杭十四中11高三11月月考（化学）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精杭十四中2010学年高三年级11月月考试卷化学相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23NS:32Mg：24Cl:35.5Ag：108Fe：56一．选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共16分）1．下列化学用语正确的是A．NH3分子的电子式:B．O的核外电子排布：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：2．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是A．P4和N4是同系物B．P4和N4是同素异形体C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼3、酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是A．R和N为同周期元素B．R和N是同主族元素C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移5．下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数）A．炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式C+2H++3NO3—==CO2+3NO2↑+H2OB．某无色酸性溶液中含有大量Fe2+H+Cl—Ca2+NO3-C．0.1mol·L—1的碳酸钠溶液100mL中含有CO32—个数小于0。01NAD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==2HClO+Ca(HCO3)26．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加7．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H48．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2）,充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2,C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低二．选择题（每小题只有一个正确答案,每题3分共24分）9．将炭粉和铁粉均匀混合,撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中,并按下图装置好仪器,观察下图，示意正确的是ABCD10．研究下表信息可直接得出的结论是元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合,冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合,加热发生化合H2、I2混合,加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱Al稀H2SO4CuFeFeAl稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色氧化性:Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：Cl＞C＞Si12．下列金属的工业制法正确的是A．制钛:用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99。9％的铜13.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe（NO3)2试样加水溶解的溶液中,滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质14．下列实验操作或描述中错误的是A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B．溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后,才能将其浸入展开剂中15．有3份等质量的小苏打,第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A．V1＞V2＞V3 B。V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D。

V1=V2=V16.某钠盐溶液中可能含有等阴离子.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色.⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4）2Fe（SO4)溶液，再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A。①②④⑤B.③④C。③④⑤D。②③⑤三．（本题共四大题，共27分)17．回答下列问题：（1）有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0。004mol·L-1，该溶液的pH为.(2）液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式；(3）下列离子方程式书写正确的是。A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=====CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3—+2OH-NH3↑+SO32-+2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO32—+5I-+3H2O====3I2+6OH—D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42-=====BaSO4↓+H2OF．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=====AlO2-+4NH4++2H2OH．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-===BaCO3↓+NH3·H2O+H2OI．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑(4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl—、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。A。3∶2∶1B。2∶4∶1C.2∶3∶1D。4∶2∶118．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。(1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：①写出O-A段发生的离子反应式：。②A-B段发生的离子反应式:。③B—C段发生的离子反应式：。（2）分析A点溶液中主要存在那些离子：。（3）求原溶液中硫酸浓度是：和硝酸的浓度是：.19．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1)写出A的化学式______________,C的电子式______________.（2)比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号)。（3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。（4)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。20．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子.(1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是.（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；写出D与E形成分子的电子式；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是.（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是.（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为。四．（共题共四题，共27分)21．（1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4（A)若烧瓶是干燥的，把装置颠倒放置由B口进气，可收集的气体有_______（B）若在烧瓶内充满水,可收集的气体有________,气体应由____口进入（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是。22.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题：(1)M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式.（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4。32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为.（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29。71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。23．Fe（OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH）2沉淀.(1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（2)方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的（填编号字母）A．氯化钠溶液B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液②电解时阴极的电极反应为：。③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是.（3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹,反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是。②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是。24。某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液,调节pH至9后，升温至30℃①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化学平衡原理解释通空气的目的:。(2)过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:①第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。②1molNH(aq)全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2.若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。五．(本题共1大题，共6分）25．钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6．62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1。00t生铁（含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应,得到CO①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后,测得的实验数据如下表所示:计算硫酸溶液的物质的量浓度。杭十四中2010学年高三年级11月月考答题卡化学班级:姓名：2008016273849510111612131415三．（本题共4大题，共27分)17．(7分）(1)。(2);(3）.(4分，每个答案1分）（4）。18．（6分)（1）①.②。③.（2）。（3）。19．（7分）（1）______________，______________。（2）_________＞_______.（3）________________________________________________________。（4）____、______、_______.20．（7分）（1）；。（2）；;。

（3)。（4）。四．（本题共4大题,共27分)21．（7分）（1)（A)_________（B）____________（2）.（4分，每个答案1分）22。（7分)（1）,，，。

（2)L。（3）。23．（7分）（1）①.②.（2）①②。③.

(3）①。②。24.（6分）(1）①。②。(2）①。②。（3）。五．（本题共1大题,共6分)25．(1）（2)①②参考答案：一、二大题选择题答案:题号12345678答案BDDACADB题号910111213141