物质的量 复习课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

物质的量复习基本概念（1）概念：（3）单位：（2）符号：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。摩尔，简称摩，符号：mol（微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）1、物质的量n（4）阿伏加德罗常数：

①概念：

②符号：

③数值：

④单位：1mol

任何粒子的粒子数约为6.02×1023

mol-1基本概念1、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系？反应

微粒个数2个H2分子1个O2分子2个H2O分子扩大NA倍2×6.02×1023（2NA）1×6.02×1023（NA）2×6.02×1023（2NA）物质的量2mol1mol

2mol物质的量之比=化学计量数（系数）之比基本概念（1）概念：（3）单位：（2）符号：单位物质的量的物质所具有的质量。g·mol-1或

kg·mol-12、摩尔质量M（4）数值：

以g为单位时，等于物质的相对原子质量或相对分子质量。2、物质的质量(m)、摩尔质量(M)与物质的量(n)之间的关系？基本概念（1）概念：（3）单位：（2）符号：单位物质的量的气体所占有的体积。L·mol-1

或

m3·mol-13、气体摩尔体积Vm（4）影响因素：

温度

和

压强（5）数值：

3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)之间的关系？标况（STP）下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

补充概念（1）概念：（3）条件：（2）适用对象：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温、同压、同体积阿伏加德罗定律任何气体（4）结论：

气体分子数相同，即气体的物质的量相同。PV=nRT“三同定一同”练一练同温、同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）物质的量之比为

；

（2）分子数之比为_________;（3）原子数之比为

；

（4）质量之比为___________；

（5）摩尔质量之比为___________；（6）密度之比为——————;1:23:411:1411:711:71:2PV=nRT基本概念（1）概念：（3）单位：（2）符号：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。4、物质的量浓度cBmol·L−1

或mol·m−34、溶液体积(V)、物质的量浓度(cB)与物质的量(nB)之间的关系？注意：（1）B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，离子等。

如：c(HCl)、c(H＋)；（2）𝑽表示溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质体积＋溶剂体积”。（3）同一溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度不变。练一练下列叙述正确的是（

）A．将1molNaCl溶于1L水，所得溶液物质的量浓度为1mol/LB．将100gCaCO3溶于水配成1L溶液，

CaCO3的物质的量浓度为1mol/LC．将22.4L的HCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/LD．从100mL1mol/L的稀硫酸中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LE．1mol/L

NaCl溶液中Cl−的物质的量为1molF．1mol/L

KClO3溶液中Cl−的物质的量浓度为1mol/LD溶液不是1LCaCO3难溶没有条件-标况下没有溶液体积溶液是均一稳定的物质的量相关概念之间的联系质量(m)物质的量(n)粒子数(N)×摩尔质量(M)÷摩尔质量(M)÷阿伏加德罗常数(NA)×阿伏加德罗常数(NA)×气体摩尔体积(Vm)÷气体摩尔体积(Vm)×溶液体积(Vaq)÷溶液体积(Vaq)物质的量浓度(cB)气体体积(V)配制一定物质的量浓度的溶液2、实验步骤：计算称量溶解移液洗涤定容摇匀装瓶1、实验仪器：容量瓶-50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml（1）计算解：m＝n·M＝cB·Vaq·M＝1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol＝5.85g若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需称量多少克NaCl固体？没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。（2）称量能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？托盘天平精确度为0.1g，应称取5.9gNaCl。配制一定物质的量浓度的溶液（3）溶解（4）移液将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。引流，避免溶液洒在外面配制一定物质的量浓度的溶液（5）洗涤（6）定容用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。易于控制，防止加水超过刻度线视线要水平，不能俯视或仰视配制一定物质的量浓度的溶液（7）摇匀（8）装瓶盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。注意：容量瓶不能长期储存溶液。配制一定物质的量浓度的溶液2、实验步骤：计算称量溶解移液洗涤定容摇匀装瓶1、实验仪器：容量瓶-50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml3、实验误差