版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
福建师范大学化学与材料学院高分子材料与工程专业《物理化学》考试大纲指引思想及大纲根据指引思想为了对的、客观、真实给出高分子材料与工程专业物理化学学科成绩,提高物理教学质量,增进物理化学教学全面改革,采用原则化考试对考生进行物理化学知识水平测试。大纲根据=1\*GB3①参照1980年部颁发高等师范院校物理化学教学大纲(试用)。=2\*GB3②上海师范大学等五校合编《物理化学》(高等教诲出版社1991年第三版)。=3\*GB3③参照傅献彩、沈文霞、姚天扬编《物理化学》(高等教诲出版社1990年第四版)。=4\*GB3④参照印永嘉、奚正楷、李大珍编《物理化学简要教程》(高等教诲出版社1992年第三版)。=5\*GB3⑤中华人民共和国国标GB3102·8物理化学和分子物理学量和单位。考试对象高分子材料与工程专业本科生。考试目的本考试是高分子材料与工程专业、本科生物理化学学科成绩考试。考试目的分为:A、结识与记忆B、理解与判断C、掌握与应用D、分析与综合结识与记忆=1\*GB3①对物理化学中基本概念、定义、名词重现与复述;=2\*GB3②对物理化学中基本定律、定理、理论及重要公式重现与复述;=3\*GB3③对物理化学中各种量法定计量单位与符号及重要常数理解与熟记;=4\*GB3④对物理化学中重要定律,理论实验基本及物理化学发展重要史实理解。B、理解与判断=1\*GB3①精确理解物理化学概念、基本定律、重要公式和理论;=2\*GB3②能区别物理化学中易混淆概念;=3\*GB3③理解物理化学中重要图示所代表物理意义;=4\*GB3④理解物理化学计算基本原理和办法。C、掌握与应用=1\*GB3①掌握物理化学基本概念、基本原理,并能解决和论证给定条件下物理化学问题;=2\*GB3②纯熟运用物理化学重要公式进行关于计算;=3\*GB3③能从物理化学基本公式、假定出发,推导出所规定关系式;=4\*GB3④掌握物理化学中关于图象绘制办法,并能进行解释和应用。D、分析与综合=1\*GB3①从物理化学基本原理出发,运用演绎、归纳等办法分析、论证详细问题。=2\*GB3②掌握物理化学各某些知识之间内在联系,并能用于解决某些问题。热力学第一定律(TF)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、系统与环境√√2、强度性质与容量性质(广度性质)√√3、状态、状态函数、状态方程式√√4、过程方程式√√5、过程、途径、热、功√√6、内能、焓(含特定条件下ΔU、ΔH物理意义)√√7、热容√√8、反映进度√√9、热效应、原则生成热、原则燃烧热√√10、焦—汤效应、焦—汤系数√11、可逆过程和不可逆过程√√二.基本定律与基本理论1、热力学第一定律文字表述以及数学表达式√√2、盖斯定律、基尔戈夫定律√√√3、热力学第一定律对简朴状态变化过程分析√√√4、热力学第一定律对相变过程分析√√√5、热力学第一定律对化学变化分析√√√6、抱负气体热力学特性√√√三.基本计算与基本办法1、在298.15K时热力学计算-√√2、其他温度下热力学计算-√√3、简朴状态变化过程Q、W、ΔU、ΔH计算-√√4、相变过程中Q、W、ΔU、ΔH计算-√√5、化学变化过程中Q、W、ΔU、ΔH计算-√√热力学第二定律(TS)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、过程方向与限度√2、卡诺循环、热机效率√√3、热温商、熵、规定熵√√4、吉布斯自由能、亥姆霍兹自由能以及特定条件下√√ΔF、ΔG物理意义二.基本定律与基本理论1、热力学第二定律表述以及数学表达式√√2、卡诺原理√3、熵增长原理√√4、过程方向与限度判断√√5、热力学第二定律对绝对简朴状态变化过程分析√√√6、热力学第二定律对非绝对简朴状态变化过程分析√√√7、热力学第二定律对相变过程分析√√√8、热力学第二定律对化学变化过程分析√√√9、热力学第三定律√10、热力学基本方程式√√√√11、特性偏微商(含吉-亥公式)√√12、Maxwell关系式√√三.基本计算与基本办法1、热机效率、卡诺循环计算-√√2、绝热过程简朴状态变化计算-√√√3、非绝热过程简朴状态变化计算-√√√4、相变过程计算-√√√5、化学变化过程计算-√√6、规定熵计算-√多组分体系热力学基本(TM)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、偏摩尔量√√2、化学势√√3、气体逸度、逸度系数√√4、抱负溶液(抱负混合物、抱负稀溶液)、实际溶液√√5、活度以及活度系数√√6、体系中各物质原则态√√二.基本定律与基本理论1、偏摩尔量集合公式√√2、气体化学势表达式√√√3、拉乌尔定律与亨利定律√√4、溶液中各物质化学势表达式√√√5、稀溶液依数性√√三.基本计算与基本办法1、关于集合公式计算√√2、由较简朴状态方程式求气体逸度办法-√3、抱负溶液平衡气、液相构成计算-√√4、气体溶解度计算-√5、溶液依数性关于计算-√√6、由蒸气压、凝固点、沸点或渗入压计算溶剂活度-√7、关于化学势变化计算-√化学平衡(TC)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、化学反映吉布斯自由能√√2、化学反映ΔrGΔrGm√√3、物质原则生成吉布斯自由能ΔfG√√4、各种平衡常数(K$、Kp、Kc、Kf、Kx……)√√√表达式以及它们之间关系5、固体分解压以及分解温度√√二.基本定律与基本理论1、化学平衡热力学条件√2、化学反映等温方程式√√√3、温度对化学平衡影响√√√4、各种因素对反映方向以及平衡产率影响(含√√√√平衡移动原理)三.基本计算与基本办法1、平衡常数与平衡混合物构成计算(含-√√√同步平衡)2、由参加反映各物质热力学性质(ΔfG、ΔfH、-√√√S计算化学反映ΔrGΔrGm3、固体分解压、分解温度计算-√相平衡(TP)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、相、物种数、独立组分数、自由度√√2、相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线√√3、恒沸混合物、低共熔混合物√√4、相合熔点、不相合熔点、转熔温度√5、稳定化合物、不稳定化合物√6、步冷曲线√√7、单组分体系P-T图√√8、完全互溶双液体系T-X图及P-X图√√9、二元凝聚体系T-X图(简朴低共溶、形成稳定化合物、√√不稳定化合物)二.基本定律与基本理论1、相平衡热力学条件√2、相律√√3、Clapeyron方程以及Clapeyron–Clausius√√4、杠杆规则√√5、特鲁顿规则√三.基本计算与基本办法1、互成平衡相相对量计算-√√√2、关于相数、独立组分数和自由度计算-√√3、单组分两相平衡体系P-T关系计算-√√4、热分析法以及二元相图绘制-√√5、溶解度法以及二元相图绘制-√记录热力学初步(ST)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、记录热力学体系分类、近独立粒子体系和√非独立粒子体系,可别与不可别粒子体系2、独立粒子体系分布、最可几分布、平衡分布√√3、体系微观状态√√4、粒子配分函数√√5、转动特性温度、振动特性温度√6、焓函数、吉布斯自由能函数√二.基本定律与基本理论1、等几率假设√2、波尔兹曼分布定律√√3、粒子配分函数与热力学函数关系√4、最低能级能量数值选用对配分函数影响√5、双原子分子转动、振动、平动能级公式√6、波尔兹曼定理S=RlnΩ√√三.基本计算与基本办法1、独立可别与不可别粒子体系Ω计算√2、用波尔兹曼分布定律计算简朴体系粒子分布√3、单原子分子、双原子分子各种运动形式配分函数√4、单及双原子分子各种运动形式对热力学性质贡献√5、分别用配分函数和自由能函数计算简朴抱负气体反映√平衡常数电解质溶液(ES)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、电导、电导率、摩尔电导率√√2、离子迁移数、离子电导率、离子淌度(离子迁移率)√√3、离子强度、电解质活度、离子平均活度、平均活度系数√√√二.基本定律与基本理论1、浓度、温度与电导、电导率、摩尔电导率影响√√2、离子独立移动定律√√√3、德拜-尤格尔离子互吸理论、离子氛模型√√4、法拉第定律√√三.基本计算与基本办法1、电导测定办法以及关于计算√√√2、与法拉第定律关于计算√√√3、用D-H公式计算离子平均活度系数√√√4、电导测定应用-√√原电池热力学(ET)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、原电池、电解池、电极命名√√2、可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、√√单液与双液电池、原则电池3、液接电势(扩散电势)√√4、可逆电极分类以及惯用电极使用√√二.基本定律与基本理论1、电极电势、原则电极电势√√2、可逆电池热力学√√√3、电池电动势及其测定原理、能斯特方程√√√三.基本计算与基本办法1、依照电池符号书写电极和电池反映-√√依照规定设计电池2、各类电极电极电势计算-√√3、各类电池电动势计算-√√4、应用电化学办法测定、计算热力学函数-√√√5、电动势测定应用(K$计算、Ksp计算、-√√√γ±测定、判断反映趋势等)不可逆电极过程(EK)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、电解现象、分解电压√√2、极化、极化曲线、超电势√√3、金属腐蚀、金属钝化、防腐办法、腐蚀电流√√二.基本定律与基本理论1、电化学极化、塔非尔公式√√2、浓差极化√√3、析出电势与析出顺序√√三.基本计算与基本办法1、超电势测定办法-√√2、关于塔非尔公式计算-√√3、实际析出电势计算以及电极反映判断-√√√表面化学(CS)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、比表面吉布斯自由能、表面功、表面张力√√2、吸附作用(物理吸附、化学吸附、吸附量、吸附热、√√吸附平衡、吸附曲线、吉布斯吸附超量)3、表面活性剂(分类、性质、胶束、CMC值)√√4、润湿、铺展、接触角、毛细现象√√5、乳化、增溶√二.基本定律与基本理论1、单分子吸附理论(Langmuir吸附)√√2、BET多分子层吸附理论√√4、吉布斯吸附等温式√√√5、弯曲液面附加压力Laplace公式√√6、弯曲液面蒸气压、Kelvin公式√√三.基本计算与基本办法1、表面热力学关于计算-√√2、吸附等温式关于计算(吸附等温式中常数拟定、-√√比表面、吸附量、表面层分子截面积3、与曲率半径关于计算(附加压力、蒸气压、溶解度)-√√胶体与大分子溶液(CM)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、分散相、分散介质、各种分散体系√√2、溶胶基本特性与胶团构造√√3、布朗运动、扩散、沉降、沉降平衡√√4、丁达尔现象、光散射√√5、电泳、电渗、电动现象、ζ电势√√6、大分子对溶胶保护作用、敏化作用√7、溶胶制备与净化√二.基本定律与基本理论1、胶团构造双电层理论√√2、胶体聚沉规律(叔采哈代规律、感胶离子序)√√3、沉降速率公式以及高度分布定律√√三.基本计算与基本办法1、运用溶胶动力学性质进行关于计算-√2、ζ电势计算-√√唯象动力学(KP)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、反映速率、速率常数√√2、速率方程、动力学方程√√3、反映级数√√4、活化能、指前因子(频率因子)√√二.基本定律与基本理论1、具备简朴级数反映动力学特性√√2、温度对反映速率影响、Arrhenius方程√√√三.基本计算与基本办法1、反映速率实验测定和计算办法-√√√2、反映级数以及活化能实验测定-√√√3、具备简朴级数反映动力学计算-√√√4、与Arrhenius方程关于计算--√√基元反映速率理论(KT)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、基元反映、基元环节、反映分子数√√2、基元反映活化能、临界能(阈能)、势能垒√√3、活化分子、碰撞数、有效碰撞数、有效碰撞分数、几率因子√4、碰撞直径、碰撞截面√5、势能面、活化络合物、反映轴(反映坐标)、马鞍点√√6、活化焓ΔH≠、活化熵ΔS≠、活化吉布斯自由能ΔG≠√√二.基本定律与基本理论1、质量作用定律√√√2、微观可逆性原理√√√3、气相反映简朴碰撞理论要点以及基本公式√4、过渡态理论要点以及基本公式√√三.基本计算与基本办法1、简朴碰撞理论中碰撞数、有效碰撞分数和速率常数计算√2、过渡态理论中ΔH≠、ΔS≠以及Ea计算√√反映历程(KT)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、对峙反映、平行反映、持续反映√√2、直链反映、支链反映、爆炸原理√√3、反映机理、决速环节、拟定反映机理重要环节√√二.基本定律与基本理论1、各类典型复杂反映动力学特性√√2、稳态近似与平衡假设√√三.基本计算与基本办法1、由反映机理书写和推导速率方程√√2、典型复杂反映动力学计算-√√催化动力学、光化学(KC)考核内容考试目标一.基本概念与基本知识ABCD1、催化基本名词、术语和催化作用√√2、光化学基本名词√√二.基本定律与基本理论1、酸碱催化和酶催化动力学特性√2、表面质量作用定律在多相催化反映中应用√表面反映为决速环节反映动力学特性3、光化学第一定律和第二定律√√4、光化反映动力学特性√三.基本计算与基本办法1、催化剂选取性计算-√2、量子产率计算-√《物理化学》样题班级姓名分数一、选取题(共15题30分每题2分)1.抱负气体反映与温度关系为:(T/K),若使在原则状态下反映向右进行,则应控制反映温度:()(A)必要高于409.3K(B)必要低于409.3K(C)必要等于409.3K(D)必要低于409.32.重要决定于溶解在溶液中粒子数目,而不决定于这些粒子性质特性叫________。(A)普通特性(B)依数性特性(C)各向同性特性(D)等电子特性3.在298K时,气相反映H2+I2=2HIΔrG=-16778Jmol-1,则反映平衡常数K为:()(A)2.0×1012(B)5.91×106(C)873(D)18.94.已知373K时,液体A饱和蒸气压为5×104Pa,液体B饱和蒸气压为105Pa,A和B构成抱负液体混合物,当A在溶液中物质量分数为0.5时,气相中B物质量分数为: ()(A)1/1.5(B)1/2(C)1/2.5(D)1/35.某气体在恒压升温和恒容升温过程中(无非体积功)所吸取热量相似,试比较恒压过程体系升高温度dTp与恒容过程体系升高温度dTV大小。()(A)dTp>dTV(B)dTp=dTV(C)dTp<dTV(D)dTpdTV6.Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表达,其相应平衡常数也一并列出:设气相为抱负气体,且已知反映是吸热,试判断下列结论哪个是对的:()(A)(B)(C)随温度升高而增大(D)O2气平衡压力与计量方程写法无关7.已知373K时液体A饱和蒸气压为133.24kPa,液体B饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成抱负溶液,当A在溶液中摩尔分数为0.5时,在气相中A摩尔分数为:()(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/38.下图为某气体p-V图。图中为恒温可逆变化,对外做功为WAB;A→C为绝热可逆变化,对外做功为WAC;A→D为多方不可逆变化,对外做功为WAD。B,D,C态体积相等。问下述关系哪个对的?()(A)WAB>WAC(B)WAD>WAC(C)WAB>WAD(D)WAC>WAD9.两只烧杯各有1kg水,向A杯中加入0.01mol蔗糖,向B杯内溶入0.01molNaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有:()(A)A杯先结冰(B)B杯先结冰(C)两杯同步结冰(D)不能预测其结冰先后顺序10.在一定T,p下,汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH关系为:()(A)ΔsubH>ΔvapH(B)ΔsubH>ΔfusH(C)ΔsubH=ΔvapH+ΔfusH(D)ΔvapH>ΔsubH上述各式中,哪一种错误?11.已知某气相反映在T1=400K,p=1.01325×106Pa时热效应与T2=800K,p=1.01325×106Pa时热效应相等,则两种条件下反映熵变: ()(A)ΔrSm(T1)>ΔrSm(T2)(B)ΔrSm(T1)=ΔrSm(T2)(C)ΔrSm(T1)<ΔrSm(T2)(D)不能拟定其相对大小12.2molH2和2molCl2在绝热钢筒内反映生成HCl气体,起始时为常温常压。则:()(A)ΔrU=0,ΔrH=0,ΔrS>0,ΔrG<0(B)ΔrU<0,ΔrH<0,ΔrS>0,ΔrG<0(C)ΔrU=0,ΔrH>0,ΔrS>0,ΔrG<0(D)ΔrU>0,ΔrH>0,ΔrS=0,ΔrG>013.在绝热恒容反映器中,H2和Cl2化合成HCl,此过程中下列各状态函数变化值哪个为零?()(A)ΔrUm(B)ΔrHm(C)ΔrSm(D)ΔrGm14.已知(Zn2+,Zn)=-0.763V,则下列电池反映电动势为:Zn(s)+2H+(a=1)=Zn2+(a=1)+H2(p)()(A)-0.763V(B)0.763V
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2025年福建货运从业资格证考试试题及答案解析
- 2025年鄂州货运准驾证模拟考试
- 2025年毕节货运从业资格证模拟考试题下载
- 2025年贵港从业资格证应用能力考些啥
- 茶艺师聘用合同范本
- 地热发电架电施工合同
- 互联网产品运营专员劳动合同
- 融资合作法律风险评估
- 宗教建筑承包协议
- 市政工程承诺函模板
- 2024年中国电子财务公司春季校园招聘3人高频难、易错点500题模拟试题附带答案详解
- 云南省2022年中考道德与法治真题试卷
- 业委会解除小区物业服务合同的函
- 食堂食材配送项目投标方案(技术方案)
- 2024-2025学年北京市海淀区数学三上期末教学质量检测试题含解析
- 车位进行特许权经营服务投标方案(技术方案)
- 广告宣传物料、宣传栏、大字投标方案(技术方案)
- NB/T 11446-2023煤矿连采连充技术要求
- 江苏省政务服务办事员(五级)理论考试题库-上(单选题)
- 门窗施工组织设计与方案
- 大数据可视化智慧树知到期末考试答案章节答案2024年浙江大学
评论
0/150
提交评论