2023-2024学年四川省雅安市城北中学高一年级上册化学上学期期末试卷含解析

2023年四川省雅安市城北中学高一化学上学期期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.同物质的量浓度的NaCl、MgCb、AICI3三种溶液的体积比是3：2：1,则三溶

液中氯离子的物质的量浓度之比为（）

A、3：4：3B、1：2：3C、1：1：

1D、6：3：2

参考答案：

B

略

2.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、

庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是（）

A.甲一定是金属元素

B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

参考答案：

B

【X析1空气中含量■多的元素是但元震，射戊是N元素：地壳中含量最多的元索是，元素.则己是

。元素；中不一定在丁.段的连线上.则中可能是H元素或U元素；乙是W元素.丙11AJ元素；丁

是C元魔是F元索甲可能是H元案，故AU谭；，念粗化物的稳定性故B正

确；m化铝具有1am,但与，氨化软,5出不反应.故C幡说；案元索没有含气雕.故D精议.

3.下列说法中正确的是（）

A.沸点：PH3>NH3>H2O

B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp?

D.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

参考答案：

D

考点：化学键；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；判断简单分子或离子的

构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

分析：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸

点100冤，而氨气常温下为气体；

B、根据不同种元素形成的共价键为极性键；

1

C、NH3中价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数=3+2<(5-3x1)=4,中心原子是以

sp3杂化；

D、根据价层电子对互斥模型判断.

解答：解：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所

以沸点：PH3<NH3<H2O,故A错误；

B、二氧化碳结构为0=C=0,为极性键，故B错误；

1

C、NH3中价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数=3+2<(5-3x1)=4,中心原子是以

Sp3杂化，故C错误；

D、NR+和PH4+中，中心原子都形成4个6键，没有孤电子对，为正四面体结构，故D正

确；

故选D.

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以

及化合物的类型的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的

递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系.

4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

222

A.Na+、Cl、CO3>SO3-B.K\CIO、Cl、SO4'

222

C.Ca\Mg\NO3，HCO3-D.NC+、Ba\C「、NO3"

参考答案:

B

5.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

®Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2cCh溶液和NaHC03溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化④NazCh可作供氧剂，而NazO不行

⑤向酚酗试液中加入NazCh粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4C1溶液反应，放出的气体中含出和NH3

A.④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥

参考答案：

D

①NazCh是过氧化物，故①错误；②NaHCCh溶液不与CaCb溶液反应，故②错误；③钠在

常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；④NazO2与二氧化碳反应放出氧气，而Na?。

与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；⑤向酚St试液中加入NazCh粉末，生成氢氧化

钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；⑥钠

与浓NH4cl溶液反应，生成氯化钠、比和NH3，故⑥正确；选D。

6.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶

物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正

确的是（）

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是Fe

D.溶液中有Fe2+,但不一定有Ci?+

参考答案：

B

解析：CuO和Fe的混合物加入稀硫酸后，发生如下反应：CuO+H2s04===CuSCU+

H2O,Fe+H2SO4===FeSO4+H2t,Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,反应停止后再加入铁钉无

任何变化，说明反应后的溶液中无Cu2+,也无H+,此溶液为FeS04溶液。所得不溶物一

定有Cu,可能还含有剩余的Fe粉。

7.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是

①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④蒸储烧瓶

A.①②B.①②③C.②③④

D.①②③④

参考答案：

A

略

8.某种混合气体，可能含有N2、HC1、CO0把混合气体依次通过足量的

NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化；再通过足量的NazCh固

体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还

有气体剩余。以下对混合气体组分的判断中，正确是

A.一定有N2、HCL没有COB.一定有N2，CO和HC1中至少有一种

C.一定有N2、CO和HC1D.一定没有N2，CO和HC1中至少有一种

参考答案：

B

略

9.下列递变规律不正确的是（）

A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.L、BrZ、CL氧化性依次增强

C.C、N、。原子半径依次增大D.P、S、C1最高正价依次升高

参考答案：

C

10.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A.K2c。3和K2。都属于盐B.KOH和Na2c。3都属于碱

C.H2s04和HNO3都属于酸D.NazO和NazSQ都属于氧化物

参考答案：

C

略

11.如图所示的实验操作中正确的是

B.向试管中加固体粉末

C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体

参考答案：

B

略

12.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时，X的原子序数

为()

①m-4②m+4③m+8④tn-2⑤m+6.

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

参考答案：

D

考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数.

分析：两种短周期元素组成的化合物XY3,如果X位于第HIA族，Y位于第VHA族；如果

X位于第VA族，则Y可能位于第IA族；也可能X、Y位于同一主族，以此解答该题.

解答：解：由两种短周期元素组成的化合物XY3,如果X位于第HIA族，Y位于第VHA

族，X为B或Al,Y为F或C1元素，X的原子序数为m-4、m+4或m-12；

如果X位于第VA族，则Y可能位于第IA族，X为N或P元素，Y为H,X的原子序数

为m+6或m+14；

也可能X、Y位于同一主族，X为S、Y为0元素，X的原子序数为m+8,

也可为PCb，X的原子序数为m-2,

故选D.

点评：本题考查元素周期表结构和应用，明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是

解本题关键，采用分类分析的方法解答，注意S、O元素能形成XY3型化合物，为易错

点.

13.下列仪器中，不能加热的是

A.容量瓶B.试管C.烧瓶D.烧杯

参考答案：

A

略

14.下列变化中，没有化学反应发生的是

A.煤的干储B.石油的分储

C.石油的裂化D.石油的裂解

参考答案：

B

略

15.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是

A.稀H2s04B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钾溶液

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某FeC13样品含有少量FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步

骤进行实验：

25000红棕色

样品ag沉淀

mL固体bg

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I是配制溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须

有、。(填仪器名称)

(2)下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是(填写序号)。

①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸储水

④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切

(3)请分别写出加入氯水、过量氨水后溶液发生的离子方程

式：、

(4)若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，应该如何操作？请选

择下面所提供的试剂进行检验，并写出正确的实验操作

是O

限选试剂：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMn()4溶液、AgN()3溶

液、3%H2O2溶液。

(5)若原样品质量a为50g,灼烧后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的

质量分数是o

参考答案：

(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)①④

2+3+3++

(3)2Fe+Cl2=2Fe+2C1-Fe+3NH3?H20=Fe(OH)3I+3NH4

(4)取广2mL加入氯水后的溶液于试管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若观察

到酸性KMnO4溶液的紫红色未褪去，说明杂质FeCl2已经完全反应。

（5）铁元素的质量分数是42%

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.在实