广东省深圳市重点中学2022-2023学年高一年级上册期末考试化学试题（解析版）

深圳高级中学（集团）2022——2023学年第一学期期末测试题

高一化学

可能用到的原子量：He4C12N14016Na23Si28S32Sc45

第I卷（本卷共计44分）

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分）

1.下列说法正确的是

A.CCh既是酸性氧化物，又是电解质

B.纯碱既是碱类，又属于碳酸盐

C.金刚石、石墨和C70是碳元素的同素异形体

D.按是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

【答案】C

【解析】

【详解】A.CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故A错误；

B.纯碱是碳酸钠，属于碳酸盐，不属于碱，故B错误；

C.金刚石、石墨和C70是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；

D.按分散质粒子直径不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；

选C。

2.下列说法或化学用语使用正确的是

A.质量数为14的碳原子：|C

B.02-的结构示意图：，,8

C.1H2和2H2互为同位素

D.氯化钠的分子式：NaCl

【答案】B

【解析】

【详解】A.质量数为14的碳原子为:4C,A项错误；

B.-的核电荷数为8,核外电子数为10,结构示意图正确，B项正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的，同一元素的不同原子，氢气是单质，不是原子，C项错误;

D.氯化钠是离子化合物，氯化钠不存在分子式，D项错误；

答案选B。

3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不歪确的是

选项A.B.C.D.

生活中的物质食盐某品牌补铁片复方氢氧化铝片漂白粉

有效成分

NaClFe2(SO4)3A1(OH)3Ca(ClO)2

用途做防腐剂补充铁元素做抗酸药做消毒剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.食盐的有效成分是NaCLNaCl可做防腐剂，故A正确；

B.人体需要补铁元素，是2+价的铁元素，不是+3价的铁元素，故B错误；

C,氢氧化铝为碱，能与胃酸反应，且对人体无害，可做抗酸药，故C正确；

D.漂白粉有效成分是Ca(C10)2,次氯酸钙具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；

答案为B。

4.下列关于氧化还原的说法正确的是

A.有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原

B.非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应

C.2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2中O2是氧化产物

D.KC103+6HC1(浓)=KC1+3Cbf+3H2O中生成3moicb转移电子数为6NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.有一种元素被氧化，被还原的元素可以相同，也可以不同，如氯气与NaOH溶液反应，氯气

既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B.非金属元素由化合态变为游离态可能发生氧化反应，如S2--S,也可能为还原反应，如2H+-H2,故B

错误；

C.过氧化钠在该反应中既是氧化剂又是还原剂，-1价O转化成。价O,化合价升高，则氧气为氧化产

物，故C正确；

D.根据反应方程式，+5价C1转化为。价，部分-1价C1转化为。价，因此生成3moi氯气，转移电子物质

的量为lX5mol=5mol,即转移电子数为5NA,故D错误；

答案为C。

5.下列各组离子在相应条件下能够大量共存的是

A.能够使酚醐指示剂变红的溶液：Na+、Fe3\Cl\NO；

B.酸性溶液：AF+、HCO；、C1O\SO：」

C.饱和CO2水溶液:Ba2\Na+、Cl\NO；

D.无色透明溶液：Fe2\MnO；、H\Cl-

【答案】C

【解析】

【详解】A.能够使酚酰指示剂变红的溶液显碱性，Fe3+与OH反应生成沉淀Fe(OH)3,A不符合题意；

B.HCO］与H+反应生成H2O和CO2、CIO与H+形成HC1O,HCO->CIO与H+都不能共存，B不符合题

思；

C.饱和CO2水溶液中，Ba2+、Na+、ChNO；可以共存，C符合题意；

D.Fe2+为浅绿色，［为紫色，不符合无色透明条件，D不符合题意；

故答案为：C»

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol/LCuCh溶液中含数为NA

B.常温下，16gC>2与O3的混合物中含有NA个氧分子

C.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数为0.3NA

D.向lOOmLO.lOmol•L」FeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为O.OINA

【答案】D

【解析】

【详解】A.只知道CuCU的浓度，未告知溶液的体积，无法计算cr的数目，A项错误；

B.。2与。3均由氧原子构成，故16g的混合物中含有的氧原子的物质的量为Imol,氧分子的数目不是

治，B项错误；

C.标准状况下，H?。不是气态，无法计算22.4LH2。的物质的量，C项错误；

1

D.100mLO.lOmolE的FeC1的物质的量为“(FeC))=aV=01Lx0.10mol-I；i=0.01mol,FeCl3

和Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+，FeCl3e,则O.OlmolFeC^,转移的电子数目为

O.OINA，D项正确；

答案选D。

7.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是

A.Y最高正价可能为+6价

B.W有可能周期数等于其族序数

C.Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

D.若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)

【答案】C

【解析】

【分析】由周期表片段可知，X元素可能为C、N、O,Y元素可能为N、O、F,Z元素可能为Al、Si,P,

W元素可能为Si、P、So

【详解】A.Y元素可能为N、0、F,0没有最高正价，A错误；

B.W元素可能为Si、P、S,这三种元素都是第三周期，Si元素是第IVA族，P元素是第VA族，S元素是

第VIA族，W的周期数不可能等于其族序数，B错误；

c.Z元素可能为Al、Si、P,Y元素可能为N、O、F,其中A1的最高价氧化物为AI2O3,N的最高价氧化

物对应的水化物为HNO3,AI2O3与HN03反应，C正确；

D.若X为0元素，则Y为F元素，Z为P元素，W为S元素，根据电子层数越多，半径越大；电子层数

相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：r(P3)>r(S2)>r(O2)>r(F),D错误；

故答案为：Co

8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

NaOH

/溶液

一苯

一FeS04溶液

B.实验2除去Na2co3中的NaHCCh

C.实验3制取并收集一定量CL

D.实验4制备Fe(OH)2

【答案】D

【解析】

【详解】A.除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气，应该先通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水

蒸气，A不符合题意；

B.图中为蒸发装置，应该在蛆烟中加热除去Na2c。3中的NaHCCh,B不符合题意；

C.氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”原则，C不符合题意；

D.苯可以隔绝空气，将NaOH溶液伸入溶液滴入FeSCU溶液中，可以制备Fe(OH)2,D符合题意；

故答案为：D„

9.下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是

选

实验操作及事实实验结论

项

A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有c「

该溶液中一定含有

向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生

B

成sot

向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变该溶液中一定含有

C

浑浊co：

该溶液中一定含有

D向某溶液中加入酸性KMnC>4溶液，溶液紫色褪去

Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，也可能是生成碳酸银沉淀，应该首先加入稀硝酸

排除其它离子的干扰，A错误；

B.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCL溶液有白色沉淀，则沉淀为溶于酸的硫酸领沉淀，说

明溶液中一定含有S。：，B正确；

C.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，也可能是碳酸氢根离子和

稀盐酸生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，C错误；

D.向某溶液中加入酸性KM11O4溶液，溶液紫色褪去，溶液也可能含有碘离子等其它还原性物质，D错

误;

故选B。

10.配制lOOmLLOOmol/LNa2cCh溶液的操作过程示意图如图:

下列说法中不亚确的是

A.“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方

B.“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀

C.进行“操作4”时若俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低

D.“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容

【答案】C

【解析】

【详解】A.为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容

量瓶瓶颈刻度线下方，故A正确；

B.“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀，故B正确；

C.进行“操作4”时若俯视刻度线，溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏大，故C错误；

D.“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，故D

正确；

选C。

二、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分）

11.下列离子方程式，书写正确是

+

A.Na2。？溶于水产生。2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO；+2H+=H2O+CO2T

D.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合Ca2++2HCC>3+2OH=CaCO3i+CO^+2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na?。?溶于水生成氢氧化钠和。2,反应的离子方程式是

+

2Na2O2+2H2O=4Na+40H+02t,故A错误；

B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3co故B错误；

c.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCC)3+H+=

H2O+CO2T，故C错误；

D.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式是Ca2++2HCO：

+20H-=CaC031+CO：+2H2O,故D正确；

选D。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确

A.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

B.3g3He含有的中子数为2NA

C.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

D.通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.钠与足量H2O反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,23gNa的物质的量为Imol,反应生

成0.5molH2,分子数目为0.5NA,故A错误；

B.3He原子中含有1个中子，3g3He的物质的量为Imol,含有的中子数为NA,故B错误；

C.高温下，Fe与足量水蒸气反应方程式为3Fe+4H20"='枭304+4旦，OZmolFe与足量水蒸气反应,

nonQ

生成的H2的物质的量为匕mol,氢气分子数目为匕NA,故C错误；

’33

28g

D.CO、N2的摩尔质量都是28g/m〃28g的CO和N?混合气体中含有分子数为福而x8&’故

D正确；

选D。

13.下列实验现象和结论均正确的是

实验结论

NaHCCh溶解度大于

A向饱和Na2cCh溶液中通入足量的C02气体，产生沉淀

Na2c。3

B将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，有无色气泡产生Na与水反应生成氢气

将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液不呈

C生成物中不含Fe3+

红色

D氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液Fe2+具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.向饱和Na2cCh溶液中通入足量的C02气体，产生碳酸氢钠沉淀，说明NaHCCh溶解度小于

Na2c。3,故A错误；

B.将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反

应生成偏铝酸钠和氢气，有无色气泡产生，不能说明Na与水反应生成氢气，故B错误；

C.将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应生成氯化亚铁和氢气，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，说明

生成物中不含Fe"，故C正确；

D.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，说明

Fe2+具有还原性，故D错误；

选C。

14.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反

应原理如下：

3+-

湿法：2Fe+3C10+10OH-=2FeO=+3C「+5H2O

干法：2FeSO4+6Na2（）2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T

下列说法不正确的是

A.Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

B.湿法中每生成ImolNa2FeO4转移3mole-

C.湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

D.干法中Na2Ch既是氧化剂又是还原剂

【答案】C

【解析】

【详解】A.Na是+1价，0为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知NazFeCU中铁元素为+6

价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，

A正确；

B.根据方程式可知：在湿法制取高铁酸钠时，每生成ImolNazFeCU,元素化合价改变3价，因此反应过

程中转移3moie\B正确；

C.在湿法中，氧化产物是NazFeCU,还原产物是NaCl,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3,C

错误；

D.干法中Na2O2将FeSCU氧化为NazFeCU,同时其本身失去电子被氧化产生O2,NazCh得到电子被还原

产生Na?。、Na2FeO4,因此NazCh既是氧化剂又是还原剂，D正确；

故合理选项是C。

15.在实验室采用如图装置制备并收集气体（下列试剂均可反应且能生成对应的气体），合理的是

选项化学试剂制备的气体

ANa2cCh和H2so4（稀）CO2

BMnC）2和H2O2O2

CNaCl和H2so4（浓）HC1

和

DNaH20H2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.二氧化碳密度大于空气，收集装置中应该长进短出，A错误；

B.二氧化铳催化过氧化氢生成氧气，氧气密度大于空气，收集装置中应该长进短出，B错误;

C.浓硫酸和氯化钠常温不反应，C错误；

D.钠和水生成氢气，氢气密度小于空气，收集装置中应该短进长出，D正确；

故选D。

16.“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。

下列说法错误的是

A.气体X为C。?B.操作b为过滤

C.悬浊液a中的不溶物主要是NH4clD.氨盐水中通入气体X后，溶液中Naf大量减少

【答案】C

【解析】

【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入NH3,在通入CO2,发生反应为：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3i+NH4Cl,得到悬浊液a,过滤得到滤渣主要成分为NaHCCh,滤液的主要

成分是NH4CI,对滤渣进行高温燃烧得到Na2co3、H2O和CO2,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，气体X为CO2,A正确；

B.由分析可知，操作b为过滤，B正确；

C.由分析可知，悬浊液a中的不溶物主要是NHCCh,C错误；

D.由分析可知，氨盐水中通入气体X后，析出NaHCCh晶体，则溶液中Na+大量减少，D正确；

故答案为：C»

三、主观题（共4题，共计56分）

17.1.钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题：

(1)碳酸氢钠俗名小苏打，是重要的化工产品，写出它的一种用途O

(2)过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式o

II.利用氯元素价类二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。请回答下列问题:

化合价

+7HC104

+6

+5NaC103

+4

+3

+2

+1

0-Cl2

-1-HC1

___________]]，，1A

单质氢化物氧化物酸钠盐物质类别

(3)a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式。

(4)b物质是(化学式)，可将酸性水溶液中的Fe2+转化为Fe3+,该反应中还原产物是

。(离子符号)

(5)酸性：HC1O4a(填>、<、=)。

III.某同学利用工业废液[主要溶质为FeSCU、Fe2(SO4)3>A12(SC)4)3]为原料制取七水合硫酸亚铁(FeSCUlIfeO),

设计了如下流程图。

r*固体

试剂XNaOH溶液

工业废液1

控制pH

b溶液2fFeSO4-7H2O

请回答下列问题：

(6)试剂X最好选用(名称)，固体为(化学式)。

(7)由溶液2得到FeSO#7H2。需经过、,过滤、洗涤、烘干等操作。

【答案】(1)治疗胃酸过多、发酵粉等

(2)2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

光照.

(3)2HC1O=2HC1+O2T

(4)①.CIO2②.C1-

(5)>(6)①.铁粉A1(OH)3

(7)①.蒸发(加热)浓缩②.冷却(降温)结晶

【解析】

【小问1详解】

碳酸氢钠俗名小苏打，能与酸反应生成盐和水、二氧化碳，它的一种用途治疗胃酸过多、发酵粉等；故答

案为：治疗胃酸过多、发酵粉等。

【小问2详解】

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2；故答案为：

2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2。

【小问3详解】

a为酸，且其所含C1的化合价为+1,a物质具有很强的漂白性，性质不稳定，a为HC10,见光分解的化学

光昭光昭

方程式2HC10―^ZHCl+O?］；故答案为：2HC10—^2110+。2个。

【小问4详解】

b为氧化物，且其所含C1的化合价为+4,b是C102,可将酸性水溶液中的Fe2+转化为Fe3+,该反应中还原

产物是cr；故答案为：C1O2;ci-»

【小问5详解】

HC1CU为强酸，a（HClO）为弱酸，酸性：HC1O4>HC10；故答案为：>。

【小问6详解】

2+

试剂X最好选用铁粉，将Fe3+还原为Fe,再用NaOH调节pH,得固体为A1（OH）3；故答案为：铁粉；

A1（OH）3O

【小问7详解】

FeS04溶解度随温度升高而降低，由溶液2得到FeSO#7H2。需经过蒸发（加热）浓缩、冷却（降温）结晶，过

滤、洗涤、烘干等操作；故答案为：蒸发（加热）浓缩；冷却（降温）结晶。

18.CbO又称为次氯酸酎，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其

熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cb的沸点是-34.6℃。现利用HgO和CL以及以下装置制备CbO：

^

0=

-)

干燥空气」

②③

（2）用二氧化锌制备Cb应采用气体发生装置：（填“甲”或"乙”）。离子反应方程式:

(3)②、③中盛放的试剂分别是、。

(4)写出HgO和CL制备ChO的化学方程式：0

(5)持续通入干燥空气的目的是。

(6)实验装置存在一些不足，请指出___________o

(7)冰水浴的目的是=

【答案】(1)分液漏斗

+2+

(2)①.乙②.MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O

(3)①.饱和食盐水②.浓硫酸

(4)HgO+2cb=HgCh+CbO

(5)稀释高浓度的CLO,防止爆炸

(6)⑤后缺少一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的物质即可)的干燥管；缺少尾气处理装置

(7)液化CLO使其与Cb分离

【解析】

]820℃

【分析】本实验制备CbO,其原理是HgO+2c12=HgC12+CbO,装置①制备氯气，氯气中混有HC1

和水蒸气，HC1能与HgO反应生成盐和水，CLO与水反应，因此需要将HC1和水蒸气除去，装置②盛放

饱和食盐水，装置③盛放浓硫酸，装置④发生反应生成CLO,装置⑤收集CbO,据此分析；

【小问1详解】

根据仪器A的特点，得出仪器A名称为分液漏斗；故答案为分液漏斗；

【小问2详解】

A

二氧化铳与浓盐酸反应制备氯气，需要加热，因此选择乙装置，其离子方程式为MnO2+4H++2Cr=

A

2++2+

Mn+C12t+2H2O；故答案为乙；MnO2+4H+2Cl=Mn+C12t+2H2O；

【小问3详解】

根据上述分析，装置②盛放饱和食盐水，装置③盛放浓硫酸；故答案为饱和食盐水；浓硫酸；

【小问4详解】

1820℃1820℃

氧化汞与氯气制备ChO的方程式为HgO+2C12HgCh+ChO；故答案为HgO+2C12^^—

HgCh+ChO；

【小问5详解】

CbO高浓度时容易爆炸，因此持续通入干燥空气的目的是稀释高浓度的CbO,防止爆炸；故答案为稀释

高浓度的C12。，防止爆炸；

【小问6详解】

氯气有毒，为防止污染空气，需要尾气处理，题中所给装置，缺少尾气处理装置，CLO能与水反应，空气

中含有水蒸气，因此需要防止空气中的水蒸气进入装置⑤，根据题中装置，⑤后缺少一个装有无水氯化钙

（能吸收水蒸气的物质即可）的干燥管；故答案为⑤后缺少一个装有无水氯化钙（能吸收水蒸气的物质即可）的

干燥管；缺少尾气处理装置；

【小问7详解】

CbO熔沸点分别为-116℃和3.8℃,CL的沸点是-34.6C,冰水浴的目的是液化CbO使其与CL分离；故答

案为液化ChO使其与CL分离。

19.工业上以赤泥［主要成分是SC2O3,另含有少量Fe2O3、SiCh（不溶于酸）、AI2O3等］为主要原料提取氧化

铳，其工艺流程如图所示出2。4是一种磷酸酯萃取剂，草酸化学式为H2c2。4）。

浸渣

赤泥皿■含铁铝萃取除铁氯化铝蒸发结聂帽烧

溶液溶液—"A12°3

P2O4

浸出液水相

萃取有机相慧

反萃液

有机相察

SC(OH)3--SCC13

“n-灼烧时*—一草酸

Sc2O3----------草酸铳-*----

晶体

回答下列问题：

（1）赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为一（化学式）。

（2）赤泥“盐酸酸浸”时不宜温度过高，原因是一。

（3）P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分

别为—、—；

P2O4浓度对萃取率的影响如表:

试验编号P2O4浓度/%分相情况铳萃取率/%铁萃取率/%

1-11分相快90.7615.82

1-22分相容易91.5319.23

1-33分相容易92981356

1-44有第三相90.6930.12

1-55轻微乳化91.7439.79

料液温度对分离系数的影响如图:

8O

7O

6O

然

5O

用O

硬4

O

求3

2O

1O

20304050607080

料液温度CC)

料液温度对分离数的影响

(4)M经煨烧后可得到A12O3,则M成分为一。

(5)为探究所得草酸铳晶体Sc2(C2O4)3-xH2O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%),灼烧得到

0.69gSc2C)3固体，贝■=。

(6)草酸铳晶体在空气中灼烧分解反应方程式为一。

【答案】(1)SiO2

(2)温度过高，会导致氯化氢挥发

(3)①.3%②.63℃-65℃

(4)A1(OH)3(5)5

A

=

(6)2[SC2(C2O4)3-5H2O]+3O22SC2O3+12CO2T+10H2O

【解析】

【分析】由题给流程可知，赤泥加入盐酸酸浸时，铳元素转化为氯化铳，氧化铁、氧化铝溶解转化为氯化铁、

氯化铝，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的浸渣和含有氯化铳、氯化铁、氯化铝的浸出液；向浸出

液中加入萃取剂P2O4萃取铳，分液得到含有氯化铁、氯化铝的溶液和有机相；向溶液中加入萃取剂萃取溶

液中的铁离子，分液得到氯化铝溶液；氯化铝溶液经蒸发结晶得到氢氧化铝，煨烧氢氧化铝制得氧化铝；有

机相用盐酸洗涤、分液得到水相和有机相；有机相中加入氢氧化钠溶液反萃取，过滤得到反萃液和氢氧化

铳；氢氧化铳加入盐酸溶解、富集得到氯化铳；向氯化铳溶液中加入草酸溶液，将氯化铳转化为草酸铳，过

滤、灼烧草酸铳，制得SC2O3。

【小问1详解】

由分析可知盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为SiO2；

【小问2详解】

盐酸是挥发性酸，受热易挥发，若酸浸时温度过高，HC1挥发使盐酸浓度减小而导致酸浸速率下降；

【小问3详解】

由表格数据可知，P2O4的浓度为3%时，铳萃取率最高，铁萃取率最低，由图可知，料液温度为63°C-65°C

时，Sc/Fe、Sc/Al分离系数最高，所以萃取时，P2O4最佳浓度及料液温度为3%、63℃-65℃；

【小问4详解】

由分析可知M成分为A1（OH）3；

【小问5详解】

m069q

0.69gSc2O3固体的物质的量为“=77=7^-----77=0-005mol,根据Sc守恒可知，Sc2（C2O4）3-xH2。的

'M138g-mol

物质的量为0.005moL草酸铳晶体中Sc2（C2C）4）3的质量为加=40=O.O5molx354g-mori=1.77g,其中

水的质量为2.96gx75%-1.77g=0.45g,水的物质的量为=0.O25mol,故25m