2022-2023学年江苏省南京市雨花台高一年级上册月考化学试题

江苏省南京市雨花台2022-2023学年高一上学期月考化学试

题

：姓名：班级：考号：

一、单选题

1.K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于（）

A.酸B.碱C.盐D.单质

【答案】C

【详解】K2FeO4是由金属阳离子（K+）和酸根离子（Feo4、）组成的，属于盐，答案选C。

高温

2.炼铁过程中存在反应：CaO+SiChCaSiO3该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】A

【详解】化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，分解反应是指由一

种物质分解生成两种或两种以上物质的反应，置换反应是指一种单质和一种化合物生成

另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应则是两种化合物互相交换成分生成两种

高温

新的化合物的反应，故反应：Caθ+SiO2^CaSiO3属于化合反应，故答案为：A。

3.胶体区别于溶液最本质的特征是

A.分散质粒子的直径大小B.有丁达尔效应

C.分散质粒子因吸附而带电荷D.可以通过滤纸

【答案】A

【详解】区别胶体与溶液的本质特征是分散质粒子的直径的大小，丁达尔效应、分散质

粒子吸附电荷、通过滤纸都属于胶体的性质，答案选A。

4.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是

A.它们相差一个电子层

B.它们的化学性质相似

C.钠原子，钠离子均为同一元素

D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

【答案】B

【分析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的

结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种

元素。

【详解】A∙Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电

子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；

B.Na+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有

还原性，故B错误；

C.Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为

同一元素，故C正确；

D.Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为

同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确；

故选：Bo

5.反应Al+MoO2=Mo+AbO3(未配平)可用于制备金属铝，下列关于该反应的说法正确

的是

A.Al是氧化剂B.MoC)2被氧化C.Al失去电子D.MoCh发生氧化

反应

【答案】C

【分析】反应2Al+Moθ3=Mo+ALθ3中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，AI作

还原剂，AbCh为氧化产物，M。元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂,

Mo为还原产物。

【详解】A.根据分析，Al是还原剂，A错误；

B.MoO2中M。元素的化合价降低，得电子，被还原，B错误；

C.根据分析，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，C正确；

D.MOO2中M。元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，D错误；

故选C。

6.往下列溶液中不断通入CO?，最后一定有白色固体物生成的是

A.澄清石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钙溶液

【答案】B

【详解】A.过量C02通入澄清石灰水中发生的反应为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,

得到澄清溶液，不符合题意；

B.过量Co2通入饱和Na2CO3溶液中发生的反应为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,因

为反应中消耗了溶剂水，且等温条件下NaHCO3的溶解度比NazCCh小，故会析出

NaHCO3白色固体，符合题意；

C.过量C02通入NaOH溶液中发生的反应为：CO2+NaOH=NaHCO3,得到澄清溶液，

不符合题意；

D.CO2与CaCL不反应，得到澄清溶液，不符合题意；

故选Bo

7.下列物质属于电解质的是

A.铁B.蔗糖C.氯化钠D.聚乙烯塑料

【答案】C

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由

移动的离子的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析

解题。

【详解】A.铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；

B.蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意；

C.氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；

D.聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意：

故答案为：C。

8.以下各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反物用量）改变，不会引起产物

种类改变的是

A.Na2O2f∏CO2B.NaoH和CChC.Na⅛O2D.C和O2

【答案】A

【详解】A.Na2O2和CCh反应，反应条件改变不会引起产物种类改变，A项正确；

B.NaoH和CCh反应，CO2少量生成Na2CO3,Co2过量时会生成NaHCO3,B项错误;

C.Na和02反应，常温生成NaaO,加热生成Na2O2,C项错误；

D.C和02反应，C少量生成Cθ2,C过量时会生成CO,D项错误；

答案选A。

9.下列离子方程式书写正确的是（）

,2+

A.澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

2+

B.稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn+SO^+H2↑

T

C.碳酸钙与盐酸反应：CO^+2H=CO2↑+H2O

D.向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO；+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2T

【答案】D

【详解】A.澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，应当拆写成离子形式，A项错误；

B.硫酸为强酸，应当拆写成离子形式，B项错误；

C.碳酸钙为难溶固体，不应该拆写，C项错误；

D.醋酸是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，所以醋酸分子不拆写，D项正确；

答案选D。

【点睛】书写离子方程式的关键步骤是对化学式是否进行拆写，有易溶的强电解质在溶

液中才拆写。

10.在某溶液中酚酬呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Ba2+D.Mg2+

【答案】D

【分析】某溶液中酚酬呈粉红色，说明该溶液呈碱性。

【详解】A.K+与OH-不反应，能大量共存，A错误；

B.Na+与OH-不反应，能大量共存，B错误；

C.Ba?+与OH∙不反应，能大量共存，C错误；

D.Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D正确；

故答案选D。

II.用光洁的伯丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下

列判断正确的是

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

【答案】D

【详解】用光洁的伯丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色,

则含有钠元素，透过蓝色钻玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钻玻璃

观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。

【点睛】蓝色钻玻璃可以过滤黄色光。

12.下列关于NazO和Na2O2的叙述，正确的是()

A.都是白色固体B.都是碱性氧化物

C.都能与水反应生成强碱溶液D.都是强氧化剂

【答案】C

【详解】A.氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；

B.因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误;

C.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成

强碱溶液，故C正确；

D.Na2O2有强氧化性，NazO没有强氧化性，不是强氧化剂，故D错误；

正确答案是c。

【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，

难度不大。

13.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是

3h2+

A.CΓ→C12B.H2→HC1C.Fe→FeD.CaCl2→CaCO3

【答案】C

【详解】A.CI元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，A错误；

B.H元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，B错误；

C.Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C正确；

D.反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；

故选C。

14.下面有关Na2CO3与NaHCo3的叙述箱送的是.

A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHC03

B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHC03大

C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈

D.NaHC03能与NaOH反应，而Na2CO3不能

【答案】C

【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,故A正确；

B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCe)3沉淀，说明Na2CO3比

NaHCo3易溶于水，故B正确：

2+

C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO3+2H=CO2↑+H2O,

HCO3+H-=H2O+CO2↑,相同条件下NaHCo3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误;

D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为:

Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O,而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确:

答案选C。

15.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A.Na→NaCIB.Fe→FeCl2C.Na2CO3→NaHCO3

D.Fe2O3→Fe(OH)3

【答案】D

【详解】A.Na→NaCl,可以通过Na与Cb的反应一步完成，A项正确；

B.Fe-FeCL,可以通过Fe与盐酸的反应一步完成，B项正确；

C.Na2CO3→NaHCO3,可以通过向Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳一步完成，C项正

确；

D.Fe2O3→Fe(OH)3,Fe2O3难溶于水，此反应不能一步完成，D项错误；

答案选D。

16.二氧化氮是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClCh的反应原理如下：

2NaClCh+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯的个数之比为1：

1

C.每生成2个CICh转移4个电子D.NaClo3作为氧化剂发生氧化反应

【答案】B

【分析】根据反应物质化合价变化，氧化剂为NaClO3,还原剂为HCL发生氧化反应

的HCl和未发生氧化反应的HCl之比为1：1,转移电子关系为2NaClθ3~2HCl〜2»

【详解】A.浓盐酸既体现还原性也体现了酸性，A项错误；

B.根据上述关系，被氧化的氯为发生氧化反应的HCl中Cl,被还原的氯为NaCIO3中

Ch个数之比为1：1,B项正确；

C.每生成2个ClCh转移2个电子，C项错误；

D.NaClO3作为氧化剂发生还原反应，D项错误；

答案选B。

二、填空题

17.已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)2F2+2H2O=4HF+O2

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(6)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)。HzO被氧化的是

，比0被还原的是,属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又

不被还原的是o

(2)用双线桥表示反应②的电子转移方向和数目：。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：•

2F2+2H2O=4HF+O2

(4)写出反应④的离子方程式：«

【答案】⑴①⑤⑥③④②

失去2xe-

3NO2+H2O=2HNO3+NO

I个

得到lx2e∙

转移4e-

2F2+2H2O=4HF+O2

(3)

+

(4)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑

【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中0元素的化合

价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、0元素的化合价不变，则

10既不被氧化，又不被还原；根据反应寻找失电子和得电子的元素的原子，化合价升

高或降低的数目就是转移的电子数；

【详解】(1)反应①⑤⑥中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应：③中H2O中0

被氧化为氧气时，比0做还原剂；④中HzO中H被还原为氢气时，H2。做氧化剂；在

反应②中仅有氮元素化合价发生变化，因此N02既是氧化剂又是还原剂，比0既不是

氧化剂又不是还原剂；

(2)该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为

失去2xe-

3NO2+H2O=2HNO3+NO

I个

得到lκ2e..

(3)2F2+2H2O=4HF+O2反应中0失电子，F得电子，所以用单线桥表示电子转移的方

转移4e-

ΨI

2F+2HO=4HF+O

向和数目为222；

(4)反应④中只有氢氧化钠可以拆成钠离子和氢氧根离子，离子方程式为：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑。

18.有一包白色固体,可能是Nac1、K2CO3>Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白

色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有

的物质为。

(2)试写出有关反应的离子方程式：

①;②;③»

【答案】K2CO3>

2++2++

BaCl2Na2SO4Ba+C0=BaC03∣BaC03+2H=Ba+C02↑+H20Ag+C1=Ag

Cii

【分析】由①可知该沉淀为碳酸盐沉淀，所以固体中一定含有碳酸钾；将此白色固体溶

解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色，碳酸钾只与氯化由贝反应生成白色沉

淀，所以固体中一定含有氯化饯；因为生成的沉淀全部溶解，所以一定不含硫酸钠，因

为氯化钢中含有氯离子，所以②中产生的白色沉淀是氯化银沉淀，不能判断是否含有氯

化钠。

【详解】(1)根据以上分析，该物质中一定含有K2CO3、BaCl2，一定不含Na2SO4;

(2)碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀的离子方程式为①Ba2++CO32~BaCO3l;碳酸钢

与稀硝酸反应生成硝酸馍、二氧化碳、水，离子方程式为②BaCO3+2H+=Ba2++CO2T+H2O:

氯化钢与硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子方程式为③Ag++Cl=AgCll0

考点：考查物质的判断，离子方程式的书写

19.为探索稳定性ClO2溶液对氮氧化物(NoX)的处理效果，实验过程如下：

浓硫酸CIo2溶液

、，,

NaNO2------>制气---►吸收一►尾气检测

已知：Cio2具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。CK%和NaOH反应

的化学方程式为：2C1O2+2Na0H=NaC102+NaClO3+H2O。NaCIo?对氮氧化物具有

强吸收效果。

⑴“制气”阶段生成NaHSO八NC)和No-“制气”反应的化学方程式为。

(2)CIO2可以将NO氧化为NO?,并进一步将NO?氧化为HNO3，Clo,则被还原为

NO2和ClO2反应的离子方程式为«

【答案】2NaN02+2H2S04(^)=2NaHS0,+N0↑+NQ↑+1J0

+

5NO2+3H2O+C1O2=5NO;+6H+CΓ

【分析】“制气'时，NaNc)2和浓硫酸反应产生NOX，然后用CIO广吸收”NoX,最后通过

检测尾气中NOx判断Clo2吸收NOx的效果。

【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：

2NaN02+2H2S0,1(Jl⅛)=2NaHSQ1+NO↑+NQT+qO；

(2)NO2和CIO2反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程

+

式为：5NO2+3H2O+C1O2=5NO3+6H+CΓo

20.下列物质中含有少量杂质，请填上适当的试剂或方法将杂质除去，并书写相应的化

学反应方程式。

物质杂质试剂或方法化学反应方程式

溶液

Na2CO3NaOH——

Na2CO3固体

NaHCO3——

NaHCo3溶液

Na2CO3——

溶液

FeSO4CUSO4——

【答案】适量CCh2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O力口

Δ

=

热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O足量

CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3过量Fe粉CuS04+Fe=Cu+FeS04

【详解】除杂要注意尽量不引入新杂质，除去Na2CO3溶液中NaOH,NaOH可以与CO2

反应生成Na2CO3,但要注意Na2CO3也能与CCh反应，故通入适量C02即可，反应为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；除去Na2CO3固体中NaHCo3可以利用NaHCO3受热易分解

Δ

的性质直接加热，反应为2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O;除去NaHCch溶液