课件高考化学一轮复习《第22讲化学反应速率》课件

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向应速率学化反考纲要求考纲解读考向预测1．知道化学反应速率的表示方法及简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。2．通过实验探究，理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，并能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律，解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。3．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。4．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。1．化学反应速率在高考中主要出现在非选择题的设项中。2．化学反应速率的计算与图象判断是历年高考的必考内容之一，高考会在化学反应速率的大小比较、数值计算及其影响因素等方面进行考查。重点关注：化学反应速率的含义及大小比较；化学反应速率的计算；影响化学反应速率的因素及应用；有关化学反应速率的图象等。核心素养思维导图变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的,通过碰撞理论模型认识影响反应速率的因素，知道化学反应速率与外界条件有关,并遵循一定规律;能多角度、动态地分析化学反应速率,运用化学反应原理解决实际问题。证据推理与模型认知：能建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;能通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系,建立模型;能运用模型解释化学现象,揭示现象本质和规律。科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。。名师备考建议化学反应速率的计算与图像判断是历年高考的必考内容之一，高考主要在化学反应速率的大小比较、数值计算及其影响因素等方面进行考查。在复习中务必重点关注两点：一是根据图像、数据、表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。选择题部分多考查学生对基础概念的理解与延伸，非选择综合题部分多配合图表，结合化工生产或环境保护等进行综合考查，也常以实验探究题的形式出现，试题难度有逐渐加大的趋势。化学反应速率的计算与图像判断，选择题单独命题较少，综合题一般把化学平衡内容与之结合起来命题。近几年高考在Ⅱ卷中常出现如给出一组数据探究影响化学反应速率的条件，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图像，提出合理的解释，或者让考生作图等。此部分题目重点考查学生读图、析图、作图、获取信息、采集处理数据等综合能力。对于该专题，高考常以图像、表格等为载体进行命题，具有一定的综合性，考查考生提取信息、分析问题、解决问题的能力。反应速率方面，主要考查反应速率的计算及影响反应速率的因素，有时会引入反应速率常数等概念；化学平衡方面，重点考查平衡常数(Kc、Kp)、转化率、产率的计算及影响化学平衡的因素等。预计在2024年高考中仍然会延续近几年的题型特点，会进一步将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合，考查化学反应速率和化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用，考生应予以重视。真题再现·明确考向√1.(2023年海南卷)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示的是逆反应的v－t关系B．t2时刻体系处于平衡状态C.反应进行到t1时，Q＞K(Q为浓度商)D.催化剂存在时，v1、v2都增大√解析：A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v－t关系，曲线表示的是逆反应的v－t关系，故A错误；B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；C．反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D正确；√2.(2023年湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x＝随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.x1＜x2B.反应速率：υb正＜υc正C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝KcD.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态解析：A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1＜x2，故A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：υb正＞υc正，故B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc，故C正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；3.(2023年河北卷)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为v2＝k2∙c2(X)和v3＝k3∙c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。t/min012345c(W)/(mol·L－1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028√下列说法正确的是A．0～2min内，X的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大C.若k2＝k3，平衡时c(Z)＝c(X)D.若升高温度，平衡时c(Z)减小解析：A．由表知0～2min内∆c(W)＝0.16－0.08=0.08mol/L，生成∆c(X)=2∆c(W)=0.16mol/L，但一部分X转化为Z，造成∆c(X)<0.16mol/L，则v(X)＜＝0.080mol·L-1·min-1，故A错误；B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对反应4X(g)2Z(g)平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Y的产率减小，故B错误；C．由速率之比等于系数比，平衡时v逆(X)=2v正(Z)，即v3＝2v2，k3c(Z)＝2k2c2(X)，若k2＝k3，平衡时c(Z)＝2c2(X)，故C错误；D．反应③的活化能大于反应②，△H＝正反应活化能－逆反应活化能＜0，则4X(g)2Z(g)△H＜0，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，故D正确；4.(2022年1月浙江选考)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示√解析：A．图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)＝2v(X)，选项C不正确；D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D错误；√A.实验①，0～20min，v(N2)＝1.00×10-5mol∙L-1∙min-1B.实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；6.(2022年北京卷)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。√√7.(2022年广东卷)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，υ(X)＝1.0mol·L-1∙min-1A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定√√解析：由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B说法错误；C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D说法正确；9.(2022年湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.△H＞0 B.气体的总物质的量：na＜ncC.a点平衡常数：K＞12 D.反应速率：va正＜vb正√解析：A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即△H＜0，故A错误；B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B正确；√10.(2022年辽宁卷)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-10～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1B．2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)＜v逆(Z)C．3min时，Y的体积分数约为33.3%D．5min时，X的物质的量为1.4mol解析：A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0～1min内Z的平均生成速率大于0～2min内的，故1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1，A正确；11.(2021年河北高考真题13)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8molL-1min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大√12.(2021年湖南卷)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：√√解析：A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误；B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确；C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误；D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误；14.(2021年辽宁卷)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C.条件①，反应速率为0.012mol·L—1·min—1D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为62.5min√√√√√A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度解析：根据图像分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。根据上述分析可知，A．能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，故A正确；B．该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40℃时其转化率会减小，故B错误；C．从0℃升至40℃，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，故C错误；D．从0℃升至40℃，对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确；答案选AD。18.(2019年浙江4月选考，22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步

催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的

酸或相同c(OH－)的碱的水解√解析：体系温度升高，油脂水解反应速率加快，A正确；高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，增大了油脂分子与水分子的接触，水解反应速率加快，B正确；高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C正确；高温高压下的液态水，尽管具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)，但仍然呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，与常温下在油脂水解时加入相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的碱不相同，D错误。10

②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态：已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．从Ⅰ到Ⅱ的过程△S＞0B．Pc(Ⅱ)＞Pc(Ⅲ)C．平衡常数：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)D．若体积V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)＝K(Ⅲ)E．逆反应的速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)＝v(Ⅲ)＞v(Ⅳ)CDE

20.(2023年河北卷节选)氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质

N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631回答下列问题：(1)恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：i．N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1

△H1ii．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)K2

△H2＝－114kJ∙mol-1①△H1＝_______kJ∙mol-1。②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有_______(填标号)。A．缩小体积B．升高温度C．移除NO2D．降低N2浓度③若上述平衡体系中c(NO2)＝amol·L-1，c(NO)＝bmol·L-1，则c(O2)＝_______mol·L-1，K1＝______________________________(写出含a、b、V的计算式)。181

CD

(2)氢气催化还原NOx作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为v＝k∙cx(NO)∙cy(H2)，k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。组号c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)v/(mol·L-1·s-1)10.100.10r20.100.202r30.200.104r40.050.30？表中第4组的反应速率为_______mol·L-1·s-1。(写出含r的表达式)0.75r

解析：(1)①△H1＝反应物总键能－生成物总键能＝(945kJ/mol＋498kJ/mol)－2×631kJ/mol＝＋181kJ/mol；故答案为：+181；②A．缩小体积，所有物质浓度均增大，A不符合题意；B．升高温度，平衡向着放热方向进行，反应i为吸热反应，则升温平衡正向进行，NO浓度增大，B不符合题意；C．移除NO2，平衡ii向正向进行，NO浓度降低，C符合题意；D．降低N2浓度，平衡逆向进行，消耗NO，NO浓度降低，D符合题意；故答案为：CD；21.(2022年辽宁卷节选)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ∙mol－1△S＝－200J∙K-1∙mol-1

回答下列问题：(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400～500℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。能高

低(3)方案二：M－LiH复合催化剂。下列说法正确的是___________。a．300℃时。复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c．温度越高，复合催化剂活性一定越高a(4)某合成氨速率方程为：v＝kcα(N2)cβ(H2)∙cγ(NH3)，根据表中数据，γ＝____；实验c(N2)mol·L－1c(H2)mol·L－1c(NH3)mol·L－1vmol·L－1·s－11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率－1a解析：(1)对于合成氨反应，常温下，△G＝△H－T△S＝－92.4kJ∙mol－1－298K×(－0.2KJ∙K-1∙mol-1)＝－32.8KJ∙mol-1＜0，故合成氨反应在常温下能自发进行；(2)其他条件一定时，升高温度，可以提供更高的能量，使活化分子百分数增大，反应速率加快；合成氨反应是放热反应，要提高平衡转化率，即使反应平衡正向移动，应降低温度；故答案为：高、低；(3)由题图可知，300℃时，复合催化剂催化时合成氨反应的反应速率比单-催化剂催化时大很多，说明300℃时复合催化剂比单一催化剂效率更高，a正确；同温同压下，复合催化剂能提高反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能提高氨的平衡产率，b错误；温度过高，复合催化剂可能会失去活性，催化效率反而降低，c错误；故选a；(4)将实验1、3中数据分别代入合成氨的速率方程可得：①q＝k∙mα∙nβ∙pγ，③10q＝k∙mα∙nβ∙(0.1p)γ，可得γ＝－1。合成氨过程中，不断分离出氨，即降低体系中c(NH3)，生成物浓度下降，平衡向正反应方向移动，但不会提高正反应速率，a正确，c错误；反应主产物即氨不能使催化剂中毒，b错误。22．(2022届八省八校节选)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。(2)对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，v正＝k正p(CO2)p3(H2)，v逆＝k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比n(CO2)∶n(H2)＝3∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：在540K下，按初始投料比n(CO2)∶n(H2)＝3∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：a>b>c0.5(MPa)-20.646CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋2804kJ∙mol－1664.75

K1/60024．(2019年全国卷Ⅰ·节选)(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式________________________________。小于

2.02

COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)解析：(1)根据图像，初始时反应物的总能量为0，反应后生成物的总能量为－0.72eV，则ΔH＝－0.72eV，即ΔH小于0。由图像可看出，反应的最大能垒在过渡态2，则此能垒E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV。由过渡态2初始反应物COOH*＋H*＋H2O*和结束时生成物COOH*＋2H*＋OH*，可得反应的方程式为COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)。0.0047bcad0.0007

50%或0.5

1.含义化学反应速率是用来衡量化学反应

的物理量。2.常用表示方法及计算快慢减少量增加量mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1核心知识梳理考点一、化学反应速率的概念及计算3．注意事项(1)同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，其数值______________，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是__________，均表示该化学反应的快慢。(2)同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于________________________________________________，也等于同一时间内____________________________。(3)化学反应速率在不同的时间间隔内__________相等。1．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。2．在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。3．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义相同。4．计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。特别提醒4.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应

mA(g)＋nB(g)pC(g)起始浓度/mol·L－1

a

b

c教材实验再回首实验一：化学反应速率的测定实验(1)实验原理Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，通过比较收集相同体积氢气所用的时间来测定该反应的反应速率。(2)实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL针筒、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的硫酸溶液、4mol·L－1的硫酸溶液。(3)实验装置(4)实验步骤①按照上图组装两套仪器，在锥形瓶内各加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。②取一套装置，加入40mL1mol·L－1的硫酸溶液，测量收集20mL氢气所需时间t1；取另一套装置，加入4mol·L－1的硫酸溶液，测量收集20mL氢气所需时间t2。(5)实验现象Zn逐渐溶解，且产生大量气泡。提醒：保证实验结果准确的做法(1)锌粒的形状、大小要保持一致；(2)装置气密性要好，秒表计时要准确；(3)加硫酸溶液要迅速；(4)用分液漏斗加入硫酸溶液时的操作：①取下顶部活塞或者使塞上的凹槽与漏斗口的小孔对齐，旋开下端活塞，保证液体顺利流下；②加完后应该立即关闭分液漏斗下端活塞，避免漏气。拓展延伸：本实验测定反应速率的其他方法①测定相同时间段内收集气体的多少来测定反应速率；②测定溶液pH，利用H＋浓度的变化测定反应速率；③测定锌粒完全溶解所用的时间来测定反应速率。牛刀小试1.如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(Zn的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。下列说法不正确的是(

)A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C．用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s－1D．用H2表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1√2.如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(Zn的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。回答下列问题(1)根据装置图，还缺少的实验用品为_____。(2)用H＋表示10s内该反应的反应速率为________________。(3)用H2表示10s内该反应的反应速率为________mol·s－1。(4)用锌粒表示10s内该反应的反应速率为______g·s－1。秒表0.01mol·L－1·s－10.00020.013(5)用H＋或H2表示的化学反应速率比实际偏大，其原因是什么，怎样改正。_______________________________________________________________________________________________________。由于滴入的稀硫酸占体积，造成进入注射器内的气体体积偏大，H2的体积偏大；可以把分液漏斗换成恒压滴液漏斗解析：Zn＋2H＋

===

Zn2＋＋H2↑65g2mol1mol22.4L0.13g0.004mol0.002mol0.0448L(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(

)(4)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(

)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(

)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(

)××××解析：对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。正误判断(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(

)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(

)√×对点训练√解析：2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，同时B的物质的量减少36mol，根据v＝Δn/(VΔt)，代入数值计算，可知v(B)＝1.8mol·L－1·min－1，B项错误；A为固体，所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率，A项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)∶v(C)＝3∶2，则2v(B)＝3v(C)，C项正确；化学反应速率为平均速率而不是瞬时速率，D项错误。A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1D．0.125mol·L－1·min－1√0.020.025mol·L－1·min－10.0010题组二化学反应速率的大小比较5．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(

)A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1√√解析：分析表中数据可知，反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的反应速率是其反应速率的3倍，故实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积为实验1的3倍，C项符合题意。7.(2024届延安模拟)将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是A.0.5mol·L－1·min－1B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1D.0.125mol·L－1·min－1√8.(2024届重庆)对于可逆反应A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1√解析：本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。9.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－

O2NC6H4COO－＋C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_____________________________________________________、_____________________________________________________。解析：注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式，又要计算出结果。(2)比较两者大小可得出的结论是_____________________________________________。t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0随反应的进行，反应物浓度降低，反应速率解析：是要求考生进行比较分析，120～180s时间段速率大是因为反应物浓度大，180～240s时间段速率小是因为反应物浓度小，即随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。减慢1.化学反应速率计算的一般方法(2)用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。2.比较反应速率大小的常用方法(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。特别提醒√10．(2023届济南)将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)＋aQ(g)，2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3mol·L－1·min－1题组三“三段式”模板突破化学反应速率的计算√再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。12．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，则所经过的时间为(

)A．2minB．3minC．4minD．5min√特别提醒题组四速率常数的应用13.工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)该反应的逆反应速率表达式为v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：由上述数据可得该温度下，c2＝_______mol·L－1，该反应的逆反应速率常数k＝__________L3·mol－3·min－1。CO浓度/(mol·L－1)H2浓度/(mol·L－1)逆反应速率/(mol·L－1·min－1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.750.21.0×104n＝___；k＝______________________。14.300℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－824.0×10－8L·mol－1·s－1√解析：升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，B项错误；增大NO2的浓度为原来的2倍，若t>250℃，根据v＝k·c(NO2)·c(CO)可知，反应速率变为原来的2倍，C项错误；当温度低于250℃时，根据v＝k·c2(NO2)可知，一定温度下，反应速率只与c(NO2)有关，改变CO的浓度，反应速率基本不变，D项正确。1.速率常数的含义速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。智能提升2.速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。对于反应：aA＋bB===gG＋hH则v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2

v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2

v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2O

v＝k3·c2(H2)·c2(NO)3.速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。16.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝_____mL·g－1·min－1。30题组五用其他物理量改变表示的化学反应速率若在起始时总压为p0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10min内SO2(g)的反应速率v(SO2)＝____kPa·min－1。17.工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol04205

1.5102

15

1

1.内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为

。Mg＞Al考点二、影响化学反应速率的因素核心知识梳理增大2.外因减小增大减小增大减小增大增大固体比表面积图像图像分析

(1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度的_____而增大

(2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而_____

(3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大而_____3.用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响增大增大增大

(4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器体积的增大而_____

(5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强的增大及温度的升高而增大减小图中：E1为

，使用催化剂时的活化能为

，反应热为

。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能4.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图E3E1－E2(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系分子总数百分数分子总数百分数5.稀有气体对反应速率的影响A(g)＋B(g)C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？活化分子与有效碰撞1．活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。2．单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。3．活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值。特别提醒化学反应速率应用易错点1．对概念理解不清引起判断错误。2．对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。3．比较化学反应速率大小时，注意使用同一物质的化学反应速率且单位一致。4．升高温度，不论对吸热反应还是放热反应，化学反应速率都是加快的。5．对化学反应速率图象横纵坐标理解出现偏差。6．对“惰性气体”影响化学反应速率的理解不到位。理解应用一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：______，原因是_____________________________________________________________________。(2)恒容充入N2：______。(3)恒容充入He：______，原因是_____________________________________________。(4)恒压充入He：______。增大单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大增大不变单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变减小(1)催化剂都不参加化学反应(

)(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大(

)(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜能够提高反应速率(

)(4)已知反应A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)的ΔH>0，升高温度可缩短达到平衡的时间(

)(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率(

)(6)增大反应体系的压强，反应速率一定增大(

)×√√√××正误判断(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大(

)(8)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大(

)(9)100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(

)×√×教材实验再回首反应原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验操作实验二：浓度对反应速率的影响实验现象酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色褪色时间褪色所需时间长较加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色所需时间短实验结论H2C2O4溶液浓度越大，酸性KMnO4溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢实验三：温度对反应速率的影响实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验1：实验2：已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。在两支试管中分别依次加入0.1mol·L－1H2SO4溶液5mL，1mol·L－1KI溶液5mL，3滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象是两试管中溶液都出现蓝色，且置于热水中的试管中溶液出现蓝色较快。由该实验得出的结论是升高温度，反应速率加快。实验现象混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊实验结论升高温度，化学反应速率增大实验四：催化剂对反应速率的影响实验1：探究催化剂对反应速率的影响实验2：探究不同催化剂对反应速率的影响程度(1)在试管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，观察到的实验现象是产生气泡比较快。(2)在试管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1CuCl2溶液，观察到的实验现象是产生气泡比较慢。(3)由上述(1)和(2)实验得出的结论是Fe3＋、Cu2＋对H2O2的分解都有催化作用，但Fe3＋催化作用较强。牛刀小试√解析：图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①>②，不能说明Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D错误。A．图(b)中的A为分液漏斗B．图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好对点训练√√选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末3.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是√解析：由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A项不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C项正确；MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不正确。1．增减反应物的量并不一定能改变反应速率，如固体和纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能加快反应速率。2．不论是吸热反应还是放热反应，温度对反应速率的影响具有一致性。升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不同；降低温度，正、逆反应速率都减小，不会出现v正增大，同时v逆减小的情况。特别提醒√解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响。气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应)时对反应速率的影响结果。1．恒温恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。2．恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。特别提醒√解析：A项增加H2O(g)的量，正、逆反应速率均加快；B项保持容器体积不变，增加H2进入量，c(H2)增大，正、逆反应速率均加快；C项充入He，保持容器内压强不变，c(H2)、c(H2O)减小，正、逆反应速率减慢；D项升高温度，正、逆反应速率均增大。6.10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是①K2SO4

②CH3COONa

③CuSO4

④Na2CO3A.①② B.①③ C.③④ D.②④√7.某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)

ΔH>0。下列叙述正确的是A.向容器中充入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数

增大√解析：向恒容容器中充入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。题组二催化剂、活化能与转化效率8.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与I－浓度有关

B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1 D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)√解析：A项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B项，该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；D项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。9.已知反应2NO(g)＋2H2(g)

N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－752kJ·mol－1的反应机理如下：①2NO(g)

N2O2(g)

(快)②N2O2(g)＋H2(g)

N2O(g)＋H2O(g)

(慢)③N2O(g)＋H2(g)

N2(g)＋H2O(g)

(快)下列有关说法错误的是A.①的逆反应速率大于②的正反应速率B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效C.N2O2和N2O是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大√解析：①为快反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较小，反应更容易发生；②为慢反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较大，②中反应物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，A项正确；②反应为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B项正确；反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，C项错误；总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D项正确。10．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(l)―→CH4＋CO，已知该反应的活化能为190kJ·mol－1。在含有少量I2的溶液中，该反应的机理如下：反应Ⅰ：CH3CHO＋I2―→CH3I＋HI＋CO(慢)反应Ⅱ：CH3I＋HI―→CH4＋I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是(

)A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ·mol－1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ√解析：碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，故A正确。下列说法不正确的是(

)A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2mol·L－1·min－1B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2<0解析：由图可知反应物H2O2的总能量高