2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）比较氯、溴、碘的化学活泼性高中化学

.::;2.3从海水中提溴和碘〔共5课时〕第2课时比拟氯、溴、碘的化学活泼性一．教学目的1．知识与技能〔1〕理解氯、溴、碘的原子构造及性质的类似性和差别性。〔2〕在理解氯、溴、碘原子构造的递变规律的根底上，理解氯、溴、碘性质变化规律。2．过程与方法〔1〕通过探究氯、溴、碘化学性质的递变规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习的方法。〔2〕通过阅读教材，进步阅读、归纳、总结才能。〔3〕通过氯、溴、碘性质的比拟实验，经历根据实验现象作出结论的过程。〔4〕通过对氯、溴、碘化学活泼性的比拟的实验探究，认识比拟法等科学探究的一般方法。3．情感态度与价值观通过卤素原子构造与性质的分析，领略构造决定性质的思想。二．教学重点和难点1．重点氯、溴、碘的原子构造及性质的类似性和差别性。2．难点氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。三．教学用品试管、胶头滴管、新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳。四．教学流程1．设计思想传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。二期课改重视学生的全面开展，元素化合物知识教学的意义不只是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。使学生理解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究才能。为此，本节课采用“引导－探究〞教学形式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同时，体会科学研究的一般过程和方法。验证性实验不是照方抓药，探究性实验也不是放任自流，探究性实验中要充沛发挥老师的指导作用，老师要为学生搭建支架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。2．流程图⑷讨论、交流、完善实验方案⑶小组设计探究实验的步骤⑷讨论、交流、完善实验方案⑶小组设计探究实验的步骤⑵启发新知识⑴回忆旧知识⑺阅读教材，归纳总结氯、溴、碘与氢气反响的特征⑹⑺阅读教材，归纳总结氯、溴、碘与氢气反响的特征⑹化学活泼性:Cl2＞Br2＞I2。⑸完成实验报告小组实验⑻⑻考虑：氯、溴、碘与氢反响条件不同的原因⑽构造决定性质⑼探根寻源：氯、溴、碘的原子构造特点⑽构造决定性质⑼探根寻源：氯、溴、碘的原子构造特点⑿师生小结，构建知识网络⑿师生小结，构建知识网络⑾阅读表2.2，尝试归纳物理性质中的规律3．流程图说明〔1〕初中化学教材在探究铁、铜、银金属活动性顺序时，曾经要求学生用铁、铜、银三种单质和硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银三种盐溶液设计探究实验，在这里请同学回忆该实验或者播放该实验的录像，可以很好的启发学生对该实验探究过程和原理的回忆，从而为学生比拟设计氯、溴、碘活泼性的实验提供协助。〔2〕〔3〕〔4〕在动手实验之前，要先明确实验的原理和步骤，能进步学生实验时的针对性和方案性，克制学生为实验而实验的弱点，进步实验的效率。〔5〕新教材重视学生对实验探究的设计和操作。老师在教学中要注意对实验时高效、迅速的班级气氛，和学生良好的实验习惯的培养，以进步学生动脑、动手的效率，保证教学目的的有效达成。〔6〕培养学生根据实验得出结论的才能和习惯。〔7〕教材P48的材料库中关于氯、溴、碘跟氢气的化合是比拟氯、溴、碘化学活泼性的另一种方法。阅读教材时提示学生从氯、溴、碘与氢气反响的类似性和差别性两方面进展总结归纳。〔8〕氯、溴、碘与氢气的反响表现出类似性和差别性的原因也是由于氯、溴、碘的氧化性依次减弱。再次得出结论：氯、溴、碘的化学活泼性由强到弱。〔9〕请一位学生上黑板板演章末小结与考虑中氯、溴、碘的原子构造的表格，通过列表格学生可以观察得出氯、溴、碘原子构造上的特征：①类似性：氯、溴、碘元素的原子最外电子层都是7个电子。②递变性：氯、溴、碘原子核外电子层数增多，原子半径增大。〔10〕老师解释构造类似性和递变性对性质的类似性和递变性的决定作用，学生体会构造决定性质的思想。〔11〕通过氯、溴、碘物理性质中递变规律的总结，学生进一步体会构造决定性质的思想。〔12〕对氯、溴、碘原子构造、化学性质的类似性和递变性进展总结，有助于学生对本节课内容的系统掌握，更能使学生初步感受卤素族的特点，为以后元素周期表的学习打下根底。五．教学案例1.以旧引新，实验探究同学们还记得吗？在初三我们是用什么方法来比拟铁、铜、银三种金属的化学活泼性的？对，根据较活泼的金属可以将较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来的性质，我们曾经设计过用硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银溶液与铁、铜、银三种单质的置换反响能否发生来判断这三种金属的化学活泼性。那么，活泼性不同的非金属之间是否也能发生这样的置换反响呢？与金属间的置换反响原理相类似，我们也可以通过非金属单质间能否发生置换反响来探究非金属单质的化学活泼性大小。假如一种非金属单质能把另一种非金属从它的盐溶液中置换出来，说明前者的活泼性大于后者，反之后者的活泼性大于前者。请同学们根据老师提供的化学试剂，四个人一组，小组合作开展探究活动，设计探究氯、溴、碘化学活泼性顺序的实验方案并进展小组实验，完成课本P46～47的实验报告。溴水颜色变浅，说明没有发生化学变化碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化溴水颜色变浅，说明没有发生化学变化碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化实验结论：化学活泼性：Cl2>Br2>I2。2．阅读归纳通过以上实验探究，我们得到的结论是：氯溴碘的化学活泼性顺序为：Cl2>Br2>I2还有其它方法可以理解卤素单质的化学活泼性吗？请同学们认真阅读课本P48的材料库，比拟氯、溴、碘与氢气化合的反响条件、放出或吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？学生阅读后归纳总结出：①类似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合反响，方程式可以概括为：H2+X2→2HX。②差别性：反响条件越来越高；一样物质的量的Cl2、Br2、I2反响放出的热量越来越少；生成物的热稳定性越来越差。活泼性：Cl2>Br2>I2。3．构造决定性质。为什么氯、溴、碘的化学性质会呈现出一定的变化规律呢？我们晓得构造决定性质，同学们能不能从微观的角度、从氯、溴、碘原子的构造来分析一下原因呢？请同学们填写下表，认真比拟它们的一样点和不同点，考虑并讨论：怎样从卤原子构造的异同点来解释卤素单质化学性质的差别性和类似性呢？元素名称氯溴碘元素符号核电荷数最外层电子数核外电子层数原子半径的变化解释原因：卤素原子的最外层上都有7个电子，由于化学性质主要由原子的最外层电子数决定。所以Cl2、Br2、I2的化学性质类似，容易形成8电子稳定构造，所以都是活泼的非金属单质。但随着核电荷数的增大，电子层数分别为2、3、4、5，原子核对外层电子的引力越来越弱，所以得到电子才能也越来越弱，也就越难形成8电子稳定构造，所以卤素单质活泼性逐步减小，呈现一定的变化规律，这就是卤素单质的化学性质呈现一定的变化规律的原因。4.形成知识网络〔1〕原子构造的类似性和递变性元素名称氯溴碘元素符号ClBrI核电荷数173553最外层电子数777核外电子层数345原子半径的变化依次增大〔2〕氯、溴、碘物理、化学性质的类似性和递变性物质氯〔Cl2〕溴〔Br2〕碘〔I2〕物理性质状态气体液体固体颜色黄绿色深棕红色紫黑色密度的变化逐步变大沸点、熔点逐步升高化学性质置换反响能把溴和碘从它们的盐溶液中置换出来能把碘从它的盐溶液中置换出来不能把氯和溴从它们的盐溶液中置换出来跟氢气的化合剧烈化合而发生爆炸，HCl较稳定500℃不时加热时缓慢反响，HI很不稳定，同时分解5．课后作业寻找能证明氯、溴、碘化学活泼性变化规律的其他证据。六．教学反思本节课采用先归纳后演绎的设计思路。先通过氯、溴、碘单质之间置换反响的探究实验和氯、溴、碘与氢气化合的数据，归纳出氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。然后探本溯源，从原子