶液无色；酒精能与溟水互溶，

溶液橙黄色，则试管丁中不分层、溶液呈橙黄色；澳水能与己烯反应生成1,2-二澳丁烷，试管

戊中澳水褪色，溶液出现分层，即甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次为①②④③⑤，

故答案为：C；

1121

(7)7.2g气态燃中n(C)=n(CO)=力.小―=°∙5mol,m(C)=0.5molX12g∕mol=6g,m(H)=

2乙乙.T*L∕ITlOl

nH12m

7.2g-6g=1.2g,()=I⅛=∙°l'n(C)：n(H)=5：12,实验式为C5%2,

故答案为：C5H12:

(8)A.已知该煌在S.T.P状态下的密度，ImOI气态煌在标准状况下的体积为22.4L,根据M=22.4p可

计算出燃的相对分子质量，故A正确；

B.同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，根据该燃相对于某气体的密度，可计算

出煌的相对分子质量M,故B正确；

C.根据炫分子中的碳氢质量比只能推断出实验式，可计算出式量，一般而言不能推断出其相对分

子质量，故C错误；

D.根据煌分子中碳原子的数目，可推断出分子式，根据分子式可计算出煌的相对分子质量M,故

D正确；

故答案为：C；

(9)根据烷煌的通式可知，实验式为C5H12,5个C原子的炫含有H原子数最多为2x5+2=12,则

该煌为戊烷，存在3种同分异构体，并且沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，常温常压下该烧为气态

CH3

I

煌，即为新戊烷，结构简式为CH3-C-CH3,名称为2,2—二甲基丙烷，

I

CH3

CH3

I

故答案为：CH3—C—CH3；2,2—二甲基丙烷。

I

CH3

(l)8g甲烷的物质的量为谭m=0.5mol,0.5molCH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出

445kJ的热量，则CH4的燃烧热为890kJ∕mol,据此写出热化学方程式；

(2)乙快与氯气反应的生成物中存在顺反异构体的为1,2-二氯乙烯，两个CI原子位于碳碳双键同

侧的为顺-1，2-二氯乙烯，两个CI原子位于碳碳双键同侧的为反-1,2-二氯乙烯；

(3)PVC是聚氯乙烯的简称，属于混合物，高温是会产生有害物质，不能用于制造食品包装袋，不

含不饱和键，不能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色；

(4)2-氯乙酸分子中含有C-Cl键和-CooH,Cl的电负性大于C、H,导致共用电子对偏向Cl,使

竣基中0-H键的极性增强，更易电离出H+；

(5)A.斗厂的主链含有5个C原子，2号C原子上含有2个甲基，3号C原子上含有1个甲基；

B.含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；

中甲基处于1,2,4位置;

D.的名称为丙烷;

(6)苯、四氯化碳均能溶解澳单质，不溶于水，有机层呈橙黄色，并且密度：四氯化碳＞水＞苯；

澳水能与澳单质反应生成澳化钠和次嗅酸钠；酒精能与滨水互溶，溶液橙黄色：澳水能与己烯发

生加成反应，使滨水褪色，溶液出现分层；

1121

(7)7.28气态燃中口仁)=n(CO)=ɔɔ.'.~~,=0.5mol,m(C)=0.5mol×12g∕mol=6g,m(H)=

2乙乙.qL∕moι

7.2g-6g=1.2g,n(H)=⅛⅛i=l-2mol;

(8)A.己知该烧在S.T.P.状态下的密度，可计算出炫的相对分子质量；

B.同温同压下该煌相对于某气体的密度，可计算出煌的相对分子质量；

C.根据炫分子中的碳氢质量比只能推断出实验式；

D.根据炫分子中碳原子的数目，可推断出分子式；

(9)根据烷燃的通式可知，5个C原子的炫含有H原子数最多为2x5+2=12,则该烧为戊烷，存在

3种同分异构体，并且沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，常温常压下该燃为气态烧，即为新戊烷。

本题考查热化学方程式书写、有机物的结构与性质，侧重基础知识检测和运用能力，把握有机物

的结构及性质、实验式或分子式的推断、烧类命名及结构简式书写为解题关键，题目难度中等。

3++-

4【答案】ADFe+3SCN-=Fe(SCN)3Fe(CN)2+4K+4CN=K4[Fe(CN)6]DC离子共

价CN-的配位能力强于SCN-铁棒Fe-2e-=Fe2+增强溶液导电性保持干燥阳极会发生

反应2C1--2e-=Cl2T,产生的氯气有毒

【解析】解：(I)A.当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨

道跃迁到能量较高的轨道。但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨

道，这时就将多余的能量以光的形式放出，焰色试验的基本原理是电子跃迁，与原子发射光谱原

理相同，故A正确；

B.白光透过光栅时将光线分散成不同波长，不同波长的光线对应不同的颜色，是一种衍射现象，

与电子跃迁无关，故B错误；

C.由于光在空气、水中的折射率不同，在水中蓝线变粗，蓝线的粗细交界点对应的刻度线即为准

确读数，与电子跃迁无关，故C错误；

故答案为：A；

(2)X射线衍射法是指使用X射线探测某些分子或晶体结构的科研方法，即可以确定晶胞大小和形状、

晶胞中的原子种类、晶胞中原子的位置排列，但不会损伤晶体，

故答案为：D；