5.1.1硫和二氧化硫-高一化学课堂高效讲义（人教版2019）

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课程标准解读核心素养解读1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫的主要性质，认识其在生产中的应用。2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3．能说明二氧化硫对环境的影响。1．宏观辨识与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。2．科学精神与社会责任：通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。3.通过设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。一、硫1.硫的存在硫位于元素周期表的位置为第三周期第=6\*ROMANVIA族。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，由分子构成的硫单质有正交硫和单斜硫两种同素异形体。2.物理性质：通常情况下，硫单质是一种黄色的晶体，俗称硫磺。硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（）和四氯化碳（）（用于洗去试管壁上的硫）。①与金属反应与变价金属反应，均是将金属氧化成低价态。Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）=2\*GB3②与非金属反应③与强碱反应反应可以用于除去黏附在试管壁上的单质硫。4.主要用途：硫磺用于制硫酸、化肥、火柴、农药、火药等。二、硫的氧化物1.物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化（沸点为），常温常压下，易溶于水()。2.化学性质①酸性氧化物通性，与水、碱性氧化物以及某些弱酸盐溶液反应。与水反应：SO2＋H2OH2SO3与指示剂：通入紫色石蕊溶液中，变为红色。与碱反应：=1\*GB3①2NaOH＋CO2AUTOTEXT==Na2CO3＋H2O；=2\*GB3②NaOH＋CO2AUTOTEXT==NaHCO3如果用数轴表示如下：NaHCO3Na2CO312n(NaOH):n(CO2)从数轴上看1:1≤n(NaOH):n(CO2)≤2:1，是恰好完全反应的区间，n(NaOH):n(CO2)>2:1是氢氧化钠过量的区间，n(NaOH):n(CO2)<1:1是二氧化碳的过量区间。【特别提醒】SO2、H2S等通入NaOH或KOH溶液原理与该反应相同。②还原性，能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。与X2反应：SO2＋X2＋2H2O2HX＋H2SO4。与Na2O2反应：Na2O2+SO2Na2SO4SO2＋H2O2=H2SO45SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋HClO＋H2O=H2SO4＋HClSO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋(SO2足量)SO2＋3ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)+Cl－＋2HClO(SO2少量)③氧化性④漂白性，与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用（可逆、非氧化还原反应），但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。应用：漂白纸浆，毛丝，草帽等，不可漂白食物。可添加到葡萄酒中防腐杀菌。注意不能漂白酸碱紫色剂。3.SO2的制备 ①氧化法：②强酸制弱酸ⅰ.原理：ⅱ.装置图：ⅲ.注意事项：a.反应可以不加热，但加热后反应会更迅速。b.Na2SO3一般使用固体，不用Na2SO3溶液。c.用的浓硫酸不能太浓、也不能太稀，我们一般用的浓硫酸。d.收集气体时，我们一般用的是向上排空气法收集，也可以用排饱和溶液的方法收集。e.气体验满时，可用湿润的品红试纸检验。f.尾气吸收可以用或溶液，实验时需要注意防止倒吸。③还原法4.SO2的处理5.与弱酸盐反应①将通入到溶液中：②少量通入到过量溶液中：③过量通入到少量溶液中：④少量通入到过量溶液中：⑤过量通入到少量溶液中：【除杂方法】①当气体中混有杂质时，可将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，除去，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥即可；②当气体中混有杂质时，可将混合气体降温液化，使两种物质分离。（3）与钡盐反应①与反应：②将纯净的和另一个物质（可能是气体、液体、固体）一起加入到溶液中，试管中产生大量的白色沉淀，则可能是：ⅰ.显碱性将生成的除去，可能是：等碱性物质。ⅱ.具有氧化性，将氧化成，如：等。ⅲ.直接和反应，比如等。6.三氧化硫：（1）物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下是液态，标准状况下SO3为晶体。具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热，气态SO3是具有强刺激性臭味的有毒气体。（2）化学性质SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2O、CaO、Ca(OH)2等发生反应。（3）制备：通过硫单质无法直接获得，在450℃以上、或做催化剂的条件下，可被氧气氧化成。（4）用途：溶于水得到，这是工业制硫酸的方法。实际生产中并不是用来吸收，因为这样会产生大量的酸雾，而是用的浓硫酸来吸收得到发烟硫酸（可用表示），再将发烟硫酸用水稀释得到市售的各种浓度的成品硫酸。探究一二氧化硫和二氧化碳性质的比较SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2＋CaO=CaSO3CO2＋CaO=CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋C=2CO还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水看是否褪色鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别1．（2023上·福建厦门·高一福建省厦门第二中学校考阶段练习）下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．BaCl2溶液 D．溴水【答案】C【详解】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选A；

B．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，品红溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选B；

C．二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液都不反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故选C；D．二氧化硫能使溴水褪色，二氧化碳不能使溴水褪色，溴水可以鉴别SO2和CO2，故不选D；选C。2．（2022上·湖南长沙·高一长沙一中校考开学考试）检验气体中是否混有气体，可采用的方法是A．通过品红溶液 B．通过盐酸，再通过溶液C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【详解】SO2能被酸性高锰酸钾氧化，先通过酸性溶液除去SO2，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明气体中含有气体，故选D。3．（2023下·上海奉贤·高一校考期末）下列溶液中，能鉴别SO2和CO2的是①H2S溶液

②酸性KMnO4溶液

③氯水

④品红试液A．②③ B．③④ C．除①以外 D．①②③④【答案】D【详解】①SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；②SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；③SO2具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；④SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有①②③④，故选：D。突破点二|漂白剂1．漂白原理分类类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆SO2使品红褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体2.SO2和Cl2漂白比较1．（2023上·江苏·高一校联考阶段练习）下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是A． B． C． D．氯水【答案】C【详解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物质的强氧化性，漂白是和有机色素发生化合反应生成了无色物质。综上所述，二氧化硫的漂白原理与其他三种物质不同。故选C。2．（2023上·贵州遵义·高一遵义市南白中学校考期末）Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是A．溶液很快褪色，出现沉淀B．溶液不褪色，不出现沉淀C．溶液不褪色，出现沉淀D．溶液很快褪色，不出现沉淀【答案】C【详解】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选：C。3．（2024上·广东深圳·高三统考期末）如图为硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是A．a与氧气反应可直接生成b或dB．c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性C．f的浓溶液和稀溶液均具有氧化性D．h在空气中不能直接转化成g【答案】C【详解】A．H2S和O2反应生成S，不能直接生成氧化物，故A错误；B．SO2与新制氯水发生氧化还原反应，使新制氯水褪色，不能说明SO2具有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具备氧化性，稀硫酸和铁等活泼金属反应表现出氧化性，故C正确；D．亚硫酸钠可以和氧气直接生成硫酸钠，故D错误；1．（2023上·山东菏泽·高一菏泽一中校考阶段练习）下列说法错误的是A．残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．、、互为同素异形体，性质完全相同【答案】D【详解】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；D．、、互为同素异形体，但是性质不完全相同，故D错误；选D。2．（2024下·高一课时练习）1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2SB．推测Na2S8既含离子键又含共价键C．S8分子转化为S6分子，属于物理变化D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同【答案】C【详解】A．硫单质具有弱氧化性，则S6和S8分子分别与铜反应，所得产物相同为Cu2S，A项正确；B．Na2S8由钠离子和构成，其中既含离子键又含非极性共价键，B项正确；C．硫单质之间的转化属于化学变化，C项错误；D．等质量的S6和S8分子中含有的硫原子物质的量相同，与足量铁粉反应的产物都是FeS，因此消耗铁粉的物质的量相同，D项正确；答案选C。3．（2023上·高一课时练习）下列关于硫元素的叙述不正确的是A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳除去B．硫元素在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D．采用过滤操作分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫，要用到二硫化碳、水【答案】B【详解】A．硫是一种不溶于水的黄色晶体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳除去，A正确；B．在自然界中硫元素的存在形式有游离态和化合态，游离态的硫存在于火山喷口或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B错误；C．化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧的过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，C正确；D．硝酸钾易溶于水，木炭和硫不溶于水，硫易溶于二硫化碳，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，分离出硝酸钾，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫和木炭，D正确；故选B。4．（2023下·上海奉贤·高一校考期末）下列关于硫的叙述中，正确的是A．硫元素的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界B．分离黑火药中的KNO3、C、S，需用CS2、水，并进行过滤操作C．硫在与金属或非金属反应时均作氧化剂D．1.6g硫与3.2g铜反应能得到4.8g纯净硫化物【答案】B【详解】A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误；B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分离KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分离炭和硫，分离三者要用到二硫化碳、水以及过滤操作，B正确；C．硫在与金属反应时均作氧化剂，但与非金属反应时不一定是氧化剂，如S+O2SO2中S作还原剂，C错误；D．已知反应2Cu+SCu2S，根据反应方程式可知，1.6g硫与3.2g铜反应时S过量，按铜的质量进行计算，故得到4gCu2S，剩余0.8g硫单质，有可能会燃烧转变为二氧化硫，D错误；故答案为：B。5．（2022上·河南郑州·高一河南省实验中学校考阶段练习）下列关于物质的性质描述，正确的是A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用C．SO2既有还原性，又有氧化性D．向NaOH溶液中加入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体【答案】AC【详解】A．硫与铁反应生成FeS，S得电子表现氧化性，A正确；B．SO2具有还原性能被酸性高锰酸钾、Cl2氧化，使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，不是因为其具有漂白性，B错误；C．SO2中硫元素+4价，为硫的中间价态，因此SO2既有还原性又有氧化性，C正确；D．制备氢氧化铁胶体方法为在沸水中加入饱和氯化铁溶液并持续加热，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀而不能制备氢氧化铁胶体，D错误；故答案选AC。1．（2023下·上海青浦·高一上海市朱家角中学校考阶段练习）下列物质能用单质之间直接反应制得的是A．FeCl2 B．CuS C．Fe2S3 D．Al2S3【答案】D【详解】A．铁和氯气在加热下反应生成FeCl3，不能由单质直接化合生成FeCl2，故A不选；B．铜和硫单质加热生成Cu2S，不能直接生成CuS，故B不选；C．铁和硫单质反应生成FeS，不能直接生成Fe2S3，故C不选；D．铝和S加热可直接化合生成Al2S3，故D选；故选：D。2．（2023下·江西南昌·高一校联考阶段练习）将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在石棉网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是A．铁粉和硫粉反应放热 B．铁粉和硫粉共热生成C．上述反应生成了 D．上述反应中玻璃棒作催化剂【答案】A【详解】A．引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A正确；B．铁粉和硫粉共热生成，B错误；C．上述反应生成了，C错误；D．上述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误；故选A。3．（2021上·上海奉贤·高一校考期末）将Cu与S在隔绝空气的条件下加热且充分反应。下列叙述中，正确的是A．生成物中只有Cu2SB．生成物中只有CuSC．生成物中同时存在Cu2S和CuSD．若参加反应的Cu为0.1mol，则有0.2mol电子发生转移【答案】A【分析】硫的氧化能力较弱，硫和铜在隔绝空气的条件下加热且充分反应只能生成Cu2S，据此分析。【详解】根据上述分析，A正确，B、C错误，D．反应中铜元素的化合价由0价升高至+1价，若参加反应的Cu为0.1mol，则有0.1mol电子发生转移，D错误；故本题选A。4．（2023上·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期末）中医中药的博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．硫单质可以溶于热碱，体现氧化性和还原性C．过量的硫与铜反应生成CuS，表现硫单质的氧化性D．S+O2SO2，S被氧化，作氧化剂【答案】B【详解】A．S单质的化合价为0，是S的中间价态，故S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．硫和热碱液反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水，金属硫化物中硫的化合价为2价，亚硫酸盐里硫的化合价为+4价，在反应中，硫的化合价既升高，又降低，既体现氧化性，又体现还原性，B正确；C．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S，C错误；D．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，D错误；故选B。5．（2023上·河北邯郸·高一校考期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界中只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应【答案】A【详解】A．由图可知，火山爆发会有H2S，故自然界中硫存在化合态，A错误；B．生石灰会与生成的SO2反应生成CaSO3，进而被氧化为CaSO4，达到脱硫效果，B正确；C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物，C正确；D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物发生反应，D正确；故选A。6．（2023上·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期末）加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是A．黑色固体是 B．硫蒸汽是淡黄色C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．硫的熔沸点较低【答案】A【详解】A．根据实验现象不能得出黑色固体是，因为CuS也是黑色的，选项A错误；B．硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，为淡黄色的硫蒸汽，选项B正确；C．将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，选项C正确；D．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔沸点较低，选项D正确；答案选A。7．（2021下·辽宁沈阳·高一辽宁实验中学校考期中）关于硫及其化合物的叙述错误的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有漂白作用B．分离黑火药中的KNO3、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．浓硫酸与氯化钠固体反应可以制得HCl，且说明了浓硫酸的难挥发性D．0.8g硫与3.2g铜反应能得到4.0g纯净硫化物【答案】A【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，两者发生了氧化还原反应，并不是由于SO2具有漂白作用，A错误；B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分离KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分离炭和硫，分离三者要用到二硫化碳、水以及过滤操作，B正确；C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，是难挥发性的酸制备易挥发性的酸，说明了浓硫酸的难挥发性，C正确；D．0.8g硫的物质的量为，3.2g铜的物质的量为，根据反应2Cu+SCu2S可知两者能恰好反应生成0.025mol的Cu2S，即0.4g纯净硫化物，D正确；故答案为：A。8．（2023下·新疆乌鲁木齐·高一乌市八中校考期中）下列有关单质硫的说法中，不正确的是A．单斜硫和正交硫两种单质互为同素异形体B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理【答案】B【详解】A．单斜硫和正交硫都是硫单质，互为同素异形体；故A正确；B．硫在在氧气中燃烧的产物是SO2，故B错误；C．硫易溶于二硫化碳，残留在试管内壁上的硫，用二硫化碳洗涤，硫在加热时能够与氢氧化钠溶液反应，也可用热的NaOH溶液除去，故C正确；D．洒落的汞可撒上硫粉进行处理；故D正确；故答案选B。9．（2023下·山西临汾·高一统考期中）将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是A．钙 B．铜 C．铁 D．镁【答案】B【分析】用M表示金属，0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，消耗的硫粉的物质的量为0.1mol，故金属与S的物质的量相同，化学是为MS。【详解】A．钙与硫反应生成CaS，满足化学式，A不符合题意；B．铜与硫反应生成Cu2S，不满足化学式，B符合题意；C．铁与硫反应生成FeS，满足化学式，C不符合题意；D．镁与硫反应生成MgS，满足化学式，D不符合题意；故选B。10．（2021下·广东江门·高一校联考期中）1912年E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是A．S6和S8分子分别与钢粉反应，所得产物可能均为CuSB．推测Na2S8可能是一种复合分子材料C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同【答案】D【详解】A．硫单质具有弱氧化性与铁反应生成低价化合物，S6和S8分子分别与铜反应，所得产物相同为Cu2S，故A错误；B．Na2S8不是一种复合分子材料，故B错误；C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C错误；D．等质量的S6和S8分子，硫元素物质的量相同，分别与足量的KOH反应，生成盐相同，则消耗KOH的物质的量相同，故D正确；故选：D。11．（2023下·河南开封·高一河南省杞县高中统考阶段练习）用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂B．也可以用清洗试管壁上的硫C．生成的和的物质的量之比为D．氧化产物是【答案】C【分析】用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，根据得失电子守恒配平方程式为3S+6NaOH＝Na2SO3+2Na2S+3H2O，据此分析解答。【详解】A．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，故S在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；B．S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫，故B正确；C．根据配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2，故C错误；D．Na2SO3中S元素的化合价是+4，是0价S元素化合价升高的结果，所以Na2SO3是氧化产物，故D正确；故选C。12．（2023下·广东江门·高一江门市第一中学校考阶段练习）硫元素的“价—类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列叙述错误的是A．H在工业上常用作还原剂B．D能使酸性溶液褪色，体现了D的漂白性C．A附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤D．F的浓溶液常用作干燥剂，可干燥D【答案】B【分析】由硫元素的“价—类”二维图可知A为S、B为H2S、C为SO3、D为SO2、E为H2SO3、F为H2SO4、G中含有、H中含有，以此解答。【详解】A．H2S中S是2价，具有还原性，在工业上常用作还原剂，故A正确；B．SO2具有还原性，能够和酸性溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，故B错误；C．S能和热的NaOH溶液反应，S附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可干燥SO2，故D正确；故选B。二、解答题13．（2023下·四川遂宁·高一四川省蓬溪中学校校考期中）一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。回答下列问题：(1)图中盛装浓盐酸的仪器的名称是_________________________。(2)实验过程中，从装置中逸出的气体为(填化学式)，装置中盛放的试剂是_________________________。(3)通过蒸馏分离出S2Cl2时对装置进行加热的合适方式是_________________________(填选项)。选项ABCD加热方式水浴甘油浴沙浴锡浴极限温度/℃98220400600(4)装置F的作用是_________________________(写一点即可)。(5)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_________________________。(6)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为_________________________。【答案】(1)分液漏斗(2)、和浓硫酸(3)BC(4)防止水蒸气进入装置中导致水解(或吸收未反应的及)(5)(6)3S+6OH2S2++3H2O【分析】A中产生氯气，B中干燥氯气，C中合成目标产物，经D冷凝后，在E中收集粗产品，F防止水蒸气进入装置中导致水解、同时吸收未反应的及。【详解】（1）图中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，为了平衡内外气压，用橡胶管连接了分液漏斗和烧瓶，让溶液顺利流下；（2）由于浓盐酸具有易挥发性，所以用浓盐酸与漂白粉反应制取氯气时，产物中会混有氯化氢气体以及水蒸气；由于极易水解，所以A中制取的氯气应干燥后才能与S反应，在实验中通常用浓硫酸作为氯气的干燥剂，故答案为：、和；浓硫酸；（3）由已知可知：的沸点为138℃、S的沸点为444.6℃，所以C中的温度应控制在138℃~444.6℃之间，综上分析可得甘油浴以及沙浴能满足该条件，而水浴温度达不到的沸点，锡浴温度过高，在蒸出的产品中含有S，故答案选BC；（4）由于极易水解，为了防止与空气中的水蒸气接触而水解，则用盛有碱石灰的球形干燥管来吸收空气中的水蒸气；及为对环境有害的气体，所以在