2023-2024学年广西钦州市灵山县高考化学二模试卷含解析

2023-2024学年广西钦州市灵山县高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

IbLOIaUA.ffULOJaM.

左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

uFe3+对H2O2分解的催化效果更好

葭1

快

!■

KI

n㈱qA

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：C12>Br2>I2

。诙

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

•

A甲烷与氯气光照条件下发生取代反

DFI烧杯中产生白色沉淀

gaD应

A.AB.BC.CD.D

2、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHu

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

3、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

4、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正独的是

叼g??

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH孚L酸C%—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

5、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列

关于青蒿酸的说法中正确的是

A.分子式为C15H24O2

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

6、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物

对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

、+2

A.d点对应的溶液中:K+NH4>CO3>r

B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+,NO3、Na+

22

C.b点对应的溶液中:Na+、S\SO4\CI

2

D.a点对应的溶液中:Na+、K\S04\HCO3

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnCh溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

8、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NHj

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

9、下列制取Cb、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

尾气

D.尾气吸收

饱和_

食盐水、立

10、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A.香叶醇的分子式为CioHisO

B.不能使溪的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

11、常温下，用OJOOmoFL-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mobL-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下

列说法错误的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液体机mL

A.HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三点水电离出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酸作指示剂

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3

12、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.电解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2Cr

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：cj.V\Mg介©:—►Mg2+[:©：]£

3+2

C.向Ak(SO4)3溶液中滴力DNa2cCh溶液：2Al+3CO3=A12(CO3)3i

18

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OH浓:酸CH3coi80c2H5+H2O

-["CH-CH丁CH丁CH=CH-CH土

13、丁苯橡胶的化学组成为[3,其单体一定有()

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

14、以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()

A.CO2(H2S)：通过C11SO4溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸储

C.苯(甲苯)：加酸性高镒酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCb溶液(Fe3+)：加MgO,过滤

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)鳖Cb(g)学)FeCL(s)

B.S(s)tSO3(g)tH2SO4(aq)

C.Al(s严弹)AIC13(aq)N"呀(aq)Al(OH)3(s)

Dn.Nz2（/g）、也（9）高温T高压催化剂zNH口3/（g、）NaG（aq-）,CO2（g）Nza2c「O八3（,s）、

16、一定条件下，在水溶液中1molCr、CK*（x=l,2,3,4）的能量（kJ湘对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

C(+3,100)

/、D(+5,64)

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A,B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

1

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)AH=+116kJ-mol-

17、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与丫、丫与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：w>x

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

18、由下列实验和现象得出的结论正确的是

选

实验和现象结论

项

向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无原溶液中一定无

A

明显变化+

NH4

B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2

原无色溶液中一定有

c向某无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置，下层溶液显紫红色

I-

D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅

A.AB.BC.CD.D

19、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

岛功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

20、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NHz)2],原理如图，下列有关说法不正确的是()

A.B为电源的正极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是Bf右侧惰性电极，左侧惰性电极一A

D.阳极室中发生的反应依次为2C「-2e-=Cl/、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl

21、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于测定文物的年代，1C作为示踪原子对研

究有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于1C、］C、［C说法正确的

是()

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

22、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取滨水的漠

C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

二、非选择题(共84分)

八八COOH

23、(14分)香豆素3酸酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香齐!J。

已知：

1c

三步反应E,电①NaOHHQCOOH

RCOOR1+R2OH___,RCOOR2+R1OH（R代表燃基）

0Q0

i.NaH

RCOR,+R2cH2COR3y^j*RCCHC0R,+RiOH

R2

(1)A和B均有酸性，A的结构简式：；苯与丙烯反应的类型是

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为o

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：。

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：o

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2:1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOC4I

COOCH,

OH

请写出中间产物的结构简式:

中间产物I.,；中间产物U

24、(12分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

NaOH

ACu.O?|-------1CHiCOCHi

CrH«

(DA的结构简式是

⑵C分子中含氧官能团是

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式

(4)E的结构简式是

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式„

（6）K分子中含有两个酯基，K结构简式是

⑺M与N互为同分异构体，N的结构简式是

（8）已知：最简单的香豆素结构式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下（其他

药品自选）:

写出甲T乙反应的化学方程式；丙的结构简式是

25、（12分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结

晶水，230C分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3],3H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaN。？的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：AT_-_（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至

常温，其目的是o

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

Ye盘上一口d

①②③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一一＞溶液一红黑包一＞—»—＞得固体bg

（乙方案）ag样品一―＞—遐包箜—＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品一鸳鬻250位溶液蠡器:器普鲁定）三次平均消耗"ImoLL/l酸性高镒酸钾溶酒MmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有.方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K3向©。）］6凡。分解的化学方程式

26、（10分）NO?是大气污染物之一，实验室拟用NO?与CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:

（1）氯气的制备

|

6・

V

MfKl

①仪器M、N的名称依次是o

②欲用MnOz和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小写

字母表示）。

③D在制备装置中的作用是；用离子方程式表示装置F的作用是o

（2）用如图所示装置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNOz是一种弱酸，且不稳定，易分解

生成和

NON02O

①装置中X和Z的作用是

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的CL和NO?,丫中观察不到气

体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则丫中发生反应的化学方程式是。

③反应结束后,取Y中溶液少许于试管中,加入稀硫酸,若有红棕色气体产生,解释产生该现象的原因:

27、（12分）氮化像（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：铜与镁位于同主族；锅与氮气在加热条件下可生

成氮化银，氮化银遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)写出由装置A制备N2的化学方程式o

(2)装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是o

II.利用装置B和C制备SnN2o利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是o

HI.测定SnN2产品的纯度

(5)取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是——»经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为(用相关字母

的代数式表示)。

28、(14分)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式

(2)工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)

②在反应体系中加入催化剂，E2会0(填“增大”或“减小”或“不变”)

③若要增大NH3产率，可采取的措施有o(填字母)

a.升高温度b.增大压强c.不断分离出NH3

(3)利用如图所示装置探究N%能否被NCh氧化。

①C装置中制取NO2反应的离子方程式是o

②某同学认为NH3能被Nth氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到

的现象。

时间1分钟2分钟3分钟

现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失

请分析没有达到预期现象可能的原因(任写两条)、。

29、(10分)NO,是空气的主要污染物之一。回答下列问题：

A

(1)汽车尾气中的N0来自于反应：Nz(g)+02(g),-2N0(g)o如图表示在不同温度时，一定量N0分解过程中用

的体积分数随时间的变化。则Nz(g)+02(g)=2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。2000℃时，向容

积为2L的密闭容器中充入lOmolN?和5moi02,发生上述反应，lOmin达到平衡，产生2moiNO,则lOmin内的平均

-1-1

反应速率u(02)=mol,L,mino

N2

的

体

积

分

数

(2)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO,的排放。研究表明，NO.的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还

取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以LMBAOZBCOOS+KA、B均为过渡元素)为催化剂，用上还原NO的机理如下：

第一阶段：B"+(不稳定)+压一低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)+口-NO(a)AHi、KI

2N0(a)f2N(a)+0z(g)AH2>K2

2N(a)-Nz(g)+2口AH3>K3

2N0(a)fNz(g)+20(a)AH4>K4

20(a)f0z(g)+2口AH5>K5

注：口表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B'+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是o第二阶段中各反应燃

变间的关系：2AH1+AH2+AH3=；该温度下，NO脱除反应2N0(g)=Nz(g)+Oz(g)的平衡常数K=

(用Ki、“、及的表达式表示)。

-1

(3)工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.Imol-LNaOH溶液中通入含NO和N02的废气，溶液pH

随气体体积V的变化如图所示(过程中温度保持不变),B点对应的溶液中c(HN02)=C(N02-),则A点对应溶液中

C(N02-)/C(HN02)=0

(4)氨催化还原法也可以消除NO,原理如图所示，NO最终转化为和(填电子式)；当消耗ImolNHs和0.5

mol。?时，理论上可消除L(标准状况)N0。

n,

>,kv^-o-H-N-H,O=V、

fV'--O^H-O-V4-

尸noH.O

\V'-()---|l,N-N=O--H-O-V4-

A八

MMGV“-O•HN-N=OH-O-V4-

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和CiP+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cb和NaBr发生了置换反应：

CL+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：Cl2>Br2o右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的Bn挥发到右侧棉花上置换出了L,也可能是通入的Cb和KI反应置换出了12,所

以无法说明Br2和12的氧化性相对强弱,故B错误；

c.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Bn和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：C12>Br2,不能

确定Bn和12的氧化性相对强弱。

2、D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10,A错误；

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

3、B

【解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA-VIA或VA〜VIIA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲>丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选B。

4、B

【解析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5,故A正确；

%?H5C<J

B.泛酸在酸性条件下的水解出HO—CHj—C—<?H—C—OH>HO-CHLC—yH-C-OH与乳酸中羟基个数不同，所

HjCOHHjCOH

以与乳酸不是同系物，故B错误；

C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；

y

一

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物故D正确;

选B。

【点睛】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、陵基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

5、C

【解析】

A、根据结构可知，分子式为Cl5H2202,故A错误；

B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；

C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有竣基，能发生酯化反应（取代反应），故C正确；

D、分子中含有一CH3等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。

答案选C。

6、C

【解析】

W、X、Z依次为Na、Al、CL分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCO3-不可以大量共存；b点溶液为中

性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在C「可与Ag+生成白色沉淀；d点溶液中存在AF+可与CO32一发生双

水解。答案选C。

7、D

【解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高镒酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

8、A

【解析】

A项，除了含有镀根的铁态氮肥以外，还有硝态氮肥(以硝酸根NO3为主)、俊态硝态氮肥(同时含有硝酸根和钱根)、

酰胺态氮肥(尿素)，故A项错误；

B项，在闪电(高能)作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正

确；

C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生

成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；

D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,

该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选Ao

9、B

【解析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

10、A

【解析】

A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为CioHi80,A正确；

B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与漠发生加成反应，使漠的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高镒酸钾溶液氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，C错误；

D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；

答案选A。

11、B

【解析】

A.20.00mL0.100mol・Lr的HB溶液，pH大于1,说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等，溶

液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB),故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c>b>

a,故B错误；

C.滴定HB溶液时，生成NaB,溶液显碱性，应用酚配作指示剂，故C正确；

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为

.0.100mol-L1x0.02L—O.lOOmol-IT1x0.01998L「-5,-i.■出生“,田八十发

c(ZHTT++)=-------------------------------------------------------------=5x110o5mol-LTI,则pH约为4.3,故D正确。

0.02L+0.01998L

综上所述，答案为B。

12、D

【解析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCL电解Cu+CLT,故A错误；

B.氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：@.午\MgG".©：—►[:自：「强2+[：©1：「，故

B错误；

C.向AL(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

3+2

2A1+3CO3+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2T，故C错误；

D.麴酸与醇发生的酯化反应中，竣酸中的竣基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3coOH+CH3cH218OH经理堡CH3col80cH2cH3+H2O,故D正确；

A

故选D。

13、B

【解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

14、B

【解析】

A.H2s可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；

B.加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；

D.Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，加MgO促进Fe3+的水解，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质，

故D正确；

答案选B。

【点睛】

注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质。

15、C

【解析】

A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCk,则不能实现，故A

不符合题意；

B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D

不符合题意。

故选：Co

【点睛】

侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCCh在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，

NaHCO3固体经过加热分解生成Na2c03。

16、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CUT结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2c1O2-=C1O3-+C1O-,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B—A+D的反应方程式为3CKr=CK)3-+2Cr,反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为CD,要注意焰变与键能的关系，△!!=反应物的总键能-生成物的总键能。

17、A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则丫或者Z有一种是氢，若丫为H,则不满足“W、X、丫三种简单离子的核外电子排布相同"，所以Z为H,W

和丫属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知丫能够形成2个共价键，则丫最外层含有6个电子，结合“W、X、丫三种

简单离子的核外电子排布相同”可知，丫为O;根据“丫核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为A1元素，据此解答。

【详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Z<Y<W<X,

故A错误；

B.Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性AIVNa,则简单离子的氧化性：W>X,故C正确；

D.A1与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：Ao

18、C

【解析】

A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2,故B错误；

C.某无色溶液中滴加氯水和CC14,振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有

I,故C正确；

D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；

故选C。

19、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OJT从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确;

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是Do

20、A

【解析】

根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极

-

室反应为6c「-6e-=3Cbt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,阴极反应式为2Hz0+2e一=上t+20H,电子从负极流向阴

极、阳极流向正极；

【详解】

A.通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；

B.电解过程中，阴极反应式为2H20+2e-='1+201,溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后,

阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；

C.电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B-右侧惰性电极、左侧惰性电极一A,C正确；

D.通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2C1，2e-=CLf、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正确；

答案为Ao

21、B

【解析】

根据原子符号的表示含义，［C、［C、1C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

22、C

【解析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取滨水的澳，故B正确；

C.与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷,，故c错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

二、非选择题(共84分)

COOHCOOCjHs0

串tw

；CH：+2H2。H-[CH-C]^OC：H5

23、CH3COOH加成反应埃基G+2C2H5OH

COOHCOOC：H<COOC2H5

…HCOO0OH5r2’

HCOO3PH

【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，则存在较基，故A为CH3COOH；

A与滨水和红磷反应得到B,B再与NaCN反应得到C,则B为BrCH2coOH,C为NCCH2coOH；根据信息提示,

o

高聚物E为H1(jH-C上OC2H5。

COOCiHs

【详解】

⑴由分析可知A为CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH；加成反应；

(2)F为C3H60,不