一轮复习人教版第17讲分子结构与性质学案

第17讲分子结构与性质

内容要求

1.根据微粒的种类及微粒之间的相互作用，认识物质的性质与微观

结构的关系。

2.认识共价键的本质；知道配位键的特点,认识简单的配位化合物

的成键特征，了解配位化合物的存在与应用；知道金属键的特点与金

属某些性质的关系。

3.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和

性和方向性。

4.知道共价键的分类和键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和

分子的空间结构。

5.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分

子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及

重要作用。

6.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子

中键的极性、分子的空间结构密切相关。

7.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

知识点1共价键及其参数

何必备知识梳理

共价键

1.本质：在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠）o

2.特征:具有饱和性和方向性。

分类依据类型

形成共价键的原2键电子云“头碰头”重叠

子轨道重叠方式三键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电极性键共用电子对发生偏移

子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对,是。键

原子间有两对共用电子对，

原子间共用电双键

有一个0键,一个π键

子对的数目

原子间有三对共用电子对，

三键

有一个。键,两个几键

(1)概念

—:气态分了中1<nol化学键解离成气态原子所吸收

键能——:的能量

键长一：构成化学键的两个原子的核间距

键角一；两个相邻共价键之间的夹角

(2)键参数对分子性质的影响

在北建"的迪下

分子的性质

薮I…悭星”分子的空间结构一1

―1L-键角」--------

键能越大,键长越短,分子越稳定。

母：易错易尾

L所有的共价键都有方向性。()

2.共价键键长是成键的两个原子半径之和。()

3.。键能单独形成,而π键一定不能单独形成。()

4.。键比n键的电子云重叠程度大，因此。键一定比π键强度大。

()

5.。键可以绕键轴旋转，n键一定不能绕键轴旋转。()

6.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。

()

答案：1.×2.×3.√4.×5.√6.×

区关键能力提升

题点一共价键类型的判断

A为阿伏加德罗常数的值,下列有关化学键类型的判断不正确的是

(C)

O

A.1mol丙酮(CH中含有0键个数为9NA

B.分子中含有共价键,则至少含有一个。键

C.已知乙快的结构式为H-C≡C-H,则乙快分子中存在2个。键(C—

H)和3个n键(C三C)

D.乙烷分子中只存在。键,不存在π键

解析:A.该分子中含6个C—H。键、2个C—C。键和1个C—0。

键，1mol丙酮中含有Q键个数为9NΛ,正确;B.共价单键为。键,双键

和三键中均含1个。键,则分子中含有共价键,至少含有一个。键,正

确;C.乙快中的碳碳三键中含有一个。键,2个n键,两个C—H是。键,

乙快分子中存在3个。键和2个n键,错误;D.乙烷分子中只存在C一

C和C—H,单键都为。键,故都是。键,正确。

2.从微观上对成键情况进行分析判断,有利于我们认识和理解物质的

性质。

（1）（2017・全国∏卷）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部

结构如图所示。

。…々P

∖/βH

人…耳ɔiɑ

R中阴离子N5中的。键总数为个。分子中的大π键可用符号

Mrn表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π

键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为重），则N5中的大π键应

表示为O

（2）Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之

间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是。

（3）（2020•江苏卷）柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳

原子与氧原子形成的。键的数目为mol0

CH2COOH

I

HQ-C-COOH

I

CH2COOH

（4）（2017・全国In卷）Mn（N03中的化学键除了。键外，还存

在O

解析：（1）由题给图示可知,N与N之间形成5个N—N,因此有5个。键。

%中有5个氮原子参与形成大五键,每个N原子与其他2个N原子形

成共价键,每个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形成,加上得

到的1个电子,共有6个电子参与形成大π键,因此Ns中的大n键可表

示为∏g°

(2)楮虽然与碳为同族元素,但比碳多了两个电子层，因此错的原子半

径大,原子间形成的。单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎

不能重叠,难以形成口键。

O

⑶竣基的结构是-A-XH,一个竣基中碳原子与氧原子形成两个。键,

三个竣基有6个,还有一个羟基与碳原子相连形成一个Q键，因此1

mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数目为7molo

(4)NO3与Mr?*之间存在离子键,NC)3中还存在π键。

答案：(1)5∏f

(2)Ge原子半径大,原子间形成的。单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程

度很小或几乎不能重叠,难以形成π键

(3)7

⑷离子键和π键

段崛造共价键类型的判断方法

1.极性键和非极性键的判断：同种非金属元素原子间形成非极性共价

键,不同元素原子间形成极性共价键。

由轨道重叠

“头碰头”重叠为。键，“肩并肩”重叠为巨键

方式判断

通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类

由物质的

及数目。共价单键全为。键,双键中有一个。键和一个

结构式判断

π键,三键中有一个。键和两个π键

由成键轨道s轨道形成的共价键全部是。键;杂化轨道形成的共价

类型判断键全部为。键

题点二键参数及应用

3.已知几种共价键的键能如下:

化学键H-NN≡NCl-ClH-Cl

键能/(kj/mol)946

下列说法错误的是(C)

A.键能：N三N>N_N>N—N

B.H(g)+Cl(g)—HCl(g)ΔH=-431.8kJ/mol

C.H-N键能小于H-Cl键能,所以ML的沸点高于HCl

3(g)+3Cl2(g)-N2(g)+6HCl(g)ΔH=-463.9kJ/mol

解析:A项,三键键长小于双键键长小于单键键长,键长越短,键能越大,

所以键能N三N>N_N>N—N,正确;B项,H(g)+Cl(g)—HCl(g)的焰变为

H-Cl键能的相反数,则AH=-431.8kj∕mol,正确;C项,NB的沸点高

于HCl是由于NL形成分子间氢键,而HCl不能,错误;D项,根据△

H=E(反应物)-E(生成物)，则2NH3(g)+3Cl2(g)—N2(g)+6HC1(g)

ΔH=6E(N—H)+3E(C1—CI)-E(N三N)-6E(H-Cl)=-463.9kj∕mol,

正确。

4.已知:PKg)+6Cb(g)-4PS(g)ΔH=akJ∙moΓ*,P4(g)+1OC12(g)

—4PCl5(g)ΔH=bkJ∙mol∖Pq具有正四面体结构,PCL中P—Cl的

键能为CkJ・HiolLPCh中P—Cl的键能为1.2ckj∙mol'0下列说

法正确的是(填字母)。

4

5中P-Cl键长大于PCl3中P-Cl键长

C.P-P的键能大于P-Cl的键能

2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH

E.Cl-Cl的键能为"es∙6c)kj.mol-ι

4

F.P-P的键能为但叱空至kJ・moΓ'

8

解析:根据键参数概念及盖斯定律和熔变与键能的关系解答。A项,每

个P为P的正四面体顶点,键角为60°,错误;B项,键长越短,键能越

大,正确;C项,根据Cl原子半径小于P原子半径,可判断P-P键长大

于P-Cl键长,所以P-P的键能小于P-Cl的键能,错误;D项,根据

盖斯定律可得Ck(g)+PCb(g)-PCk(g)AH=竽kj∙moΓ∣,但不知

PCb(g)转化为PCk(S)时的热效应,错误;E项，由D选项分析得出的热

化学方程式可得上≡=x(Cl-Cl键能的值)+3X1.2c-5c,x=-+1.4c,正

44

确;F项，由P4(g)+6Cl2(g)-4PCl3(g)ΔH=akJ∙moL,可知a=6y(P

-P键能的值)+6义"α+5∙6j]2×l.2c,得y=2∙5α+6c1.5b,错误。

46

答案:BE

知识点2分子的空间结构

呵必备知一梳理

一、价层电子对互斥(VSEPR)模型

(1)价层电子对在空间上彼此相距越远时一，排斥力越小,体系的能量

越低。

⑵孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多，排斥力越强,键角越小。

预测分子或离子空间结构。

3.简单分子（ABn型）、离子（AB鲁士型）的空间结构判断

（1）确定中心原子上的价层电子对数

-

价键电子对数If每个。键有1对电子

层

电

子

对l-∣中心原子上的孤电子对数

一I=y（α-≈6）

式中a为中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原

子的最外层电子数;X为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结

合的原子最多能接受的电子数。

（2）确定价层电子对的空间结构（即VSEPR模型,包含孤电子对的空间

结构）。

⑶确定分子的空间结构（略去VSEPR模型中中心原子上的孤电子对

后的空间结构）。

二、杂化轨道理论

1.当原子成键时，原子的价层原子轨道相互混杂,形成与原轨道数相

等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成

分子的空间结构不同。

2.意义:解释分子空间结构。

r-Ξττ∩J8P杂化轨道由1个用轨道和1个P轨道杂化而成,杂化

性罕，轨道间夹角为180。,：呈直线形

f-7?|

巴罕半轨道间夹角为120°,呈平面三角形

r~⅛Li3p3杂化轨道由1个余谑和3个P轨道杂化而成,杂化

----∏轨道间夹角为109°28,呈正四面体形

杂化轨道用来形成。键和容纳孤电子对,所以有关系式：

杂化轨道的数目=参与杂化的轨道数目=中心原子的孤电子对数+中心

原子的。键个数（与中心原子直接相连的原子个数）=中心原子的价层

电子对数。

5.分子（离子）构型的综合判断

价层电子。键孤中心原

VSEPR分子空

实例对数（即杂电子电子子杂化

构型间结构

化轨道数）对数对数类型

BeCl2直线形直线形

220SP

CO2直线形直线形

BF330平面三角形

3量平面三角形

SO221V形

CH140正四面体形

NH3431他正四面体形三角锥形

H2O22V形

COf330鼠平面三角形平面三角形

NH才440量正四面体形正四面体形

三、配合物理论

（1）配位键的形成:成键原子一方提供孤曳包,另一方提供空轨道形

成共价键。

（2）配位键的表示:常用“二”来表示配位键,箭头指向接受孤电子对

H

I

N

I

H

的原子,如NFu可表示为［丁,在NFʧ中，虽然有一个N—H形成

过程与其他3个N-H形成过程不同,但是一旦形成之后,4个共价键

就完全相同。

（1）概念:金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配位体）以配位

键结合形成的化合物。

⑵形成条件

中心原子（或离子）：有空轨道,一般是带正电的金属阳离子,特别是过

渡金属离子,如Fe3+、Cu2∖Zn2∖Ag：但也有电中性的原子等。

配位体:其中的配位原子（配位体中直接同中心原子配合的原子）有孤

电子对。配位体可以是分子如CO、NH3、H2等,也可以是离子如F、

Cl∖Br\I、CN∖SCN∖OH等。

（3）组成:如［Cu（NH3）JSO4

配位原子

［Cu（NH）］SO

I1-34II4

中心离子配位体配位数个界离手

内界外界

易错易］鼠

L杂化前后的轨道数目不变,但轨道的形状发生了改变。（）

2杂化轨道的夹角为120。，分子一定为平面正三角形。（）

3.分子结构不同，中心原子的杂化轨道类型也不同。（）

3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形,但分子不一定为四面体结

构。()

3。'、Fe(SCN)3中都含有配位键，因此都属于配位化合物。()

3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则配位原子

一定是X。()

答案：1.√2.X3.X4.√5.×6.√

阿关键能力提升

题点一价层电子对互斥模型和杂化轨道理论

1.用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结

构,也可推测键角大小,下列判断正确的是(B)

3为平面三角形

2和Hl都是直线形分子

2键角大于120°

3是三角锥形分子

3中价层电子对个数为3+∣×(5-3义22中中心S原子价层电子对个数为

2+∣×(6-2X2)=3,且S原子上含有1个孤电子对,所以SO2为V形分子,

键角小于120°3中中心B原子价层电子对个数为3+2X(3-3X1)=3,

无孤电子对,是平面三角形分子,键角为120°,错误。

2.As2O3(砒霜)是两性氧化物,分子结构如图所示,与盐酸反应能生成

AsCk,AsCL和LiAIH4反应的产物之一为ASH3。下列说法不正确的是

C)

2。3分子中As原子的杂化方式为spi

%的价层电子对互斥模型是四面体形

3的空间结构为平面正三角形,As原子的杂化方式为SP3

3分子的键角小于109°28,

解析：由As2。；的分子结构可知,As与3个。形成三角锥形结构，中心原

子AS上有1对孤电子对和3个成键电子对,则As原子的杂化方式为

sp∖A正确;Al%的价层电子对数是4+巳义（3-1*4+1）=4,价层电子对

互斥模型是四面体形,B正确;ASCl3中含1对孤电子对和3个成键电子

对,空间结构为三角锥形,C错误;AsL中含有1对孤电子对和3个成键

电子对,空间结构为三角锥形,键角小于109°28,，D正确。

3.利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论可以准确预测和解释某

些陌生分子或离子的空间结构,据此请回答:

（1）（2020•全国I卷）磷酸根离子的空间结构为,其中P的

价层电子对数为,杂化轨道类型为

（2）（2020•全国m卷）氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NLBH，+

6H20-3NHt+B30i^+9H2,的结构为O在该反应中,B原

子的杂化轨道类型由变为

⑶（2019•全国In卷）NHHPOi中，电负性最高的元素是;P的

杂化轨道与。的2p轨道形成键。

(4)(2018•全国I卷)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂成iAlH4中的

阴离子空间结构是,中心原子的杂化形式为

答案：(1)正四面体4sp3(2)sp3sp2(3)0sp:!。

(4)正四面体sp3

©勰融法判断中心原子的杂化类型的“四方法”

(1)直线形一Spo

(2)平面三角形一sp2。

(3)四面体形一sp3o

,3

(1)109°28-SPo

o2

(2)120-SP0

(3)180°-Spo

3.利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)

2对一SP杂化,3对一sp?杂化,4对一sp'杂化。

4.根据。键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)

⑴含C有机物:2个。键一sp,3个。键一sp2,4个。键一sp'

⑵含N化合物：2个。键一SP?,3个。键一SP)

⑶含0(S)化合物:2个。键一sp∖

题点二配合物理论

4.配位化合物广泛地应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。

利用氧化法可制备某些配位化合物。如2COC12+2NH1C1+8NH3+H202=

2[C0(NH3)5CI]CI2+2H2O0下列说法正确的是(B)

C.[C0(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键

D.向含有1mol[C0(NH3)5Cl]Ck的溶液中加入足量AgNO3溶液可生成

3molAgCl沉淀

解析:A.由[CO(NH3C1]C12配位化合物可知，内界为[CO(NH3C1]2+,

Co"为中心离子,5个ML和1个Cr是配体,该配位化合物的配位数为

6,错误;B.在[Co(NH3Cl产配合物离子中，中心离子Co"提供空轨道,

配体NH3中N原子和配体Cl中Cl原子提供孤电子对，正确；C.

[Co(NHJ5C11中氨气分子内存在N-H共价键,Co”与氨分子之间形成

配位键,Co”与CI之间也形成配位键,则[C0(NH3)5Cl]"中有配位键、共

价键，错误;D.向含有1mol[C0(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量

AgNO3溶液可生成2molAgCl沉淀,错误。

5.(1)(2019•江苏卷改编)向CUSo4溶液中加入过量NaOH溶液可生成

[Cu(OH)]-,[Cu(OH)P中的配位原子为(填元素符号)，配位

数是,1mol[Cu(OH)J-中共含有。键,不考虑空间

结构，[Cu(OH)F-的结构可用示意图表示为。

(2)(2019・全国I卷改编)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，

分子中氮、碳的杂化类型分别是,乙二胺能与Mg"、Cd等金

属离子形成稳定环状离子,其原因是,其

中配离子［Cu（H2NCH2CH2NH2）2了,中中心离子的配位数是,与乙

二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg"”或

uCu2t"）o

答案：（1）048mol

（2）sp3>sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键

4Cu2+

知识点3分子结构与物质的性质

何必备知一梳理

一、分子间作用力

是分子之间普遍存在的相互作用力,它使得许

概念

多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在

特征-很弱，比化学键的键能小1~2个数量级

范

德

华

力影响分子的极性越大,范德华力越大;组成和结构相

因素-似的物质,相对分子质量越大,范德华力幽

物质

对主要影响物质的姆性质,如熔、沸点。组成

的

性质

和结构相似的物质,范德华力越大,物质熔、

影

响

沸点越高

（1）形成：已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（如水分子中

的氢）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的氧）之间的作用力，

称为氢键。

（2）表示方法:A—H∙∙∙Bo

①A、B为电负性很强的原子,一般为N、0、F三种元素的原子。

②A、B可以相同，也可以不同。

⑶特征:具有一定的饱和性和方向性。

(4)分类:氢键包括分工内氢键和分子间氢键两种。其中分子间氢键主

要表现为使物质的熔、沸点升高,对电离和溶解度等产生影响。

⑸影响:A—H…B中A、B的电负性越强,氢键越强。如F-H∙∙∙F>0-H-

0>N—H-No

二、分子的性质

I非极性分子］

(_SS""""『「正电中心」负电卜——(结构对称)

二二匚…二［中心重合二二工一二

;双原子分子;：多原子分子;

1化鼠HM黑露负电

(我分子)

(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶齐I极性溶

质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键,则溶剂与溶质之间的氢键作

用力越大,溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH

和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

(1)手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分

子,如同左手和右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠的现象。

⑵手性分子:具有手性异构体的分子。

(3)手性碳原子:在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。

OH0

I_11_

含有手性碳原子的分子是手性分子,如CHLsH—C—0H。

三、超分子

1.概念：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚

集体。

注意:超分子定义中的分子是广义的,包括离子。

(1)分离Cθo和C?o

@+C")—►+C≥)

超行

♦甲笨、过渡k/ɔ

［循环蜥1

氯仿z-x溶于甲笨

溶于氯仿G超乐f不溶于甲笨

©

-ə

(2)冠酸识别碱金属离子

冠雄是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属

离子。

(3)超分子的两个重要特征一一分子识别、自组装。

反：易错易混］

1.稀有气体原子间存在分子间作用力。()

2.碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。

3.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合。（）

4.皴基硫（CoS）分子结构与CO?相似,故锻基硫是含有极性键的非极性

分子。（）

3极易溶于水而CH」难溶于水的原因只是NL是极性分子,CH,是非极性

分子。（）

2B或ABz型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子结构不对称，

分子结构为键角小于180°的非直线形结构。（）

7.Y为手性分子。（）

8.超分子一定是由呈电中性的分子组成,不可能含有离子。（）

答案：1.J2.X3.×4.X5.×6.√7.√8.×

何关键能力提升

1.氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大的原子之间的作用力。下

列事实与氢键无关的是（B）

20的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下,NH3⅛BE可以形成NH3∙BF3

20和CHCOCH：,的结构和极性并不相似,但两者能完全互溶

解析：1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周

围的分子形成2个氢键,所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点,A

不符合题意;NR,与BK可以形成配位键从而形成NH3-BF3,与氢键无

关,B符合题意；羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形

成氢键,破坏了蛋白质的螺旋结构,所以羊毛制品水洗再晒干后变

形,C不符合题意;C&COC%中。原子电负性很大且含孤电子对,与水分

子中氢原子形成氢键,所以两者可以完全互溶,D不符合题意。

2.下列推论正确的是（C）

3极易溶于水,可推测PL也极易溶于水

1的沸点高于CHb可推测HCl的沸点高于HF

2为非极性分子,可推测CS?也为非极性分子

是碳链为直线形的非极性分子,可推测CsL也是碳链为直线形的非

极性分子

3能与水分子间形成氢键,极易溶于水,Pm和CS22L是碳链上只有2个

碳原子,所以乙烷为直线形的非极性分子,C3⅛s中碳原子和C2H6中的碳

原子杂化类型相同都是s/。，碳链为锯齿状的,不正确。

⑨法分子极性的判断

f双原子分子,如Hc1、N0、IBr等

极空间不对称极性V形分子,如HaH£、S0,等

性三角锥形分子,如NH,、PH,等

健

.非正四面体形分子,如CH,Cl、CH£li、CHCb等

非[■单质分子,如5、N,、P"h等

极直线形分子,如COZCS、C,H,等

性l

键正四面体形分子,如C氏、CCUCF.等

I平面正三角形分子,如BF,、S0,等

n型分子的极性

⑴一般情况下,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的

主族序数,则该分子为非极性分子,否则为极性分子。

⑵中心原子A最外层电子若全部成键(即无孤电子对)，此分子一般

为非极性分子;分子中的中心原子A最外层电子若未全部成键(即存

在孤电子对)，此分子一般为极性分子。

当堂检测

1.氨基乙酸钠(HzNCHEOONa)用于有机产品的合成、工业洗涤剂中间体

以及生化研究。下列说法正确的是(B)

A.碳、氮原子的杂化类型相同

C.1mol氨基乙酸钠分子中所含。键为10mol

解析:氨基乙酸钠分子中氮原子是sp3杂化,而碳原子是SP'sr?杂化,A

错误;氨基乙酸钠中存在2个N—H、1个C—N,N原子上含有1个孤电

子对,价层电子对数=共价键单键数+孤电子对数,则N原子的价层电

子对数为4,B正确；1个氨基乙酸钠分子中有一个碳氧双键,有8个。

键,C错误；由于氮原子为sd杂化,故相应的四个原子形成的是三角锥

形结构,不可能共平面,D错误。

2.银能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)八正方形的［Ni(CN)F

和正八面体形的［Ni(NHJ61"等。下列说法不正确的是(C)

A.CO分子内。键和π键个数之比为1：2

3的空间结构为三角锥形

”在形成配合物时一,其配位数只能为4

D.Ni(CO)4中,银元素是sp3杂化

3分子中心原子N价层电子对数为4,SP班在形成配合物时,其配位数可

以是4,如Ni(CO)八［Ni(CN)?一,也可为6,如［Ni(NHJ6产,错误;D.由

题中信息可知,Ni(CO)4是正四面体形,Ni元素采取sp3杂化,正确。

3.下列对一些实验事实的解释正确的是(C)

选

实验事实解释

项

AHF的热稳定性很好HF分子间存在氢键

白磷分子中P—P间的键角是

B白磷分子为正四面体结构

109°28'

苯和L均为非极性分子且苯与水

C用苯萃取碘水中的L

不互溶

正丁烷与异丁烷化学键的种类

D正丁烷的沸点高于异丁烷

不同

解析:A.HF分子的稳定性与化学键有关,与氢键无关,错误;B.白磷分

子的空间结构是正四面体形，四个顶点上分别占有一个磷原子,键角

为60°,错误;C.碘和苯都是非极性分子,水是极性分子，由相似相溶

原理可知,碘易溶于苯,不溶于水,则可用苯萃取碘水中的碘,正确;D.

正丁烷与异丁烷所含化学键种类完全相同，沸点不同是因为分子间作

用力大小不同,错误。

4.某种甲烷水合物(可燃冰)，平