高三化学一轮实验专题题型必练13中和滴定计算题型

2022届高三化学一轮实验专题题型必练—13中和滴定计算题型非选择题（共18题）1．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的质量，单位：mg/L)。某水样的COD测定过程如下：取400.0mL水样，用硫酸酸化，加入溶液，充分作用后，再加入溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。已知：(1)1mol的氧化能力与___________g的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。(2)该水样的COD值是___________mg/L。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)2．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化能力相当的O2质量，单位为mg•L1.其测定过程如下：取100.0mL水样，用稀硫酸酸化，加入10.0mL0.002000mol•L1KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.0mL0.005000mol•L1Na2C2O4溶液。用0.002000mol•L1KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗6.50mL。已知该反应中Na2C2O4的氧化产物为CO2，则该水样的COD值是____________mg•L1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。3．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.98该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。4．某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。5．金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式，并配平__________________；⑵试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）__________________。6．甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000mol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.0.2500mol·L1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000mol·L1Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_______。(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_______。(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_______。7．配制KI(0.100mol·L1)I2的水溶液，用0.100mol·L1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)=4.85×103mol·L1.量取50.0mLKII2溶液和50.0mLCCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)=2.60×103mol·L1.已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85：1.求水溶液中I2+I=I的平衡常数___________。8．某铅合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500mol·L1EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA，用0.04500mol·L1Pb(NO3)2标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb，Bi，Ni的质量分数________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)9．化学式为MOxCly的物质有氧化性，M为过渡金属元素，x和y均为正整数。将2.905g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量AgNO3，分离得到白色沉淀1.436g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，以N邻苯基氨基苯甲酸作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴至终点，消耗3.350mmol。已知其中阳离子以MO存在，推出该物质的化学式____，指出M是哪种元素____。写出硫酸亚铁铵溶液滴定MO的离子反应方程式____。10．某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：①用过氧化钠处理，得到MnO溶液；②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；③酸化溶液，MnO歧化为MnO和MnO2；④滤去MnO2；⑤用0.100mol•L1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO，共用去20.80mL。计算：(1)滤液中MnO的物质的量___mol。(2)样品中MnO2的质量分数___(用百分数表示，保留1位小数)。11．化学需氧量(简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg·L1)。现有水样20.00mL测其COD．用1.176g

K2Cr2O7(摩尔质量为294g·mol1)固体配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入适量酸和催化剂，加入水样后充分反应。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，结果如表所示。序号起始读数/mL终点读数/mL10.0012.1021.2613.1631.5415.64已知：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，K2Cr2O7和有机物反应时也被还原为Cr3+。(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_______。(2)该湖水的COD为_______mg·L1。12．水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1°，1L水中含有20mgCaO即为2°，以此类推，8°以上为硬水，8°以下为软水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42、HCO3)的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH＝10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000mol·L－1EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)（1）日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______。（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。_____13．硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L1KMnO4溶液恰好完全反应。已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。试通过计算确定样品的组成（写出计算过程）____。14．二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有________性。（2）液氯也常用作自来水消毒。已知ClO2、Cl2的还原产物均为Cl，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_____倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl+2ClO2+10KI===5I2+10KCl+4H2O。操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________________________________。②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg·L－1。15．某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。(1)上述氧化过程中，若将1molCr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是__________。(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：______________(列出计算过程)。(2)现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。17．碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00mL。②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.02000mol·L－1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00mL。（1）步骤①需要用到的指示剂是________。（2）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。______18．摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：①称取1.5680g样品，准确配成100mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。（2）③中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。参考答案1．405.2mg/L【分析】由最后KMnO4溶液滴定多余的溶液，可求出溶液与水样消耗KMnO4溶液后剩余的KMnO4溶液的量，从而求出水样消耗KMnO4溶液的量，再转化为O2的量即可算出该水样中的COD。【详解】(1)由得失电子守恒可知，5O2~4KMnO4，则1molKMnO4的氧化能力与1×=1.25molO2的氧化能力相当，即与1.25mol×32g/mol=40gO2的氧化能力相当，故答案为：40；(2)根据方程式可知2KMnO4~5，用0.002000mol·L1KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50mL，则多余的物质的量为6.5×103L×0.002mol/L×=3.25×105mol，则剩余的KMnO4溶液消耗的的物质的量为(0.01L×0.005mol/L)3.25×105mol=1.75×105mol，因此剩余的KMnO4溶液的物质的量为1.75×105mol×=7×106mol，则水样中消耗的KMnO4溶液的物质的量为(0.01L×0.002mol/L)7×106mol=1.3×105mol，又由得失电子守恒可知，5O2~4KMnO4，则n(O2)=1.3×105mol×=1.625×105mol，m(O2)=1.625×105mol×32g/mol=5.2×104g=0.52mg，则该水样的COD值为，故答案为：5.2。2．5.2【详解】滴定过程中发生的反应为：，可知2KMnO4~5Na2C2O4，用0.002000mol•L1KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50mL则Na2C2O4多余的物质的量为6.5×103L×0.002mol/L×5/2=3.25×105mol剩余KMnO4消耗的Na2C2O4的物质的量为(0.01L×0.005mol/L)3.25×105mol=1.75×105mol因此剩余的KMnO4溶液的物质的量为1.75×105mol×2/5=7×106mol则水样中消耗的KMnO4溶液的物质的量为(0.01L×0.002mol/L)7×106mol=1.3×105mol又由得失电子守恒可知，5O2~4KMnO4，则n(O2)=1.3×105mol×5/4=1.625×105molm(O2)=1.625×105mol×32g/mol=5.2×104g=0.52mg则该水样的COD值为0.52mg/0.1L=5.2mg/L故答案为：5.2；3．10.00%(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数【分析】先计算消耗NaOH标准溶液的体积的平均值，再根据关系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH进行计算氮的质量分数。【详解】消耗氢氧化钠标准溶液的体积分别为：20.01mL、19.99mL、21.78mL（误差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根据关系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数；故答案为：10.00%；(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数。【点睛】利用关系式在化学计算是高考常考的题型，切记不能一步一步进行计算。4．×100%【分析】根据滴定反应原理结合化学方程式计算。【详解】由反应的化学方程式可得关系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4”，因此25.00mL样品溶液中所含，因此mg产品中所含，故所得产品的纯度为。5．Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O93.2%【分析】(1)K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+，结合守恒法写出发生反应的离子方程式；(2)利用关系法计算样品中Sn的质量分数。【详解】(1)酸性K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+，利用守恒法可知发生反应的离子方程式为Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)由Sn+2HCl═SnCl2+H2↑、SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，关系式为3Sn～3SnCl2～6Fe2+～Cr2O72，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×103mol，则：3Sn～Cr2O723

1n(Sn)

1.60×103moln(Sn)=1.60×103mol×3=0.0048mol，Sn的质量为：4.8×103mol×119g/mol=0.5712，试样中Sn的百分含量为×100%=93.2%。6．2.500×103mol5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O0.09375mol·Ll【详解】(1)由酸碱滴定求两种酸总物质的量na=n(HCOOH)+n(HAc)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol·L1×25.00×103L=2.500×103mol(3)在强碱条件下反应为HCOO+2MnO4+3OH=CO32+2MnO42+2H2O酸化后反应为3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O3molHCOOH与6molMnO4作用生成6molMnO42，6molMnO42酸化后歧化为4molMnO4和2molMnO2，此时与3molHCOOH作用而消耗的MnO4应为2mol，即从第一个反应的反应物MnO4扣除掉第二个反应的歧化产物MnO4。3molHCOOH~2molMnO4n(HCOOH)=3/2n(MnO4)用Fe2+回滴剩余的MnO4反应为5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O由以上反应可知5molFe2+~1molMnO4即5n(MnO4)=n(Fe2+)用Fe2+回滴MnO2的反应为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O由以上反应可知2molFe2+~1molMnO2即2n(MnO2)=n(Fe2+)则真正与HCOOH作用的KMnO4物质的量应为加入的的KMnO4总物质的量减去与Fe3+作用的KMnO4和MnO2物质的量，即n(Fe2+)=5m(MnO4)2n(HCOOH)n(HCOOH)=[5×(0.2500mol·Ll×50.00mL+002500mol·Ll×24.00mL)0.2000mol·Ll×40.00mL]×103L·mL1=6.25×104mol混合酸溶液中HAc的物质的量为n(HAc)=n总n(HCOOH)=2.500×103mol6.250×104mol=1.875×103mol混合酸溶液中HCOOH和HAc的浓度分别为c(HCOOH)=6.250×104mol/20.00×103L=0.03125mol·Llc(HAc)=1.875×103mol/20.00×103L=0.09375mol·Ll7．7.3×102L·mol1【详解】设萃取平衡时，水溶液中c(I2)为xc(I2，CCl4)/c(I2，H2O)=2.60×103mol·L1/x=85x=2.60×103mol·L1/85=3.06×105mol·L1水溶液中I2十I=I3平衡浓度(mol·L1)：I2：3.06×105；I：0.1003.06×105=0.100I3：(4.852.60)×1033.06×105=2.22×103K=2.22×10~3mol·L1/0.100mol·L1×3.06×105mol·L1=7.3×102L·mol1(不写单位不扣分)8．75.47%【详解】在pH=1时，EDTA滴定的是Bi3+WBi=×100%=×100%=17.00%评分说明：(1)若只给出在pH=1时，EDTA滴定的是Bi3+的判断，但计算公式不正确，得0.5分。(2)若没有给出判断，但计算公式正确给1.5分，(3)答案为17.0%也给0.5分，结算结果错误扣0.5分。在pH=5时EDTA滴定的是Pb2+和Ni2+严的总量，用Pb(NO3)2标准溶液滴定的是与Ni2+'配合的EDTA，因此WNi=×100%=×100%=4.78%Wpb=×100%=×100%=75.47%评分说明：(1)若只给出在pH=5时EDTA滴定的是Pb2+和Ni2+的总量，用Pb(NO3)2标准溶液滴定的是与Ni2+配合的EDTA的判断，但计算公式不正确，得1分。(2)若没有给出判断，但两个计算公式均正确给3分，(3)若没有给出判断，但一个计算公式均正确给2分。(4)计算结果错误扣0.5分。9．VOCl3VVO3++Fe2+=VO2++Fe【详解】n(Cl)=1.436g/(107.9+35.45)g·mol1=0.01002mol=10.02mmolMOxy+与Fe2+反应，Fe2+→Fe3+，n(Fe2+)=3.350mmol若设反应为MOxy++Fe2+→MOpq+++Fe3+，n(M)=n(MOxy+)=3.350mmoln(Cl)/n(MOxy+)=10.02mmol/3.350mmol=2.991≈3，y=3MOxCl3的摩尔质量为：2.905g/(5×3.350×103mol)=173.4g·mol1MOx3+的摩尔质量：173.43×35.45=67.1(g·mol1)若设x=1，则M的相对原子量=67.116.00=51.1与钒的原子量相近，故认为M为V。10．4.16×10454.3%【分析】根据滴定过程中Fe2+与MnO发生的反应，结合MnO2转化为MnO，MnO转化为MnO的反应，确定关系式，再结合反应消耗的Fe2+进行计算。【详解】(1)滴定过程中，Fe2+与MnO反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，有MnO～5Fe2+，滤液中MnO的物质的量为＝4.16×10−4mol，故答案为：4.16×10−4；(2)用过氧化钠处理MnO2得到MnO，溶液酸性条件下，MnO转化为MnO和MnO2的离子方程式为3MnO+4H+=2MnO+MnO2↓+2H2O；滴定过程中，Fe2+与MnO反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可得关系式：3MnO2～3MnO～2MnO～10Fe2+，因此样品中所含MnO2的物质的量为=6.24×10−4mol，因此软锰矿样品中所含MnO2的质量分数为×100%＝54.3%，故答案为：54.3%。11．0.04000mol·L1480【详解】(1)1.176g

K2Cr2O7的物质的量为=0.004000mol，溶液体积为100mL，即0.1L，所以浓度为=0.04000mol·L1；(2)三次实验消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液体积分别为：12.100.00=12.10mL，13.161.26=11.90mL，14.641.54=13.1mL，第三组数据误差较大，舍弃，则平均消耗标准液体积为=12.00mL；10.00mLK2Cr2O7溶液中n(K2Cr2O7)=0.01L×0.04000mol/L=4×104mol，所用Fe(NH4)2(SO4)2溶液中n(Fe2+)=12×103L×0.1mol/L=1.2×103mol，根据Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知剩余的n(K2Cr2O7)=×1.2×103mol=2×104mol，所以水样消耗的n(K2Cr2O7)=4×104mol2×104mol=2×104mol，根据电子电子转移可知，水样需要氧气的物质的量为：×[2×104mol×(63)×2]=3×104mol，氧气的质量为3×104mol×32g/mol=96×104g=9.6mg，故该湖水的COD为=480mg·L1。12．肥皂水除去HCO3并赶走CO2除去Fe3＋8.4°、14°【解析】【分析】在用NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液时滴定的是溶液中的Ca2＋、Mg2＋，测定的是水样总硬度；将缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，使镁离子沉淀，再用EDTA溶液滴定钙离子浓度，测定的是水样钙硬度，据此分析解答。【详解】(1)肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，遇到硬水会产生沉淀，日常生活中可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，故答案为肥皂水；(2)加入数滴稀盐酸并煮沸，可以除去溶液中的HCO3并赶走CO2，否则当HCO3含量高时，加入NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液后会析出碳酸钙沉淀，使测得的结果偏小，故答案为除去HCO3并赶走CO2；(3)加入三乙醇胺溶液，可以除去Fe3＋，防止Fe3＋干扰实验，故答案为除去Fe3＋；(4)Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1，即存在关系Ca2＋(或Mg2＋)~EDTA，pH=10时，消耗EDTA的物质的量=0.0125L×0.01000mol·L－1=0.000125mol，则50.00mL水样中含有Ca2＋、Mg2＋共0.000125mol，折算成CaO为0.000125mol，质量为0.000125mol×56g/mol=0.007g=7mg，则1L水中含有7mg×=140mgCaO，水样总硬度为14°；另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，使镁离子沉淀，再用EDTA溶液滴定钙离子浓度，消耗EDTA的物质的量=0.0075L×0.01000mol·L－1=0.000075mol，则50.00mL水样中含有Ca2＋0.000075mol，折算成CaO为0.000075mol，质量为0.000075mol×56g/mol=0.0042g=4.2mg，则1L水中含有4.2mg×=84mgCaO，水样钙硬度为8.4°，故答案为8.4°、14°。13．2Na2SO4·H2O2·2H2O【解析】【分析】生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=m/M计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）．根据方程式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式。【详解】由题意n（Na2SO4）=n（BaSO4）=2.33g/233g/mol=2.50×103mol，根据2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，n（H2O2）=5/2×0.02000mol•L1×0.025L/=1.25×103mol

m（Na2SO4）=142g•mol1×2.50×103mol=0.355g，m（H2O2）=34g•mol1×1.25×103mol=0.0425g，n（H2O）=（1.7700g×25ml/100ml0.355g0.0425g）÷18g•mol1=2.50×103mol，x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2,硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O,故答案为：2Na2SO4•H2O2•2H2O。【点睛】本题属于物质组成分析与化学综合计算题，涉及氧化还原反应滴定，注意运用元素守恒进行推理计算。14．氧化2.58H++2ClO2+10I=5I2+2Cl+4H2O0.135【分析】（1）结合氧化还原反应中化合价升降相等，判断ClO2中Cl元素化合价变化，元素化合价升高表现还原性，元素化合价降低表现氧化性；（2）设物质的量均为1mol，则ClO2、Cl2的转化为Cl得到电子分别为5mol、2mol；（3）①操作Ⅰ中ClO2与KI发生氧化还原反应；②操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32+I2═S4O62+2I，蓝色消失；③由图示表明，pH至1～3时，ClO2将I氧化成I2，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；④根据关系10S2O32～5I2～2ClO2先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度。【详解】（1）反应中Fe元素、Mn元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO2中Cl元素化合价降低，表现氧化性；（2）设物质的量均为1mol，则ClO2、Cl2的转化为Cl得到电子分别为5mol、2mol，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的=2.5倍；（3）①操作Ⅰ中ClO2与KI发生氧化还原反应，离子反应为8H++2ClO2+10I═2Cl+5I2+4H2O；②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，根据反应8HCl+2ClO2+10KI=5I2+10KCl+4H2O、2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI可得关系：10S2O32～5I2～2ClO2，1052n(ClO2)1.0×103mol/L×0.01L/5=2.0×106molm（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=2.0×106mol×67.5×103mg•mol1=0.135mg，由于水样为1L，所以ClO2的浓度为=0.135mg•L1。【点睛】本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、反应的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度中等。15．33.6L98%【解析】【详解】（1）根据氧化还原反应得失电子守恒，1molCr2O3转化成Na2CrO4，需要失去6mole，需要32mol的氧气得到电子，所以消耗氧气的体积（标准状况）是22.4L/mol×32（2）称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，反应为：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL，依据反应的定量关系为：Cr2O72~3I2~6Na2S2O3160.24mol/L×0.020Lnn=0.0008mol，称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液K2Cr2O7的质量，m（K2Cr2O7）=0.0008mol×294g/mol×25025=2.352g，产品中K2Cr2O7的质量分数：2.352g16．n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010molm(Fe)＝0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185gn(Fe)＝0.185g/56g·mol－1≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝30.10盐酸氯气【解析】【分析】（1）.由离子交换关系可知，氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，据此计算0.54gFeClx中氯离子物质的量，进而计算x的值；（2）.根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进而计算氯化铁质量分数；氯化亚铁用铁和稀盐酸反应生成，氯化铁可以直接用铁和氯气反应得到。【详解】(1).首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH－的物质的量等于FeClx中Cl－的物质的量，通过中和滴定知n(OH－)＝n(H＋)＝0.40mol·L－1×25.0×10－3L＝0.010mol，故n(Cl－)＝0.010mol，FeClx中Fe元素的质量为0.54g－35.5g·mol－1×0.010mol＝0.185g，FeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为0.185g56g/(2).根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10，制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂，故答案为：0.10；盐酸；氯气。【点睛】本题的难点是解答此题时要明确阴离子交换柱交换出的OH－的物质的量等于Cl－的物质的量，从而求出FeClx中x的值。17．淀粉溶液关系式：ClO－～I2～2S2O，n(ClO－)＝n(S2O)＝×0.8000mol·L－1×2