四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题2

泸县四中高2022级高二上期第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H1C12O16Na23Cl35.5Si28Fe56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B.镁条与稀硫酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应 D.氧化铜与木炭反应2.已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于A.－112kJ/mol B.－395kJ/mol C.+112kJ/mol D.－283kJ/mol3.对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.减少C的物质的量.D.增加体系的压强4.诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A.增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B.增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C.采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D.工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益5.在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是A.加少量的1mol/LNaOH溶液 B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体 D.微热6.下列关于盐的水解应用不正确的是A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释B.溶于水加热制备C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用7.化学反应方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是A.时，熵减小B.恒温恒压下，且的反应一定能自发进行C.在常温下能自发进行，则该反应的D.反应能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应8.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OHΔH>0，下列叙述正确的A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H+)减小B.将水加热，Kw增大，pH变小C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH)减小D.向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同9.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，电镀液的浓度保持不变D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用10.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元酸，常温下可以与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)，下列说法正确的是A.柠檬酸的电离方程式为H3Y3H++Y3B.pH=2的H3Y溶液c(H+)=0.03mol•L1C.Na2HY溶液加水稀释过程中，保持不变D.Na3Y溶液的pH随着c(Na3Y)的增大而增大11.用惰性电极电解的水溶液，当阴极质量增加ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况下)、则M的相对原子质量是A. B. C. D.12.一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示。pH2466.5813514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3下列说法正确的是A.随pH的升高，含碳钢腐蚀速率逐渐加快B.pH＜4，发生析氢腐蚀C.pH为14，其负极反应为2H2O＋Fe－3e－=＋4H＋D.pH为7时，负极反应为Fe3e－=Fe3＋，生成的Fe3＋被空气中的氧气氧化为Fe2O313.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+e=V3+，下列说法不正确的是（）A.充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2molB.充电时，阴极电解液pH升高C.放电时，右槽发生氧化反应D.放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e=VO2++H2O14.常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。已知：，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A.曲线①表示与pH的关系B.时，溶液中C.时，可认为沉淀完全D.时，第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。（1）一种化学冰袋中含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合搓揉即可制冷，原因是NH4NO3溶于水吸热、_______.（2）某实验小组为了探究碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应，设计了如图所示的三套实验装置。①不适合选用的装置是_______(填装置序号)②若观察到烧杯中产生气泡，_______说明反应为放热反应。(填“一定能”或“不能”)。（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。化学键键能/kJ∙mol1436a945已知：，用电子式表达NH3中共价键的形成过程_______，a的数值为_______（4）图Ⅱ表示一定条件下，在水溶液中、、的能量相对大小。①D是_______(填离子符号).②B→A+C反应的热化学方程式为_______16.下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题；（1）仪器A的名称是_______。（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL。（3）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴_______(石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种)作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是_______。（4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为_______，待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（5）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是_______；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。17.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA__PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态是__(填代号)。a.H2的消耗速率是CH3OH消耗速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。18.化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。（1）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时的电离常数，的、。请回答：25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，等浓度的、两种溶液的碱性较强的是___________。（2）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃时，，，属于______(填“酸式盐”或“正盐”)；溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（3）在25℃下，将的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________。（4）现有浓度均为的几种溶液：①②③④⑤⑥，以上溶液中由大到小的顺序______(填序号)。19.在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数（1）请写出的电离平衡常数的表达式：___________。（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为10mLpH=2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化