2022-2023学年上海市闵行区高一年级上册学期期末统考化学试卷含详解

上海市闵行区2022学年第一学期期末高一化学练习卷

学生注意：

1.答卷前，学生务必在答题纸上将自己的姓名、学号、所在学校及班级等填写清楚。

2.所有习题的答案必须全部写在答题纸上,答题时应注意试卷题号和答题纸题号一一对应，不能错位。

3.本练习卷共6页，满分100分，练习时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32K-39

1.某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。

石!

澄-

蕊■

清

试

石

液

潮

灰

”

水

(1)按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于一;按聚集状态分类，

属于一；按溶解性分类，属于一；按电离程度分类，属于—O

(2)根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是一。

A.I中的鸡蛋壳发生了分解反应B.I中的鸡蛋壳表面产生气泡

C.II中的澄清石灰水变浑浊D.III中紫色石蕊试液变浅红

(3)写出I中发生主要反应的离子方程式—；此反应是否属于氧化还原反应一(填“是"或"否”)；理由是一。

(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是一。

A.Cu2+、ClB.K+、NO；C.H\SOfD.Na\CO：

(5)试用简要的文字说明in中现象产生的原因—。

2.一种分子式为C4H10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法

使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答：

(1)有关说法正确的是—。

A.液化过程中丁烷分子数增加B.分子间作用力：气态丁烷〉液态丁烷

C.Imol气态丁烷所占体积约为22.4LD.压缩过程中丁烷分子间距离减小

(2)如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅

速—(选填"吸收”、"放出”)大量的热。这一过程物理学中称为一。

A.液化B.汽化C.挥发D.升华

(3)北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，ImolHz和lmolC4Hio气体体积大致相等。试从

微观角度解释原因—。

3.下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。

⑴①中存在Na+和Cl\但①不能导电，请说明理由

(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是—。

A.由②③可知，a为CK,b为Na+

B.在③中，只存在Na+和C1-两种微粒

C.①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解

D.NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和C1-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和

水合ci-

(3)写出③状态下发生反应的化学方程式—。可用于检验N极产生气体的试剂是一。

A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.淀粉碘化钾溶液D.硝酸银溶液

(4)由④可知M与电源的—(填“正极”或“负极”湘连。由③④可知电解质导电的条件是—o

(5)若用“才表示氢原子，表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是—。

A.用工H>>B.22H2I〉工HTo'B|X>

4.“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜齐厂中含有的成分，阅读后完成以下

问题：

成分质量(g)

蔗糖(Cl2H22。11)25.000

硫酸钾0.870

阿司匹林0.180

高镒酸钾0.316

硝酸银0.075

(1)“鲜花保鲜齐『’的下列成分中，不属于电解质的是一。

A.蔗糖B.硫酸钾C.高锌酸钾D.硝酸银

(2)计算，500mL“鲜花保鲜齐『中硫酸钾的物质的量是，其中K+的物质的量浓度是,溶液中含个SO；。

(3)写出“鲜花保鲜剂”中高锯酸钾的电离方程式―。

(4)鉴定“鲜花保鲜齐『中含有K+的实验方法为。

A.显色法B.沉淀法C.气体法D.焰色反应

(5)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。

(6)本实验中，会用到胶头滴管，作用是一o

(7)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是.

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸储水

C.溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

5.定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小

如图示)。

浅域中的分质酶靴干

岫体中的力良履~(

•穿过■筑.不能通过半透^

络激中的分数制分了、AT

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴

浓CuCL溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCb+2H2O(沸水户Cu(OH)2(胶体)+2HCl。

⑴Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是,

A.小于InmB.l~10nmC.1-100D.大于lOOnm

(2)Cu(OH)2浊液与Cu(0H)2胶体性质不同，本质原因是。

A.分散剂的种类不同B.颜色和透明程度不同

C.分散质粒子的大小不同D.分散质粒子所带电荷不同

(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单―。

A.丁达尔现象B.半透膜实验C.聚沉D.电泳

(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCL溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他

实验失败的原因―-

6.在测量气体摩尔体积的实验中(利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理)，甲乙两位同学分别选用下列两套装置进

行实验。

(2)将甲中a换为乙中的b,从操作和测量结果两个角度分别评价其优点：操作角度：—；测量角度:

(3)上述实验装置，从测量生成的氢气体积的精准度分析，甲与乙都存在共同的不足：实验结束时，连接广口瓶和量

筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积一。(选填“偏大”或"偏小”)

为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如图所示的实验装置。

按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表：(温度：298k,压强：101.3kPa)

实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)H2体积(mL)

10.121510121

20.116510115

(4)在该实验环境下Imol氢气体积为：L(保留I位小数)。

(5)该实验环境下，Imol氢气体积的理论值为24.5L,则本次实验相对偏差=一%。(保留2位有效数字)

7.海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

(1)海水中含量最多的卤素是o

A.氟B.氯C.澳D.碘

(2)将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是—o

A.试纸仍为蓝色B.试纸变红C.试纸先变红后变白D.试纸变无色

(3)只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是一。

A.MgCbB.FeChC.NaClD.A1C13

(4)粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SOj等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；一；一。

(5)1774年，瑞典化学家舍勒发现软铳矿(主要成分为MnCh)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色

气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目—O

(6)实验室制取氯气的有关说法正确的是—。

A.制取Cb的气体发生装置与制02相同

B.干燥CL可通过盛有碱石灰的干燥管

C.收集CL可用排水法或向下排气法

D.尾气C12吸收可用NaOH溶液

8.实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：

(1)选择合适实验操作名称填入流程图中：①一，②.

A.溶解B.过滤C.萃取D.分液

从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

iUKH

冷凝水

(2)装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是

(3)装置A中，温度计所处的正确位置是一。(选填编号)

1.(I)碳酸盐固体难溶物强电解质

⑵A

+2+

(3)2H+CaCO,=Ca+H2O+CO2T否反应中元素化合价不变

(4)B

(5)二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红

【分析】I中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钙反应

生成碳酸钙沉淀、则I【中澄清石灰水变浑浊，in中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变

红。

【详解】(1)碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，按负离子分类，碳酸钙属于碳酸盐；碳酸钙是白色固体，则按聚

集状态分类，属于固体；按溶解性分类，属于难溶物；碳酸钙难溶于水，但溶于水中的部分完全电离，则按电离程

度分类，碳酸钙属于强电解质。

(2)碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则：

A.I中的鸡蛋壳发生了复分解反应、未发生分解反应，说法不合理；

B.I中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳、故有气泡，说法合理；

C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则II中的澄清石灰水变浑浊，说法合理；

D.二氧化碳是酸性氧化物，则in中紫色石蕊试液变浅红，说法合理；

选Ao

(3)1中发生主要反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++HQ+CO2T；此反应不属于氧化还原反应，故答案为“否”；

理由是：该反应中元素化合价不发生变化。

(4)A.OP+与氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；

B.K+、NO：在澄清石灰水中不反应、能大量共存，B正确；

C.H+与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，C错误；

D.CO；与Ca2+反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；

选Bo

(5)试用简要的文字说明ni中现象产生的原因：二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能

使紫色石蕊试液变红。

2.(1)D

⑵吸收B

(3)决定lmolH2和lmolC4Ho气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离

近似相等

【详解】(1)A.液化过程中丁烷分子间距离缩小、分子数不变，说法错误；

B.分子间作用力：气态丁烷〈液态丁烷，说法错误；

C.未指明标准状况，Imol气态丁烷所占体积不一定约为22.4L,说法错误；

D.压缩使气态丁烷转变为液态丁烷，压缩过程中丁烷分子间距离减小，说法正确；

选D。

(2)会感觉较冷说法温度降低，原因是液态丁烷变为气态时要迅速吸收大量的热。由液体转变为气体，这一过程

物理学中称为汽化，选B。

(3)相同状况下，ImolEh和ImolCaHo气体体积大致相等。试从微观角度解释原因：决定ImolFh和ImolCmio气

体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等，则相同条件下，lmolH2

和ImolCqHio具有相同体积。

3.(1)离子不能自由移动

⑵D

(3)2NaCI+2H,O=2NaOH+H,T+C12TC

(4)正极溶于水或处于熔融状态

(5)CD

【详解】(1)金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，

①中存在Na+和C1-,但①不能导电，理由是离子不能自由移动。

(2)氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子

被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+,b为Ch贝I：

A.由②③可知，a为Na+,b为Ch说法错误；

B.在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和C1-(水合氯离子),说法错误；

C.①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，说法错误；

D.NaCl溶于水时，在H?O分子作用下，Na+和克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合

成自由移动的水合Na+和水合Ch说法正确；

选D。

(3)③状态为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为

2NaCl+2H2o'=2NaOH+H2T+C12T»N极产生的是氯气，可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则可用于检验N极产生气

体的试剂是淀粉碘化钾溶液；

选C。

(4)通电时阴离子向阳极移动、阳极与电源的正极相连，阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连。由④可知

M为阳极、与电源的正极相连。③中饱和食盐水导电、④中熔融的氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条件是溶

于水或处于熔融状态。

(5)如图四种变化中，AB中水分子没有改变、分子间距离发生了变化，参与了物理变化，C中水分子被破坏为氢

原子和氧原子，D中水分子转化为氢分子和氧分子，化学反应中，分子被破坏成原子、重新组合形成新的分子。则

能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是CD。

4.(1)A

(2)0.005mol0.024mol/L0.005NA

+

(3)KMnO4=K+MnO4

(4)D

(5)未用玻璃棒引流未选用500mL容量瓶

(6)定容作用——加水到接近刻度线1〜2cm处，用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹液面正好与刻度线相切

⑺C

【详解】(1)A.蔗糖等绝大多数有机物是非电解质；

B.硫酸钾属于盐、属于电解质；

C.高镒酸钾属于盐、属于电解质；

D.硝酸银属于盐、属于电解质；

选Ao

(2)500mL“鲜花保鲜剂”中含硫酸钾0.870g,则硫酸钾的物质的量是言翳宗=Q005mol,含高锯酸钾0.316g、

即；£36gl，则其中K+共2乂0.00501。1+0.002111。1=0.°1201。1，1<+物质的量浓度是^^^=().°2411101/1，

158g/mol0.5L

硫酸钾提供硫酸根离子，则溶液中含0.005molSO［、数目为0.005NA。

(3)高镒酸钾电离为钾离子和高猛酸根离子，电离方程式为KMnO4=K++MnC)4。

(4)钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钻玻璃滤去黄光才能观察到，则鉴定K+的实验方法为

焰色反应，选D。

(5)图中两处错误：

①向容量瓶中转移溶液，未用玻璃棒引流；②所选容量瓶不是500mL容量瓶。

(6)本实验中，会用到胶头滴管，作用是：定容作用——加水到接近刻度线1〜2cm处，用胶头滴管滴加蒸储水至

溶液凹液面正好与刻度线相切。

(7)A.定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；

B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸储水，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无影响；

C.溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低；

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线而未做处理，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无

影响；

选C。

5.(1)C

⑵C

⑶A

(4)胶体发生了聚沉

【详解】(1)分散质微粒直径小于Inm的是溶液，大于lOOnm的是浊液，Cu(OH)2胶体粒子的微粒直径在1-lOOnm

之间，则选C。

(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是

分散质粒子的大小不同，选C。

(3)胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④

介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明显，则用于判断胶体制备成功

的方法最简单的方法是丁达尔现象，选A。

(4)胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCL

溶液，使胶体发生了聚沉。

6.(1)分液漏斗(恒压)滴液漏斗

(2)只要打开(恒压)滴液漏斗活塞就能使液体顺利滴下不会因滴入的硫酸占据一定体积引起误差、能更准

确测定氢气的体积

(3)偏小

(4)23.8

(5)-2.9%

【分析】本实验利用足量的稀硫酸和一定量镁带反应产生氢气、反应后需要恢复反应前温度，测定实验条件下生成

的氢气体积，以折算出气体摩尔体积。

【详解】(1)甲中仪器a的名称分液漏斗，乙中仪器b的名称(恒压)滴液漏斗。

(2)由于(恒压)滴液漏斗上方气体和锥形瓶内气体压强相同，使用(恒压)滴液漏斗优点：操作角度：只要打开(恒压)

滴液漏斗活塞就能使液体顺利滴下；测量角度：若使用分液漏斗，滴入一定量液体后，滴入的液体体积会被当作氢

气体积加以计量、会引起误差；而使用恒压滴液漏斗，滴入一定量液体后，瓶内等体积的气体会进入漏斗、所以滴

入的液体体积不会被当作氢气体积加以计量、不会引起误差。

(3)理论上，相同压强下那些被压出广口瓶中水的体积等于生成的氢气体积，则连接广口瓶和量筒的导管中少量

水存在，使所测氢气体积偏小。

吟gmol,体积为0.121L,则在该实验环境下Imol氢气体积为桔詈L=23.9L,

（4）第1次实验中，生成氢气

乙’IV/•X4XJ

第2次实验中，生成氢气义詈mol,体积为0.115L,则在该实验环境下Imol氢气体积为斗黑?L=23.7L,偏

差小，数据有效，取平均值可知，在该实验环境下Imol氢气体积为23.8L（保留1位小数）。

OQQT745T

（5）该实验环境下，Imol氢气体积的理论值为24.5L,则本次实验相对偏差=一100%=-2.9%

7.(1)B

⑵C

⑶B

(4)BaCb溶液Na2cCh溶液

失2xe-

2e~||

(5)I卜A或4HC1(浓)+MnO,2MnC12+Cl2t+2H,0

4HC1(浓)+MnC)2金MnCl2+Cl2f+2H2O|白

得2e-

(6)D

【详解】（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，则海水中含量最多的卤素是氯，选B。

（2）氯水含盐酸呈酸性、含次氯酸具有漂白性，则将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是试纸先变

红后变白，选C。

（3）A.MgCL可通过镁与氯气、镁与盐酸反应得到；

B.FeCb可通过铁与氯气反应得到、不能通过铁与盐酸反应得到；

C.NaCl可通过钠与氯气、钠与盐酸反应得到；

D.A1C13可通过铝与氯气、铝与盐酸反应得到；

则选B。

（4）用化学沉淀法去除粗盐中的Ca"、Mg"和SO：,所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钢溶液。

Na2c03溶液在BaCL溶液之后加入，其作用除了除去Ca?+外，还要除去过量的Ba?+,过滤后滤液中含有多余的氢氧

化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7,故先后加入的除杂试剂顺序是：N