山西省2022-2023高三化学上学期开学摸底考试试题

山西省2022-2023高三上学期开学摸底考试

化学试卷

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Br80I127

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、刺绣和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料

的是

选项ABCD

[1>>»*1

文化

遗产陋园国扁彖瓢脚

名称剪纸中的“纸”制香中的“香油”刺绣中的“线”藤编中的“藤”

2,我国科学家首次在实验室中实现从CO2合成淀粉的全过程，下列说法错误的是

A.淀粉属于有机高分子化合物

B.淀粉和纤维素不互为同分异构体

C.科学家用CO2合成淀粉与植物光合作用合成淀粉原理相同

D.该成果可为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

3.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中的“沙”的主要成分是SiO2,下列说法错误的是

A.SiCh是酸性氧化物，不与任何酸反应

B.“水玻璃”可以由SiCh与氢氧化钠溶液反应制得

C.SiO2是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一

D.通常所述的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g冰醋酸中C-H键个数为4NA

化学试题第1页（共8页）

B.标准状况下，11.2LHF中所含质子数为5NA

C.标准状况下，22.4LCL通入1L水中，转移的电子数为NA

D.N2和H2在一定条件下发生可逆反应，生成ImolNfh，转移电子数为3NA

5.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.如果是铜丝过量，浓硫酸可以完全消耗

B.把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，也可以完成同样实验

C.石蕊试液变红但不褪色，说明二氧化硫的水溶液有酸性，没有漂白性

D.把品红溶液换成高镭酸钾溶液，可以验证二氧化硫的相同性质

6.《GreenChemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CCh的新方法，其总反

应为NaCl+CCh=C0+NaC10«下列相关化学用语和说法正确的是

A.中子数为20的氯原子：2℃1

B.Na+的结构示意图：5(+n〃)28l

C.CO2分子中C原子杂化方式：sp2

D.NaClO的电子式：Na+|：0：@：|

7.某化合物的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、W同主族。下列叙

Y

述正确的是n

w

A.原子半径：X<Y<Z<WB.简单氢化物的沸点：Y>WX—H

Y

C.W的氧化物的水化物是强酸D.单质与H2反应的容易程度：W>Z

8.利用如图所示装置，由表中所提供的试剂能制备并收集相应气体的是

选项a中试剂b中试剂C中试剂制备并收集气体

稀硫酸碳酸钙浓硫酸

Aco2

浓氨水生石灰碱石灰

BNH3

浓硫酸粗锌浓硫酸

CH2

D浓盐酸漂白粉饱和食盐水Ch

化学试题第2页(共8页)

H.一。

9.Ni基催化剂可用于香草醛()的高效加氢脱氧，使香草醛在水-甲醇溶液中选择性转化为2-甲氧

基-4-甲基苯酚，转化关系如图。下列说法错误的是

B.转化关系中包含还原反应、加成反应、取代反应

C.芳草醛的醛基中氧原子呈基态时的价电子排布图是亩।品q

D.转化关系中所有有机物均可使酸性高镭酸钾溶液褪色

10.某Ba-Ti-0晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞参数为。pm。设阿伏加德罗常数

的值为NA,下列说法错误的是

A.化学式为BaTiCh

B.Ba?+的配位数为6

C.Ti，+位于。2-的八面体空隙

2.33x1()32

D.晶体的密度为二-----gem3

A

11.利用N(C2H5)3捕获CO2并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新

路径，转化过程如图，下列说法错误的是

A.N(C2H5)3可与HC1反应生成盐

B.CO2加氢合成甲酸，符合绿色化学思想

化学试题第3页(共8页)

C.ImolCCh完全转化为甲酸，转移电子数为4NA

D.纳米金催化剂降低了反应的活化能

CO,(g)

1N(C2H,卜

12.下列离子反应方程式书写错误的是

++

A.向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

2

B.向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：Ch+CO3+H2O=C1-+HCO3-+HC1O

2++

C.向CaCL溶液中通入SO2：Ca+SO2+H2O=CaSO3；+2H

D.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2H202=^=2H；O+02T

13.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应检验样品中的钠元素

B用pH计测定同浓度的NaiX与NaY溶液的pH比较H2X和HY的酸性

向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2,充分反应后，

C验证SO2被氧化为SO?"

再滴入几滴BaCb溶液

向FeCL溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再

D探究KI与FeCL反应的可逆性

滴入几滴KSCN溶液

14.在恒压、NO和02的起始浓度均为5.0x1()4mol/L的条件下，催化反应相同时间，测得五种不同浓度下NO

转化为NO2的转化率如下表：

温度/℃100200300400500

NO转化率/%28.878.580.050.018.2

下列说法错误的是

A.反应2NO(g)+O2(g)-^2NO2®的

B.200C时，延长反应时间能提高NO转化率

化学试题第4页(共8页)

C.五种条件下，增加02的起始浓度不一定都能提高NO的转化率

D.300。（：时，该反应一定处于平衡状态

15.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.电极X作负极

B.当有0.001molCH3cH20H反应，理论上有0.002mol电子通过外电路

C.正极电极反应式是O2+4H'+4e^=2H2。

D.电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移

16.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，滴定曲线如图所示。已知H2A的

pKal=TgKal=2,pKa2=TgKa2=7.2。下列说法正确的是

010304050

叭NaOH溶液)/mL

A.水的电离程度：A<B<C<DB.图中C点：V(NaOH溶液尸30mL

C.图中B点：c(HA)>c(HzA)>c(A2)D.图中D点：c(HA)=lxl062-amol/L

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17.（13分）从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：

I.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变

成灰烬。

II.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸谣水，搅拌、煮沸2〜3min,过滤。

III.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。

化学试题第5页（共8页）

回答下列问题：

(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的(填标号)。

(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤III”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。

①装置e中发生反应的化学方程式是.

②装置f、g中所装的试剂分别是、.

③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是。若

通入Cb过量，检验发现''滤液”中无碘单质，其原因是

(3)“步骤IIIw氧化剂氧化时，用NaNCh在pH<2的酸性

介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO,则反应的离子

方程式是

(4)若“步骤IH”所得溶液经过分离提纯获得L,其物质e*滤液g

的量是3.0x10-6mo］,则干海带中碘元素的含量是______mg/kgo

18.(13分)CU2O是一种重要无机化工产品，可作防污涂料、着色剂和催化剂等。用水合游(N2H4H2O)和氢

氧化钠溶液对酸性CuCb蚀刻废液进行综合回收利用，进行CU2O的制备和NaCl的回收工艺流程如图所示。

NaOH溶液NaOH溶液

试剂1

已知：［CuClz］易发生歧化反应。CuOH不稳定，易失水，2CUOH=CU2O+H2O。

回答下列问题：

(1)两次加入NaOH溶液的作用分别是：第一次；第二次o

(2)验证沉淀已洗涤干净的操作及现象为o

(3)试剂］为，操作］为.

(4)每生成lmol［CuCL］消耗水合期的物质的量为，用水合腓(N2H4H2O)和氢氧化钠溶液进行

Cu2O制备的总反应的化学方程式为。

(5)已知所制备CU2O的纯度与第二次加入氢氧化钠溶液的量有关，若加入氢氧化钠溶液不足，则所得Cm。

可能混杂的杂质为,产生该杂质的原因是(用必要的化学用语解释)。

19.(12分)二氧化碳甲烷化技术被认为是CO2循环再利用最有效的技术之一，也是目前控制CO2排放的研究

热点之一。

化学试题第6页(共8页)

(1)C02直接加氢生成CH4的机理如图所示:

①H2在Pd的表面解离为氢原子，需要(填“放出”或“吸收”)能量。

②已知：

化学键C-H0-HH-Hc=o

键能/(kJmor1)413463436745

该过程总反应的热化学方程式为

(2)向恒压、密闭容器中通入lmolCCh和4moiH2,发生的副反应有：

i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A7Y,K

ii.2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)Mh&

①反应i和反应ii的lgK(K为平衡常数)随温度7的变化如图所示，则MiXHi(填或

)O

IgK*

②平衡时CH4、CO,C02的物质的量随温度的变化如图所示。图中曲线C代表的是。在60(rc

时，平衡体系中”(H2O尸mol,副反应i的压强平衡常数5o(用计算式表示，分压=

物质的量分数x总压)

L0|7--------------------------------------

(k5

35

0.25

0.

勿C

化学试题第7页(共8页)

(3)甲烷燃料电池以能够传导02一的固体氧化物为电解质，工作原理如图所示。电池工作时，-的迁移方向

是一(填“X—Y”或“Y—X”)o若电极丫上生成C0和H2的体积比是1:2,则该电极上的电极反应

式是。

20.(14分)某重要的医药中间体，合成路线如下图。回答下列问题:

已知:一COOH、一N02为间位定位基,一CH3、一NHCOCH3为邻对位定位基。

(1)反应②括号内对应物质和条件为0

(2)反应⑧的化学方程式为,反应⑤的反应类型为。

(3)物质C的化学名称为,物质D的官能团名称为

(4)设计反应①和反应⑦的目的是.

C・OH9

(5)写出符合下列条件的物质7NHCCH1的同分异构体结构简式

a.苯环上有两个取代基且为邻位

b.含有酯基和-CO-NH-结构

c,能发生银镜反应，1mol该物质完全反应可产生4moi单质Ag

(6)根据题干信息，设计以

化学试题第8页(共8页)

化学参考答案

1.【答案】B

【解析】

A项，纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料；

B项，香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料；

C项，刺绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是

蛋白质，也属于有机高分子材料；

D项，“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料。

2.【答案】C

【解析】

AB项，淀粉和纤维素都属于有机高分子，通式都是《6印。05>”〃值不同，故他们不互为同分异构体，AB

项正确：

C项，绿色植物的光合作用是在酶作用下进行的，二氧化碳进行淀粉合成，存在能量利用效率低、周期长

的特点。科学家使用催化剂使C02合成淀粉除了步骤更少，还具有更高的能量转化效率与合成速度，因酶

与催化剂不同，故二者原理不同，C项错误；

D项，人工合成淀粉可对气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段，D项正确。

3.【答案】A

【解析】

A项，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，A项错误；

B项，“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由SiO2与氢氧化钠溶液反应制得，B项正确；

C项，普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，二氧化硅在高温下与碳酸钠反应生成硅酸钠和

二氧化碳，C项正确；

高温

D项，“从沙滩到用户”是工业上制取粗硅的反应原理，即SiO2+2C=Si（粗硅）+2C0f,D项正确。

4.【答案】D

【解析】

A项，一个醋酸分子中含3个C-H键，Imol冰醋酸中C-H键数目为3NA，A项错误；

B项，标准状况下，HF呈液态，B项错误；

C项，CL溶解度小，不能完全溶于水，并且发生的反应也不彻底，所以22.4LCL（标准状况）通入1L水中，

转移的电子数远小于NA，C项错误：

化学参考答案第1页（共7页）

D项，生成ImolNM，转移电子数等于3NA，D项正确。

5.【答案】B

【解析】

A项，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，A项错误；

B项，把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，发生反应：Na2sCh+H2s浓）=Na2SO3+SO2T+H2。,也可以制备

二氧化硫气体，完成同样的实验，B项正确；

C项，石蕊试液变红但不褪色，说明二氧化硫的水溶液有酸性，二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，不能证

明二氧化硫没有漂白性，C项错误；

D项，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，若把品红溶液换成高锅酸钾溶液，高镒酸钾溶液紫色褪

去，可以验证二氧化硫的还原性，不是验证二氧化硫的相同性质，D项错误。

6.【答案】D

【解析】

A项，中子数为20的氯原子的质量数是20+17=37,可表示为37。，A项错误；

B项，钠离子结构示意图中核电荷数是11,核外电子总数是10,B项错误；

C项，CO2分子中C原子是sp杂化，直线型分子，C项错误；

D项，NaClO是离子化合物，电子式书写正确，D项正确。

7.【答案】B

【解析】根据结构式中成键关系，结合信息可推测X、Y、Z、W分别是H、0、F、So

A项，原子半径：0>F,A项错误；

B项，常温下，水为液态，而H2s为气态，沸点：H2O>H2S,B项正确；

C项，H2sCh不是强酸，C项错误；

D项，非金属性：S<F,单质与H2反应的容易程度：S<F2,D项错误。

8.【答案】D

【解析】

A项，制备二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，A项错误：

B项，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，B项错误；

C项，制备氢气用粗锌与稀硫酸反应，且用向下排空气法收集，C项错误；

D项，浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，用饱和食盐水净化，D项正确。

9.【答案】C

【解析】

化学参考答案第2页（共7页）

+H4)

A项,根据原子守恒，总的反应为A项正确;

B项，转化关系中包含还原反应、加成反应、取代反应，B项正确；

C项，氧原子2P轨道上应该是4个电子，C项错误；

D项，转化关系中所有有机物有4种含酚羟基的物质和甲醇，均可使酸性高锦酸钾溶液褪色，D项正确。

1().【答案】B

【解析】

A项，Ba?+位于顶点，晶胞中其数目为1,Ti4+位于体心，晶胞中其数目为1,。2.位于面心，晶胞中其数目

为3,故化学式为BaTiCh;

B项，Ba?+的配位数为12；

C项，Ti，+位于。2-的八面体空隙；

2.33x1()32

D项，02-位于面心，晶胞中其数目为3,分子式为BaTiCh,所以其密度为一,——g-cm^\

11.【答案】C

【解析】

A项，N(C2H5)3中N原子有孤对电子，能够结合氢离子，可与氯化氢反应生成盐，A项正确；

B项，C02加氢合成甲酸，所有原子利用率100%,符合绿色化学思想，B项正确：

C项，甲酸中碳元素的化合价为+2,ImolCCh完全转化为甲酸，转移电子数为2NA,C项错误；

D项，CO2中碳原子处于最高价态，且化学性质相对惰性，而该过程在较低温度下实现了CO2一甲酸的转

化，纳米金催化剂降低了反应的活化能，D项正确。

12.【答案】C

【解析】

A项，向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水总反应为Ag++2NH3-H2OTAg(NH3)2『+2H2。，A项正确；

B项，酸性HC1>H2c03>HC10>HC03,所以通入等物质的量的氯气，与水反应产生HC1和HC1O,只有

HC1与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，B项正确；

C项，亚硫酸钙溶于盐酸，该反应不能发生，C项错误；

D项，向H2O2溶液中滴加少量FeCb,Fe3+作催化剂，促进双氧水分解，D项正确。

13.【答案】D

【解析】

A项，玻璃棒中含有钠元素，有干扰，A项错误；

B项，需要测定同浓度的NaHX与NaY溶液的pH,B项错误；

化学参考答案第3页(共7页)

C项，酸性高镒酸钾溶液是用硫酸酸化的，溶液中原来有SO：，C项错误；

D项，若溶液变为红色，说明反应具有可逆性，D项正确。

14.【答案】D

【解析】

A项，通过表中数据可知，温度升高，NO的转化率先升高后降低，温度较低时反应较慢，因为温度不连

续，不能确定300。€：时，是否为平衡状态，但可以确定400-500C时一定为平衡状态，此时温度越高，NO

的转化率越低，即升温平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A/ZVO,A项正确，D项错误；

B项，200℃时，反应没有达到平衡，延长反应时间能提高NO的转化率，B项正确；

C项，恒压条件下，02的浓度增加，则NO的浓度减小，反应速率会减小，相同时间内NO的转化率有可

能会降低，C项正确。

15.【答案】B

【解析】

A项，电极X上CH3cH20H氧化生成CH3co0H,电极X是负极，A项正确；

B项，§1molCH3CH2OH被氧化，则有4mol电子转移，故当有0.001molCH3CH2OH反应，理论上有

0.004mol电子通过外电路，B项错误；

C项，正极上发生02得电子生成H2O的反应，C项正确：

D项，H'向正极迁移，即质子通过交换膜从左往右迁移，D项正确。

16.【答案】D

【解析】

A项，D点溶质为NazA,D点之后，碱过量，抑制水的电离，A项错误；

B项，V(NaOH溶液尸30mL时生成NaHA和Na2A的混合溶液，且两者物质的量之比是1:1,根据H2A

的pKa2=TgKa2=7.2知，A”的水解程度大于HA的电离程度，使得c(HA)>c(A"),而图中C点pH=7.2,根

据HA的电离表达式及pKa2=7.2推得c(HA)>c(A"),前后矛盾，B项错误；

C项，图中B点恰好完全反应生成NaHA,溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，即c(A2)>

C(H2A),C项错误;

2

D项，图中D点恰好完全反应生成NazA,A2-发生水解反应：A-+H2OHA+OH,c(OH)=-^mol/L,

10-0

相=&=c(HA)坐FT),0点时，以人2A—mol/L,则c(HA-)=—mol/Lx110-72==1x1062-«mol/L，D

勺2c(A2-)333

项正确。

17.(13分)

【答案】(1)bd(2分)

化学参考答案第4页(共7页)

（2）①MnO2+4HCl（浓）=MnCL+C12T+2H2。（2分）

②饱和NaCl溶液（1分）NaOH溶液（1分）

③取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成（2分）

过量的CL将滤液中的碘单质氧化（2分）

+

（3）2NO2+2r+4H=2NOt+l2+2H2O（2分）

（4）254（1分）

【解析】（1）灼烧在用烟中进行，因此用到的仪器有bd。

（2）②CL中的HC1杂质，可用饱和NaCl溶液除去；多余的CL，用NaOH溶液吸收。

③用淀粉溶液检验碘单质；不含碘单质，是因为Cb将溶液中的12氧化了，其反应方程式是：5C12+I2+

6H2O=2HIO3+10HC1O

,.3.0x10^molx2x127g-mol-1..3,,..3,.

（4）co（I）=---------------------------------xlO-g/kgx10mg/g=254mg/kgo

18.（13分）

【答案】（1）沉淀CM+生成Cu（OH）2（1分）取代[CuCL]中Cl生成CuOH（2分）

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净

（2分）

（3）稀盐酸（1分）蒸发浓缩（1分）

（4）0.25mol（1分）N2H4H2O+4CUC12+8NaOH=2Cu2O+N2]+8NaCI+7H2O（2分）

（5）Cu或单质铜（1分）[CuCh]易发生歧化反应2[CuCh]=Cu+Cu2++4C1（2分）

【解析】铜离子在水溶液中是以配合物离子形式存在的，很难表现出氧化性，一般是将其转化为氢氧化铜

表现弱氧化性，根据流程图中铜离子的价态变化，可知水合肿做还原剂，氧化产物应该为氮气。根据已知

条件CuOH不稳定，易失水,2CuOH==Cu2O+H2O,所以首先由[CuCh「转化为CuOH,再失水生成Cu2O。

（1）第一次氢氧化钠溶液作用是沉淀CM+生成CU（OH）2,第二次作用是取代[CuCL]中Cl生成CuOH。

（2）根据反应原理，沉淀主要附着NaCl,所以验证是否洗涤干净，需要检验氯离子的存在，取最后一次

洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净。

（3）滤液中含有过量的氢氧化钠，所以需要加稀盐酸中和，从而提高氯化钠的纯度，从氯化钠溶液中提取

氯化钠，需要蒸发浓缩至少量溶液，用余热蒸干，得氯化钠固体，所以操作为蒸发浓缩。

（4）1molN2H4-比0〜1molN2~4mole\1molCuC12〜lmol[CuC12]~lmole：所以每生成1mol[CuCL『消耗水合肺

的物质的量为0.25mol。反应物为氯化铜、水合肺、氢氧化钠，产物为氧化亚铜、氯化钠和水，氧化产物

为氮气，所以总反应方程式为N2HrH2O+4CuC12+8NaOH=2Cu2O+N2+8NaCl+7H2。。

化学参考答案第5页（共7页）

（5）[CuClz「易发生歧化反应2[CuCb]==CU+CU2，+4C1,当氢氧化钠不足时，剩余的[CuCL「易分解产

生单质铜，混杂在沉淀中。

19.（12分）

【答案】（1）①吸收（1分）②CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）M=-270kJ/mol（2分，写

催化剂不扣分）

（2）①分）②CO（1分）1.15（2分）0.35x1.151分）

0.25x2.15

2--

（3）X->Y（1分）CH4+O-2e=CO+2H2（2分）

【解析】（1）①H2解离为H原子，化学键断开，需要吸收能量；②△4=（745x2+436x4）kJmoL-（413x4

+463x4）kJmol1=_270kJmol'»

（2）①由图可知：随温度升高，Ki增大、Kz减小，因此A〃i>0、△〃2<0,故

②随温度升高，副反应i平衡正向移动，副反应ii平衡逆向移动，均有利于生成CO,因此曲线C代表的

是CO；由图可知I：600。（：时，〃（CH4）=〃（CO）=0.35mol,〃（CO2）=0.25mol,由O原子守恒：〃32。）=2moi

—0.35mol—0.25molx2=1.15moL由H原子守恒：n（H2）=4mol—1.15mol—0.35mol><2=2,15mole由于副

反应i方程式两边气体的化学计量数相等，因此K"（CO）•鸣叽竺竺L”.。

n（CO2）-n（H2）0.25x2.15

（3）电极X上发生还原反应，为正极；电极丫上发生氧化反应，为负极。02向负极移动，即的迁移

方向是X-Y；反应物是CH4,产物是CO和H2,根据原子守恒，。2-也要参与反应，根据原子守恒、电荷

守恒，即可得出电极反应式。

20.（14分）

【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分）

COOH,COOH,

（2）与上「HCC”.HQ（2分）还原反应（1分）

HO3sHOjSC1

（3）邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸（1分）殁基、磺酸基、酰胺基（2分，错一个扣1分，错2个,

。分）

（4）保护一CH?、一NHCOCH3对位氢原子，防止下一步发生反应（2分）

O

II

-O—c—H

O（2分，错一个扣1分）