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文档简介
高二期末考试化学试题及答案
1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质
能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是()
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2.下列事实不能证明HNOz是弱电解质的是()
①滴入酚献,NaNO,溶液显红色
②用ENO,溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
@0.Imol•「可溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO:'反应放出C02气体
©c(H+)=0.Imol•L-1的HNO?溶液稀释至1000倍,pH<4
A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④
3.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是()
A.加热蒸干Na。):,溶液,最后可以得到NaOH和Na2cQ,的混合固体
B.除去MgCL中的Fe3+,可以加入NaOH固体
C.明研净水的反应:A1'++3H200Al(OH)K胶体)+3H+
D.加热蒸干KC1溶液,最后得到KOH固体(不考虑与CO?的反应)
4.下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置,下列说法中正确的是()
A.两个装置中,石墨I和石墨H均作负极
B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化
C.装置①中MnO?的电极反应式为由02+2比0+2屋=="11?++401]
D.装置①、②中反应分别生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1:5
5.亚磷酸(股0。是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解NaWO,溶液也可得到亚磷
酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正
确的是()
+
A.阳极的电极反应式为2H20-4e-==4H+021
+
B.产品室中发生的离子反应为HP0:r+2H=H3P03
C.原料室中Na'浓度保持不变
D.阴极室中溶液的pH逐渐升高
电源
不锈钢
阴膜阳膜
E:Hjo;主E加可^!出至:NaOffE
*•・■—一
阳极室产品室原料室阴极室
6.t℃时,AgX(X=CKBr)的溶度积与c(Ag+)和c(Xl的相互关系如下图所示,其中A线表示
AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag-)=-lgc(Ag+),p(X)=—Ige(X)。下列说法正确的是()
A.c点可表示AgCl的不饱和溶液
B.b点的AgCl溶液加入AgNO,晶体可以变成a点
C.t℃时,人8。(5)+13-14)4^人8131'(5)+(:1一色口)平衡常数1<==10-4
D.t℃时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀
7.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用锲(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备
高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是()
A.铁是阳极,电极反应为Fe—6e「+4H2。==FeO:+8H+
B.电解一段时间后,镇电极附近溶液的pH减小
C.每制得ImolNa2FeO„理论上可以产生67.2L气体
D.若离子交换膜为阴离子交换膜,则0/从左向右移动
8.室温下,用0.lOOmol•L'NaOH溶液分别滴定20.00mL0.lOOrnol•的盐酸和醋酸,下
列说法正确的是()
A.I表示的是滴定盐酸的曲线
B.pH==7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)==20mL时,两份溶液中c(Cl)==c(CH3C00)
+-+-
D.V(NaOH)==10mL时,醋酸溶液中c(Na)>c(CH3C00)>c(H)>c(OH)
9.下表中的实验、现象和解释对应都正确的是()
选项实验现象解释
A向CuSOq溶液中通入H2S气体无明显现象弱酸不能制强酸
用玻璃杯分别蘸取NaClO溶液和CHCOONa溶液的试纸
3HC10酸性强于
BCH:COONa溶液滴在pH试纸上,在空气为蓝色,NaClO溶液的
CHCOOH
中久置试纸为无色:i
向0.Imol/L的Fe(N0:)2溶液振荡试管溶液颜色变
CFe"被氧化为Fe计
中滴加盐酸为黄色
向5mL0.Imol/LAgNO:;溶液滴入3滴
先有浅黄色沉淀成,AgBr的溶度积比AgCl
D0.Imol/LNaBr溶液,再滴加0.Imol/L
后又生成白色沉淀的大
NaCl溶液
10.根据下图海水综合利用的工业流程图判断,下列说法正确的是()
粗盐一精盐一氯碱工业
海水厂Mg(OH%-MgCl2-6H无水MgCU^^Mg
母液士NaBr―-B4誉02小溶逐吸收液_
A.过程①中将MgCl2-6H2。灼烧即可制得无水MgCl2
B.在工业上可用电解MgCk溶液的方法生产金属镁
C.过程③反应后溶液呈强酸性,故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题
D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,
全部选对得4分,选对但不全的的2分,有选错的得0分。
11.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是()
++
A.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(CH:iCOO-)>c(Na)>c(H)>c(OIF)
-2--
B.溶有等物质的量NaClO、Ng的溶液中:c(HC1O)+c(C10)=c(C03)+c(HC03)+c(H2C03)
C.向lOmLO.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.Imol/LAgNCX溶液,溶液中离子浓度大小关系:
++
c(Na)>c(N03-)=C(CD>c(Ag)
-+
D.0.I1110I/LNH4NO3溶液中:c(NHj)>C(NO3)>C(H)>C(0H-)
12.下列对一定温度下0.Imol-r1的NaHA溶液的描述中,能说明该盐溶液一定显酸性的是()
A.溶液pH<7B.溶液中c(Na+)=c(A2-)
C.稀释时,溶液中c(OFT)增大D.溶液中c(H,A)>c(A2-)
+1
13.室温时,将氨水与氯化核溶液混合得到c(NH3•H20)+C(NH,)==0.Imol-L的混合溶液。
溶液中C(NH3・HQ)、c(NHj)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()
A.W点溶液中:c(H+)==C(OH')
B.pH=8时溶液中:c(CD+c(0H-)==c(H+)+c(NH/)C102气体X
-925
C.室温时NH:i-H20的电离平衡常数的值为IO-
+
D.pH==10溶液中:c(NH3•H20)>C(NH/)>CC(OH")>c(H)
14.NaClOK亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解三
法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是()NaOH、缝二?|WiNaCl
A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb电极阳离子交换膜
--
B.阳极反应式为C102+e=C102
C.交换膜左侧NaOH的物质的量不变,气体X为C1?
D.制备18.1gNaClOz时理论上有0.2moiNa卡由交换膜左侧向右侧迁移
15.25℃时,用0.10mol・L।的氨水滴定10.OOmLO.051noi・L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中
加入氨水的体积⑺与溶液中怆壁的关系如图所示。下列说法正确的是()
A.H2A的电离方程式为H?A=H++HA-
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.OX106mol»L'
2-
C.C点溶液中,c(NH/)+c(NH3«H2O)==2C(A)
D.25c时,氨水的电离平衡常数为Kb=二二
bb-10
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题
16.(12分)已知在pH为4〜5的溶液中,Cu"几乎不水解,而Fe"几乎完全水解。某学生拟用
电解CuSO,溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示:
①加入过量的黑色粉末A
酸化的」溶液
CuSO充分搅拌后过滤
含有少量Fe2(SO)
pH=3.8
试回答下列问题:
(1)加入A的作用是o
(2)步骤②中所用部分仪器如图所示:n电极上发生的电极反应式为
(3)步骤②的变化中,实现的能量转化形式是
(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中,属于不必要操作的是
a.称量电解前电极的质量
b.电解后电极在烘干前,必须用蒸储水冲洗
c.小心刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量
d.电极在烘干称重的操作中必须按:烘干一称重一再烘干一再称重,至少进行两次
e.在空气中烘干电极,必须采用低温烘干法
(5)铜的相对原子质量的计算式为o
(6)假若电解后溶液呈无色,向其中滴加甲基橙试液,观察到的现象是o
17.(10分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO」是重要的化工原料,工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧
化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
稀硫酸试剂a
-3917
已知:Ksp[Fe(0H)3]==2.6X10Ksp[Fe(0H)2]==4.9X10-(JAI(0H)3]==8X10"(单位略)
(1)工业生产中,常将废铁块处理为废铁屑,其目的是;用稀硫
酸处理废铁屑的过程中个氧化还原反应发生。
(2)加入碳酸氢钠后,发生反应的主要离子方程式为o
(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于103moi・L’即为沉淀完全),溶液的pH为;
此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于mol・L’才不会生成沉淀。
(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的____(填字母代号)。
A.NaClOB.KNO3C.H,02D.KMnO,
(5)若搅拌过程中NaHCOs过量,会产生FeCOs沉淀和大量气泡,若将NaHC(X改为Na2cO3过量时
产生的沉淀为FeCXX和FeSHM的混合物,试解释混合物中有Fe(OH)?的原因_____________
18.(10分)磷是重要的元素,能形成多种含氧酸。回答下列问题:
(1)次磷酸(H3PO?)是一元酸,其电离常数的值K==9X103。向lOmLO.1mol・L凡PO?溶液中加入
30mL等物质的量浓度的NaOH溶液,写出反应的离子方程式,
+
c(Na)+c(H2P0f)+C(H3PO2)==(忽略混合后溶波体积的变化)。
-7
(2)亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸,25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1==1XIO?、k-=2.6X10,
则NaHR)3溶液显性____(填“酸”“碱”或“中”),原因是
___________________________________________(结合化学用语及数据计算进行解释)。
(3)已知HF的电离常数的值为K==3.6X10*将足量HF溶液和Na?HP()3溶液反应,其离子方程
式为。
(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度,取25.00mL的
亚磷酸溶液放入锥形瓶中,用OJOniolfT的高铳酸钾溶液进行滴定,反应的离子方程式是
+2+
5H3P03+2Mn0r+6H==5H3P0,+2Mn+3H20o三次滴定实验的数据分别如下:
实验编号滴定前读数滴定后读数
10.5022.50
21.5024.50
31.0022.00
①亚磷酸溶液的物质的量浓度为o
②关于该实验下列说法正确的是(填写序号)。
a取亚磷酸溶液的滴定管,洗涤后未润洗,导致结果偏低
b盛高锦酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,导致结果偏高
c滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化,并做好记录
d锥形瓶未干燥底部有水,会导致结果偏低
19.(18分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装
置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚献试液,在F
极附近显红色。试回答下列问题:
AB
Ctfi。,溶液惬和食绘水Fe(OHX胶体
甲乙丙丁
(1)电源A极的名称是0
⑵甲装置中C极上的电极反应式是,甲中总化学方程式
是,一段时间后,甲中溶液颜色___________o
(3)检验E电极产物的方法是<,如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的
体积比是o
(4)欲用丙装置给铜镀银,G材料是,电极反应式是。H材料
是,电极反应式是,电镀液的主要成分是(填化学式)。
若用丙精炼粗铜,电解液选用溶液,则G、H电极的材料分别是、。
(5)装置丁中的现象是o
(6)当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镶件上析出银的质量
为,甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”兀
⑺若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比
为O
20.(10分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数:
CHC00HHC10H2c2O4
化学式3H2SO3H,CO3
电离平衡常K产1.2X10tK=4.4X10,K=5.4X10?
K,=1.8X105K=3.0X10-8
8115
数K2=6.6X10K2=4.7X10K2=5.4X10-
(l)NaHC,O.,水解的离子方程式为0
(2)常温下,用0.1000mol/LNa0H溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2cM溶液,滴定曲线如图,
2-+
c点所示溶液中:2c(C204)+2c(HC2O4")+2C(H2C2O4)==C(Na)
010.S020.0021.60KCNioHymL
①该草酸溶液的物质的量浓度为。
②a点所示溶液中,c(Na。、c(H+点c(OtT)、c(HCQ「)、cC。1)各离子的浓度由大到小的
顺序为。
(3)以下反应的离子方程式书写正确的是。
2--
A.Na。),溶液吸收少量S02:2C03^+S02+H20==S03+2HC03
-
B.漂白液生效的原理:C10+C02+H20==HC10+HC03-
C.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫:C10-+S02+H20==HC10+S0/-
(4)已知100℃时,水的离子积为1X10”,将此温度下PH==1的H2sO4溶液aL与pH=ll的NaOH
溶液bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=o
(5)常温下,将S0,通入氨水中使溶液呈中性,此时溶液中的黯^==o
补充:常温下,0.1mol[r的Na2c2。4溶液pH=a,O.lmolL-'的Na2c。3溶液pH=b,则ab(填
l.D2.B3.C4.D5.C6.D7.D8.B9.C10.C
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得
4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.AB12.BC13.BD14.C15.BD
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)
(1)与H'反应,调节溶液的pH在
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