江苏省盐城市五校2022-2023学年高一年级下册5月联考化学试题

江苏省盐城市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学

试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是

A.大量开采可燃冰作为清洁能源B.利用太阳能光解Hq制H?

C.提倡乘坐公共交通工具出行D.逐步减少火力发电的占比

2.利用氨水作吸收液生成NH4HCO,是当前有效捕捉CO?的有效方法之一、下列表示相

关微粒的化学用语不正确的是

A.凡0分子的结构式：H-O-H

B.N&分子的电子式：(

I1•.1∙Il

C.O原子的结构示意图：Q)26

D.NH,HCC>3的电离方程式：NH4HCO3=NH:+HCO,

3.下列有关金属冶炼的说法正确的是

A.制Na：高温分解NaCl制备Na

B.制A1：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AICh溶液

C.制Fe：用焦炭和空气反应产生的Ce)在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物

D.制Cu:“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应

4.NH3、NH4C1、NO、NO2、HNC)3等是氮的重要化合物,工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

海？2NH3(g)AH=-92.4kJ∙moH°NH3可与酸反应制得钱盐，也可通过催化氧化生成

NO,用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3∙H2O分解，可

用于实验室制取NH3。对于工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)降诊

2NHs(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-'o下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.升高温度能加快反应速率

C.O.lmoM与0.3molH2充分反应可释放9.24kJ的能量

D.若3V(N2)=V(H2),该反应处于平衡状态

5.NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物,工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

⅞2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol'oNH3可与酸反应制得镂盐，也可通过催化氧化生成

NO,用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3∙H2O分解，可

用于实验室制取NH3。下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.NEHCCh受热易分解，可用作化肥

B.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气

C.NE具有氧化性，可用于生产硝酸

D.液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂

6.NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物,工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

峰∕2NH3(g)AH=-92.4kJ∙moH°NH3可与酸反应制得镂盐，也可通过催化氧化生成

NO,用于生产HNo3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3∙H2O分解，可

用于实验室制取NH3。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.No(g)上。>HNO3(aq)B.稀硝酸一jNo2

C.No2(g)HQ>HNo3(aq)D.NO；(aq)°1>NO；(aq)

7.NH3、NH4。、N0、NC)2、HNO3等是氮的重要化合物,工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

<?2NH3(g)AH=-92.4kJ∙molLNH3可与酸反应制得钺盐,也可通过催化氧化生成NO,

用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3∙H2O分解，可用于实

验室制取NH3。下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

占燃

8.反应HJCU—2HC1的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

试卷第2页，共8页

总能量

©©

反应过程

A.过程1释放能量B.过程2吸收能量

C.该反应是放热反应D.过程1的能量变化大于过程2

9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CUSo4溶液D.不用铁片，改用铁粉

10.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物

燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

氧气

A极

电解质

B极

甲烷二氧化碳

A.该电池工作时能量由化学能转化为电能

B.A极为电池正极，发生氧化反应

2

C.负极的电极反应式为CH4+40-8e=C02+2H20

D.该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O

11.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

该溶液中一定含有

A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成

SOj

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变该溶液中一定含

B

浑浊CO；-

向某溶液中加入Nae)H浓溶液，加热，产生的气体能使湿润该溶液中一定含有

C

的红色石蕊试纸变蓝NH；

用洁净的伯丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄

D该溶液一定是钠盐

色

A.AB.BC.CD.D

12.一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的

是

,FeSO4、/。2

(I√Y(II)

FeʌH2SO4Fe3O4

A.转化I、H均为置换反应

B.图中转化仅涉及Fe、0元素的化合价发生变化

C.转化II反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+l2H÷

D.转化H中所需O2可由通入过量的空气来实现

13.用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(No2)2,部分工艺流程如下:

石灰乳

气体排放滤渣

下列说法不氐颂的是

A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+No2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O

B.加快通入尾气的速率可提NO、No2去除率

C.采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收

D.若尾气中n(NCh):n(NO)<l：1,处理后的尾气中NO含量会升高

14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO：

转化为N?进入大气层，反应过程如图所示。

NH；H2O

NO————-NH

hJ24

‰J⅛3»∣'"

NO2N2

试卷第4页，共8页

下列说法正确的是

A.过程I中NC)Z发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程∏中参与反应的n(N0):n(NH：)=4:l

D.过程I—IΠ的总反应为NO；+NH；=N2+2H2O

二、填空题

15.甲烷、乙烯都是重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为,写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的

化学方程式：o

(2)下列叙述正确的是o

A.甲烷、乙烯分子中所有原子均共平面

B.烷煌与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物

C.C5H∣2有3种同分异构体

D.C2H4与C3H6一定互为同系物

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

三、原理综合题

16.我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取

2060年前实现碳中和。Ce)2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(I)Co2催化加氢合成二甲醛是一种Cc)2转化方法，已知4.4gCCh和适量H2完全生成二

甲醛(CH.QCH3)气体和水蒸气，放出6.125kJ的热量，该反应的热化学方程式为

__________________________O

(2)CO2催化加氢还能合成甲醇,在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2,

一定条件下发生反应：CO2+3H2=CH3OH(g)+H2θ(g),测得CO?和CHQH(g)的浓度随时

间变化如下图所示。

00

75

50

25

①在4min到9min时间段，V（H2）=molL1∙mind。

②能说明上述反应达到平衡状态的是O

A.反应中CO?与C&OH的物质的量浓度相等时（即图中交叉点）

B.容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3molHz,同时生成ImOIH—

D.CO?的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是（填字母）。

A.升高温度B.扩大容器体积

C.充入一定量氨气D.加入催化剂

④平衡时H2的物质的量为。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CHQH燃料电池的工作原理示

KOH溶液

①使用时，氧气从口通入（填“A”或"B”）；

②b极的电极反应为：

③用该电池电解饱和食盐水的化学方程式为

④若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O?在标准状况下的体积为

___________L0

四、工业流程题

17.以铁屑（表面含少量Fe2O3）为原料先制备FeC2O4∙2H2O,再通过灼烧、还原制备高

纯度还原铁粉的工艺流程如图：

试卷第6页，共8页

稀H2SO4H2C2O4。2

(J__J__

铁屑→[⅞溶T沉谑H过滤T灼烧H还原1还原铁粉

3+

⑴酸溶。将铁屑溶于足量的稀H2SO4中过滤所得溶液经检验不含Fe»

①检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的实验操作是。

②滤液中不存在Fe3+的原因是。

(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4(二元弱酸),过滤得FeC2O4∙2H2Oo

①沉淀反应的离子方程式为。

②沉淀中FeC2O4∙2H2O含量的测定：准确称取6.3Oog沉淀，加入适量蒸储水和稀硫酸

溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.0OmL溶液，向其中滴加

1

0.1OOOmokLKMnO4^it.完全反应时，消耗KMno4溶液20.00mL。过程中发生的反

应为：3MnO：+5FeC2θ4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CChT+12H2θ(假设杂质不参与反应)。计

算沉淀中FeC2O4∙2H2O(相对分子质量为180)的质量分数(保留四位有效数字，写

出计算过程)。

(3)灼烧。在氧气流中灼烧FeC2O4∙2H2O得FezCh、CO2.,灼烧时发生反应的化学方程式

为。

(4)还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是。

A.碳粉B.铝粉C.氢气

五、填空题

18.工业废水中的氨氮(以NH3、NH；形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水

中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)微生物法：酸性废水中的部分NH；在硝化细菌的作用下被氧气氧化为NO；,NO；再

与NH；作用生成N.

①NH；转化为NO,的