2024届福建省漳州市化学高一年级上册期末质量跟踪监视试题含解析

2024届福建省漳州市化学高一上期末质量跟踪监视试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、三种都能与酸反应的金属混合物共2.3g,与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1g,则这三种金属可能是（）

A.Cu、Na、AlB.Zn、Na、Fe

C.Mg、Na>AlD.Zn、Na、Al

2

2、某溶液中可能含有H+、NHj、Mg2+、Al"、C03\SO广中的几种。

①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中A（NHJ）=O.2mol

C.溶液中一定不含aV,可能含有soy

D./7（H+）：Z?（A13+）：/?（Mg2+）=1：1：1

3、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3moi・厂|的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平

使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝，反应完毕后天平两端将会（）

A.放铝的一端托盘上升B.放镁的一端托盘上升

C.仍保持平衡D.无法确定

4、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

A.Na与O2B.NaOH溶液与CCh

C.Na2O2与CO2D.AlCb溶液与NaOH溶液

5、关于分散系的下列说法中，正确的是（）

A.氢氧化铁固体是一种分散系

B.分散质一定是固体，能溶于水

C.溶液一定是分散系

D.分散系都是均一、透明、稳定的体系

6、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是

A.钙沸石Ca(A12Si3Oio)•3H2O表示为A12O3•CaO•3SiO2•3H2O

B.镁橄榄石Mg2SiC>4表示为MgO•；SiO2

C.正长石KAlSi3O8表示为K2O•AI2O3•3SiO2

D.高岭石Ab(Si2O5)(OH)4表示为A12O3•2SiO2•2H2O

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的

最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W

C.X与Z形成的化合物只有1种

D.X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同

8、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是()

2-2-

A.CO3>H+、Na+、NO3-B.H\K\MnO.,SO4

2+2+2-

C.K+、Na+、OH>NO3-D.Ba,Ca,SO4.OH-

9、“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是()

A.燃烧含硫燃料B.垃圾分类回收C.露天焚烧秸秆D.污水排入河流

10、下列说法正确的是()

A.明矶可用作净水剂

B.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物

C.向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解

D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

11、下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

12、基因测序研究中，常用;:P作标记物，下列有关说法正确的是()

A.质量数为17B.质子数为15

C.中子数为15D.核外电子数为32

13、下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()

①品红溶液②酸性KMnCh溶液③漠水④滴有酚酸的NaOH溶液

A.①④B.②③C.②③④D.①②③

14、下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是（）

A.常温下，Na能被氧气氧化，AkFe不能

B.钠能与冷水剧烈反应，AkFe能与沸水反应

C.将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜

D.等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多

15、含有Ba2+、NH4\NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）

-2-

A.K+B.OHC.SO4-D.SCN

16、在Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T反应中，说法正确的是（）

A.生成ImolCu,反应中转移2moi电子B.Cu元素被氧化

C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂

17、下列有关焰色反应的表述正确的是

A.焰色反应是离子的特有性质

B.焰色反应是单质的特有性质

C.焰色反应是元素的特有性质

D.焰色反应是化合物的特有性质

18、有NaCkFeCL、FeCb、MgCb、AICI3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）

A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液

19、下列关于反应Cu+2H2s04叁C11SO4+SO2T+2H20说法正确的是（）

A.112so4是还原剂B.Cu在反应中被氧化

C.H2s在反应中只表现氧化性D.Imol氧化剂在反应中得到Imol电子

20、工业上制取CIO2的化学反应为2NaCKh+SO2+H2so4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（）

A.SO2在反应中被氧化

B.NaCKh在反应中失去电子

C.H2s04在反应中作氧化剂

D.Imol还原剂在反应中失去Imol电子

21、标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为

22.4N,VN,VN,11.2N।

A.---------mol1B.-------mol1C.mol-1D.---------mol1

V22.411.2V

22、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

2+2+23++

A.K+、Fe>NO3B.Cu,SO4\NO3C.Fe>Cl',SCN'D.Na,OH>CO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题:

信息问题

（1）X一定不是一

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次

A.氢B.碳

增大，最外层电子数均不少于最内层电子数

C.氧D.硫

②一定条件下，上述四种元素的单质均能与

足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶

（2）这四种元素中有铝元素吗？—

于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化

物的相对分子质量都大于26

③向上述四种元素的单质的混合物中，加入

足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液

（3）白色沉淀的化学式为一

中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色

沉淀

④向上述四种元素的单质的混合物中，加入

足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

（4）生成白色沉淀的离子方程式为一

滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色

沉淀

⑤X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为一

24、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

人HQ口C。，C、CO”HQ.「

（1）A、C、E、F的化学式：

A,C,E,Fo

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2,会出现的现象是，有关反应的化学方程式为.

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是,有关反应的离子方程式为。

25、（12分）关于氯水成分的实验，请回答以下问题:

(1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_______色,说明氯水中含有分子。

(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是,说明氯水中还存在的粒子是。

(3)向氯水中加入少量Na2c03溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有;将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸

上产生的现象是，说明新制氯水中还存在的粒子是;由于_______见光易分解，因此氯水需保存在棕色

试剂瓶中。

26、(10分)实验室中用二氧化镒与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所需实验装置如图所示

(1)写出装置中发生反应的程式________

(2)连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是a-

(3)NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)

(4)将干燥的Ch依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，可观察到的现象是,得出的结论是

(5)实验结束后,取少量E装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子

方程式________

27、(12分)I.下面是几种实验中常用的仪器：

nA

J1vI~1

|JA(ycyDE

写出序号所代表的仪器的名称：

A；B；CsD；E

II.实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和o

(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为go

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1〜2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切;

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）o

223+

28、（14分）已知某溶液中可能含有NOACl\SO4\CO3\NH4\Fe>AF+和K+中的几种，且所含阴离子的物

质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是,可以排除的离子是。

（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol»

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是—o该学习小组最终得出结论:

该溶液由一种阳离子（填数字，下同）和一种阴离子组成。

29、（10分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是o

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是:铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是

;向混合溶液中通入热空气的目的是;分离蓝色滤

液和红褐色沉淀的实验操作是。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸钱。主要的工艺流程如下图所示：

氨水

尾气——＞吸收塔一＞结晶器一＞脱水分离器一＞硫酸钱

空气

①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

②检验硫酸钱中的NIV的离子方程式是0

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3g的关

系做出推断。

【详解】

产生0.1gH2,氢气的物质的量是0.05moL假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mgl.2g,A10.9g,

因为三种金属共2.3g,所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者A1中的一种；

A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误；

B、Na刚好2.3g,而Zn和铁的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,B错误；

C、Na刚好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,C错误；

D、Na刚好2.3g,而Al的质量要小于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,D正确。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排

除，通过技巧性处理而快速求解。

2、B

【解析】

根据图象中的起点和拐点，由消耗氢氧化钠的量计算溶液中各离子的浓度。

【详解】

由①知溶液中一定含有H+,一定没有C03,由②知溶液中一定含有Mg2+、AF+,由图象可知溶液中还一定含有NH4+,

++3+

S.n(NH4)=0.7mol-0.5mol=0.2mol,n(H)=0.1mol,n(Al)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,沉淀AF+、Mg?+共

消耗0.4molOH-,其中沉淀AF+消耗0.3molOH-,沉淀Mg2+消耗0.1molOH-,根据Mg?+〜20H-，可得n(Mg2

+)=0.05mob

+

A.溶液中的阳离子有H+、Mg?+、Al"、NH4,故A错误；

B.溶液中A(NHJ)=0.2mol,故B正确；

c.溶液中一定不含c(V一,根据电荷守恒，溶液中肯定含SO产，故C错误；

D.z?(H+)：Z?(A13+)：/?(Mg2+)=2：2：1,故D错误；

故选B。

【点睛】

沉淀部分溶解，说明沉淀既有氢氧化铝又有氢氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有铁根离子，从图象中分析

沉淀的组成和变化情况是解决此题的关键。

3、D

【解析】

如果金属不足，那么A1与酸反应放出的气体比Mg多，A1这头翘起；如果金属过量，把所有的H+都转化为H2,也就

是反应物一样重，放出的气体一样多，天平保持平衡，所以无法确定。

故选D。

4、C

【解析】

A.Na与02常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A错误；B.NaOH溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠，CO2

不足生成碳酸钠和水，B错误；C.Na2O2与CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，C正确；D.AlCb溶液与足量NaOH

溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝和氯化钠，D错误，答案选C。

5、C

【解析】

A.氢氧化铁固体是纯净物，分散系是混合物，A错误；

B.分散质可以是固、液、气任意状态，B错误；

C.溶液是分散系的一种，所以溶液一定是分散系，C正确；

D.浊液是不均一、不透明、不稳定的体系，D错误；

答案选C。

6、D

【解析】

由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2,H2O的顺序来书写，并要遵

守原子守恒来分析。

【详解】

A.钙沸石[Ca(AI2S13OW)-3H2O],用氧化物的形式表示为CaOAHhSSiChSIhO,CaO是活泼金属的氧化物在最

前面，故A错误；

B.镁橄榄石(Mg2SiC)4),表示为2MgO-SiO2,故B错误；

C.正长石KAlSisOs表示为K20AL03・6Si02,故C错误；

D.高岭石[AL(Si2Os)(OH)4],表示为ALChDSKhClLO,符合书写规律,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了硅酸盐改写成氧化物的方法，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写。

7、A

【解析】

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是氧元素；Y的最低负价的绝对值与Z的最高

正价相等，Y为氟元素，Z为钠元素；W与X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分别为氧，氟，钠，硫。

【详解】

A.钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半径大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在

氧的右边，氧的半径大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A正确；

B.根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟>氧>硫即Y>X>W,元素的非金属越强，简单气态氢化物的热

稳定性越强，故B错误；

C.氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；

D.X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同，W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子，故D错误；

答案选A。

8、C

【解析】

2

A.CO3-,H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选A；

B.含有MnO,的溶液呈紫色，与题意无色条件不符合，故不选B；

C.K+、Na\OH，NO3-相互之间不反应，且溶液无色透明，能大量共存，故选C；

D.Ba2+,SO42-反应生成BaSCh沉淀，Ca?+与S(V-反应生成CaSCh沉淀，不能大量共存，故不选D；

故答案选c。

9、B

【解析】

A.燃烧含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A；

B.垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B；

C.露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染空气，故不选C；

D.污水直接排入河流，污染水源，故不选D。

10、A

【解析】

A.明研为十二水合硫酸铝钾，其水溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可净水，可用作净水剂，A正确；

B.A1既能与酸反应，也能与碱反应，则不宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物，B错误；

C.向氢氧化铝悬浊液中加入氨水，氢氧化铝与氨水不反应，则氢氧化铝不溶解，C错误；

D.氧化铝与水不反应，不能用此方法制得氢氧化铝，D错误；

答案为A。

11>C

【解析】

A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；

B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；

C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；

D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

12、B

【解析】

A.原子符号中质量数=32,故A错误；

B.质子数=15,故B正确；

C.中子数=32-15=17,故C错误；

D.核外电子数=质子数=15,故D错误；

故选：Bo

13、B

【解析】

①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高镒酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③漠水褪色，体现二

氧化硫的还原性；④滴有酚酸的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。

点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫

对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；

二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。

14、D

【解析】

A.Al、Fe为活泼金属，常温下Fe、Al也易被氧气氧化而变质，故A错误；

B.Fe与沸水不反应，在高温下可与水蒸气反应，故B错误；

C.钠性质活泼，易与水反应，不可能置换出Cu,则与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故C错误。

D.Na的化合价为+1价，Fe+2价、A1为+3价，则等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝失去电子最多，放出

最多，故D正确；

故答案为Do

15、A

【解析】

A、K+不与Ba2+、NH4\NO3>Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B、OT与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C、SO4?-与Ba?+反应生成难溶物硫酸钢，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D、Fe3\SCN-反应生成配合物硫氟化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。

16、D

【解析】

A.由反应可知，生成6moicu转移电子数为6mol,则生成ImolCu,转移lmol电子，选项A错误；B.Cu元素由+1

价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；C.CsS、CU2O中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂,

选项C错误；D.因Cu2s中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2s既是氧化剂又是还原剂,

选项D正确；答案选D。

17、C

【解析】

焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，

答案选C。

18、B

【解析】

A.盐酸与NaCl、FeCl2>FeCb、MgCL、AlCb五种溶液都不反应，不能鉴别它们，A不合题意；

B.烧碱溶液分别滴入NaCl、FeCL、FeCb、MgCL、AlCb五种溶液中，产生的现象依次为：无现象；先生成白色沉

淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解

得无色溶液，五种溶液中的现象都不相同，可以鉴别，B符合题意；

C.氨水分别滴入NaCkFeCL、FeCb、MgCb、AlCb五种溶液中，现象依次为：无现象；白色沉淀，沉淀继而转化

为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有两份溶液的现象相同，不能将它们鉴别开来,

C不合题意；

D.KSCN溶液只能与FeCb溶液反应，其它溶液中都无现象，D不合题意；

故选B。

19、B

【解析】

反应Cu+2H2sO4&CUSO4+SO2T+2H2。中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，C11SO4为氧化产物，S元素的化

合价降低，H2s。4为氧化剂，SCh为还原产物。

A.H2s是氧化剂，选项A错误；

B.Cu是还原剂，在反应中被氧化，选项B正确；

c.H2s在反应中表现氧化性和酸性，选项C错误；

D.根据反应可知，Imol氧化剂在反应中得到2moi电子，选项D错误。

答案选B。

20、A

【解析】

A.因Sth中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SCh为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A正确；

B.因NaCKh中C1元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaCKh在反应中得到电子，故B错误；

C.因反应物H2s04中的各元素的化合价不发生变化，则H2s04不作氧化剂，故C错误；

D.因SO2中S元素的化合价由+4价降低为+6价,SO2作还原剂，则Imol还原剂在反应中失去电子为lmoIx(6-4)=2mol,

故D错误；

故答案为Ao

21、A

【解析】

Nv22.4N...

n(H2)=mol=------mol(标况)，则NA=----------mol］。故合理选项为A。

NA22.4V

22、B

【解析】

A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

22

B项、Cu\SO4\NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；

C项、溶液中Fe3+与SCN发生络合反应不能大量共存，故C错误；

D项、强酸性溶液中，H+和OH、CO3z一发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；

故选B。

【点睛】

注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。

二、非选择题(共84分)

2+

23、AD一定含有铝元素Mg(OH)2SiO3+2H=H2SiO3；：Q：：c：：O：

【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2,

W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。

②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH

溶液。

③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢

氧化物为难溶性碱。

④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。

⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。

【详解】

(1)由①中分析可知，X最外层电子数至少为2,则不可能是氢；X的原子序数最多为14,则不可能是硫，从而得出

X一定不是AD。答案为：AD；

(2)由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，

所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；

(3)由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为:

Mg(OH)2;

2+

(4)由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO3+2H=H2SiO3h

2+

答案为：SiO3+2H=H2SiO3h

(5)由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为

：o：：c：：o：0答案为：■>

【点睛】

在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期

元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧

化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。

24、NaNa2cO3Na2O2NaHCO3析出晶体Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CaCb溶液

22+

CO3+Ca=CaCO3；

【解析】

E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，则E为NazOz,A与氧气反应生成Na2(h,则A为Na,钠与

水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH,由于NaOH与二氧化碳得到C,C与二氧化碳、水反

应得到F,可推知C为Na2cCh、F为NaHCCh,碳酸钠与HC1反应得到固体D,且能由过氧化钠转化得到，可推知

D为NaCL据此分析解答。

【详解】

⑴由上述分析可知，A为Na,B为NaOH,C为Na2cO3、D为NaCl,E为Na2(h,F为NaHCCh,故答案为Na；

Na2cO3;Na2O2；NaHCOj；

⑵向饱和的碳酸钠的溶液中通入足量CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氢钠溶解度较小，因此会析出

碳酸氢钠晶体，故答案为析出晶体；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

(3)鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以选用CaCb溶液，碳酸钠能够与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程

22+

式为CO3*+Ca2+=CaCO31,而碳酸氢钠不能与氯化钙溶液反应，故答案为CaCb溶液；CO3+Ca=CaCO3；o

+

25、黄绿色Cl2出现白色沉淀crH先变红后褪色HC10HC10

【解析】

氯气溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子与水发生可逆反应：CL+H2OOHCI+HCIO,由反应可以看出，反应后的溶

液中含有CL、H2O、HCIO分子和H+、CT、CIO-、OH离子，但不含有HC1分子。氯水的性质，就由其所含有的分

子或离子决定。

【详解】

⑴将足量氯气溶于水制成的饱和氯水中，只有C12呈黄绿色，所以氯水呈黄绿色，说明氯水中含有C12分子；答案为:

黄绿；C12；

⑵向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯水中的cr将与Ag+反应生成AgCl,产生的现象是出现白色沉淀，说明

氯水中还存在的粒子是cr；答案为：出现白色沉淀；cr；

(3)向氯水中加入少量Na2c03溶液，它将与H+反应，生成CO2气体，说明氯水中含有H+；将新制氯水滴加到蓝色石

蕊试纸上产生的现象是先变红后褪色，说明新制氯水中还存在的粒子是HC1O；由于HCIO见光易分解，因此氯水需

保存在棕色试剂瓶中；答案为：H+；HC1O；HClOo

【点睛】

新制氯水呈黄绿色，因为含有C12；新制氯水具有漂白性，因为含有HC1O。将氯水久置后，颜色慢慢变为无色，此时

氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因为HC1O光照分解，生成HCL所以久置氯水实际上就是稀盐酸。因此，新

制氯水应避光保存。

26MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2Od—efb-c-f—g-hCl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OCL能使

湿润的有色布条褪色干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性2H++C1-+C1O-=H2O+

C12?

【解析】

(1)二氧化镒与浓盐酸反应，生成氯化镒、氯气和水；

(2)浓盐酸和二氧化镒反应生成的氯气中含有HC1杂质，先通过饱和食盐水，除去HC1后，通入浓硫酸中干燥，收

集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；

(3)实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；

(4)干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

(5)E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原

反应，生成黄绿色气体氯气。

【详解】

(1)二氧化镒与浓盐酸反应，生成氯化镒、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2O；

(2)浓盐酸和二氧化镒反应生成的氯气中含有HC1杂质，先通过饱和食盐水，除去HC1后，通入浓硫酸中干燥，收

集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：a-d-e-b-cff-g-h

(3)用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色

布条褪色；

(5)E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原

+

反应，生成黄绿色气体氯气，反应方程式为：2HC1+NaClO=NaCl+H2O+Ch?,离子方程式为：2H+C1+CIO=H2O

+C12?；

27、漏斗蒸储烧瓶冷凝管分液漏斗生蜗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低

【解析】

I.根据A〜E各仪器的结构可判断，其名称分别是漏斗、蒸储烧瓶、冷凝管和分液漏斗；

II.实验室要配制100mL2moi/LNaCl溶液，请回答下列问题：

(1)实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制过程中