天津市2022年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（含答案）

天津市2022年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（参考版）

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是

（）

A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖

B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混

合物

C.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化

为电能

D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材

料

2、嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元

素的说法正确的是（）

A.原子半径：AKSiB.第一电离能：Mg<Ca

CFe位于元素周期表的P区D.这六种元素中，电负性最大的是。

3、下列物质沸点的比较，正确的是（）

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CH3CHCH3

C.H,S>H,SeD.I>CH,CH,CH1CH1

Lri3

4、利用反应2NH3+NaClO^=N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是

（）

A.NH3分子有孤电子对，可做配体

B.NaCl晶体可以导电

C.一个N2H4分子中有4个σ键

D.NaC10和NaCI均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

5、燃油汽车行驶中会产生C。、No等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器

中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（）

A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应（I）在常温下容易发生D.反应（∏）中No是氧化剂

6、向恒温恒容密闭容器中通入2molSC>2和Imolo2,反应

2SC√g）+O2（g）海垃2SO3（g）达到平衡后，再通入一定量O2,达到新平衡时,下列

有关判断错误的是（）

Ago,的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大

C.正向反应速率增大D.SO2的转化总量增大

7、下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（）

o

NH2

苯丙氨酸甲酯

A.具有碱性B.不能发生水解

C.分子中不含手性碳原子D.分子中采取sp2杂化的碳原子数目为6

8、25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A∙H+`NH；、CIo-、CΓb∙H+`Mg2+>「、NO；

++

C∙Na、A产、HC0；、SO：D.κ÷,Na、SO,、OH^

用分液漏斗分离乙配制一定温度的NaCl

用量筒量取用瓷生烟加热熔化

酸异戊酯和水的混饱和溶液，用温度计

IOOOmL盐酸NaOH固体

合物测温并搅拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10、下列叙述错误的是（）

A.H?O是极性分子B.^o原子的中子数为10

CO2与互为同素异形体D.和OF~CH9H互为同系物

11、实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒（a'、M）作笔，在浸有饱和NaCl溶液

和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a'端的字迹呈白色。下列结论正确的是（）

A.a为负极

B.t√端的字迹呈蓝色

C.电子流向为：b→b,→a,→a

D.如果将/、b'换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

12、一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的

是（）

A.金刚石比石墨稳定

B.两物质的碳碳σ键的键角相同

C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳b键数目之比为4：3

D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

二、填空题

13、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为。

（2）NaeI熔点为800.8°C,工业上采用电解熔融NaCI制备金属Na。电解反应方程式

如下：

580℃电解

2Na00)GT2Na(l)+Cl2(g)

加入CaCI2的目的是"

(3)Na?。？的电子式为。在25℃和IOIkPa时，Na与O2反应生成ImOlNa2O2

放热510∙9kJ,写出该反应的热化学方程式：。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na?。?。空气与熔融金属Na反应前需依次通

过______、(填序号)。

a.浓硫酸

b.饱和食盐水

c.NaOH溶液

d.KMnO4溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧

化物的化学式为o

(6)天然碱的主要成分为Na2CO3∙NaHCO1-2凡0，ImolNaWCVNaHCO/2凡0经

充分加热得到Na2CO3的质量为_____g»

14、光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光

固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)写出化合物E的分子式：,其含氧官能团名称为。

(2)用系统命名法对A命名：；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合

物数目为，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式:

(3)为实现C-D的转化，试剂X为(填序号)。

a.HBr

b.NaBr

c.Br2

(4)D-E的反应类型为o

(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快

CH2=C-COOCH3

速聚合，写出该聚合反应的方程式：o

RR

H

(6)已知：ʌ：,rAR=烷基或竣基

J催化剂，△'J

参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合

物F的合成路线。

15、氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题:

I.FeCh∙6Hq的制备

制备流程图如下：

废铁屑

稀盐酸

(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为

含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为o

(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有

(3)检验FeCh溶液中是否残留Fe?+的试剂是

（4）为增大FeCb溶液的浓度，向稀FeCh溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2°此过程中

发生的主要反应的离子方程式为o

（5）操作②为o

II.⅛FeCl3∙6H2O制备无水FeeI3

将FeCI3巧也。与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCI,。已知SoeI2沸点为77℃,

△

反应方程式为：FeCl3∙6H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2↑+12HC1↑,装置如下图所示

（夹持和加热装置略）。

（6）仪器A的名称为,其作用为oNaoH溶液的作用是。

（7）干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是o

（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是（填序号）。

a.ZnCU-H2O

CuSO4∙5H2O

c.Na2S2O3∙5H2O

16、天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe"L（L为配体）溶

于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H?S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。

该工艺包含两个阶段：①H?S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下：

①

3+l

H2S(g)+2FeL(aq)+20EΓ(aq)-S(s)+2Fe?+L(aq)+2H2O(1)ΔW=-αkJ∙moΓ(α>0)

②4Fe2+L(叫)+O2(g)+2H2θ(l)^4Fe3+L(aq)+4OT(aq)∖H=-bkJ∙moΓle>0)

回答下列问题:

(1)该工艺的总反应方程式为。ImolKS(g)发生该反应的热量变化为

,Fe∙"L在总反应中的作用是。

(2)研究不同配体与Fe?+所形成的配合物(A、B、C)对H?S吸收转化率的影响。将

配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件

下，分别向三份吸收液持续通入H?S,测得单位体积吸收液中H?S吸收转化率

[a(H2S)]随时间变化的曲线如图1所示。以Q(H2S)由100%降至80%所持续的时间来

评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是(填“A"、"B”或"C”)O

PH

图2

(3)H?S的电离方程式为o25°C时，H?S溶液中H?S、HS^>S?-在含硫粒子

总浓度中所占分数b随溶液PH的变化关系如图2。由图2计算，H?S的

Kal=,K,?=O再生反应在常温下进行，Fe?+L解离出的Fe?+易与溶液

中的S?-形成沉淀。若溶液中的c(Fe2+)=1.0χl(Γ5mol∙L7∣，

9

c(H2S)=6.0×10-mol∙L7',为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液PH不大于

(已知25℃时，FeS的K为6.0xl()T8)。

参考答案

1、答案：A

解析：A.淀粉是多糖；B.由不同物质组成的为混合物；C.锂离子电池为原电池装置；D.

硅树脂是一种高分子材料。

2、答案：D

解析：A.A1、Si同周期，AI的核电荷数小于Si,原子半径：Al>Si,故A错误：

B.Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；CFe位于元素周期

表的d区，故C错误；D.同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负

性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为0,故D正确；故选：D0

3、答案：B

解析：

4、答案：A

解析：

5、答案：C

解析：A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；B.乙是二氧化碳，

则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应

(I)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；D.一氧化碳和一

氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(II)中NO

是氧化剂，故D正确。

6、答案：B

解析：

7、答案：A

解析：A.苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A正确；B.苯丙氨酸甲酯含有酯基，

O

能发生水解，故B错误；C分子中含手性碳原子，如图0>-CH,'HC-OCHl标

NH2

“*”为手性碳原子，故C错误；D.分子中采取sp?杂化的碳原子数目为7,苯环上6

个，酯基上的碳原子，故D错误。综上所述，答案为A。

8、答案：D

解析：A∙H+与Clcr反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意：

B.H+、「、NOJ发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；C.AP+与HCO]

反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；

D.K∖Na+、SO：、OH-是大量共存，故D符合题意。

9、答案：C

解析：A.筒量精确度为SlmL,取IOOOmL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；B.瓷

地烟与熔化NaoH会反应，因此用铁堪烟加热熔化NaOH固体，故B错误；C.乙酸异

戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故

C正确；D.不能用温度计搅拌溶液，故D错误。综上所述，答案为C。

10、答案：D

解析：

11、答案：B

解析：

12、答案：D

解析：A.石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石

墨比金刚石稳定，故A错误；B.金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28',石

墨是层内正六边形，键角为120。，因此碳碳b键的键角不相同，故B错误；C.金刚

石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，

Imol金刚石有2mol碳碳b键，Imol石墨有1.5mol碳碳b键，因此等质量的石墨和

金刚石中，碳碳b键数目之比为3：4,故C错误；D.金刚石和石墨是两种不同的晶

体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。综上所述，答案为D。

13、答案：(1)H(或由)

(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗

+2+,

(3)Na[:O:O:]Na；2Na(s)+O2(g)^=Na2O2(s)Δ7∕=-510.9kJ∙moΓ

(4)c；a

(5)Na2O

(6)159

解析:

14、答案:ɑ）Cl0H12O2;酮―基、羟基

(2)2-甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3

(3)c

(4)取代反应（或水解反应）

CH

一定条件3

——CH2-C-

；

COOCH3C00CH

COOHCOOHCOCI

\上

人SOCLC6H6

(6)JAICI,Δ

JH*J催化制KΔ3

解析:（1）根据化合物E的结构简式得到E的分子式：C10Hl2O2,其含氧官能团名称

为酮翔基、羟基；故答案为：C10H12O2；酮粉基、羟基。

（2）A主链由3个碳原子，属于竣酸，因此用系统命名法对A命名：2-甲基丙酸；在

异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有

CH3CH2C∞CH3>CH3COOCH2CH3^HCoOCH2CH2CH3、HC∞CH2(CH3),共4种,

其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3；故

答案为：2-甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3O

（3）为实现C-D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和澳蒸汽

反应，因此试剂X为Br2；故答案为：c。

（4）D-E是滨原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应（或水解反应）；故答案

为：取代反应（或水解反应）。

15、答案：（1）不再有气泡产生；Fe、CU在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率

(2)漏斗、玻璃棒

(3)KjFe(CN)6l溶液

3+2+2+3+

(4)2Fe+Fe-3Fe>2Fe+Cl2Fe+2CΓ

（5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl3∙6H2O晶体

（6）球形冷凝管；冷凝回流Soel2；吸收So2、HCI等尾气，防止污染

（7）碱石灰与SO2、HCl气体反应，失去干燥作用

（8）a

解析：（1）铁和稀盐酸反应生成氢气，反应完全的现象为无气泡产生；含有少量铜的

废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、CU在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率，故

答案为：无气泡产生；Fe、CU在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；

（2）操作①为过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，故答案为：

漏斗、玻璃棒；

（3）铁氧化钾溶液和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，