2023-2024学年云南省姚安县化学九年级第一学期期末复习检测试题含解析

2023-2024学年云南省姚安县化学九年级第一学期期末复习检测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）

A.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物

B.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化

C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子

D.碱能使酚酸试液变红，所以能使酚醐试液变红的一定是碱

2.下列实验操作正确的是

3.某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x,（X的

体积忽略不计）下列判断不正确的是

A.若X为水，Y为硝酸铉，则乙瓶中右端导管内液面下降

B.若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升

C.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液

D.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水

4.用如图装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后进行后续操作。下列说法正确的是

A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞

C.该实验可以测得氧气占空气体积的21%

D.仍用本装置，把红磷换成硫，能更精确测定空气里氧气的含量

5.关于C66的说法中，错误的是（）

A.它是一种单质B.每个C6。分子由60个碳原子构成

C.它与金刚石是同一种物质D.它完全燃烧后的产物是CO2

6.在下列物质中，所含氯元素的化合价最高的物质是

A.ChB.C1O2C.KClOaD.HC1O4

7,食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H402）。下列关于醋酸的叙述不正确的是（）

A.它是氧化物

B.醋酸分子中含有氧原子

C.碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8

D.醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1

8.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）

包有干燥剂

PT的棉花

水珊•铁钉

tIJ一干燥空气

9.某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，此白

烟的主要成分是

A.水蒸气B.二氧化碳C.炭粒D.石蜡的固体小颗粒

10.下列化学方程式符合题意且书写正确的是()

点燃

A.铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2=^2Fe2O3

通电

B.酸雨形成的原因：CO2+H2OH2c03

C.铜片加入硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

D.将少量铁粉投人稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2t

11.用分子的观点区别混合物和纯净物，下列说法正确的是

A.状态不同B.数量不同C.质量不同D.种类是一种还是多种

12.固体水，也叫干水，它内含97%的水，另外3%是从植物中提取的一种高分子聚合物，其作用是将水分子固化，

广泛应用于缺水地区的园林绿化。一种名叫“森露”的固体水已经被辽宁西部等干旱地区采用，并取得了显著效果。下

列叙述正确的是

A.固体水中的水与普通的水化学性质相同

B.固体水属于化合物

C.固体水和冰属于同一种物质

D.固体水中分子静止不动

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13.如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。

(1)应称取g氯化钠固体，需加水mL.

(2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应________直到天平平衡。

(3)实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有、。

(4)下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是(填字母)。

a.氯化钠中含有杂质b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d.装瓶时，有少量溶液溅出

(5)取上述溶液20g,需加g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

14.实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

(1)这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是(填序号)。

(2)图示中仪器①的作用是;实验室若用B作发生装置制取氧气，则该反应的化学方程式为。

(3)NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NCh,则应选择装置来收集NO(填序号)。

15.根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

(1)写出甲仪器的名称

(2)用高锌酸钾制取氧气的化学方程式为；如果用过氧化氢溶液制氧气，应选择的发生和收集装置是(填

序号，若选用H装置，需要指明连接的导管口序号)。

(3)装置D和C对比，装置D的优点是

(4)如果用H装置收集CO2,发生装置应连接(填“a”“b”)口。

(5)实验室可用加热氯化核和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选

择的发生装置和收集装置是(填序号，若选用H装置，需要指明连接的导管口序号)。

16.一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料。

（1）浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，CO有毒的原因是。

（2）如图是实验室利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图。请写出CO具有还原性还原氧化铁反应的化学方程

式：.澄清石灰水检验生成物的原理是（用化学方程式表示）。

（3）试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因_________.

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应

后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算：

（1）生成氢气的质量_____________o

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

18.某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量

与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。（反应的化学方程式为:2NaOH+MgSO4=Na2SC）4+Mg（OH）,J）

沉

淀

质

里

g

°204060”

NaOH溶液的质里g

（1）当沉淀完全时所需NaOH溶液的质量是克。

（2）计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数.（写出详细计算过程）

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）如图所示，集气瓶I、II中分别装有二氧化碳和空气，把中间的玻璃片抽出，一分钟后，取下集气瓶I,

将燃着的木条伸入集气瓶II中，可观察到什么现象？并用微粒的观点进行解释。

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、A

【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；

B,化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定是化学变化，如等质量的冰融化成等质量的水，属

于物理变化，不符合题意；

C、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如电子、质子均带电，不是离子；

D、碱能使酚献溶液变红，能使酚酸溶液变红的不一定是碱，也可能是显碱性的盐，如碳酸钠能使酚酥溶液变红，碳

酸钠属于盐，不符合题意。

故选A。

【点睛】

2、B

【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，故选项错误；

B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项正确；

C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的1/3,大拇指不能放在短柄上，故选项错误；

D、酒精灯的熄灭方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故选项错误。故选B。

【点睛】

给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的1/3,大拇指不能放在短柄上。酒精灯的熄灭方法是用灯

帽盖灭，不能用嘴吹灭。

3、C

【详解】A、若X为水，Y为硝酸镂，则乙瓶中右端导管内液面下降，硝酸锈溶于水，温度降低，甲瓶中气体收缩，

压强减小打开弹簧夹，乙瓶右端导管内液面下降，故选项A正确；

B、若X为稀盐酸，Y为镁，稀盐酸和镁反应生成氢气，使甲瓶内压强增大，打开弹簧夹，乙瓶中右端导管内液面上

升，故选项B正确；

C、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；氢氧化钠溶液滴到水里，温度

不会发生改变，如果是氢氧化钠固体则会出现该现象，故选项C不正确；

D、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；水滴到生石灰里水与生石灰反

应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使甲瓶内温度升高，气体体积膨胀，故选项D正确。

故选：C,

【点睛】

本题考查的是在密闭容器中，压强发生变化的原因，产生气体、温度变化。

4、A

【详解】A、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，使测定结果更准确，选项正确；

B、在空气里点燃红磷后，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞，防止集气瓶内空气受热膨胀逸出，导致测定结果

不准确，选项错误；

C、该实验可以测得氧气约占空气体积的五分之一，选项错误；

D、仍用本装置，把红磷换成硫，不能测定空气里氧气的含量，因硫燃烧生成二氧化硫，集气瓶内气体的量不减少，

气压不降低，水不能倒流，选项错误。

故选Ao

【点睛】

测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流

入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

5、C

【解析】A、由化学式可知，C60是碳元素组成的一种单质，选项正确；

B、由化学式可知，每个C.分子由60个碳原子构成，选项正确；

C、C60与金刚石是碳元素生成的两种性质不同的单质，选项错误；

D、C60中只含碳元素，所以它完全燃烧后的产物是CO2,选项正确，故选C。

6、D

【详解】A、单质中元素的化合价为零，CL中氯元素的化合价为0;

B、CKh中氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为零，C1O2中氯元素的化合价为+4；

C、KC1O3中氧元素的化合价为-2,钾元素的化合价为+1,根据化合物中各元素化合价的代数和为零，KC1O3中氯元

素的化合价为+5；

D、HC1O4中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1,根据化合物中各元素化合价的代数和为零，HC1O4中氯元

素的化合价为+7。所含氯元素的化合价最高的物质是HCIO4O

故选D。

7、A

【详解】A、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；

B、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，故选项说法正确；

C、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12X2)：(1X4)：(16X2)=6：1：8,故选项说法正确；

D、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧

原子个数比为1：2：1,故选项说法正确。

故选A„

【点睛】

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比。

8、B

【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；

B、二氧化碳能溶于水且跟水反应，不能用排水法收集，图中所示操作错误；

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图

中所示操作正确；

D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，第一支

试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究水对铁生锈有无影响，图中所示操作正确。

故选B。

9、D

【详解】A、用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛又重新燃烧起来，说明白烟具有可燃性、常温下为固体(白烟)，

水蒸气不具有可燃性，故A错误；

B、用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛又重新燃烧起来，说明白烟具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，且是气

体，故C错误；

C、炭粒是黑色颗粒，故C错误；

D、用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛又重新燃烧起来，说明白烟具有可燃性，白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡的固

体小颗粒，故D正确。故选D。

10、C

占燃

【详解】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O2=Fe3O4,选项错误；

B.酸雨形成的原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸：SO2+H2OH2s03,选项错误；

C.铜片加入硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg,选项正确；

D.将少量铁粉投入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=2FeCl2+H2f,选项错误。故选C。

【点睛】

书写化学方程式的步骤一般有四步：1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在

式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2.配平化学方

程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3.标明化学反应

发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用号表示）、催化剂、通电等。

并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4.注明生成物中气体或固体的状态符号

（即“t"、“|”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体

时，其状态符号就不用标注了。

11、D

【详解】分子的观点区别混合物和纯净物，根据种类是一种还是多种，由一种分子构成的是纯净物，由不同（多）种分

子构成的是混合物。故选D。

12、A

【详解】A、固体水中的水与普通的水都是由水分子构成，化学性质相同，故A正确；

B、根据“固体水，也叫干水，它内含97%的水，另外3%是从植物中提取的一种高分子聚合物”可知，固体水是由

不同物质组成，属于混合物，故B错误；

C、固体水是混合物，冰是固态的水，属于纯净物，不属于同一种物质，故C错误；

D、固体水中分子不断运动，故D错误。故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、7.542.5向左盘添加氯化钠搅拌加热ac40

【分析】溶质质量=溶液质量x溶质质量分数，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

【详解】（1）应称取50gxi5%=7.5g氯化钠固体，需力口水50g-7.5g=42.5g,水的体积为42.5mL。

（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，说明药品的量不足，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡。

（3）实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有搅拌、加热。

（4）a、氯化钠中含有杂质，氯化钠的质量减少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故a正确；

b、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故b不正确；

C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的质量增大，溶质质量不变，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故C

正确；

d、装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故d不正确。故选ac。

（5）溶液稀释前后溶质质量不变，设取上述溶液20g,需加xg水稀释，可得到5%的氯化钠溶液，2臂5%=5%,

20g+x

x=40g,故取上述溶液20g,需加40g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

【点睛】

溶液稀释前后溶质质量不变。

MnO,

14、E加热药品2H2O2^=^2H2O+O2?D

【详解】（1）装置E中采用的是向下排空法收集气体，导管应深入到瓶底，所以错误的装置为E；

（2）①为酒精灯，是常用的加热工具，所以其作用为加热药品；用B制取氧气时，采用过氧化氢溶液和二氧化镒，

MnO,

所以方程式为2H2O2^^2H2O+C）2T；

（3）一氧化氮容易与氧气反应，则不可以用排空法收集，难溶于水，可以采用排水法收集，所以D收集一氧化氮。

A

15、长颈漏斗2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2tBE或BG或BH或CE或CG或CH（以上装置组合任选

择一种，选择H装置收集氧气，氧气由a导管进，不选择D装置作为发生装置，是因为塑料板上空隙太大，二氧化镒

的颗粒较小）可以通过打开和关闭止水夹控制反应的发生和停止aAF或AH,若选用H装置，与A装置

连接的导管口为b

【解析】（1）甲仪器的名称为长颈漏斗。

（2）用高镒酸钾制取氧气，高镒酸钾在加热条件下分解生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21；如果用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下分解生成

水和氧气，应选择固液不加热型发生装置，氧气不易溶于水且密度比空气密度大，可以用排水法、向上排空气法收集，

因此选择的发生和收集装置是BE、BG、BH、CE、CG、CH,以上装置组合任选择一种，选择H装置收集氧气，氧

气由a导管进，不选择D装置作为发生装置，是因为塑料板上空隙太大，二氧化锌的颗粒较小。

（3）装置D和C对比，装置D关闭止水夹，试管内气压增大，液体与固体分离，反应停止，打开止水夹，长颈漏斗

内液面下降，试管内液面升高，液体与固体接触，反应开始，因此D装置的优点是可以通过打开和关闭止水夹控制反

应的发生和停止。

（4）二氧化碳的密度比空气密度大，用向上排空气法进行收集，如果用H装置收集CO2,发生装置应连接a口。

(5)实验室可用加热氯化铁和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，选择固固加热型发生装置；氨气密度比空气密

度小，极易溶于水，选择向下排空气法收集氨气，则要选择的发生装置和收集装置是AF或AH,若选用H装置，与

A装置连接的导管口为b。

16、一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成人体缺氧Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO34,+H2O分子的构成不同

【详解】(1)浴室内不能安装直排式燃气热水器如果燃气燃烧不充分会生成co,一氧化碳极易与血红蛋白结合，造

成人体缺氧；

高温

(2)一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2；

二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H20；

(3)分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，CO和

CO2化学性质不同的原因分子的构成不同。