中考化学二轮复习提升训练专题04 化学技巧性计算(含解析)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题04化学技巧性计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·河南）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl【答案】C【解析】设95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为SKIPIF1<0SKIPIF1<095g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数；氯化镁中氯元素的质量分数=SKIPIF1<0；A、氯化钠中氯元素的质量分数=SKIPIF1<0；B、氯化钙中氯元素的质量分数=SKIPIF1<0；C、氯化铝中氯元素的质量分数=SKIPIF1<0；D、氯化钾中氯元素的质量分数=SKIPIF1<0；答案：C。2．（2021·山东淄博）现有锌粉和铜粉的混合物SKIPIF1<0，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为SKIPIF1<0。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是A．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0 D．无法确定【答案】C【解析】解：设锌质量为SKIPIF1<0SKIPIF1<0铜质量：SKIPIF1<0。故选：SKIPIF1<03．（2021·四川巴中）现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5【答案】B【解析】氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。设：产生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的质量为x。SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0根据化学方程式：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0可知，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为SKIPIF1<0，一氧化碳中氧元素质量为SKIPIF1<0，二氧化碳中氧元素的质量为SKIPIF1<0，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为SKIPIF1<0，所以金属氧化物的质量为SKIPIF1<0，即SKIPIF1<0，故选B。4．（2021·江苏无锡）将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【答案】C【解析】0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为SKIPIF1<0，而反应后固体质量为0.4g，不可能是铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0.28g：（0.4g﹣0.28g）＝7：3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y＝7：3，则x：y＝2：3，故所得物质的化学式为Fe2O3，故选C。5．（2021·河南二模）将一定量部分变质的NaOH粉末加入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为（）A．73g B．14.6g C．11.7g D．58.5g【答案】C【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的氢氧化钠粉末中含氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液为中性，说明溶液中只有氯化钠。所以将溶液蒸干后，得到的是氯化钠固体。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，盐酸中的氯元素完全转化到了氯化钠中，故得到的氯化钠的质量为：SKIPIF1<0。故选C。6．（2021·邓州三模）2.8g含两种杂质的铁粉样品与足量的稀硫酸充分反应，共产生0.1g氢气，则该样品中所含的杂质可能是A．镁、铝 B．碳、铜 C．锌、铜 D．铝、锌【答案】D【解析】金属与酸的质量关系为SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；A、2.8g铁与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，1.2g的镁与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，0.9g的铝与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，当2.8g含有镁、铝的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量多于0.1g，此选项不符合题意；

B、碳、铜都不能与稀硫酸反应，当2.8g含有碳、铜的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量少于0.1g，此选项不符合题意；C、3.25g的锌与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，铜不能与稀硫酸反应，当2.8g含有锌、铜的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量少于0.1g，此选项不符合题意；

D、0.9g的铝与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，3.25g的锌与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，当2.8g含有铝、锌的铁粉样品与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量可能为0.1g，此选项符合题意。故选D。7．（2021·沁阳一模）木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量分数为A．17.4% B．21.5% C．54.3% D．82.6%【答案】A【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即：SKIPIF1<0，木炭在氧气中燃烧：SKIPIF1<0，由化学方程式可知，混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，设原混合物的质量为m，故混合物中碳元素的质量为：SKIPIF1<0，故原混合物中钙元素和氧元素的质量为：SKIPIF1<0，故原混合物中碳酸钙的质量为：SKIPIF1<0，故混合物中木炭的质量分数为：SKIPIF1<0。故选A。8．（2022·上海·九年级专题练习）将等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系图不可能的是A． B．C． D．【答案】D【解析】设金属质量都为10g。SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等，A正确；酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁＞锌，C正确；酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌，B正确；故选：D。9．将一块金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁、铝元素的质量比为A．7：12 B．28：9 C．3：16 D．56：27【答案】A【解析】本题考查学生对金属与酸反应方程式的计算，其中：镁和盐酸反应方程式为：SKIPIF1<0；铁与盐酸反应的方程式为：SKIPIF1<0；铝和盐酸反应的方程式为：SKIPIF1<0。由题目信息可知，假设金属镁的质量为x，产生的氢气质量为y，由反应方程式可得SKIPIF1<0，并由此得到关系式：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；假设合金中，铁的质量为a，铝的质量为b，根据铁和铝与盐酸反应的方程式可以得出，铁与盐酸反应产生的氢气的质量为：SKIPIF1<0，铝与盐酸反应产生的氢气的质量为：SKIPIF1<0；由于金属镁和合金的质量相等，则有：SKIPIF1<0，且二者产生的氢气也相等，故可以得出以下关系式：SKIPIF1<0，化简可以得出：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0；所以合金中铁、铝元素的质量比为7∶12，故选择A。10．（2021·河南预测）现有10g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g。则原固体混合物中镁元素的质量分数为A．30% B．50% C．56% D．48%【答案】D【解析】MgO与Mg（OH）2与稀硫酸反应所得溶液中的溶质都为硫酸镁，故硫酸镁的质量为24g，则镁元素的质量为SKIPIF1<0，因为硫酸镁中的镁元素全部来自于MgO和Mg（OH）2，故原固体混合物中镁元素的质量分数为SKIPIF1<0。由分析可知，选项ABC错误，不符合题意；选项D正确，符合题意。故选D。11．（2021·河南三模）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原固体混合物中氧元素的质量是A．1.6g B．3.2g C．4.8 D．6.4g【答案】A【解析】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是x。由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为SKIPIF1<0SKIPIF1<0x=1.8g 所以水中氧元素的质量为：1.8g×SKIPIF1<0×100%=1.6g.故选：A。12．（2021·河南二模）将1.2g镁和氧化镁的混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数可能是A．6.5% B．7.3% C．8.2% D．9.8%【答案】A【解析】设1.2g全部是镁，则消耗氯化氢质量为xSKIPIF1<0SKIPIF1<0x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数为：SKIPIF1<0=7.3%设1.2g全部是氧化镁，则消耗氯化氢的质量为ySKIPIF1<0SKIPIF1<0y=2.19g所以稀盐酸中溶质的质量分数是：SKIPIF1<0=4.38%据以上分析可知稀盐酸的质量分数是大于4.38%，小于7.3%；故选A。13．（2021·河南·驻马店模拟）有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％，取该混合物8g，经高温完全煅烧后，则生成CO2的质量为A．4.4g B．2.4g C．3.2 D．2.2g【答案】B【解析】8g该混合物中钙元素的质量为：8g×50%=4g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，经高温完全煅烧后，剩余物为氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，最后剩余氧化钙的质量为：SKIPIF1<0，生成二氧化碳的质量为：8g-5.6g=2.4g。故选B。14．（2014·江苏扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g【答案】C【解析】根据关系式法：因为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4得到关系式SKIPIF1<0因为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4得到关系式SKIPIF1<0即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，设氢氧化钠的质量为x，可得SKIPIF1<0x=16g 故选C。15．取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化锌的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为A．4.9g B．9.8g C．10.0g D．19.6g【答案】D【解析】设参加反应的硫酸的质量为x。氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式分别为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O、Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，可知硫酸与生成水的关系为SKIPIF1<0SKIPIF1<0x=19.6g 故选：D。16．（2021·郑州三模）现有碳酸镁和碳酸钡的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中镁元素和钡元素的总质量为A．1.9g B．2.6g C．3.0g D．4.2g【答案】C【解析】反应生成二氧化碳的质量为：6g+100g-103.8g=2.2g碳酸镁与稀盐酸反应：SKIPIF1<0，碳酸钡和稀盐酸反应：SKIPIF1<0，可得关系式：SKIPIF1<0解：设原固体混合物中碳酸根的质量为xSKIPIF1<0SKIPIF1<0x=3g则原固体混合物中镁元素和钡元素的总质量为6g-3g=3g。故选C。17．（2021·河南三模）含两种杂质的铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.23g氢气，则该杂质不可能为A．Mg和Al B．Al和Zn C．Mg和Cu D．Zn和Cu【答案】D【解析】根据质量守恒定律，每56份质量的铁与足量的稀硫酸充分反应生成2份质量的氢气，故5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应可生成0.2g氢气。假设Mg、Al、Zn的质量均为5.6g，设其与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量分别为x、y、z，Cu与稀硫酸不反应，则：SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0A、5.6g混合物与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量范围为0.2~0.62g，故杂质可能为Mg和Al，不符合題意；B、5.6g混合物与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量范围为0.17~0.62g，故杂质可能为Al和Zn，不符合题意；C、5.6g混合物与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量范围为0~0.47g，故杂质可能为Mg和Cu，不符合題意；D、5.6g混合物与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量范围为0~0.2g，故杂质不可能为Zn和Cu，符合题意。故选D。18．（2021·安阳二模）等质量的①CaO②Ca(OH)2③CaCO3分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成CaCl2的质量的大小关系不可能是A．①＞②＞③ B．①＝②＝③ C．①＝②＞③ D．①＞②＝③【答案】D【解析】首先写出三个反应的化学方程式：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0；SKIPIF1<0；设三种固体的质量为m，等质量的20%的盐酸，所含溶质质量相等，设盐酸中氯化氢的质量为n；当三种固体物质m≥100时，n≤73时，盐酸全部参加反应，根据质量守恒定律氯元素守恒，则生成的氯化钙质量相等；即①=②=③；当固体的质量100＞m≥74，氯化氢的质量n≥73时，氧化钙、氢氧化钙、全部反应，碳酸钙不足，生成氯化钙的质量为①≥②＞③；当固体的质量74＞m≥56，氯化氢质量n≥73时，氧化钙全部反应，氢氧化钙、碳酸钙不足，生成氯化钙的质量为①＞②＞③；当固体的质量m＜56，氯化氢的质量n≥73时，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙均全部反应，根据化学方程式分析，生成氯化钙的质量为①＞②＞③；根据以上分析，故选：D。19．（2022·卧龙期末）现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3gH2，则此合金样品可能是（）A．Fe﹣Ag合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Zn合金【答案】C【解析】铜、银不能和稀硫酸反应；设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，SKIPIF1<0解得：X＝0.2g；设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，SKIPIF1<0解得：Y≈0.17g，设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，SKIPIF1<0解得：Z≈0.62g，由此分析解决问题。A、5.6gFe﹣Ag合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；B、5.6gFe﹣Cu合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故B不符合题意；C、5.6gFe﹣Al合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.3g，故C符合题意。D、5.6gFe﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故D不符合题意；故选C。20．（2021·河南省襄城一高教育集团第一初级中学三模）将一定量部分变质的NaOH粉末加入到100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为（）A．7.3g B．14.6g C．11.7g D．58.5g【答案】C【解析】已变质氢氧化钠固体中含有碳酸钠。碳酸钠和盐酸生成水、二氧化碳和氯化钠，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应后溶液为中性，说明溶液中只有氯化钠。所以将溶液蒸干后，得到的是氯化钠固体。根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素质量，就是反应后氯化钠中氯元素质量。所以我们可以得到的氯化钠的质量为：SKIPIF1<0故选C。21．（2021·睢县一模）一定质量的乙醇和氧气在密闭容器中充分燃烧后生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比不可能是A．1：1：3 B．1：2：5 C．1：3：6 D．2：4：9【答案】B【解析】乙醇的分子式为SKIPIF1<0，乙醇分子中碳、氢原子个数比为2:6=1:3；每个一氧化碳、二氧化碳分子中均含一个碳原子，每个水分子中含2个氢原子；A、若生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比1：1：3，则碳、氢原子个数比为2:6，符合质量守恒定律；B、若生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比1：2：5，则碳、氢原子个数比为3:10，不符合质量守恒定律；C、若生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比1：3：6，则碳、氢原子个数比为4:12=1:3，符合质量守恒定律；D、若生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比2：4：9，则碳、氢原子个数比为6:18=1:3，符合质量守恒定律；故选：B。22．（2021·河南睢县·二模）已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现取44g该溶液加入适量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为A．2g B．4g C．6g D．8g【答案】D【解析】溶液中氢元素、氧元素的质量比为1：10，则氢元素的质量分数为SKIPIF1<0；44g溶液中氢元素的质量为SKIPIF1<0=4g；根据质量守恒定律可知，反应后水中含4g氢元素，则水的质量为SKIPIF1<0=36g；生成氧气的质量为44g-36g=8g。23．（2021·河南·商丘模拟）敞口放置的氢氧化钠已经部分变质，取20g与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到固体的质量为A．26.8g B．28.4g C．37.3g D．39.6g【答案】B【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故得到的固体为硫酸钠，硫酸钠中的硫酸根完全来自于硫酸，故得到硫酸钠的质量为：SKIPIF1<0。故选B。24．（2019·湖北孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g【答案】B【解析】由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过量，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应。结果介于两者之间。设锌完全反应生成的银的质量为xSKIPIF1<0设铁完全反应生成的银的质量