2023年湖北省武汉某中学中考化学模拟试卷（含解析）

2023年湖北省武汉二中广雅中学中考化学模拟试卷

1.造纸术，是中国的四大发明之一，东汉时期开始广泛被使用。以下关于纸的用途，利用

了其化学性质的是（）

A.将纸印刷装订成书籍B.用废纸生煤炉的火

C.用纸写字和绘画D.节日用纸来包装礼品

2.如图所示的实验操作正确的是（）

3.下列化学用语表示正确的是（）

A.2个氮原子：N2B.二氧化碳中碳元素的化合价：〃。2

氯原子的结构示意图:

C.硫酸铁：FeS04D.

4.下列说法错误的是（）

A.煮沸和蒸储可将硬水软化

B.18K黄金是含金量达75%的黄金

C.由任何微粒构成的物质，分子都是保持物质化学性质的最小微粒

D.霉变的食物含有黄曲霉毒素，通过蒸煮不能消除它对人体的危害

5.甲醛（C%。）是房屋装修的主要污染物之一，“高压臭氧除甲醛”的微观示意图如图所示,

下列叙述错误的是（）

氢原子

氧原子

碳原子

高压反应器

A.食用了甲醛浸泡的海产品会危害人体健康

B.该微观示意图表示了两个化学反应过程

C.该反应前后原子的种类和数目没有发生改变

D.如图的反应中涉及到三种氧化物

6.下列物质的除杂方法正确的是（）

选项物质杂质所用方法

A二氧化碳一氧化碳在氧气中点燃

B氯化钠硝酸钾加足量水溶解，降温结晶

C银铜加足量稀盐酸

D氧化钙碳酸钙高温煨烧

A.AB.BC.CD.D

7.如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。甲

它们相互转化的关系如图所示（“一”表示反应能一步实现，“一”表@/

示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。/\

下列说法错误的是（）乙------面----*丙

A.若甲、乙、丙为三种金属单质，则丙的金属活动性最弱

B.若甲、乙、丙为三种酸，则③中加入的试剂可以是AgNC）3

C.若甲、乙、丙为三种碱，则丙的固体只能为白色

D.若甲、乙、丙为三种氧化物，则在甲、乙、丙中至少有两种非金属氧化物

8.已知碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组为了探究其

性质，取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热

时间的变化如图一所示。另外，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径，其路径

反应转化关系如图二所示。

查阅资料可知:Ca(HCO3)2+2HC1=CaCl2+2H20+2CO2T；Ca(HCO3)2+Ca(0H)2=

2CaCC)31+2也0，下列说法错误的是()

+HC1

加热时间,min

图一图二

A.图一中A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等

B.若向图一中A点固体加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2(10.0-x)g

C.等质量的Ca(HCO3)2在图二中反应①、②生成的CO?总质量大于反应④生成CO?的质量

D.图一中，通过计算可得x=5.6

9.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工

艺流程如图。

(1)“酸浸”中使用的酸是(填化学式)。

(2)“煨烧”过程发生反应的化学方程式为,属于(填基本反应类型)。

10.60.CTC时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图

斜线。

水的质量/g

(1)60.0汽时，10.0g水中溶解的硫酸铜的质量为

(2)a点处硫酸铜溶液中溶质与溶剂的质量比为o

(3)依据如图硫酸铜的溶解度随温度的升高而。(填“增大”，“减小”，“不变”

或“无法确定”)

(4)某实验员用硫酸铜固体配制55.0gl2%的硫酸铜溶液的操作步骤如图所示，其中会导致溶

液的溶质质量分数偏小的操作是(填字母序号)。

(5)关于所示图像，下列说法正确的是

①从b点溶液得到d点溶液，需增加硫酸铜2.0g

②从a点溶液得到b点溶液，可以增加溶质或者蒸发溶剂

③图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数的大小关系是：d=c>a>b

11.有一包白色粉末可能由NaOH、Na2sO4、CuS04>Na2cO3和BaQ2中的几种组成，为确定

其成分，现做如下实验:

【探究一】

①取适量该粉末于试管，加足量的水溶解。过滤，得到沉淀A和无色滤液B。

②向沉淀A中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生。

(1)原粉末中一定有的物质是;

(2)②中沉淀溶解的化学方程式为;

(3)①中无色滤液B中一定含有的阳离子是。

【探究二】

③为证明可能存在的物质是否一定存在，另取①中沉淀A5.64g做如图所示实验:

过量稀硝酸

沉泌

5.64g过滤

根据以上数据分析，该物质一定存在，且质量为克。

12.某化学兴趣小组对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。

查阅资料:

①常见铁的氧化物有关信息如表:

铁的氧化物

FeOFe2O3Fe3O4

颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色粉末

能否被磁铁吸引否否能

②铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应

(1)取一定量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置A中。按如图所示进行实验,

观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明铁与水蒸气反应产生的气体是

(2)甲同学发现A中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取mgA中剩余固体，加入

过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留，则发生的化学反应方程式为oA

中剩余固体含有。

(3)乙同学取(2)中实验后的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为ng,则A中剩余固体中

铁单质的质量分数为(用含有m和n的式子表示)。

(4)若将(2)中实验后的剩余物置于空气中加热烘干，则计算出A中剩余固体中铁单质的质量分

数将。(“变大”，“变小"，“不变”)

13.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形

瓶中先加入10%的硫酸铜溶液33.6g,然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶

液68g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。

请计算：反应后锥形瓶中溶质的质量分数。（有必要的解题过程，结果精确到0.1%）

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、将纸印刷装订成书籍，不需要发生化学变化，不是利用了其化学性质；故选项

错误；

B、用废纸生煤炉的火，生成二氧化碳和水等，在化学变化中表现出来的性质，是利用了其化学

性质；故选项正确；

C、用纸写字和绘画，不需要发生化学变化，不是利用了其化学性质；故选项错误；

D、节日用纸来包装礼品，不需要发生化学变化，不是利用了其化学性质；故选项错误；

故选：Bo

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、

稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表

现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附

性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行

应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【解析】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故A错；

B、锌粒的取用方法：将试管横放，用镜子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故B错；

C、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，且左物右码，故C错；

D、收集氧气的方法：排水法或向上排空气法，故D正确。

故选：D。

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

3.【答案】B

【解析】解：A、2个氮原子表示为2N,错误；

B、二氧化碳中碳元素化合价为+4价表示为Io?,正确；

C、硫酸铁的化学式为Fe2（SCU）3,错误;

D、氯原子的结构示意图中最外层电子数应该是7,错误；

故选：Bo

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

4.【答案】C

【解析】解：A、煮沸和蒸储可将水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形

式从水中析出，将硬水软化，故A正确；

B、18K黄金是含金量达75%的黄金，故B正确；

C、由任何微粒构成的物质，分子不都是保持物质化学性质的最小微粒，如保持铁化学性质的最

小微粒为铁原子，故C错误；

D、霉变的食物含有黄曲霉毒素，通过蒸煮不能消除它对人体的危害，故D正确。

故选：Co

A、根据煮沸和蒸储可将水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中

析出进行分析。

B、根据18K黄金是含金量达75%的黄金进行分析。

C、根据保持铁化学性质的最小微粒为铁原子进行分析。

D、根据霉变的食物含有黄曲霉毒素进行分析。

本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

5.【答案】D

【解析】解：A、甲醛有毒，食用了甲醛浸泡的海产品会危害人体健康，故A正确；

B、氧气通过高压反应器生成臭氧，臭氧与甲醛反应生成二氧化碳、氧气和水，表示了两个化学

反应过程，故B正确；

C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目没有发生改变，故C正确；

D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中涉及到二氧化碳

和水两种氧化物，故D错误。

故选：D»

根据微观示意图，分析物质的微观构成、物质的类别等，根据物质的性质和质量守恒定律分析有

关的问题。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、

不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气

体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度

影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶

的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、铜不与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCO3固体高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项所采取的方法正确。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不

减”是指不减少目标物质的质量。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试

剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

7.【答案】CD

【解析】解：A、在金属活动性顺序中，排在前后的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置

换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，甲能转化成乙、丙，乙能转化成丙，则丙的金属活动性

最弱，故选项说法正确。

B、硫酸分别和氯化专贝、硝酸钢反应能转化成盐酸、硝酸，盐酸和硝酸银反应能转化成硝酸，若

甲、乙、丙为三种酸，则③中加入的试剂可以是AgNOs，故选项说法正确。

C、氢氧化钙分别和碳酸钠、硫酸铜反应能转化成氢氧化钠、氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应

能转化成氢氧化铜蓝色沉淀，若甲、乙、丙为三种碱，则丙的固体可以是蓝色，故选项说法错误。

D、氧化铁能和铝在高温下反应生成氧化铝，氧化铁能和氢气在高温下反应生成水，氧化铝能和

盐酸反应生成水，若甲、乙、丙为三种氧化物，则在甲、乙、丙中可以有两种金属氧化物，故选

项说法错误。

故选：CD。

A、根据在金属活动性顺序中，排在前后的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来来

分析；

B、根据硫酸分别和氯化钢、硝酸钢反应能转化成盐酸、硝酸，盐酸和硝酸银反应能转化成硝酸

来分析；

C、根据氢氧化钙分别和碳酸钠、硫酸铜反应能转化成氢氧化钠、氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜

反应能转化成氢氧化铜蓝色沉淀来分析；

D、根据氧化铁能和铝在高温下反应生成氧化铝，氧化铁能和氢气在高温下反应生成水，氧化铝

能和盐酸反应生成水来分析。

本题主要考查了物质的性质和推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】C

【解析】解：A、由图一知，AB段表示的是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，CD段表示

的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应前后钙元素质量守恒，所以A、C、D三点对应

的固体中所含钙元素质量相等，故选项说法正确；

B、由图一知，BC段表示固体碳酸钙，其质量为10g,CD段表示的是碳酸钙分解生成氧化钙和二

氧化碳，D点表示固体氧化钙，其质量为X,设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为m,则：

高温

CaCO3=CaO+C02T

10056

10gm

100_10g

56m

m=5.6g

因此;x=5.6g

Ca(HC()3)2〜CaO完全反应生成二氧化碳的质量为：2x(10.0-x)g=2x(10.0—5.6)g=8.8g；

设16.2g的碳酸氢钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为n,则：

Ca(HCO3)2+2HC1=CaCl2+2H2O+2CO2T

16288

16.2gn

162_16.2g

~S8=n

n=8.8g

由此知向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为8.8g,故选项说法正确；

C、反应①〜④的化学方程式为：①Ca(HCO3)22CaC()3+C()2T+%0，②CaCC)3警CaO+

C02T，③Ca(HC()3)2+Ca(OH)2=2CaCO31+2H2O.(?)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T,

由此可知，反应①②中碳元素质量守恒，③④中碳元素质量守恒，因为Ca(HCO3)2质量相等，所

以①、②生成的CO?总质量等于反应④生成CO2的质量，故选项说法错误；

D、根据上述分析可知x=5.6g,故选项说法正确。

故选：Co

A、分析图一的反应，再依据反应前后元素守恒，分析A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量，

判断正误；

B、分析图一A点固体加热产生二氧化碳的质量，判断正误；

C、分析图二，转化关系的反应得出①、②生成CO?的总质量和反应④生成CO2的质量，判断正误；

D、分析图一，依据题中数据计算，判断正误。

此题是计算型选择题，主要是利用图像，各物质转化关系图以及反应方程式来分析和解决化学计

算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。

9.【答案】H2S042A1(OH)3^A12O3+3H2O分解反应

【解析】解：(1)根据“酸浸”后为硫酸铝溶液，所以“酸浸”中使用的酸是H2s0“

(2)“煨烧”过程中氢氧化铝生成氧化铝和水，化学方程式为：2A1(OH)3蟹A1203+3H20；该反

应属于分解反应。

故答案为：(1)H2so4；

:

(2)2A1(OH)3'='A12O3+3H2O分解反应。

(1)根据质量守恒定律进行分析；

(2)根据“煨烧”过程中氢氧化铝生成氯化铝和水结合反应的特点。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

10.【答案】4.0g1：4无法确定AB①③

【解析】解：(1)由图中信息可知，60.0久时，10.0g水中溶解的硫酸铜的质量为4.0g；

(2)a点时未达到饱和状态，2.0g硫酸铜全部溶解到了8.0g水中，溶质与溶剂的质量比=2.0g：8.0g=

1：4；

(3)图中纵坐标为溶解达到饱和状态时所溶解的质量，横坐标是水的质量，温度没有发生改变，因

此无法确定溶解度随温度的变化情况；

(4)A.在用托盘天平称量固体药品时，应该“左物右码”，图中放反了，会使测得的药品质量偏少，

造成配制溶液的溶质的质量分数偏小，故A符合题意；

B.在用量筒量取一定体积的水读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，图中是仰视，

会使量取的水的体积偏大，造成配制溶液的溶质的质量分数偏小，故B符合题意；

C、D、E操作正确，对配制溶液的溶质的质量分数不会造成影响。

(5)①根据图像信息可以看出，从b点溶液得到d点溶液，需增加该溶质：4g-2g=2g,选项正确；

②根据图像信息可以看出，从a点溶液得到b点溶液，溶质质量不变，溶剂质量增加了2g,说明是

溶液的稀释不是浓缩，选项错误；

③图中c、d两点表示60P时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，a、b均表示不饱和溶液，

且b点对应的溶液中水更多，因此b点对应的溶液溶质质量分数最小，因此四点对应的溶液溶质质

量分数大小关系是：d=c>a>b,选项正确。

故选：①③。

故答案为：

(l)4.0g；

(2)1：4；

(3)无法确定；

(4)AB；

⑸①③。

(1)、(2)、(3)根据题给信息及图进行分析；

(4)根据配制过程中各步操作的要求、溶质的质量分数的公式进行分析；

(5)根据题给信息及图进行分析。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和

溶液与不饱和溶液的转化方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

11.【答案】氢氧化钠、硫酸铜、氯化钢CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O钠离子1.42

【解析】解：硫酸铜和氢氧化钠反应会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钢反应生成碳

酸饮沉淀和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钢离子反应生成不溶于酸的硫酸铁沉淀，

所以

①取适量该粉末于试管，加足量的水溶解。过滤，得到沉淀和无色溶液，

②向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生，

所以粉末中一定不含碳酸钠，一定含有氯化钢、氢氧化钠、硫酸铜，硫酸铜中也会提供硫酸根离

子，所以不能确定是否含有硫酸钠，所以

原粉末中一定有氢氧化钠、硫酸铜、氯化根，一定没有碳酸钠，②中沉淀溶解的反应是氢氧化铜

和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为：CU(OH)2+2HN03=CU(NO3)2+2H2O,①中无色

溶液中一定含有的溶质是氯化钠；

另取①中沉淀5.64g做如下实验，加入过量的稀硝酸，得到沉淀4.66g,溶解的氢氧化铜沉淀质量

是0.98g,

CU(OH)2------CuS04-----BaS04

98233

0.98g23.3g

以据硫酸根离子守恒可知，硫酸铜生成的硫酸钢沉淀质量为2.33g,所以硫酸钠生成硫酸钢沉淀质

量也是2.33g。

Na2S04-----BaS04

142233

1.42g2.33g

根据以上数据分析，该物质硫酸钠一定存在，且质量为1.42克。

故答案为：(1)氢氧化钠、硫酸铜、氯化钢；

(2)CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O；

(3)钠离子；

1.42o

根据硫酸铜和氢氧化钠反应会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀

和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钢离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀等知识进行

分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物

质的存在性，最后进行验证即可。

12.【答案】氢气Fe+CuS04=FeS04+CuFe、Fe3O4^^x100%变大

【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则生成的气体所含元素只能为铁、

氢、氧，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气；

(2)铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，甲同学发现A中剩余固体仍为黑色，能全部