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A练——基础过关第二章海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关第三节物质的量课时2气体摩尔体积本课学习目标1.了解气体摩尔体积的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。重点:气体摩尔体积的相关计算与应用。课前预习导学一.物质体积大小的影响因素1.物质在固态或液态时,粒子间的平均距离比气态小的多,决定固体、液体的体积的主要因素______________,由于粒子的大小是______________,所以,1mol不同的固态或液态物质的体积是______________。而气体物质分子之间的距离很大,远大于粒子大小,故气体物质的体积主要决定于_____________________。决定固体或液体的体积=1\*GB3①粒子_______决定固体或液体的体积决定气体的体积=2\*GB3②粒子_______决定气体的体积=3\*GB3③粒子间的_______2.决定气体粒子间距离的主要因素是温度和压强(有何影响?),不同气体在相同的温度和压强下,气体粒子之间的距离_______。所以,粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。3._______________________________________________________________。这就是阿伏伽德罗定律。【结论】在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积_____________;在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积_____________。【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件,否则就没有意义。二.气体摩尔体积(符号_____________)1.定义:_________________________________________________________________________________2.单位:_____________3.表达式:__________________________4.影响因素:气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高,体积_____________;压强越大,体积_____________。5.标准状况(__________________________)下,气体摩尔体积约为_____________L·mol-1,常温常压下,Vm≈24.5L·mol-1。【注意】(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。(2)只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”,可以是纯净物,也可是混合物。6.气体摩尔体积的相关计算①气体的物质的量n=eq\f(V,Vm)②气体的密度ρ=eq\f(m,V)=eq\f(m,n·Vm)=eq\f(M,Vm)③气体的分子数N=n·NA=eq\f(V,Vm)·NA④气体的质量m=n·M=eq\f(V,Vm)·M三.阿伏伽德罗定律及其应用1.内容:_________________________________________________________________2.适用范围:任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。3.“三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。4.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表达T、p相同eq\f(V1,V2)=eq\f(n1,n2)同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)=eq\f(n1,n2)同温、同体积的气体,其压强与物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)=eq\f(M1,M2)同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比当堂练习达标知识点一决定物质体积大小的因素1.给定一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少2.于物质的体积的说法正确的是A.1mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D.气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小3.在标准状况下,下列物质体积最大的是A.36gH2O B.含6.02×1023个

H的H2 C.0.6molCl2 D.1molBr2知识点二气体摩尔体积4.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是A.在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.只有在0℃,101kPa下的1mol气体所占体积是22.4LC.标准状况下,1mol乙醇的体积约为22.4LD.相同物质的量的两种气体,其体积也相同5.下列说法正确的是A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB.20℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.标准状况下,16gO2与24gMg所占的体积相同D.当1mol气态物质的体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况6.标准状况下,由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体,其体积约为A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L7.下列叙述中正确的是A.16gO2和O3的混合气体中含有1mol氧原子B.0.5molN2的体积为11.2LC.NaOH的摩尔质量为40gD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8.标况下,某气体的体积为6.72L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为A.28 B.28g/mol C.56g/mol D.56g9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molO2含有的原子数为2NAC.在常温常压下,11.2LO2所含的原子数目为NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相同10.设NA为阿伏加德罗常数的值,判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(____)(2)标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA(____)(3)同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同(____)(4)标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(____)(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA(____)(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA(____)(7)常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个(____)(8)标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(____)(9)标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子(____)11.(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中分子数之比是___________,原子数之比是___________,密度之比是___________,质量之比是___________。(2)下列所给出的几组物质中:含有分子数最多的是___________;含有原子数最多的是___________;标准状况下体积最大的是___________;质量最大的是___________。(填序号)①1gH2;②2.408×1023个CH4;③10.8gH2O;④标准状况下6.72LCO2知识点三阿伏加德罗定律12.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.N2 B.CO2 C.HCl D.CH413.同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的A.含氧原子个数比为2∶3 B.含氧原子个数比为5∶6C.含原子个数为3∶4 D.含硫元素质量比为4∶514.相同条件下,ag的A气体与bg的B气体占有相同体积,下列叙述错误的是A.a:b等于A与B的相对分子质量之比B.a:b等于等质量的A与B的分子数之比C.a:b等于同温同压下A与B的密度之比D.a:b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,下列有关这三种气体的叙述中正确的是A.温度、压强相同时,三中气体的密度关系:B.质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积关系:C.温度、密度相同时,三种气体的压强关系:D.温度、压强、体积均相同,三种气体的质量关系:课后作业检测见下页课后作业检测1.下列说法正确的是A.CH4的摩尔质量为16B.1molH2O的质量为18g/molC.同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比D.在相同温度条件下,气体分子间的平均距离几乎相等2.若阿伏加德罗常数用NA表示,下列说法正确的是A.1molCl2中含有NA个氯原子B.标准状况下,11.2LH2O的分子数约为0.5NAC.常温常压下,62.0gNa2O含有的离子数为3NAD.22.4L二氧化碳含有NA个二氧化碳分子3.现有同温同压下1molH2和1molO2,下列说法正确的是()A.质量相同,体积不同B.分子数相同,质量不同C.体积相同,分子数不同D.体积相同,原子数不同4.下列各组物质中原子数相同的是()A.2LCO和2LN2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molNH3和4.48LHCl气体5.下列物质所含分子数最多的是A.标准状况下3.36LCO2B.5.1gNH3(NH3的摩尔质量是17g·mol-1)C.0.2molCl2D.0.25NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数)6.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO27.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等8.标准状况下,现有

①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

,则对这四种物质的关系有以下四种表述,其中不正确的是A.体积:②>③>①>④ B.密度:④>②>③>①C.质量:②>③>④>① D.氢原子个数:④>③>①>②9.在下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D.10.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是()A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶111.某气体分子由三原子构成,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为___________mol;(2)该气体在标准状况下的体积为___________L;(3)该气体在标准状况下的密度为___________g/L;(4)该气体所含原子总数为___________个;(5)该气体的一个分子的质量为___________g。12.Ⅰ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。则:(1)混合气体的密度是_______。(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。(3)CO2和CO的体积之比是_______。(4)CO的体积分数是_______。(5)CO2和CO的质量之比是_______。(6)CO的质量分数是_______。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。Ⅱ.完成下列填空(9)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中分子数之比是_______,原子数之比是_______,质量之比是_______,密度之比是_______(10)下列所给出的几组物质中:含有分子数最多的是_______;含有原子数最多的是_______;标准状况下体积最大的是_______。①1gH2;②2.408×1023个CH4;③10.8gH2O;④标准状况下6.72LCO2(11)设NA表示阿伏加德罗常数,如果ag某气体含有的分子数是b,则cg该气体在标准状况下的体积是_______(用含NA的式子表示)。13.现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量:__________________。(2)混合气体中碳原子的个数:__________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。①气球中收集到的气体摩尔质量:_______________;②标准状况下气球中收集到的气体的体积为__________________;③气球中收集到的气体的电子总数为______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)A练——基础过关第二章海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关第三节物质的量课时2气体摩尔体积本课学习目标1.了解气体摩尔体积的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。重点:气体摩尔体积的相关计算与应用。课前预习导学一.物质体积大小的影响因素1.物质在固态或液态时,粒子间的平均距离比气态小的多,决定固体、液体的体积的主要因素粒子大小和粒子数目,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。而气体物质分子之间的距离很大,远大于粒子大小,故气体物质的体积主要决定于粒子数目和粒子间的距离。决定固体或液体的体积=1\*GB3①粒子大小决定固体或液体的体积决定气体的体积=2\*GB3②粒子数目决定气体的体积=3\*GB3③粒子间的距离2.决定气体粒子间距离的主要因素是温度和压强(有何影响?),不同气体在相同的温度和压强下,气体粒子之间的距离相同。所以,粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。3.在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这就是阿伏伽德罗定律。【结论】在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不同;在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积相同。【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件,否则就没有意义。二.气体摩尔体积(符号Vm)1.定义:单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。2.单位:L·mol-1或L/mol3.表达式:气体摩尔体积=eq\f(气体所占的体积,气体的物质的量),即Vm=eq\f(V,n)。4.影响因素:气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高,体积越大;压强越大,体积越小。5.标准状况(0℃,101kpa)下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,常温常压下,Vm≈24.5L·mol-1。【注意】(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。(2)只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”,可以是纯净物,也可是混合物。6.气体摩尔体积的相关计算①气体的物质的量n=eq\f(V,Vm)②气体的密度ρ=eq\f(m,V)=eq\f(m,n·Vm)=eq\f(M,Vm)③气体的分子数N=n·NA=eq\f(V,Vm)·NA④气体的质量m=n·M=eq\f(V,Vm)·M三.阿伏伽德罗定律及其应用1.内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.适用范围:任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。3.“三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。4.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表达T、p相同eq\f(V1,V2)=eq\f(n1,n2)同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)=eq\f(n1,n2)同温、同体积的气体,其压强与物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)=eq\f(M1,M2)同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比当堂练习达标知识点一决定物质体积大小的因素1.给定一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少【答案】B【解析】影响气体体积的因素有分子的数目、分子间的距离,而分子间距离受温度、压强影响,但温度压强相同时,影响气体体积因素就是分子数目了,据此解答。A.由于气体分子间距离比较大,分子本身大小对气体体积影响可以忽略不计,则A不符合题意;B.一定物质的量的理想气体,其分子数是一定的,其体积只取决于分子间距离,则B符合题意;C.由于气体分子间距离比较大,分子间引力大小对分子间距离影响不大,分子间距离只和温度压强有关,则C不符合题意;D.一定物质的量的理想气体,其分子数目是一定的,但分子间距离却不一定,体积也不一定,这取决于温度和压强,则D不符合题意;本题答案B。2.于物质的体积的说法正确的是A.1mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D.气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小【答案】D【详解】A.固体和液体的体积主要决定于微粒的大小,A错误;B.固体和液体的空隙很小,不易被压缩,不是不能被压缩,B错误;C.气体的体积决定于微粒数和微粒间的距离,C错误;D.气体的体积受温度和压强的影响较大,因为分子间距离较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小,因为分子间距离较小,D正确;答案选D。3.在标准状况下,下列物质体积最大的是A.36gH2O B.含6.02×1023个

H的H2 C.0.6molCl2 D.1molBr2【答案】C【详解】A.36gH2O的物质的量是,标准状况下,水不是气体,体积远小44.8L;B.6.02×1023个

H的物质的量是,则,标准状况下,H2体积为;C.标准状况下,0.6molCl2体积为;D.标况下,溴是液体,其体积小于氢气;则体积最大的是氯气,答案选C。知识点二气体摩尔体积4.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是A.在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.只有在0℃,101kPa下的1mol气体所占体积是22.4LC.标准状况下,1mol乙醇的体积约为22.4LD.相同物质的量的两种气体,其体积也相同【答案】A【详解】A.单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,在标准状态下,Vm=22.4L/mol,故A正确;B.在标准状况下,1mol气体所占的体积约为22.4L,但并非只有在标况下,1mol气体所占体积才是22.4L,故B错误;C.标准状况下,乙醇为液态,则1mol乙醇的体积不为22.4L,故C错误;D.相同温度、压强下,相同物质的量的两种气体,其体积相同,故D错误;故选A。5.下列说法正确的是A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB.20℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.标准状况下,16gO2与24gMg所占的体积相同D.当1mol气态物质的体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况【答案】B【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol,故A错误;B.同温、同压、同体积的气体物质的量相同,分子数相同,20℃、1.0×105Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数,故B正确;C.16g氧气物质的量为0.5mol,24gMg的物质的量是1mol,但Mg是固体,24gMg的体积小于16gO2,故C错误;D.依据PV=nRT分析,压强和温度同倍数增大,1mol气态物质的体积也可以为22.4L,不一定处于标准状况,故D错误;故答案选B。6.标准状况下,由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体,其体积约为A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L【答案】C【详解】0.5gH2、11gCO2和4gO2的体积分别是:氢气:×22.4L/mol=5.6L;二氧化碳:=5.6L;氧气:=2.8L,所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L,故C正确。故选C。7.下列叙述中正确的是A.16gO2和O3的混合气体中含有1mol氧原子B.0.5molN2的体积为11.2LC.NaOH的摩尔质量为40gD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】A【详解】A.O2和O3中只含氧原子,16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是,故A正确;B.0.5molN2在标准状况下的体积为11.2L,在非标准状况下的体积不一定是11.2L,故B错误;C.摩尔质量的单位是g/mol,NaOH的摩尔质量为40g/mol,故C错误;D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,原子数不一定相等,如同温同压下,相同体积的He、H2所含的分子数相同,原子数不同,故D错误;选A。8.标况下,某气体的体积为6.72L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为A.28 B.28g/mol C.56g/mol D.56g【答案】B【详解】标况下,某气体的体积为6.72L,则其物质的量为=0.3mol,质量为8.4g,则摩尔质量为=28g/mol;故答案为B。9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molO2含有的原子数为2NAC.在常温常压下,11.2LO2所含的原子数目为NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相同【答案】B【详解】A.在常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,因此该条件下11.2LN2的物质的量小于0.5mol,则其中含有的分子数小于0.5NA,A错误;B.O2是双原子分子,1个分子中含有2个O原子,则1molO2中含有的原子数为2NA,B正确;C.在常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,因此该条件下11.2LO2的物质的量小于0.5mol,但O2是双原子分子,1个分子中含有2个O原子,则其中含有的O原子数目小于NA,C错误;D.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数相同,但由于物质分子中含有的原子数可能不同,因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同,D错误;故合理选项是B。10.设NA为阿伏加德罗常数的值,判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(____)(2)标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA(____)(3)同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同(____)(4)标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(____)(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA(____)(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA(____)(7)常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个(____)(8)标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(____)(9)标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子(____)【答案】对对对错对对错对错【详解】(1)Ar为单原子分子,含有的质子数为18,标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,含有的质子数为18NA,故答案为:对;(2)甲烷和乙烯都含有4个氢原子,标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,含有氢原子数目为2NA,故答案为:对;(3)O2和O3的最简式相同,等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相同,故答案为:对;(4)标准状况下,2.24LLN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol,所含分子数为0.1NA,故答案为:错;(5)1个CO分子和1个N2分子中均含14个质子,则1molCO和N2的混合物中含有的质子数为14NA,故答案为:对;(6)乙烯和丙烯的最简式相同,14g乙烯和14g丙烯中氢原子的物质的量均为2mol,则14g混合气体中含氢原子数目为2NA,故答案为:错;(7)常温常压下,22.4LCl2的物质的量不是1mol,含有的分子数不是6.02×1023个,故答案为:错;(8)标准状况下,5.6LCO2的物质的量为0.25mol,含有的氧原子的物质的量为0.5mol,则含有氧原子数为0.5NA,故答案为:对;(9)标准状况下,22.4LN2和H2混合气的物质的量是1mol,所含原子的个数为2NA,故答案为:错。11.(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中分子数之比是___________,原子数之比是___________,密度之比是___________,质量之比是___________。(2)下列所给出的几组物质中:含有分子数最多的是___________;含有原子数最多的是___________;标准状况下体积最大的是___________;质量最大的是___________。(填序号)①1gH2;②2.408×1023个CH4;③10.8gH2O;④标准状况下6.72LCO2【答案】1∶12∶32∶32∶3③②①④【详解】(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中分子数之比是1:1,原子数之比是1×2:1×3=2:3,质量之比是1×32:1×48=2:3,密度之比是2:3,故答案为:1:1;2:3;2:3;2:3;(2)①1gH2的物质的量为;②2.408×1023个CH4的物质的量为,原子的物质的量为0.4mol×5=2mol,原子数最多;③10.8gH2O的物质的量为,但标准状态下水为液态;④标准状况下6.72LCO2的物质的量为,质量为;则含有分子数最多的是③;含有原子数最多的是②;标准状况下体积最大的是①;质量最大的是④;故答案为:③;②;①;④。知识点三阿伏加德罗定律12.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.N2 B.CO2 C.HCl D.CH4【答案】D【解析】由可知,质量相等的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,N2的摩尔质量为28g/mol,CO2的摩尔质量为44g/mol,HCl的摩尔质量为36.5g/mol,CH4的摩尔质量为16g/mol,则等质量的四种气体中,CH4的物质量的最大,由阿伏伽德罗定律PV=nRT(R为常数)可知,同温同压下,物质的量越大,体积越大,即CH4的体积最大,D满足题意;答案选D。13.同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的A.含氧原子个数比为2∶3 B.含氧原子个数比为5∶6C.含原子个数为3∶4 D.含硫元素质量比为4∶5【答案】B【详解】A.同温同压下,等质量的SO2与SO3的物质的量之比=,则分子数之比也是5:4,含氧原子个数比为5∶6,A错误;B.同温同压下,等质量的SO2与SO3分子数之比是5:4,则含氧原子个数比为=5∶6,B正确;C.含原子个数比=(5×3):(4×4)=15∶16,C错误;D.含硫原子个数比为5∶4,含硫元素的质量之比=5:4,D错误;答案选B。14.相同条件下,ag的A气体与bg的B气体占有相同体积,下列叙述错误的是A.a:b等于A与B的相对分子质量之比B.a:b等于等质量的A与B的分子数之比C.a:b等于同温同压下A与B的密度之比D.a:b等于同温同体积等质量的A与B的压强比【答案】BD【详解】A.相同条件下,ag的A气体与bg的B气体占有相同体积,说明两种气体的物质的量相等,则质量比等于摩尔质量之比,即a:b等于A与B的相对分子质量之比,A正确;B.A与B的相对分子质量之比为a:b,则等质量的A与B的分子数之比为b:a,B错误;C.同温同压条件下密度之比等于相对分子质量之比,即a:b,C正确;D.同温同体积等质量的A与B两种气体,压强比等于摩尔质量的反比,即为b:a,D错误;故选BD。15.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,下列有关这三种气体的叙述中正确的是A.温度、压强相同时,三中气体的密度关系:B.质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积关系:C.温度、密度相同时,三种气体的压强关系:D.温度、压强、体积均相同,三种气体的质量关系:【答案】C【解析】A.由PV=nRT可推知,PM=RT,可知温度、压强相同时,气体密度和摩尔质量成正比,则密度:,A错误;B.由A可知,温度、压强相同时,密度:,根据公式,质量相同,则体积:,B错误;C.根据PM=RT知,温度、密度相同时,气体的压强与摩尔质量成反比,则温度、密度相同时,压强:,C正确;D.由PV=nRT可知,温度、压强、体积均相同,气体物质的量相同,根据公式m=nM,质量:,D错误;答案选C。课后作业检测见下页课后作业检测1.下列说法正确的是A.CH4的摩尔质量为16B.1molH2O的质量为18g/molC.同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比D.在相同温度条件下,气体分子间的平均距离几乎相等【答案】C【详解】A.摩尔质量的单位为g/mol,因此CH4的摩尔质量为16g/mol,故A错误;B.质量的单位为g或kg等,因此1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g,故B错误;C.同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即,因此,故C正确;D.气体分子间的平均距离由温度和压强决定,相同温度不同压强下气体分子间的平均距离不相同,故D错误;故答案为C。2.若阿伏加德罗常数用NA表示,下列说法正确的是A.1molCl2中含有NA个氯原子B.标准状况下,11.2LH2O的分子数约为0.5NAC.常温常压下,62.0gNa2O含有的离子数为3NAD.22.4L二氧化碳含有NA个二氧化碳分子【答案】C【详解】A.1molCl2中含有2NA个氯原子,A项错误;B.标准状况下,水不呈气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B项错误;C.常温常压下,62.0gNa2O的物质的量为,1个Na2O中含有3个离子,则Na2O中含有的离子数为3NA,C项正确;D.未说明气体状态,无法计算气体的物质的量,D项错误;答案选C。3.现有同温同压下1molH2和1molO2,下列说法正确的是()A.质量相同,体积不同B.分子数相同,质量不同C.体积相同,分子数不同D.体积相同,原子数不同【答案】B【解析】同温同压下,1molH2和1molO2的分子数相同,原子数相同,体积也相同,但质量一定不同。4.下列各组物质中原子数相同的是()A.2LCO和2LN2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molNH3和4.48LHCl气体【答案】B【解析】A.若CO和N2分别处于不同温度压强下,则2L两种气体所含分子数不一定相同,则所含原子数不同,故A不符合题意;B.9gH2O的物质的量为=0.5mol,所含原子为1.5mol;标准状况下11.2LCO2的物质的量为=0.5mol,所含原子为1.5mol,故B符合题意;C.标况下水不是气体,22.4L水的物质的量不是1mol,故C不符合题意;D.未指明温度压强,无法确定4.48LHCl气体的物质的量,故D不符合题意;综上所述答案为B。5.下列物质所含分子数最多的是A.标准状况下3.36LCO2B.5.1gNH3(NH3的摩尔质量是17g·mol-1)C.0.2molCl2D.0.25NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】根据公式n=知,气体的分子数与物质的量呈正比,据此分析解答。A.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,3.36LCO2的物质的量为:=0.15mol;B.NH3的摩尔质量是17g·mol-1,5.1gNH3的物质的量为:=0.3mol;C.Cl2的物质的量为0.2mol;D.0.25NA个CO2的物质的量为:0.25mol;所以上述四种物质中含有分子数最多的是B,答案选B。6.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比;在质量相同时,摩尔质量越小,物质的量越大;选项中CH4的摩尔质量最小,所以答案选B。7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时,其质量一定相等;因二者的摩尔质量不相等,其物质的量一定不相等,压强不相等,分子数目不相等,但含有的氧原子数目相等。8.标准状况下,现有

①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

,则对这四种物质的关系有以下四种表述,其中不正确的是A.体积:②>③>①>④ B.密度:④>②>③>①C.质量:②>③>④>① D.氢原子个数:④>③>①>②【答案】D【解析】①4.48L的物质的量为;②3.01×1023个HCl分子的物质的量为;③10.2g的物质的量为:;④0.2mol,由此结合相关公式解答。A.标准状况下为液体,体积最小,所以体积:②>③>①>④,描述正确,不符题意;B.相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比,标准状况下为液体密度最大,所以密度:④>②>③>①,描述正确,不符题意;C.①的物质的量为,质量为:;②3.01×1023个HCl分子的物质的量为,质量为;④0.2mol的质量为:,所以质量:②>③>④>①,描述正确,不符题意;D.氢原子的物质的量分别为:、、、,个数:④>①>③>②,描述错误,符合题意;综上,本题选D。9.在下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D.【答案】A【解析】H2的摩尔质量为2g/mol,He的摩尔质量为4g/mol。根据n=,等质量的氢气和氦气的物质的量和摩尔质量成反比,所以物质的量之比为4:2=2:1,根据n=,物质的量和粒子个数成正比,所以氢气和氦气的分子个数比为2:1。根据阿伏加德罗定律,等温等压下,气体体积和物质的量成正比,所以V(H2):V(He)=2:1。氢气是双原子分子,氦气的单原子分子。A.由分析知,等质量的氢气和氦气的分子个数比为6:3=2:1,V(H2):V(He)=2:1,A正确;B.氢气是双原子分子,氦气的单原子分子,B错误;C.由分析知V(H2):V(He)=2:1,图示恰相反,C错误;D.由分析知等质量的氢气和氦气分子个数比为2:1,图示为1:1,D错误;故正确答案为A。10.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是()A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1【答案】D【解析】A项,根据阿伏加德罗定律的推论:同温同压下,同质量的气体体积与其摩尔质量成反比,四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4),所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4,错误;同质量的气体,分子数之比等于其物质的量之比,也等于其摩尔质量的反比,气球①和气球③中气体分子数不相等,气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4,故B、C错误;D项,同温同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比,气球③和气球④中气体密度之比为2∶1,正确。11.某气体分子由三原子构成,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为___________mol;(2)该气体在标准状况下的体积为___________L;(3)该气体在标准状况下的密度为___________g/L;(4)该气体所含原子总数为___________个;(5)该气体的一个分子的质量为___________g。【答案】【详解】(1)该气体的物质的量n=mol;(2)该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L;(3)该气体在标准状况下的密度ρ=g/L;(4)该气体的物质的量n=mol,由于物质一个分子中含有3个原子,则其中所含的原子总数为N(原子)=mol×NA/mol×3=;(5)该气体质量为mg,其物质的量n=mol,所含分子数目为,则一个分子的质量m(分子)=g。12.Ⅰ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。则:(1)混合气体的密度是_______。(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。(3)CO2和CO的体积之比是_______。(4)CO的体积分数是_______。(5)CO2和CO的质量之比是_______。(6)CO的质量分数是_______。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。Ⅱ.完成下列填空(9)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中分子数之比是_______,原子数之比是_______,质量之比是_______,密度之

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