2023年安徽省中考备考化学一轮复习化学方程式 练习题（含解析）

2023年安徽省中考备考化学一轮复习化学方程式练习题

一、单选题

L（2022∙安徽滁州•统考二模）中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前

实现碳中和。我国科学家研究用Ni-CoS催化剂，实现了CCh被H2O还原成CE和02,原理如图所示。

下列说法正确的是

A.上述反应中四种物质都是由分子构成的

B.CH4不充分燃烧，也不可能生成CO

C.该反应的化学方程式为：CO2+2H2O=CH4+2O2

D.CO2是污染空气的有害气体之一

2.（2022・安徽芜湖•统考模拟预测）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体CO2

和N2的微观示意图。下列说法错误的是

•Y

催化剂OT

-------►O

-O

催化剂

A.该反应的化学方程式为2C82NO^=2CO2+N2

B.催化剂在反应前后的性质不变

C.原子在化学变化中是不可再分的

D.该反应中有三种氧化物

3.（2022•安徽六安•统考模拟预测）绿原酸（。6印8。9）被誉为“第七类营养素“，它可以从我省栽种较广的

杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是

1

A.一个分子中含有9个水分子

B.在一定条件下，可燃烧生成CCh和H2O

C.属于氧化物

D.分子中氢氧元素的质量比为2口1

4.（2022•安徽淮南•统考一模）如图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说

法正确的是

O-氯原子

♦氧原子

O~氮原子

B.该反应涉及三种氧化物

C.丙可用作焊接金属的保护气

D.反应前后物质总质量减小

5.（2022•安徽滁州•统考一模）在负载型钿基催化剂的作用下，通过氢气和氧气直接合成H2O2,其不仅原

子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，该反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是

()

O—氢原子

•-氧原子

A.该反应属于化合反应B.负载型钿基催化剂在反应后质量减小

C.反应前后分子种类保持不变D.该反应符合绿色化学理念

6.（2021•安徽池州•统考二模）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体

燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是

O氢原子

Cʧ+步理也C∣∙o+⅜O•氧原子

甲乙丙丁您碳原子

A.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

B.生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1

2

D.生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1

7.（2021•安徽合肥•统考一模）近年来，雾霾给人类的生产、生活带来了极大危害，烟气脱硝是治理雾霾

的方法之一，氨气常作脱硝剂，脱硝原理中一步反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是

氮原子

氧原子

Q氢原子

甲乙丙

A.图中物质没有单质，均为化合物B.该反应前后，催化剂的质量和性质不变

C.反应前后分子数目不变D.该反应中甲与乙的质量比为17：24

8.（2022安徽铜陵・统考一模）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体下图为该

反应的微观示意图。

ɑɔ+∙ɔ≡M1

OoeoOeO

甲乙丙

下列说法正确的是

A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变

C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同

9.（2022•安徽合肥・统考模拟预测）科学家研发了用CCh和NH3合成尿素【CO（NH2）2］的新技术，其

微观示意图如图所示。下列说法中正确的是

氮原子

氧原子

氢原子

碳原子

A.在化学反应中催化剂逐渐被消耗B.该反应实现了无机物向有机物的转换

C.化学反应前后原子的数目发生了改变D.参加化学反应的两种物质的质量比为44:17

3

10.（2022•安徽芜湖・统考二模）睇是一种新型火箭推进剂，其在火箭发射过程中发生反应的微观过程如图

所示。下列说法错误的是

CL氢原子

♦氧原子

♦■氮原子

A.该反应的产物无污染B.反应中涉及两种氧化物

C.反应前后氧元素质量不变D.丙和丁的分子个数比为1:1

11.（2022∙安徽黄山・统考一模）如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图L•”代表碳原子，“。”代表氧

原子）。下列有关说法错误的是

I酎加⅛芍∣¾⅛w

A.参加反应的物质分子个数比为1：1

B.过程口和过程□原子的种类和数目均未改变

C.过程□反应类型为化合反应

D.过程」发生了物理变化

12.（2022・安徽•统考模拟预测）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

B.该反应是化合反应

C.该反应前后分子种类、原子种类、原子数目均没有改变

D.该反应前后元素种类没有改变

13.（2022•安徽安庆・统考二模）2022年1月26日，我国采用长征四号丙运载火箭成功发射陆地探测一号

Ol组A星该火箭采用C2H8N2（偏二甲月井）推进剂。如图为N2O4和C2H8N2反应微观示意图。下列有关该反

应的说法错误的是

4

一定条件

甲乙丙丁成

A.生成3种分子B.反应前后氮原子化合价不变

C.反应前后原子数目不变D.图中共有三种氧化物

14.（2022・安徽•统考中考真题）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成

过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是

O氢原子

O氧原子

•碳原子

A.催化剂提高了合成效率B.X的化学式为CKO

C.CO2合成的过程中伴随能量变化D.一定有含氢元素的物质参与合成反应

15.（2022•安徽合肥•统考三模）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴却少量的水，

水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气''和一种黑色固体。下列有关该实验

的说法错误的是

A.本炭燃烧提供热量B.“可燃空气”是氧气

C.气体通过铜管除去水蒸气D.水由不同种元素组成

二、流程题

16∙（2022∙安徽黄山・统考一模）“5C”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图

是一种制备高纯硅的工艺流程图：

5

(I)SiO2中硅元素的化合价。

(2)操作I：操作名称是。

(3)反应口：发生反应的化学方程式为。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是(答出一种

即可)。

(4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。

三、实验题

17.(2022•安徽合肥•统考二模)下图是初中化学实验室制取和收集气体的一些常见装置,请回答有关问题。

(1)仪器M的名称是o

(2)用装置口制取氧气，反应的化学方程式为o

(3)向装置口的锥形瓶中倒水至浸没漏斗下端，在右端导管口连接一个注射器。若装置气密性良好，向右拉

动注射器活塞，锥形瓶中出现的现象是o

(4)装置口与口相比制取气体的优点是

(5)图中□□□装置中不能用来收集氢气的是。

18.(2022•安徽•统考中考真题)某小组用高镒酸钾制取氧气。下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。

6

Il

①②③④⑤

⑴仪器∏的名称是。

(2)高镭酸钾制氧气的化学方程式为o组装氧气的收集装置，可选用(填序号)。

(3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用(填实验用品名称)。若该

同学收集的氧气不纯，原因可能是(写出1点即可)。

19.(2022•安徽马鞍山•统考一模)如图所示是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

(2)写出用装置C制O2的化学方程式：；收集较纯净的此气体可选用的装置是。

(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙焕气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧

烈反应放热引起发生装置炸裂。上图中最适合制取乙烘气体的发生装置是。

20.(2022・安徽•统考模拟预测)请回答问题：

(2)实验室用A、D组合加热高锌酸钾制取氧气，反应的方程式为,A装置需要进行的改进

为«

(3)若用F装置代替B装置，F装置的优点为o

7

21.(2022•安徽芜湖•统考模拟预测)实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，回答下列问题。

(1)仪器口的名称是。

(2)选择的发生装置是,反应的化学方程式是。

(3)“探究锌与稀硫酸反应速率的影响因素”可以利用C装置比较反应的快慢。图中量筒的作用是—o

(4)既可用C装置也可用D装置收集的气体是—(填字母序号)。

A.O2B.H2C.CO2D.N2

22.(2022・安徽•统考模拟预测)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

图1图2

【实验步骤】

实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈

蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

【实验现象】

(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K,水能倒吸

入集气瓶的原因是;若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是(选填字母代号)。

A.红磷量不足

B.燃烧匙伸入集气瓶太慢

C.装置漏气

【分析实验】

(2)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依

据图3,图4信息，实验(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是。

8

【交流表达】

(3)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁［Fe(OH)2］，写出该反应

的化学方程式»

【拓展延伸】分别用红磷(曲线U)和白磷(曲线口)燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧

气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图5所示：

图5

(4)根据曲线分析，红磷与白磷，消耗氧气的能力更强。

(5)实验结束后，小明得出结论，只要有氧气，红磷和白磷就能继续燃烧，请分析该结论(填“正

确''或"错误”)，原因是.

四、计算题

23.(2022・安徽•统考模拟预测)小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量,

她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：

9

（1）在水电解器中注入蒸储水，并滴加几滴稀硫酸的目的是O

（2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g,接通直流电源进行电解，一段时间后停

止通电，检验完气体（气体完全反应）后再称量水电解器和水的总质量为474g（忽略长颈漏斗中液面可能

变化造成质量的影响）。请根据化学方程式计算得到氧气的质量。

24.（2021•安徽铜陵•统考一模）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜

水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为

Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少

克过氧化钠？

25.（2022•安徽合肥•统考二模）2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空

间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。其中将Ve泡，腾片放进水球里产生气泡的实验引起了

小芳同学的浓厚兴趣，小芳同学查阅资料得知其反应原理为

H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2T+3H2O（不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸

氢钠的含量，取5g该VC泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。

测定前测定后

（1）计算该VC泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。

（2）该反应测得碳酸氢钠的质量分数往往偏小，可能的原因是

10

26.（2021•安徽芜湖•统考一模）向IOg大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶

质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

大理石样品Iog烧杯内剩余物质共57.8g烧杯内剩余物质共106.7g

请计算：

（1）生成CO2的质量为：g»

（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

27.（2022•安徽安庆•统考一模）“84”消毒液有效成分为NaClo（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和

腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo

（I）若要制取149gNaC10,理论上需要氯气的质量是多少？

（2）使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是（写一条即可）。

28.（2022•安徽蚌埠•统考一模）实验室常用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气。

（1）若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化镒的操作步骤。

（2）现取30g氯酸钾与少量二氧化锅混合后加热，共制得9.6g氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否

完全分解？

29.（2022•安徽六安•统考模拟预测）尿素【CO（NH2）2］是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

一定条件

CO2+2NH,CO（NH2）2+H2O,请计算：

（1）尿素中氨元素的质量分数。（精确到0.1%）

（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

30.（2021・安徽•统考中考真题）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生

热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是o

（2）若产氧药块由氯酸钾（KClo3）和二氧化镭等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后

Il

质量为48g）,计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

31.（2022・安徽•统考中考真题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。

（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原因可能是o

32.（2022•安徽滁州•统考一模）二氧化氯（Clo2）是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2。

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2CIO2↑+K2SO4+2CO2↑+2T。

（1）补充完整以上反应生成物的化学式。

（2）现有24.5g氯酸钾固体，最多可制得ClO2多少克？

五、综合应用题

33∙（2022∙安徽亳州•统考模拟预测）为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将50g石灰石

进行了燃烧，完全反应后称得剩余固体为36.8g（杂质不与酸反应）。则：

（1）如何判断剩余固体中有无碳酸钙残余？

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

六、科普阅读题

34.（2021•安徽阜阳•统考一模）阅读下列科普短文，回答问题。

复印机、激光打卬机在使用过程中能够产生高压静电，高压静电能使周围空气中的氧分子转变为原子态氧,

原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（03）。少量臭氧具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧

能够净化空气，我们会觉得雨后的空气更清新。地球外高空臭氧层能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上

的生物不被强烈的紫外线辐射。常温常压下,臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。

浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。不同品牌的复印机、激光打印机工作

每小时臭氧散发率如图。平均每小时臭氧散发率，复印机为3.3mg∕h,激光打印机为0.8mg∕h°复卬机、激

12

光打印机要尽可能放在通风良好的地方，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害。

不同品牌复印机不同品牌激光打印机

依据文章内容回答下列问题。

（I）人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是。

（2）写出氧气转化为臭氧的化学方程式。

（3）分析如图可以得到的结论是（写出一条）。

（4）下列说法不正确的是（填字母序号）。

A臭氧会在办公室上层空间聚集

B氧气和臭氧具有相同的物理和化学性质

C高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害

D应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用

35.（2021•安徽淮北•统考二模）阅读下面科普短文。

无处安放的“核废水”

2011年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9级地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入

发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳错

（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化错和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降

低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性瓶（质

子数为1,,中子数为2的一种原子），含晁污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，

到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。

（1）放射性瓶属于（填写元素名称）元素。

（2）海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，写出上述物质中含有的一种阴

离子的符号o

（3）写出错和水在高温下反应生成氢气的化学方程式。

（4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是。

13

参考答案：

1.A

【详解】A、CO2由二氧化碳分子构成，H2O由水分子构成，CH4由甲烷分子构成，Ch由氧气分子构成，

这四种物质都是由分子构成的，故A正确；

B、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，CH4不充分燃烧，也可能生成C0,故B错误;

Ni-CoS

C、该反应用Ni-COS作催化剂，反应的化学方程式为：CO2+2H2O^=CH4+2O2,故C错误；

D、Cc)2是大气成分之一，不属于空气污染物，故D错误。

故选A。

2.B

【分析】根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两种分子的个数比，

根据物质的组成判断其类别等。

【详解】A、由微观示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮

催化剂

气，反应的化学方程式为：2CO+2NO=2CO2+N2,故选项说法正确；

B、催化剂在化学反应前后的化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法错误；

C、原子是化学变化中最小的粒子，原子在化学变化中是不可再分，故选项说法正确；

D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中有一氧化碳、一氧化氮和

二氧化碳三种氧化物，故选项说法正确。

故选：B。

3.B

【详解】A、根据绿原酸的化学式C∣6H∣8θ9,该物质的分子由16个C原子、18个H原子和9个0原子构

成，并不含有水分子；故A不正确；

B、根据绿原酸的化学式C∏1H∣8θ9,该物质由C、H、0三种元素组成，完全燃烧时生成C02和H2O;故B

正确；

C、氧化物是指由两种元素组成且含氧元素的化合物，而绿原酸由C、H、。三种元素组成，虽含氧但不属

于氧化物；故C不正确：

D、绿原酸Ci6H∣8θ9中氢氧元素的质量比=(1x18)：(16×9)=1：8≠2:1；故D不正确；

故选B.

4.C

【分析】由反应的微观示意图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O,该反应的化学方程式为

14

占燃

N2O4+2N2H4^=3N2+4H2OO

【详解】A、由微粒的变化及质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故A项错误；

B、由物质的组成可知，该反应中共涉及两种氧化物，分别是H20、N2O4.故B项错误；

C、丙是氮气，性质稳定，可以用作焊接金属的保护气，故C项正确；

D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故D项错误。

故选Co

5.D

【分析】由题图可知，该反应为氢气与氧气在负载型钿基催化剂的作用下，生成H2O2和HzO的反应。

【详解】A、该反应的生成物是两种，不符合化合反应多变一的特点，故错误；

B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有发生改变，故错误；

C、化学反应的实质是分子的分裂，原子的重组，反应前后分子种类一定发生了改变，故错误；

D、该反应原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，符合绿色化学理念，故正确。

故选D。

6.C

纳米纤维

【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。

【详解】A、丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化

物，故错误；

B、由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故错误；

C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1,故正确；

D、由分子结构模型可知，丙的化学式为CEOH,其中碳、氢、氧元素的质量比为12：(1x4)：16=3：1：

4,故错误。

故选C。

7.D

催化剂

【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3θ2^=2N2+6H2θ0

Δ

【详解】A、由反应的化学方程式可知，氧气和氮气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法

不正确；

B、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变，选项说法不正确；

C、由反应的化学方程式可知，化学反应前后分子数目发生了改变，选项说法不正确；

15

D、该反应中甲与乙的质量比为(17x4):(16x2x3)=17:24,选项说法正确。

故选D。

8.D

催化剂

【详解】由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO^=2CO2+N2;A、化合物是

由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不

变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为。价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由

碳元素和氧元素组成的，正确。故选D。

9.B

【详解】A、化学反应中催化剂的质量和本身的化学性质不变，A错，不符合题意；

B、CO?和N4属于无机物，Co(NH2%属于有机物，实现无机到有机，B对，符合题意；

C、根据质量守恒定律可知原子数目反应前后不变，C错，不符合题意；

催化剂

D、根据图示可知方程式为CO2+2NHJ-CO(NHP2+HQ,二氧化碳和氨气的质量比为44:2x17=44:34,

D错，不符合题意；

故选B

10.D

占燃

【分析】从微观示意图可知，该反应的化学方程式为Nq4+2W&732+4}120。

【详解】A.产物是氮气和水，该反应的产物无污染，正确。

B.氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，N2O4.比0是氧化物，正确。

C.化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，所以反应前后氧元素质量不变，正确。

D,丙和丁的分子个数比为3:4,错误。

故选:D。

11.A

占燃

【解析】由图可知，过程1为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+O2=2CO2,

过程「只是分子之间的间隔发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。

【详解】A、由图及化学方程式可知，参加反应的物质分子个数比为2:1或1:2,符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故过程U原子的种类和数目不变，过程L

16

属于物理变化，原子的种类和数目未改变，不符合题意；

C、过程□符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；

D、过程口只是分子之间的间隔发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选A»

12.D

【详解】A、由图可知，甲为氧化汞，氧化汞由氧化汞分子构成，乙为汞，汞由汞原子构成，丙为氧气，

氧气由氧分子构成，不符合题意；

B、由图可知，该反应符合"一变多''的特点，属于分解反应，不符合题意；

C、由图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种

类和数目不变，不符合题意；

D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，符合题意。

故选D。

13.B

【详解】A、根据图示可知，该反应中生成物分别是氮气，由氮分子构成；水，由水分子构成；二氧化碳，

由二氧化碳分子构成；故共生成三种分子，选项正确；

B、反应前氮元素在化合物中化合价不为0,反应后生成了氮气，氮元素在单质中显0价，故化合价反应

前后发生改变，选项错误；

C、根据质量守恒定律化学反应前后原子的数目不发生改变，选项正确；

D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，如图所示，共有N2O4、水和二氧化碳三

种氧化物，选项正确；

答案为：Bo

14.B

【详解】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；

B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2,故选项说法错误；

C、Co2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因

此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。

故选：Bo

15.B

【分析】水蒸气与铁反应生成“可燃空气”和一种黑色固体，四氧化三铁是黑色的，氢气具有可燃性，则说

明水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气。

17

【详解】A.由于水通过灼热的铁管时汽化，说明木炭燃烧提供热量，该选项说法正确；

B.氧气具有助燃性，不是可燃性，则“可燃空气”不是氧气，该选项说法不正确；

C.装置B是收集产生的气体，而进入铜管中的气体含有水蒸气，水蒸气遇冷会液化，则气体通过铜管除去

水蒸气，该选项说法正确；

D.由于水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，根据“反应前后元素的种类不变”可知，水中含有氢、氧元

素组成的，该选项说法正确，

故选B。

16.⑴+4##+4价

⑵过滤

高，日

(3)2H2+SiCl4-Si+4HCI该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸或混有氧气时会与生成的高

纯硅反应生成二氧化硅。(答出一种即可)

(4)HC1

【解析】(1)

化合物中各元素化合价代数和为O,SiCh中氧元素化合价为-2价，所以硅元素化合价是+4价。

(2)

操作I将固体和液体分离，是过滤操作。

(3)

反应口是氯化硅和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢(化学反应前后元素种类不变，所以物质M含有氢、

氯元素，是氯化氢)，化学方程式为2H2+SiC14=Si+4HCl0

氢气是可燃性气体，与空气混合会发生爆炸。硅在高温下可能与氧气反应生成二氧化硅。所以该反应要在

无氧气的环境中进行，原因是该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸。混有氧气时会与生成的高纯硅

反应生成二氧化硅。

(4)

既有投入又有产出的物质可循环利用，稀盐酸是氯化氢的水溶液，有氯化氢生成。所以可以循环利用的物

质是HCh

17.⑴水槽

MnO2

(2)2KCIO32KC1+3O2↑

Δ

18

(3)长颈漏斗下端出现气泡

(4)可以控制反应的发生与停止

⑸口

【解析】⑴

仪器M的名称是水槽；

(2)

装置口制取氧气，反应为固体加热反应且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在二氧化镒催化作用下加热生成

MnO2

氯化钾和氧气：2KC1O3-2KC1+3O2↑；

Δ

(3)

装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如

气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。若装置气密性良好，向右拉动注射

器活塞，锥形瓶中出现的现象是长颈漏斗下端出现气泡；

(4)

装置口与匚相比制取气体的优点是关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入左侧长颈漏斗，液体和固体药品

分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；

(5)

氢气密度小于空气，可以选择向下排空气法收集，氢气不易溶于水，可以选择排水法收集；故图中□□□

装置中不能用来收集氢气的是口。

18.⑴烧杯

Δʌ

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

□□□或□□

(3)棉花开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等

【详解】(1)仪器b是烧杯。

(2)高锌酸钾受热分解为锦酸钾、二氧化镐和氧气，化学方程式为2KMnO4=LMnO4+MnO?+O?T。氧

气密度比空气大，可用向上排空气法收集，可用□□组装。氧气不易溶于水，可用排水法收集，可用□□□

组装。

(3)用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，说明高锈酸钾通过导管进入水槽，溶于水。则可能

19

是未使用一团棉花放在试管口，导致固体粉末随气流通过导管进入水槽。该同学使用排水法收集氧气不纯,

可能开始集气瓶中未装满水，导致收集的气体中混有集气瓶中的空气。也可能未等气泡连续均匀冒出就开

始收集气体，导致混有开始排出的装置内的空气。

19.(1)试管集气瓶

MnO,

(2)2KCIO,^=2KC1+3O2↑D

Δ

(3)A

【分析】本题考查气体的制备和收集以及相关知识，从气体的制备和收集角度分析解答。

(1)

根据仪器的结构特点判断，口为试管，口为集气瓶；

(2)

C为固固加热型气体发生装置，由于试管口没有一团棉花，故制氧气的反应原理是加热氯酸钾制氧气，化

MnO2

学方程式为2KC152KC1+3O2↑;根据氧气难溶于水、密度比空气答,故收集氧气可以选择D或E,

排水法收集的气体较纯净，收集较纯净的此气体可选用的装置是D；

(3)

实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙块气体，由于该反应剧烈、放热会引起发生装置炸

裂，故应选择A制取该气体，A可以通过注射器来控制水的加入速率，从而控制反应的速率，使反应缓慢

放热，避免反应快速放热引起装置炸裂。

20.(1)长颈漏斗

Δʌ

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

试管口放一团棉花

(3)控制反应速率

【解析】⑴

由图可知，仪器a为长颈漏斗；

(2)

高镐酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化铳和氧气，该反应的化学方程式为:

Δ小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

20

用高锯酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；

(3)

若用F装置代替B装置，F装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。

21.⑴锥形瓶

⑵BZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

(3)测量生成的氢气的体积

(4)AB

【解析】⑴

由图可知，仪器口的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。

⑵

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，

即装置B,故填B；

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑o

(3)

图C中量筒能够测量生成的氢气的体积，通过等时间内生成氢气的体积多少可以探究锌与稀硫酸反应速率

的影响因素，故填测量生成的氢气的体枳。

(4)

A氧气不易溶于水，可以选择排水法，即装置C收集，氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生

化学变化，可以选择装置D利用向上排空气法收集，选项正确；

B氢气难溶于水，可选择排水法，即装置C收集，氢气的密度比空气小，也可选择装置D利用向下排空

气法收集，选项正确；

C二氧化碳溶于水，不能选择排水法，即装置C收集，选项错误；

D氮气的密度与空气接近，不能选择排空气法，即装置D收集，选项错误，故填AB。

22.(1)产生大量白烟，放出热量；集气瓶中氧气消耗，压强减小AC

⑵实验2

实验2消耗氧气更彻底

(3)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

(4)白磷

21

(5)错误当氧气浓度降低至一定程度，例如氧气浓度分别是8.3%、5.1%时，红磷、白磷不能燃烧

【解析】(1)

实验1中，红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；

红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内压强减小：

A、红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，符合题意；

B、燃烧匙伸入集气瓶太慢，装置内气体受热膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意；

C、装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，符合

题意。

故选AC；

(2)

由图可知，反应后，实验1集气瓶内剩余氧气体积分数是8.6%,实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽，故实验

2的测定方法更准确；

(3)

铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：2Fe+O,+2H2O≈2Fe(OH)2;

(4)

根据曲线分析，红磷与白磷，白磷消耗氧气的能力更强，因为白磷在密闭容器中燃烧结束后剩余氧气浓度

小于红磷燃烧后的氧气浓度；

(5)

分析曲线口可知，在氧气含量低至8.3%时，红磷熄灭，在氧气浓度低至5.1%时，白磷熄灭，所以小明的

结论不正确。故填：错误，当氧气浓度降低至一定程度，例如氧气浓度分别是8.3%、5.1%时，红磷、白

磷不能燃烧。

23.(1)增强水的导电性

(2)解：反应消耗的水的质量为510g-474g=36g

设产生氧气的质量为X

通电小ʌ

2H2O^O,↑+2H2↑

3632

36gX

36_36g

32~~

x=32g

22

答：得到氧气的质量为32g。

【解析】⑴

纯水几乎不导电，滴加几滴稀硫酸的目的是增强水的导电性；

(2)

见答案。

24.468g

【详解】解：设至少需要过氧化钠的质量为X

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

15632

X96g

156_X

^32^-9^8g

X=468g

答：至少需要468克过氧化钠。

25.(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为375.28g-375.06g=0.22g,设该VC泡腾片中碳酸氢

钠的质量为X,

H3C6H5O7+3NaHCO,=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O

252132

X0.22g

X_252

0.22g-屈

x=0.42g,

该VC泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：2*xl00%=8.4%,

答：该VC泡腾片中碳酸氢钠的质量为8.4%。

(2)部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中(合理即可)

【解析】(1)

见答案；

(2)

二氧化碳是气体，能溶于水，所以是部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中(合理即可)。

26.(1)3.3

23

(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为X

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

IOgx3.3g

10010gΛ

^4T^33g

x=75%;

答:大理石中碳酸钙的质量分数为75%。

【详解】(1)由于第一个50g稀盐酸导致质量变化为2.2g,而第二个50g稀盐酸导致质量变化量为Llg,

说明碳酸钙已经完全反应。根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：50g+50g+1Og-106.7g=3.3g;

(2)见答案。

27.(1)解：设若要制取149gNaC10,理论上需要氯气的质量是X。

Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O

7174.5

X149g

71%

745-149g

E42g

答：若要制取149gNaC10,理论上需要氯气的质量是142g。

(2)应佩戴橡胶手套、口罩、护目镜等防护设备。(合理即可)

【解析】(1)

见答案。

(2)

因为NaCIo对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，所以使用“84”消毒液进行消毒时应佩戴橡胶手套、口罩、护

目镜等防护设备或注意不要溅到自己或他人身上等。

28.(1)向混合物中加足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥

(2)没有完全分解

解：设制得9.6g氧气时，分解的氯酸钾质量为X

MnO1

2KC1O,^=^2KC1+3O,↑

3Δ2

24596

X9.6g

245X

前=诋x=24-5g

24

制得9.6g氧气时，分解的氯酸钾质量为24.5g,小于30g,故氯酸钾没有完全分解。

【解析】(1)

氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，反应后的固体物质为氯化钾和二氧化镒混合物，氯化钾溶于水，二氧

化镐不溶于水，故提取纯净二氧化锅的操作步骤是向混合物中加足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥；

(2)

解析见答案。

OQ

29.⑴尿素中氨元素的质量分数=刀XlOO%=46∙7%：

60

⑵设生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是X；

一定条件

CO2+2NH3八CO(NH)2+H2O

3460

X6t

34_^

60^6t

X=3At

答：生产6t尿素，理论上需要氨气的质量3