2023年江苏省宿迁市泗洪县中考一模化学试题（含答案与解析）

2023年江苏省宿迁市泗洪县中考一模试题

化学

注意事项：

1.答题前，考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定

位置，然后将条形码准确粘贴在答题卡的“贴条形码区”内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体

工整，笔迹清晰。

3.按照题号顺序在答题卡相应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.在草稿纸、试卷上答题无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16N-14S-32

Na-23

一、选择题（共10小题，每题2分，计20分。每题只有一个答案符合题意）

1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是

A千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来

2.小明在做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯，这样操作依据的灭火原理是

A.移走可燃物B.隔绝氧气

C.降低温度至可燃物的着火点以下D.以上原理都有

3.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是

A.2H：表示两个氢元素B.Mg2+:表示镁元素的化合价为+2价

C.NO2;表示二氧化氮中含有两个氧原子D.2Fe3+:两个铁离子

4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是

A液氮可用作制冷剂

B.稀有气体可用于制造多种用途的电光源

C.CO2属于空气污染物

D.空气中的02主要来源于植物的光合作用

5.一些物质的近似PH如图，下列有关说法正确的是（）

厕所……炉且

清洁剂苹果汁慧肥皂水清洁前

________IllIlI十沟」11Il1Il»

12345678910111213pH

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

6.酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是

橡皮塞橡皮塞

玻璃塞玻璃塞

7.KNo3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.10℃时，KNCh溶解度比KCl大

B.KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C.60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNo3固体

D.将60℃的K。饱和溶液降温至10℃,溶液中溶质质量分数不变

8.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是

O-氯原子

催化剂

•一氧原子

名一氮原子

催化剂

A.该反应的化学方程式为：NH3+O2^=NO+H2O

B.该反应属于复分解反应

C.参加反应的甲、乙的质量比为17:32

D.生成的丙、丁的分子个数比为2:3

9.关于“粗盐中难溶性杂质去除”实验，下列说法错误的是

A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细

B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流

C.蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热

D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少

10.推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A.石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素

B.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子

C.分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的

D.碱的溶液PH一定大于7,pH大于7的溶液一定是碱的溶液

二、填空、简答题（共2小题，11题5分，12题7分，计12分）

11.科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的PH如图所示。

唾液pH=6.8T⅛"（

—胃液PH=O.7

:T-胰液pH=8.0

小肠液pH=7.3

①图中碱性最强的体液是一。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3］治疗，其原理是一（用

化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液

【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO）,有效氯的质量分数为5.1%~6∙9%.

【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：—进行稀释，即可用于餐具

消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（CI2）。请将该反应的化学方程式补

充完整：2HCl+NaC10=+C12↑+H20O

12.2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星

导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程

如图：

海水-晒盐一

一母流；「Mg（OH）MgCh∙6HιO-⅛→MgCh电解AMg

贝壳攀—CaO-ɪ＞石灰乳.

①②

（1）从海水中获得粗盐是通过实现的（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（2）粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是（选填“纯净物”或“混合物”）。

（3）写出③步反应的化学方程式______________。①~④步化学反应中未涉及的反应类型是

A.化合反应B.分解反应

C.复分解反应D.置换反应

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量

分数约为（保两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不

直接用海水的主要原因是o

三、实验、探究题（共2小题，13题8分，14题8分，计16分）

13.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

ABCDE

资料卡片

1.碱石灰富固在氢氧化钠和

氧化钙的混合物，能与氯化

氢、二氧化碳等物质反应。

2.相同情况下，氧气。甲烷

的密度比空气小。

(1)图中标有①的仪器名称是。

(2)实验室用装置A制氧气，若用装置D收集产生的氧气，气体应从(填“a”或

“b”)端进入。

(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为,装置C也可作为实验室制

取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是。若要除去C02气体中可能

混有的HCl杂质，可用E装置洗气，发生反应的化学方程式为“

(4)图F装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是(填序号)。

A.O2B.CO2C.H2D.CH4

14.氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

ɪ

图2

(1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中,

(填“吸收”或'放出")热量。

(2)取(1)中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH

以(填“分子”或"离子”)形式分散在水中。

(3)在盛有NaoH溶液的烧杯中，滴加2~3滴无色酚献试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅

拌，当溶液颜色刚好时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应.

（4）按图2所示进行实验，将HzO和NaoH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面

,说明CO2和NaOH可以发生反应。

（5）探究NaOH溶液和FeSo4溶液的反应

【进行实验I】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSo&溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即

变为红褐色。

【查阅资料】FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）21（白色）；

Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】

①装置中煤油作用是。

【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹Ki、K25一段时间后，关闭K∣,

具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2,所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】

②具支试管A中发生反应的化学方程式为。

③H2的作用有一：

A.排出装置中溶液上方的空气：

B.排出装置内溶液中溶解的氧气；

【归纳总结】

NaoH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

四、推理、计算题（共2小题，15题6分，16题6分，计12分）

15.A,B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，C常用于改良酸性土

壤，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图（图中表

示相连两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反

应条件），分析推理，回答下列问题：

（1）F物质的俗称是B物质属于（填“酸”或“碱”或“盐”）。

（2）A生成C的反应中能热量（填“吸收”或“放出”）。

（3）写出D物质的一种用途0

（4）写出C和F反应的化学方程式。

16.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为

15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着Nae）H溶液的不断滴入，溶液PH的变化如图所

示。

请回答下列问题。

（1）b点溶液中的溶质是（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

参考答案

一、选择题（共10小题，每题2分，计20分。每题只有一个答案符合题意）

1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是

A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来

【答案】B

【解析】

【详解】A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意;

B、烈火焚烧生成了新物质氧化钙，属于化学变化，符合题意；

C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；

D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

故选B0

2.小明在做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯，这样操作依据的灭火原理是

A.移走可燃物B.隔绝氧气

C.降低温度至可燃物的着火点以下D.以上原理都有

【答案】B

【解析】

【详解】灭火的原理有：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。做化学实验时用灯帽

盖灭酒精灯，是隔绝氧气，达到灭火的目的。

故选Bc

3.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是

A.2H：表示两个氢元素B.Mg2+:表示镁元素的化合价为+2价

C.NO2;表示二氧化氮中含有两个氧原子D∙2Fe∙":两个铁离子

【答案】D

【解析】

【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；

B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg?+：“2”表示一个镁离子带

2个单位的正电荷，不符合题意；

C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NCh

中的“2”表示每个二氧化氮分子中含2个氧原子，不符合题意；

D、离子符号前面数字表示离子个数，故2Fe3+表示两个铁离子，符合题意。

故选D。

4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是

A.液氮可用作制冷剂

B.稀有气体可用于制造多种用途的电光源

C.C02属于空气污染物

D.空气中的02主要来源于植物的光合作用

【答案】C

【解析】

【详解】A、液氮汽化吸收热量，可用作制冷剂，故选项正确；

B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，故选项正确；

C、二氧化碳本身没有毒性，不属于空气污染物，故选项错误；

D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故选项正确；

故选：C0

5.一些物质的近似PH如图，下列有关说法正确的是（）

厕所炉且

清洁剂苹果汁蠹肥皂水清洁有

_____I___I_____I_____II_____I十劝I_____I____I____I______I_____II_______►

12345678910111213pH

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

【答案】D

【解析】

【分析】当溶液的PH小于7时，呈酸性，且PH越小，酸性越强。当溶液的PH大于7时，呈碱性，且PH

越大，碱性越强。

【详解】A、苹果汁的PH为3,小于纯鲜牛奶的pH(为7),则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项

不正确；

B、肥皂水的PH为10,小于炉具清洁剂的pH(12〜13),炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确；

C、厕所清洁剂PH为1〜2,呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项

不正确；

D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确；

故选D。

【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈

弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合PH和酸碱性之间的关系来完成解答。

6.酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是

【答案】B

【解析】

【详解】A、硫酸为酸性溶液，保存时应用玻璃塞，溶液存放错误;

B、氢氧化钠为碱性溶液，保存时应用橡皮塞，溶液存放正确；

C、氢氧化钙为碱性溶液，保存时应用橡皮塞，溶液存放错误；

D、碳酸钠为碱性溶液，保存时应用橡皮塞，溶液存放错误;

答案：Bo

7.KNO3-⅛KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.10℃时，KNO3的溶解度比KCl大

B.KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C.60℃时:P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体

D.将60℃的KCl饱和溶液降温至IOC,溶液中溶质质量分数不变

【答案】C

【解析】

【详解】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；

B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNo3小，故B错误；

C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正

确；

D、将60。C的KCl饱和溶液降温至10℃,氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液

中溶质质量分数减小，故D错误。

故选C。

8.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是

O-氯原子

催化剂

•一氧原子

怒1氮原子

催化剂

A.该反应化学方程式为：NH,+O2=^-NO+H2O

B.该反应属于复分解反应

C.参加反应的甲、乙的质量比为17:32

D.生成的丙、丁的分子个数比为2:3

【答案】D

【解析】

催化剂

【详解】A、由图可知反应方程式为4NH,+5O2^-4No+6凡0,此选项错误；

B、复分解反应是化合物互相交换成分生成新的化合物，此反应的反应物是单质与化合物，不属于复分解

反应，此选项错误；

催化剂

C、因为反应方程式为4NH3+5C>2^-4NO+6H2O,所以参加反应的甲、乙的质量比=

(4x17)：(5x32)=17:40,此选项错误；

催化剂

D、因为反应方程式为4NH3+5C>2^-4NO+6H2O,所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3,

此选项正确。

故选D。

9.关于“粗盐中难溶性杂质去除”实验，下列说法错误的是

A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细

B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流

C.蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热

D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少

【答案】C

【解析】

【详解】A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积，从而使其溶解加快，选项正确；

B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，因此使用玻璃棒引流，选项正确；

C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，否则会出现晶体飞溅，选项错误；

D、粗盐未完全溶解就过滤，部分粗盐留在滤纸上，则得到的精盐偏少，选项正确；

故选：Co

10.推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A.石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素

B.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子

C.分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的

D.碱的溶液PH一定大于7,pH大于7的溶液一定是碱的溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，CO2和HzO两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守

恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素，故

选项推理正确;

B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；

C、分子能构成物质，但物质不都是由分子构成的，也可能是原子或离子构成，故选项推理错误；

D、碱的溶液PH一定大于7,但PH大于7的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项

推理错误。

故选：Ao

二、填空、简答题（共2小题，Il题5分，12题7分，计12分）

11.科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的PH如图所示。

唾液pH=6.8—⅛/

0^—胃液PH=O.7

胰液pH=8.0

f小肠液PH=7∙3

①图中碱性最强的体液是一。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3］治疗，其原理是一（用

化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液

【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO）,有效氯的质量分数为5.1%~6.9%.

【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：—进行稀释，即可用于餐具

消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补

充完整：2HCl+NaC10=+C12↑+H2OO

【答案】①.胰液0.Al（OH）3+3HC1=AlCl3+3H2O（3）.149NaCl

【解析】

【详解】（1）①溶液的PH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的PH大于7,溶液呈碱性，

PH越大碱性越强；PH等于7,溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；

②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐

酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；Al（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

（2）设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：X进行稀释，即可用于餐具消毒。

则：×100%=0.04%,Λ=149;

1+x

原子种类ONaClH

反应物中原子个数1132

已知生成物中原子个数1222

差值0110

化学式NaCl

方程式为2HCI+NaC10=NaCl+C∣2↑+H2O,

12.2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星

导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程

如图：

“2,溶解过滤蒸发

厂粗盐-----►-----►-----►精盐

海水」瞠

一母液,AMg(OH)MgCk∙6HιO-^→MgCh⅛Mg

警›Caθg→石灰乳

贝壳

（1）从海水中获得粗盐是通过实现的（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（2）粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是（选填“纯净物”或“混合物”）。

（3）写出③步反应的化学方程式______________。①~④步化学反应中未涉及的反应类型是

A.化合反应B.分解反应

C.复分解反应D.置换反应

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量

分数约为（保两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不

直接用海水的主要原因是o

【答案】（1）蒸发结晶

（2）混合物

（3）①.Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2②.D

（4）①.0.13%②.海水中镁元素含量很低，而海水晒盐后剩余的“母液”中镁元素相对较高

【解析】

【小问1详解】

氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得粗盐是通过蒸发结晶实现的；

【小问2详解】

粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是由氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物；

【小问3详解】

步骤③为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2J+CaCl2；

①为碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合"一变多''的特点，属于分解反应；

②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合"多变一''的特点，属于化合反应；

③为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种

化合物”的反应，属于复分解反应；

④为Mgel2∙6H2O分解生成氯化镁和水，符合“一变多''的特点，属于分解反应。

故没有涉及的反应类型是置换反应。

故选D；

【小问4详解】

已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数

约为：3.5%×3.7%≈0.13%;

由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是：海水中镁元素含量很

低，而海水晒盐后剩余的“母液”中镁元素相对较高。

三、实验、探究题(共2小题，13题8分，14题8分，计16分)

13.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

莉

饱和

酸

碳

钠

氢

液

溶

ABCDE

资料卡片

1.碱石灰富固在氢氧化钠和

氧化钙的混合物，能与氯化

氢、二氧化碳等物质反应。

2.相同情况下，氧气。甲烷

的密度比空气小。

（1）图中标有①的仪器名称是。

（2）实验室用装置A制氧气，若用装置D收集产生的氧气，气体应从（填“a”或

“b”）端进入。

（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为,装置C也可作为实验室制

取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是。若要除去CCh气体中可能

混有的HCl杂质，可用E装置洗气，发生反应的化学方程式为“

（4）图F装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是（填序号）。

A.O2BCO2C.H2D.CH4

【答案】（1）锥形瓶（2）a

（3）Φ.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.可以控制反应的发生和停止③.

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）A

【解析】

【小问1详解】

由图可知，图中标有①的仪器名称是：锥形瓶；

【小问2详解】

若用装置D收集产生的氧气，氧气的密度比水小，则应从a端通入；

【小问3详解】

实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生

成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成

气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接

触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；

发生反应为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

【小问4详解】

A、碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，且氧气的密度比空气大，用万用瓶收

集，应“长进短出”，符合题意；

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；

C、碱石灰具有吸水性，且与氢气不反应，可用碱石灰干燥氢气，且氢气的密度比空气小，用万用瓶收

集，应“短进长出”，不符合题意；

D、碱石灰具有吸水性，且与甲烷不反应，可用碱石灰干燥甲烷，且甲烷的密度比空气小，用万用瓶收

集，应“短进长出”，不符合题意。

故选Ao

14.氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

(1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaoH固体溶解时

(填“吸收”或'放出")热量。

(2)取(1)中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH

以(填“分子”或"离子”)形式分散在水中。

(3)在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2~3滴无色酚醐试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅

拌，当溶液颜色刚好时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。

(4)按图2所示进行实验，将HzO和NaoH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面

,说明Co2和NaOH可以发生反应。

(5)探究NaC)H溶液和FeSe)4溶液的反应

【进行实验I】该同学将NaoH溶液滴入盛有FeSo4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即

变为红褐色。

【查阅资料】FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)21(白色)；

Fe(OH)2容易被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】

①装置中煤油的作用是。

【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹Ki、K2i一段时间后，关闭K∣,

具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2,所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】

②具支试管A中发生反应的化学方程式为。

③H2的作用有：

A.排出装置中溶液上方的空气；

B.排出装置内溶液中溶解的氧气；

C.O

【归纳总结】

Nae）H溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

【答案】（1）放出（2）离子

（3）变为无色（4）左低右高

（5）①.隔绝氧气②.Fe+H2SO4==FeSO4+H2t③.将A中溶液压入B中

【解析】

【小问1详解】

将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量；

【小问2详解】

分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性；

【小问3详解】

氢氧化钠具有碱性，酚醐遇碱变红，因此向滴有酚醐的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色

变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；

【小问4详解】

氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集

气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出