2023年高二化学期末考试试题附答案

高二期末考试化学试题及答案

1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质

能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（）

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

2.下列事实不能证明HNOz是弱电解质的是（）

①滴入酚献，NaNO,溶液显红色

②用ENO,溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强

@0.Imol•「可溶液的pH=2

⑤HNO2与CaCO：'反应放出C02气体

©c（H+）=0.Imol•L-1的HNO?溶液稀释至1000倍，pH<4

A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④

3.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（）

A.加热蒸干Na。）：,溶液，最后可以得到NaOH和Na2cQ,的混合固体

B.除去MgCL中的Fe3+,可以加入NaOH固体

C.明研净水的反应：A1'++3H200Al（OH）K胶体）+3H+

D.加热蒸干KC1溶液，最后得到KOH固体（不考虑与CO?的反应）

4.下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是（）

A.两个装置中，石墨I和石墨H均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①中MnO?的电极反应式为由02+2比0+2屋=="11?++401]

D.装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1:5

5.亚磷酸（股0。是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解NaWO,溶液也可得到亚磷

酸，装置示意图如图（其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列说法不正

确的是（）

+

A.阳极的电极反应式为2H20-4e-==4H+021

+

B.产品室中发生的离子反应为HP0：r+2H=H3P03

C.原料室中Na'浓度保持不变

D.阴极室中溶液的pH逐渐升高

电源

不锈钢

阴膜阳膜

E：Hjo；主E加可^!出至：NaOffE

*•・■—一

阳极室产品室原料室阴极室

6.t℃时，AgX(X=CKBr)的溶度积与c(Ag+)和c(Xl的相互关系如下图所示，其中A线表示

AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag-)=-lgc(Ag+),p(X)=—Ige(X)。下列说法正确的是()

A.c点可表示AgCl的不饱和溶液

B.b点的AgCl溶液加入AgNO,晶体可以变成a点

C.t℃时，人8。(5)+13-14)4^人8131'(5)+(：1一色口)平衡常数1<==10-4

D.t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

7.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用锲(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备

高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是()

A.铁是阳极，电极反应为Fe—6e「+4H2。==FeO：+8H+

B.电解一段时间后，镇电极附近溶液的pH减小

C.每制得ImolNa2FeO„理论上可以产生67.2L气体

D.若离子交换膜为阴离子交换膜，则0/从左向右移动

8.室温下,用0.lOOmol•L'NaOH溶液分别滴定20.00mL0.lOOrnol•的盐酸和醋酸,下

列说法正确的是()

A.I表示的是滴定盐酸的曲线

B.pH==7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C.V(NaOH)==20mL时，两份溶液中c(Cl)==c(CH3C00)

+-+-

D.V(NaOH)==10mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3C00)>c(H)>c(OH)

9.下表中的实验、现象和解释对应都正确的是()

选项实验现象解释

A向CuSOq溶液中通入H2S气体无明显现象弱酸不能制强酸

用玻璃杯分别蘸取NaClO溶液和CHCOONa溶液的试纸

3HC10酸性强于

BCH：COONa溶液滴在pH试纸上，在空气为蓝色，NaClO溶液的

CHCOOH

中久置试纸为无色:i

向0.Imol/L的Fe(N0：)2溶液振荡试管溶液颜色变

CFe"被氧化为Fe计

中滴加盐酸为黄色

向5mL0.Imol/LAgNO：；溶液滴入3滴

先有浅黄色沉淀成，AgBr的溶度积比AgCl

D0.Imol/LNaBr溶液，再滴加0.Imol/L

后又生成白色沉淀的大

NaCl溶液

10.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是()

粗盐一精盐一氯碱工业

海水厂Mg(OH%-MgCl2-6H无水MgCU^^Mg

母液士NaBr―-B4誉02小溶逐吸收液_

A.过程①中将MgCl2-6H2。灼烧即可制得无水MgCl2

B.在工业上可用电解MgCk溶液的方法生产金属镁

C.过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题

D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的的2分，有选错的得0分。

11.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是()

++

A.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(CH：iCOO-)>c(Na)>c(H)>c(OIF)

-2--

B.溶有等物质的量NaClO、Ng的溶液中：c(HC1O)+c(C10)=c(C03)+c(HC03)+c(H2C03)

C.向lOmLO.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.Imol/LAgNCX溶液，溶液中离子浓度大小关系：

++

c(Na)>c(N03-)=C(CD>c(Ag)

-+

D.0.I1110I/LNH4NO3溶液中:c(NHj)>C(NO3)>C(H)>C(0H-)

12.下列对一定温度下0.Imol-r1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是()

A.溶液pH<7B.溶液中c(Na+)=c(A2-)

C.稀释时，溶液中c(OFT)增大D.溶液中c(H,A)>c(A2-)

+1

13.室温时，将氨水与氯化核溶液混合得到c(NH3•H20)+C(NH,)==0.Imol-L的混合溶液。

溶液中C(NH3・HQ)、c(NHj)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.W点溶液中:c(H+)==C(OH')

B.pH=8时溶液中：c(CD+c(0H-)==c(H+)+c(NH/)C102气体X

-925

C.室温时NH：i-H20的电离平衡常数的值为IO-

+

D.pH==10溶液中:c(NH3•H20)>C(NH/)>CC(OH")>c(H)

14.NaClOK亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解三

法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是()NaOH、缝二？|WiNaCl

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极阳离子交换膜

--

B.阳极反应式为C102+e=C102

C.交换膜左侧NaOH的物质的量不变，气体X为C1?

D.制备18.1gNaClOz时理论上有0.2moiNa卡由交换膜左侧向右侧迁移

15.25℃时，用0.10mol・L।的氨水滴定10.OOmLO.051noi・L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中

加入氨水的体积⑺与溶液中怆壁的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.H2A的电离方程式为H?A=H++HA-

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.OX106mol»L'

2-

C.C点溶液中，c(NH/)+c(NH3«H2O)==2C(A)

D.25c时，氨水的电离平衡常数为Kb=二二

bb-10

第II卷(非选择题共60分)

三、非选择题

16.(12分)已知在pH为4〜5的溶液中，Cu"几乎不水解，而Fe"几乎完全水解。某学生拟用

电解CuSO,溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：

①加入过量的黑色粉末A

酸化的」溶液

CuSO充分搅拌后过滤

含有少量Fe2(SO)

pH=3.8

试回答下列问题:

(1)加入A的作用是o

(2)步骤②中所用部分仪器如图所示：n电极上发生的电极反应式为

(3)步骤②的变化中，实现的能量转化形式是

(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是

a.称量电解前电极的质量

b.电解后电极在烘干前，必须用蒸储水冲洗

c.小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

d.电极在烘干称重的操作中必须按：烘干一称重一再烘干一再称重，至少进行两次

e.在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

(5)铜的相对原子质量的计算式为o

(6)假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是o

17.(10分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO」是重要的化工原料，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧

化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

稀硫酸试剂a

-3917

已知:Ksp[Fe(0H)3]==2.6X10Ksp[Fe(0H)2]==4.9X10-(JAI(0H)3]==8X10"(单位略)

(1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁屑，其目的是；用稀硫

酸处理废铁屑的过程中个氧化还原反应发生。

(2)加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为o

(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于103moi・L’即为沉淀完全)，溶液的pH为；

此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于mol・L’才不会生成沉淀。

(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的____(填字母代号)。

A.NaClOB.KNO3C.H,02D.KMnO,

(5)若搅拌过程中NaHCOs过量，会产生FeCOs沉淀和大量气泡，若将NaHC(X改为Na2cO3过量时

产生的沉淀为FeCXX和FeSHM的混合物，试解释混合物中有Fe(OH)?的原因_____________

18.(10分)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO?)是一元酸，其电离常数的值K==9X103。向lOmLO.1mol・L凡PO?溶液中加入

30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式,

+

c(Na)+c(H2P0f)+C(H3PO2)==(忽略混合后溶波体积的变化)。

-7

(2)亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1==1XIO?、k-=2.6X10,

则NaHR)3溶液显性____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是

___________________________________________(结合化学用语及数据计算进行解释)。

(3)已知HF的电离常数的值为K==3.6X10*将足量HF溶液和Na?HP()3溶液反应，其离子方程

式为。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的

亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用OJOniolfT的高铳酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是

+2+

5H3P03+2Mn0r+6H==5H3P0,+2Mn+3H20o三次滴定实验的数据分别如下：

实验编号滴定前读数滴定后读数

10.5022.50

21.5024.50

31.0022.00

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为o

②关于该实验下列说法正确的是(填写序号)。

a取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低

b盛高锦酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高

c滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录

d锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低

19.(18分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装

置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚献试液，在F

极附近显红色。试回答下列问题：

AB

Ctfi。,溶液惬和食绘水Fe(OHX胶体

甲乙丙丁

(1)电源A极的名称是0

⑵甲装置中C极上的电极反应式是,甲中总化学方程式

是，一段时间后，甲中溶液颜色___________o

(3)检验E电极产物的方法是<,如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的

体积比是o

(4)欲用丙装置给铜镀银，G材料是,电极反应式是。H材料

是，电极反应式是，电镀液的主要成分是(填化学式)。

若用丙精炼粗铜，电解液选用溶液，则G、H电极的材料分别是、。

(5)装置丁中的现象是o

(6)当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镶件上析出银的质量

为，甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”兀

⑺若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比

为O

20.(10分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数:

CHC00HHC10H2c2O4

化学式3H2SO3H,CO3

电离平衡常K产1.2X10tK=4.4X10，K=5.4X10?

K,=1.8X105K=3.0X10-8

8115

数K2=6.6X10K2=4.7X10K2=5.4X10-

(l)NaHC,O.,水解的离子方程式为0

(2)常温下，用0.1000mol/LNa0H溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2cM溶液，滴定曲线如图,

2-+

c点所示溶液中：2c(C204)+2c(HC2O4")+2C(H2C2O4)==C(Na)

010.S020.0021.60KCNioHymL

①该草酸溶液的物质的量浓度为。

②a点所示溶液中，c(Na。、c(H+点c(OtT)、c(HCQ「)、cC。1)各离子的浓度由大到小的

顺序为。

(3)以下反应的离子方程式书写正确的是。

2--

A.Na。),溶液吸收少量S02：2C03^+S02+H20==S03+2HC03

-

B.漂白液生效的原理：C10+C02+H20==HC10+HC03-

C.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C10-+S02+H20==HC10+S0/-

(4)已知100℃时，水的离子积为1X10”,将此温度下PH==1的H2sO4溶液aL与pH=ll的NaOH

溶液bL混合，若所得混合液pH=2,则a:b=o

(5)常温下，将S0,通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的黯^==o

补充:常温下,0.1mol[r的Na2c2。4溶液pH=a,O.lmolL-'的Na2c。3溶液pH=b,则ab(填

l.D2.B3.C4.D5.C6.D7.D8.B9.C10.C

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得

4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.AB12.BC13.BD14.C15.BD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)

(1)与H'反应，调节溶液的pH在