2022年高考化学仿真模拟卷3（解析版）（乙卷地区专用）

【仿真演练•二轮】备战2022年高考化学

模拟卷03（乙卷地区专用）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7.中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施

不能减少碳排放的是：

A.推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料

B.在汽车排气管里安装催化转化装置

C.倡导低碳生活，注意节约用电

D.利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电

【答案】B

【解析】

A.将CO2加氢转化为液态燃料，可减少CO2排放，实现碳中和，A不符合题意；

B.汽车排气管中催化转化装置可以将CO与氮氧化物转化为CCh、N2等无污染物质，但不能减少CCh排

放，B符合题意；

C.低碳生活可减少CO2排放，C不符合题意；

D.火力发电过程中产生大量CO?,利用新能源代替火力发电可减少CCh排放，D不符合题意；

故答案选B。

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.干燥氯气时，氯气应从长管进，短管出，故A错误；

B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，故B

错误；

C.氯化镀和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，可用于制备

并收集氨气，故C正确：

D.氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃，可导致活塞无法旋转，不能在酸式滴定管中滴定，故D错误；

故选C。

9.锂离子电池的正极材料为LiM%。,、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池

的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是

MnO,、C

稀硫酸、02

LiMn20oC--------------------A

过量NaOH溶液.滤液0Na<0、饱和溶液》口£0、晶体

正极

材料

处油I过量co?-沉淀

滤液［-------------►

漉液m

A.加入过量NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T

+

B.滤液II加入饱和碳酸钠溶液：CO^+2Li=Li2COj

C.LiMnQq被氧化：4Mn2O；+O,+4H*=4MnO2+2H2O

D.滤液I力口入过量CO2：CO2+OH-=HCO；,A1O；+2H2O+CO2=AI(OH)31+HCO；

【答案】C

【解析】

A.加过量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成NaAlCh和水，反应的离子方程式为

2A1+2OH-+2H2O=2A1O'+3H2T,A正确；

B.滤液II含LiSO4,LiSO4和饱和Na2cCh溶液反应生成Li2cCh晶体，反应的离子方程式为

CO；-+2Li+=Li2co,B正确；

C.0、Mn不守恒，正确的离子方程式为4Mn&+C)2+4H+=8MnO2+2H2O,C错误；

D.滤液1为NaAlOz和NaOH混合溶液，加过量COz得A1(OH)3沉淀和NaHCOj溶液的离子方程式为

CO2+OH-=HCO^A1O；+2H,O+CO2=A1(OH)31+HCO；,D正确；

选c。

10.己烯雌酚是人工合成的非错体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用，其结构

简式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.与滨水既能发生取代反应又能发生加成反应

C.苯环上的一元取代物有4种

D.它的分子式是Cl8H20。2

【答案】c

【解析】

A.物质分子中含有苯环是平面结构；含有不饱和碳碳双键，具有乙烯的平面结构；碳碳单键可以旋转，

含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，通过该饱和C原子的平面，最多能够通过两个顶点，因此有可

能所有碳原子在同一平面上，A正确；

B.该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与澳水发生加成反应；物质分子中含有酚羟基，能够与浓

澳水发生苯环上的取代反应，B正确；

C.该物质分子中的苯环上只有2种不同位置的H原子，因此苯环上的一元取代物只有2种，C错误;

D.根据物质结构简式可知其分子式是C|8H20。2,D正确;

故合理选项是C。

11.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在

三个周期，w的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

W

I

w—Y—w

Z'X-W-YWY-W-XZ

\।/

W-Y-W

X

A.W与Z形成的化合物中只含离子键

B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构

C.原子半径：Z>W>Y

D.X3YW3是弱酸

【答案】D

【解析】

X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X

同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y

能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。

A.O和Na可以形成化合物NazCh,含有离子键和共价键，A错误；

B.Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；

C.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na>B>0,

即Z>Y>W,C错误；

D.X3YW3即H3BO3,为一种弱酸,D正确;

综上所述答案为D。

12.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：HzChU

2

H++HO-Ka=2.4xl01）o下列说法正确的是

覆盖催化剂覆盖催化剂

去离子水

电极、/电极

X多Y

孔

膜

膜

固

体O；

电

解

离

离

质

了

子

一

纯净HQz溶液

A.X膜为阴离子交换膜

B.每生成ImolHzCh外电路通过4moie-

C.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D.a极上发生还原反应

【答案】c

【解析】

A.由分析可知，X膜应为阳离子交换膜，允许氢离子通过，故A错误；

B.由分析可知，反应总方程式为H2+Ch=H2O2,由方程式可知，生成Imol过氧化氢，外电路通过2moi

电子，故B错误；

C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，使单位时间内反应中电子的转移数目加快，故C正确：

D.由分析可知，通入氢气的a极为原电池的负极，氯气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，故D

错误；

故选Co

13.Na2s2。5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa2s2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分

微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0xl0-'°,KsP(BaSO3)=5.0xl0\下列说法正确

的是

A.Na2s2O5水溶液pH=4.5是因为S2O；水解所致

B.由图像可知，25℃时，HSO；的水解平衡常数约为IO：

C.向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSC>3)+2c(SO

r)+c(OH)

D.将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,向溶液中滴加BaCL溶液使SO；沉淀完全[c(SO：)Wl.()xi(y

W-L'b此时溶液中c(SO；)S0.05moi[T

【答案】D

【解析】

A.S2O；水解应该显碱性，根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以溶液

显酸性，A错误；

c(HSO)xc(OH)

B.HSO；的水解平衡常数表达式为23由图像可知亚硫酸氢根离子和亚硫酸浓度相等时

c(HSO；)

pH=2,则25℃时，HSO：的水解平衡常数约为IO%B错误;

C.溶液中还存在S2O；-,c（Na+）+c（H+）=c（HSO，）+2c（SO；-）+c（OH）不能满足电荷守恒，C错误;

D.根据硫酸粉的溶度积常数可知此时溶液中钢离子浓度是'mol/L=1.0xlO-5moi.LL则溶液中SO：

105

的最大浓度=的比或一inol/L=0.05mol-L」，D正确；

105

答案选D。

三、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生

根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26.（14分）

磷锌白［Zn3（PO4）2］可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料p一种利用烧铸灰（主要含ZnO,还含少量

Fe3CU、PbO、SnCh、CuO及SiCh等）为原料制取磷锌白的工艺流程如下图所示：

25%WftKMnO.溶液、aCH溶液NII.HCO,溶液

工1_,11,_JL

.他庆干需1T过滤］T^1~T两pH1过渡2-

过浊、水浊清2

磷蚌白•-电斗一属冢IT过乎3I置换|一|il浊3

:，一pH37.677~~II

N.HPOJ浊清4〃选渣3

回答下列问题：

（1）为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有（列举1条），“滤渣1”的主要成分

为（填化学式）。

（2）写出“沉铳”步骤的离子方程式：o

（3）儿种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子Sn4+Fe3+Cu2+Zn2+

开始沉淀的pH0.52.24.86.5

沉淀完全的pH1.33.66.48.5

“调pH”为4.0的目的是除去Fe3+和,为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂

是_______

(4)“制备”时，加Na2Hpe)4至Zd+恰好沉淀完全的离子方程式为。

(5)本实验采用过量的锌粉除去铜离子杂质，还可以通入H2s除铜离子，当通入H2s达到饱和时测得溶

液的pH=l,此时溶液中c(Cu2+)为。[已知：25℃,H2s溶于水形成饱和溶液时，C(H2S)

_13-36

=0.1mol/L；H2s的电离平衡常数Kai=1x10-7,Ka2=IxlO；Ksp(CuS)=6X10]

(6)某工厂用7t烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得Zm(PO4)27.7t,则产率

为(保留三位有效数字)。

【答案】

(1)延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热SiO2和PbSO4

2+

(2)Mn+2HC0；=MnCO31+CO2T+H2O

(3)Sn4+KSCN溶液

2++

(4)3Zn+2HPOf=Zn3(PO4)21+2H

(5)6x1017mol/L

(6)85.7%

【解析】

烧铸灰(主要含ZnO,还含少量FeQ」、PbO、SnO2,CuO及SiCh等加25%硫酸“酸溶”、过滤得到含

Zn2\Fe2\Fe3+、Sn4\Cu?+的溶液和滤渣l(SiCh和PbSO。；滤液中加高铳酸钾溶液“氧化”、过滤得到含

Zn2\Fe3+、Sn4\Cu2\M#+的溶液,加NaOH溶液调pH,使Fe3+、Sn，+转化为氢氧化物沉淀、过滤除

去，滤渣2为Fe(OH)3、Sn(OH)4,向所得溶液(含Z/+、Cu2\M*+)中加碳酸氢镂“沉钵”，过滤除去沉

淀，滤渣3为MnCCh,向所得溶液(含ZM+、C1P+)中加Zn置换出Cu,过滤除去Cu和过量的Zn,滤渣4

为Cu和Zn,将所得溶液浓缩、加NazHPCU制备、过滤、洗涤、干燥得到磷锌白。

(1)延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热等措施均能提高“酸溶”时锌的浸出率；“滤渣

1”的主要成分为不溶于硫酸的SiO2和硫酸与PbO反应生成的PbSO”难溶于水和硫酸)，即SiO2和PbSO4;

(2)“沉钵”的原料为碳酸氢根，所得含镉沉淀为MnCCh,结合电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为

Mn2++2HCO；=M11CO3J,+CChf+H2O；

(3)调pH的实质是使pH增大，促进金属离子水解生成沉淀，由表格可知“调pH”为4.0的目的是除去Fe3+

和SN+；Fe?+遇到SCN•显红色，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是KSCN溶

液；

⑷“制备”时，加Na2Hpe)4至Zn?+恰好沉淀完全时，ZM+和Na2Hpeh物质的量之比为3:2,则反应的离子方

+

程式为3ZM++2HPO；=Zn3(PO4)2；+2H；

c(H+)xc(HS),c(H*)xc(S2'),,

++22

(5)H2s.-H+HS-,Kai=----————，HS.'H+S-,Ka2---R-CuS(s).-Cu2+(叫)+S?(叫)，

C(rl2o)C(HS)

++2

kvKc(H)Xc(HS)vc(H)Xc(S-)

IX.XIX、X

2+2+

KsP(CuS)=c(Cu)xc(S-)>JG瞪=c(H,S)c(HS)_C'(H),因此c(Cu2+)=

K(CUo)------------------------T------------------------------------------------------------------------------------------------------------T-

sp2+2

c(Cu)xc(S')C(H2S)xc(Cu")

2+362

Kp(CuS)xC(H)6xIOx0.1,，”

713

Ka|xKa2xC(H2S)10-x10x0.1

(6)7l烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)含ZnO的物质的量为(7tx81%xl()6g/t)+81g/mol=7xI0'4mol,根据Zn

7x104moi7x104moi2695xIO”

守恒，理论上可制备Zn3(PO4)2的物质的量=3，质量为3x385g/mol=3g^8.98t,

则产率为(7.7t+8.98t)x100%=85.7%»

27.(15分)

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气

中十分稳定。

I.模拟制备碱式氯化铜。向CuC12溶液中通入NH3和HC1,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于

70~80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是,其主要作用有导气、。

(2)实验室利用装置A制NH3,发生反应的化学方程式为o

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有。

H.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得到待测液。

(4)铜的测定：取20.00mL待测液,经测定CF+浓度为0.2molL“•则称取的样品中

n(Cu2+)=mol。(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NEhSCN标准溶液滴定过量的AgNCh(已知:

AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图:

1

O.lOOOniolLNH4SCN溶液

/

*i)20.00mL待测液

JLii)聚乙烯醇溶液

1

\/iii)30.00mL0.1000molLAgNO3

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂(填标号)。

a.FeSChb.Fe(NO3)3c.FeCli

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mLo则称取的样品中n(Cl

-)=___________moL(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

【答案】

(I)球形干燥管防倒吸

力口热

=

(2)2NH4CI+Ca(OH)2^CaC12+2NH3f+2H2O

(3)溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟

(4)0.04

(5)b0.02

(6)Cu2(OH)3cl

【解析】

用氯化核和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，由于氨气极易溶于水，因此通入到溶液时

要注意防倒吸，用浓硫酸和氯化钠反应制得HCI,向CuCh溶液中通入NH；和HC1,控制反应得到碱式氯

化铜。

(I)仪器X的名称是球形干燥管，氨气极易溶于水，因此球形干燥管主要作用有导气、防倒吸：故答案为：

球形干燥管；防倒吸。

(2)实验室利用装置A制E要是用NH4cl和Ca(OH)2加热反应制得氨气，其化学方程式为

力口热力口热

2NH4Cl+Ca(OH)2l=CaCb+2NH3T+2H2O：故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)21^CaCh+ZNFhf+ZH?。。

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有溶液中有大量墨绿色固体

产生，三颈烧瓶中有白烟，主要是氨气和HC1反应生成；故答案为：溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈

烧瓶中有白烟。

(4)铜的测定：取20.00mL待测液,经测定C#+浓度为0.2moLL/L则称取的样品中n(Cu2+)=0.2mol.L

''x0.2L=0.04mol；故答案为：0.04。

(5)①过量硝酸银将氯离子沉淀，剩余的银离子用NHRCN标准溶液滴定，因此滴定时，不能添加氯离子，

硫鼠根离子与铁离子显红色，因此应选用Fe(NO3)3作为指示剂即b：故答案为：b0

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL0则称取的样品中n(CI

^)=(0.1mol-L1x30x10-3-0.1mol-L-1x1Ox10-3)x10=0.02mol；故答案为：0.02,,

(6)根据前面分析，产品4.29g里含n(Cu2+)=0.()4mol,n(Cr)=0.02mol,n(OH~)=

4.29g-0.04molx64g-mol-1-0.02molx35.5g-moP1„„,..

一-------------K------------------e------=0.06mol,可推知无水碱r式氯化铜的化学式为

17g-mol

CU2(OH)3C1；故答案为：CU2(OH)3CL

28.(14分)

以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)已知：

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AHi=akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=bkJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH3=ckJ/mol

贝ij2N0(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)AH=kJ/mol

(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。

已知2NO(g)+2CO(g)--N2(g)+2CO2(g)AH<0,

①在500℃时，向恒容密闭体系中通入Imol的NO和Imol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到

平衡状态的是。

A.v(CO)止=2v(N2)逆

B.体系中混合气体密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.体系中NO、CO的浓度相等

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

②向1L密闭容器中通入Imol的NO和Imol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化

率随压强变化曲线如图所示：

40

20

n

10203040M）乐

Ti___________T2(填“>"、“<”)，理由是

M点时混合气体中CO的体积分数为

③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表

所示：

t/min012345

p/kPa200185173165160160

该反应条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)，该

232

反应中的v£=k,I：.p(NO)p(CO),v逆=1<逆.p(N2)p2(CO2),则该反应达到平衡时，kk鼠填

或"=")。

(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)。电极I接电

源负极，其电极反应式为：。标准状况下，每处理2moiNO,得到LO2

【答案】

⑴--

2

(2)AC>当压强相同时，正反应放热，升温平衡逆向移动，NO转化率降低23.5%

1.6kPa-'>

+

(3)2HS0,+2H+2e=S2Or+2H2O22.4

【解析】

(1)由盖斯定律反应1-反应2+反应3)可得目标方程，AH=-y(a-b+c)kJ/mol；

(2)①A.V(CO),E=2V(N2)逆即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确；

B.恒容密闭即体积不变，参与反应的物质都是气体，密闭容器内混合气体质量不变，则密度一直保持不

变，不能说明反应平衡，B错误；

C.混合气体的总质量不变，反应前后气体分子数变化，即物质的量变化，平均相对分子质量不变，说明

反应达到平衡状态，c正确；

D.体系中NO、CO的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，D错误；

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N?都指正反应方向的速率，不能说明反应达到平衡状

态，E错误：

故选：AC；

②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，则TI>T2；

M点时NO的平衡转化率为60%,An=0.6mol,

2NO®+2CO(g)N?®+2co2建)

起始量/mol1100

八式,co的体积分数为

起始量/mol0.60.60.3O.o

起始量/mol0.40.40.30.6

0.6

xl00%=23.5%

0.4+0.4+0.3+0.6

③设起始n(NO)=n(CO)=amol,设NO转化物质的量为2xmol,

N

2NO.+283^2(g)+2CO2(g)

起始量/molaa00

,压强之比等于物质的量之比，则

起始量/mol2x2xXX

起始量/mola-2xa-2xXX

200kPa2amol

160kPa=(a-°x+a-2x+x+，x)mol'解得x=()-4a,n(NO)=n(CO)=0.2amol,n(N2)=0.4amol,n(CCh)=0.8amol,

0.4aine「.0.8a(八］

,p(N,)-p2(CO,)p^xlbOkPaxC—xl160kPoa)-

n(总户1.6amol,K.=?，、：-----------嗯----------=1.6kPa当反应达到平衡时,

「p2(NO)P(C。)(012axi60kPa)2x(约xIGOkPaf

1.6a1.6a

k正_P(N2).p2(CO2)

vr=k,•p2(NO)p(CO)=v^=k逆・p(N)p2(CC)2),

22=Kp=1.6,则k£>k逆；

k逆P(NO)P(CO)

(3)HSO；在电极I上转化为S2。：，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴

极，电极反应为：2HSO；+2H'+2e-=S2O：+2H2O;电极II为阳极，出0在电极II上被转化为。2,发生

电极反应：2H2O-4e，=O2T+4H+,每处理2moiNO,则转移电子数为2moix2=4moL根据电子转移守恒，

则产生。2的物质的量为4moix'=]mol,体积为V=nVm=lmolx22.4L/moI=22.4L。

4

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,

则每学科按所做的第一题计分。

35.［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)

很多元素在生产生活中有很多应用，请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布图为o

(2)ZM+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中Zn(CN)：中的配体为，配位原子为

,与该配离子中配体等电子体的分子为。

(3)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将N0?还原为无毒害的气体，防止

HNO3型酸雨的形成，NCh的空间构型为。HNCh的酸性强于HNCh的原因为。

(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为,在SiC中，

每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度为

g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

___Id____4s

⑴|n|111111

(2)CN-CN2或CO

(3)V型HNCh中N的化合价为+5价，其N的正电性强于HNCh中N,使羟基中O-H键的共用电

子对更易偏向0原子，羟基更易电离出H,故酸性HNO3强于HN02

(4)原子晶体121.6x1032/g3.NA)

【解析】

(1)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,故价电子排布图为旧“f曲fp~|曲；

(2)Zn(CN)：中Zn2+提供空轨道，为中心原子，CW中的C提供孤电子对，CW为配位体，C为配位原

子；N2或CO与CN-原子个数相等，价电子数相等，互为电子体；

57x2

(3)二氧化氮中含有2个b键，孤电子对数为=0.5,当做1计算，故价层电子对数为3,空间构型

为V型；HNCh中N为+5价，其N的正电性强于HNCh中的N,使羟基中O-H键极性增强，共用电子对

更偏向O原子，羟基更易电离出H+,所以酸性HNCh强于HNCh；

(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,属于原子晶体；由晶胞结构图可以看出每个碳原子周围距离最近且相等的

碳原子有12个：该晶胞中C原子个数为8X：+6X4=4,Si原子个数为4,晶胞边长为ax10」°cm,体积

82

,,m4x401.6xl032,

V=(zaxlO°)5，P~—=------J7；---；----=「-----g/cm3o

lo33

V(ax］Ocm)xNAaxNA0

36.［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

化合物J的合成路线如图：

已知:

(1)D的结构简式是。

(2)下列说法不无聊的是,

A.化合物A分子中所有原子共平面B.F为OsO4

C.步骤⑤为氧化反应D.化合物H的分子式为CuHi6C>7

(3)写出步骤①的化学方程式o

(4)写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构体