2023-2024学年天津辛庄中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年天津辛庄中学高二化学上学期期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列方程式书写正确的是

++2

A.NaHCCh的电离方程式：NaHCO3===Na+H+CO3^

+2-

B.NaHCCh水解的离子方程式：HCO3"+H2OH3O+CO3

C.往Agl悬浊液中滴加Na2s饱和溶液：2Ag++S?—===Ag2sl

____+p_

D.HS水解的离子方程式：HS+%0『=H30+S

参考答案：

c

略

2.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A.A1C13B.KHC03C.Fe2(S04)3

D.NH4HCO3

参考答案：

C

略

3.对于在一定条件下进行的化学反应：2so2+02-2SO3,改变下列条件，可以

提高反应物中的活化分子百分数的是

A.升高温度B.增大压强C.压缩使容器体积变小D.增大反应物浓度

参考答案：

A

略

4.某煌的结构简式如图，下列说法不正确的是

CHLCHZ—CH=C—C=CH

A.Imol该烧完全燃烧消耗0211mo1B.与氢气完全加成后的产物中含2个甲

基

C.Imol该燃完全加成消耗Br23moiD.分子中一定共平面的碳原子有6个

参考答案：

B

略

5.一定条件下反应2AB（g）=5=A2（g）+B?（g）达到平衡状态的标志是（）

A.单位时间内生成nmolAz，同时消耗2nmolAB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

参考答案：

D

略

6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制

品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐

材料

A.①②B.②③

C.①④D.③④

参考答案:

C

略

7.已知反应：①lOlkPa时，2C(s)+02(g)-2C0(g)；AH=-221kJ/mol

+

②稀溶液中，H(aq)+0H-(aq)=H20(1)；AH=-57.3kJ/mol.下列结论正确的是

()

A.碳的燃烧热小于110.5kj/mol

B.①的反应热为221kj/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kj/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

参考答案：

D

考点：反应热和焰变.

分析：A、燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热

为正值；

C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成Imol水放出的热量；

D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程.

解答：解：A、由反应①可知，Imol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ,CO燃烧生成

二氧化碳继续放出热量，故Imol碳完全燃烧放出的热量大于H0.5kJ,碳的燃烧热大于

110.5kj/mol,故A错误；

B、反应热包含符号，①的反应热为-221kj/mol,故B错误；

C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol,稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为

△H=-57.3kJ/mol,故C错误;

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成Imol水，放出的

热量小于57.3kJ,故D正确，

故选D.

点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键,

难度不

8.25°。时，向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH-

离子浓度和水电离出的OH一离子浓度之比为()

A.1O10：1B.5X109：1C.108：

1D.1：1

参考答案：

C

略

9.NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△〃=-13OOkJ•mol1则下列说法正确的是

()

A.当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量

B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出13OOkJ热量

C.若生成NA个水蒸气分子焰变为△〃'，则

D.上述反应为吸热反应

参考答案：

A

略

10.下列叙述正确的是

A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B.依据熠判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D.FeCh与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KC1固体，则溶液颜色变深

参考答案：

A

略

11.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：

cj"o

F—±。

下面有关PHB说法不正确的是

A.PHB是一种聚酯B.PHB的单体是闭C归;CC%归

C.PHB的降解产物可能有C02和H2OD.PHB通过加聚反应制得

参考答案：

D

略

12.下列说法正确的是

A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B.同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比

C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHC1含有相同的分子数

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

参考答案：

BC

略

13.下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的

是（）

A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的

B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C.在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同

参考答案:

D

在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整

个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极

流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，

阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。

14.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙焕的电子式：B.对甲基苯酚的结构简式：0H-O-CH3

C.3,3一二甲基一1—戊烯的键线式：

D.乙醇分子的比例模型：、+跳

参考答案：

C

略

15.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）

A.酒清B.Cl2C.NH4NO3D.SO2

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体

及其他必要的试剂和仪器。

该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度。其操作步骤如下：

A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；B、用移液管移取25mL

烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C、在天平上准确称取烧碱样品

5.5g,在烧杯中加蒸储水溶解；D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并

记下开始读数为VimL；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为

V21nL。

回答下列问题：

⑴正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：---D-。

⑵操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是0

⑶若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？（填

“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

参考答案：

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气

通过高压放电管来制取臭氧：302203。

⑴若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多

少？（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧的体积

为多少升？

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应

器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为多

少？

参考答案：

（1）所以混合气的平均摩尔质量为：35.6g.mof'e

⑵其中臭氧的体积为3升

（3）〃（混合气体）==0.04mol

设臭氧的体积分数为m根据氧原子守恒

0.04molx（2x3+0.04molx（l—«）x2=

解得a=0.5

略

18.吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、0的质量分数分别为

71.58%,6.67%、4.91%和16.84%,已知其相对分子质量不超过300。

求：（1）吗啡的相对分子质量；（2）吗啡的化学式。

参考答案：

解：

140

（1）假设吗啡分子中只有一个氮原子，吗啡的相对分子质量为：491%=285,

由于吗啡的相对分子质量不大于300,如果分子中有两个氮原子，则其相对分子质

量必超过300,所以吗啡的相对分子质量为285。

（2）求吗啡分子中C、H、0的原子数：

71.58%口

C原子数=285X12

6.67%_

H原子数=285X1

1-7158%~667%-491%,